备战2025年高考化学一轮复习单元训练金卷第一单元化学实验基本方法A卷含解析

PAGE4PAGE1第一单元化学试验基本方法留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题（每小题3分，共48分）1．《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。下列试验操作与文中所述操作原理相同的是A．B．C．D．2．下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在运用前均须要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均须要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干3．用烧碱固体配制0.100mol/LNaOH溶液的部分操作如图所示，其中不须要的是A．检漏B．量取C．转移D．定容4．试验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶5．下列关于误差分析的推断正确的是A．配制1mol·L−1的NH4NO3溶液时未复原至室温就转移溶液并定容，所得溶液浓度偏小B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量肯定偏小C．酸碱中和滴定试验中，滴定终点俯视读数会使测得的浓度偏大D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小6．下列试验操作或仪器的选择正确的是A．用玻璃棒蘸某溶液在酒精灯上灼烧，检验溶液中是否含有Na+B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体C．配制480mL肯定物质的量浓度溶液时，应选用500mL的容量瓶D．量取7.20mL溶液，可选用10mL的量筒7．海藻灰中含有丰富的碘，这些碘以I－的形式存在。如图是试验室从海藻灰中提取碘的部分操作流程：则操作①、②、③的名称分别是A．萃取、过滤、蒸发 B．萃取、蒸馏、蒸发C．过滤、萃取、过滤 D．过滤、萃取、蒸馏8．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是9．在证明海带中存在碘元素的试验操作中，主要仪器选用错误的是选项操作主要仪器A称取3.0g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗10．下列有关试验室制取气体的说法错误的是A．装置①可作为CO2的发生装置B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出C．装置③可用作O2的收集装置D．④是收集CO2气体的验满方法11．下列关于各试验装置的叙述中，正确的是A．装置①不行用于试验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．试验室可用装置③收集HClD．利用装置④视察到的现象可检验装置的气密性12．下列试验操作不能达到试验目的的是A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C．放在流淌的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取13．漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。该试验的发生装置为14．用如图所示装置进行试验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消逝C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色15．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在步骤②中可通过干脆加热的方法实现D．在步骤④中，SO2水溶液汲取Br2后，溶液的pH增大16．试验室用有机含碘(主要以I2和IOeq\o\al(－,3)的形式存在)废水制备单质碘的试验流程如图：已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化干脆升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。下列说法正确的是A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B．操作②中发生反应的离子方程式为IOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)C．操作④为过滤D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行二、非选择题（共6小题，52分）17．现有下列仪器或装置。请回答下列问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并限制产生O2的速率，应选________(填字母)。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。X(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的试验，试验室制取CO的方法一般实行甲酸脱水法(HCOOHeq\o(→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(△))CO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该试验。①除F、X外还须要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的依次是________(填导管口的序号)；②试验时，a处可能的现象为_________________；F装置中气球的作用是_________________。18．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某探讨性学习小组设计并进行了以下试验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：请回答下列问题：(1)步骤①灼烧海带时，除须要三脚架外，还须要用到的试验仪器是________(填标号)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的试验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤的试验操作名称是________。(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______________________。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。A．干脆将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B．干脆将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简洁方法：______________________________。19．试验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如图试验(所加试剂均为过量)。请回答下列问题：(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)生成沉淀B的离子方程式为_________________________________。(3)纯净物E是________(填化学式，下同)。(4)通过以上试验，确定该药品中肯定含有____________，可能含有________。20．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接依次为_______________________(填仪器接口的字母编号)。(2)依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的依次填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却(3)试验结束后，某同学取少量产物，当心加入水中，视察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此推断，上述试验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________；②该同学的推断不精确，缘由是______________________________。(4)请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及视察到的现象__________________________________________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是____。21．硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上起先分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol−1，试验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。回答下列问题：(1)装置己的作用是_________________________________________________；如何限制两种反应物体积相等：_____________________________________________。(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列哪种试剂？______(填字母)。A．蒸馏水 B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液 D．6.0mol·L−1盐酸(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是________________________________________________；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为______________________________。(4)为提高本试验中硫酰氯的产率，在试验操作中须要留意的事项有________(填序号)。①限制气流速率，宜慢不宜快②持续加热丙装置③若丙装置发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3Heq\o(,\s\up7(△))SO2Cl2＋H2SO4，分别两种产物的方法是________(填字母)。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取请设计试验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。