化学反应原理选修4全册练习

选修4

练

习

册nn

编著刘伟定

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姓名________

时间

选修4一一《化学反应原理》课时练习课时1

绪言部分以及第一节焰变反应热(1)

内容：

1、碰撞、有效碰撞、活化能、活化分子、反应热、熔

习题：

一、单选题：

[】1、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.任何放热反应在常温下一定能发生反应

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

[]2、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A.颜色B.状态C.化学键D.原子核

[]3、下列过程一定释放出能量的是

A.化合反应B.分解反应

C.分子拆成原子D.原子组成分子

[]4、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水

混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A.氯化钠B.固体硝酸锈

C.生石灰D.蔗糖

[15,下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应

【】6.(2011上海卷3)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列

有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

二、双选题：

[]1、我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键

能，已知C1-C1键的键能为247kJ-mor'o下列有关键能的叙述正确的是

A.要拆开1molCl—Cl键需吸收247kJ能量

B.要形成1molCl—Cl键需吸收247kJ能量

C.要拆开1molCl—Cl键需放出247kJ能量

D.要形成1molCl—Cl键需放出247kJ能量

[】2、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知石墨

完全转化成金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A.石墨不如金刚石稳定

B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

三、填空题：

1、化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用一表

示，其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。

2、任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键一

时，需要能量；当新化学键时，又耍能量。

3、如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。对

于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此，

规定放热反应的△〃为""o反之吸热反应的△〃为""。

即当△〃为“”或XH0时，为放热反应；

当△〃为“”或。时,为吸热反应。

选修4一一《化学反应原理》课时练习课时2

第一章〈化学反应与能量的变化＞

第一节焰变反应热(2)

内容：

热化学方程式的定义书写正误判断

习题：

一、单选题：

1

【】1、已知(1)H2(g)+1/202(g)===H20(g)；△4=akJ,mol

(2)2H2(g)+O2(g)==2H20(g)；△A=bkJ•mol'

1

(3)H2(g)+I/2O2(g)===H20(1)；AJ%=CkJ,mol

(4)2H2(g)+O2(g)===2IM>(1)；A^=dkJ•mol-1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

[12、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)===COz(g)；△於-393.51kJ,mol

(g)；-395.41kJ•molT

C(金刚石)+02(g)===C02△於

据此判断，下列说法正确的是

A.由石墨制备金刚石为吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石为吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石为放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石为放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高

[[3、已知在25℃,lOlKPa下，1g辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ

热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.⑴+12.50z(g)==8C02(g)+9H20(g)△H=-48.40KJ/mol

B.CsHI8(1)+12.502(g)==8c(Mg)+9H20(1)△H=-5518KJ/mol

C.CSH18(1)+12.502(g)==8c(Mg)+9H20(l)AH=+5518KJ/mol

D.金1几⑴+12.50z(g)==8C02(g)+9H20(l)AH=-48.40KJ/mol

[14、1g氢气燃烧生成液态水放出1429KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的

是

A.2H2(g)+02(g)=2H20(l)；AH=-142.9KJ/mol

B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)；AH=-571.6KJ/mol

C.2H2+02=2II2O；AH=-571.6KJ/mol

D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)；AH=+571.6KJ/mol

[】5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热22.68kJ,下列热

化学方程式正确的是

3

A.CHQH(1)+-02(g)―>C02(g)+2H20(l)；A庐+725.8kJ•mol-'

2

1

B.2cH30H(1)+302(g)―*2C02(g)+4H20(l)；△H=—1452kJ,mol

C.2CH30H(l)+302(g)——>2C02(g)+4H20(l)；A/A-725.8kJ•mol

A#+l452kJ•mol-1

D.2cH30H(1)+302(g)——*2C02(g)+4H20(l)；

[】6、今有如下三个热化学方程式:

H2(g)+l/202(g)=H20(g)AH=akJ/mol

H2(g)+l/202(g)=H20(l)AH=bkJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=ckJ/mol