PAGE2PAGE3单元训练金卷·高三·化学卷（A）第一单元化学试验基本方法答案一、选择题（每小题3分，共48分）1．【答案】D【解析】从“原药液瓷器盛之，封口”可知试剂需放在一密封容器中，“入滚汤中，文武火煮”可知需利用热水浴进行加热，与D选项相符。其中A项为固体加热装置，B项为升华装置，C项为蒸馏装置，均不正确；答案选D。2．【答案】C【解析】A项，冷凝管不须要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在运用前均须要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不须要玻璃棒，须要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的精确度，错误。3．【答案】B【解析】A．容量瓶在运用前必需检查是否漏液，A项须要；B．固体配制溶液时，不须要量取液体体积，B项不须要；C．固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项须要；D．洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项须要。选B。4．【答案】D【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。加入铁钉后可防止FeSO4被氧化，同时FeSO4在水中存在水解平衡FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋H2SO4，加入少量H2SO4，可抑制FeSO4的水解，故A项正确；Na易与空气中的O2及水蒸气反应，保存在煤油中可隔绝空气，B项正确；AgBr见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，C项正确；浓硝酸具有强氧化性，保存时不能运用橡胶塞，D项错误。5．【答案】A【解析】A项，NH4NO3溶于水时吸热，溶液温度降低，若未复原到室温就转移并定容，复原到室温后溶液体积偏大，所配得溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，若不运用游码，药品和砝码位置颠倒，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定试验中，滴定终点俯视读数，测得的消耗的标准溶液的体积偏小，会使测得的待测液的浓度偏小，错误；D项，用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释，c(H+)偏小，测得的pH偏大，错误。6．【答案】C【解析】A．未解除钾元素的干扰，故A项错误；B．若加水超过刻度线，应重新配制溶液，故B项错误；C．配制480mL溶液时，应选用500mL的容量瓶，故C项正确；D．量筒的精确度为0.1mL，量取7.20mL溶液应选择滴定管，故D项错误；综上，本题选C。7．【答案】D【解析】①是过滤，从海藻灰悬浊液中得到含碘离子的溶液和残渣；②是萃取；③从碘的有机溶液中提取出碘，是蒸馏操作。8．【答案】B【解析】A项，用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；B项，图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺当滴下，所以不能检查出装置是否漏气；C项，图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；D项，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验，即用手握住试管外壁，假如装置漏气，压强不改变，无现象；假如装置不漏气，温度上升，压强变大，就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气。9．【答案】B【解析】A项，一般用托盘天平称取药品的质量，正确；B项，灼烧固体药品，所用仪器应耐高温，应在坩埚中进行，错误；C项，过滤的主要仪器是漏斗，正确；D项，碘易溶于四氯化碳，选用萃取的方法进行分别，所用仪器为分液漏斗，正确。10．【答案】D【解析】A.装置①是固液常温型制气装置，试验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2，A项正确；B.用装置②干燥O2时，气体应由a管进入(气体若由b管进入，则会导致浓硫酸上方的气体压强变大，将容器中的浓硫酸由a管压出)，B项正确；C.氧气的密度比空气大，可用装置③采纳向上排空气法收集，C项正确；D.检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D项错误；答案选D。11．【答案】B【解析】装置①为固体和液体常温下反应制气体的发生装置，试验室用生石灰和氨水作用制NH3可选用装置①，用H2O2和MnO2作用制O2也可选用装置①，A项错误；关闭活塞，从a处向U形管中加水至两侧液面产生高度差，静置一段时间后，若两侧液面高度差不变，则装置②气密性良好，反之装置漏气，B项正确；HCl的密度比空气大，用排空气法收集HCl时气体应长导管进、短导管出，C项错误；装置④没有形成封闭体系，通过视察到的现象不能推断装置是否漏气。12．【答案】B【解析】A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3eq\o(,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；B.CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu(OH)2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以干脆蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采纳渗析法对胶体进行提纯，C项正确；D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区分，D项正确；所以答案选择B项。13．【答案】B【解析】反应特点为“固液加热型”制取气体，固体放入圆底烧瓶，液体放入分液漏斗中，用酒精灯加热。14．【答案】D【解析】浓盐酸与二氧化锰制备氯气须要加热，此装置不加热无法制得氯气，A错误；B项制得的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。15．【答案】A【解析】A.海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采纳蒸发浓缩得到粗盐产品，正确；B.澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3，试验现象相同，故无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，错误；C.由MgCl2·H2O制备无水MgCl2，须要在HCl的气流氛围中加热，若干脆加热MgCl2·H2O，最终得不到MgCl2，错误；D.SO２的水溶液显弱酸性，汲取Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HBr，生成物均为强酸，溶液的pH减小，错误。16．【答案】D【解析】A项，CCl4的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层，应当从下端放出，错误；B项，依据流程图，操作②中IOeq\o\al(－,3)被Na2SO3还原为碘单质，然后用CCl4萃取，错误；C项，操作④为分别碘和CCl4的过程，应当采纳蒸馏的方法分别，错误；D项，碘简洁升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，正确。二、非选择题（共5小题，52分）17．【答案】(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末渐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染【解析】(4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置须要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓H2SO4。CO有毒，应收集起来。18．【答案】(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大D(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，视察是否出现蓝色(假如变蓝，说明还有单质碘)【解析】(1)灼烧固体物质一般运用(瓷)坩埚，而坩埚加热须要用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯。(2)将悬浊液分别为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分别，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法。(3)苯和水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，由于苯的密度比水小，故碘的苯溶液在上层，水在下层，故先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出。(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，视察是否出现蓝色(假如变蓝，说明还有单质碘)。19．【答案】(1)过滤(2)Ba2+＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(3)Fe2O3(4)FeCl3、Al2(SO4)3NaCl【解析】(1)从溶液中得到沉淀B的操作应当是过滤。(2)能与BaCl2反应生成沉淀的是Al2(SO4)3，则生成沉淀B的离子方程式为Ba2+＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(3)溶液A中加入过量NaOH溶液产生沉淀D，D加热得到纯净物E，由于肯定存在Al2(SO4)3，所以沉淀D只能是Fe(OH)3，则纯净物E是Fe2O3。(4)通过以上试验可确定该药品中肯定含有FeCl3、Al2(SO4)3，可能含有NaCl。20．【答案】(1)i→e，f→d，c→j(或k)，k(或j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥的氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管中，视察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似试验，视察不到固体由白色变为蓝色(5)氢化钙是固体，携带便利【解析】本题主要考查制取氢化钙的试验步骤、试验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用途，意在考查考生的试验操作、探究实力。(1)用盐酸和锌反应制取氢气，再与钙反应得氢化钙，其中通氢气