关于它们的下列表述正确的是

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

C.a=bD.2bzzc

二、双选题:

［】1、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，AA>△用的是

A.2H2(g)+02(g)===2HQ(g)；△//2H2(g)+O2(g)===2Ha(1)；

B.S(g)+02(g)=~S02(g)；XH\S(s)+02(g)—=S02(g)；AHi

C.C(s)+-02(g)^=C0(g)；XH\C(s)+02(g)===CO2(g)；

2

D.Hz(g)+CL(g)===2HCl(g)；XH\-H2(g)+-C12(g)===HCl(g):△外

22

[12.(2011海南卷)某反应的△!■!=+100kJ•mol下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于lOOkJ•mol'

B.逆反应活化能一定小于lOOkJ•mol'

C.正反应活化能不小于lOOkJ•mor1

D.正反应活化能比逆反应活化能大lOOkJ•mol

三、填空题

1、写出下列化学反应的热化学方程式：

(1)已知氢气和氧气生成lmol液体水放出热量286KJ：

(2)一氧化碳气体和氧气生成ImoL二氧化碳气体放热283KJ：

(3)碳和ImoL水蒸气生成氢气和一氧化碳时吸热131.5KJ：

2、298K、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为Nz(g)+3H2(g)^F=i2NH3(g)；

△年一92.38kJ-mol-1,在该温度下，取1molNz(g)和3mol&(g)放在一密闭容器中,

在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是

四、能力题

［)1.以M代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C2H2(g)+5/202(g)—*2C02(g)+H20(l)；△//=T300kJ/mol的说法中，正确的是

A.当10人个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B.当1期个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C.当2从个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D.当84个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

2、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水

时，放出热量为5X101J，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：

___________________________________________________________o已知］mol液态水汽化

时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为kJ。

选修4一一《化学反应原理》课时练习

课时3

第一章〈化学反应与能量》

第一节熔变反应热（3）

内容：中和热的测定

习题：

一、填空题：

1、如图。把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放

入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题

（1）实验中观察到的现象

是;铁片

.姆麹

（2）产生上述现象的原因.石灰水

是：

（3）写出有关反应的离子方程式；

（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）

镁片和盐酸的总能量。

2、50mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通

过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。温度计

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值------7X.

硬纸板

（填“偏大”、“偏小”、“无影响

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相

等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），

简述理由。

3,已知H*（aq）+0H「（aq）===H20（l）；△H=-57.3kJ/moL计算下列中和反应中放出的热量:

（1）用20gNa0H配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。

（2）用O.lmolBaSH”配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。

二、单选题：

【]L航天飞机用铝粉与高氯酸镀（NH.,C104）的混合物为固体燃料，点燃时，铝粉氧化

放热引发高氯酸锈反应，其方程式可表示为:2NH£10,=N2t+440+5t+20」t+热量,下列

对此反应叙述错误的是

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生的大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和功能

D.在反应中高氯酸筱只起氧化剂作用

[12.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以Alh和AH?表示：

2H2（气）+02（气）===2H20（气）

2H2（气）+02（气）===2H20（液）AH2

贝IJAHI和Abk的关系为

A.AH2>AHIB.AH,>AH2C.AH.=&H2D.无法确定

[]3.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

A.碎泡沫塑料B.环形玻璃棒C.底部垫纸条D.温度计

[14.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•HzSth溶液反应放出11.46kJ

的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A.KOH(aq)+-HS0(aq)===-KSO(aq)+H0(1)；△於Tl.46kJ/mol

22(2242

B.2K0H(aq)+H2sth(aq)===K2SO4(aq)+22。(1)；A二一11.46kj/mol

C.2K0H+H2S0,I===K2S0.1+2H20；△於一11.46kj/mol

D.KOH(aq)+-HS0(aq)===-KSO(aq)+H0(1)；A住一57.3kj/mol

22(2242

[】5.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示

该反应中和热的热化学方程式正确的是

A.Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)==BaCl2(aq)+2Hz0(1)；A—一114.6kj/mol

B.Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)==BaCL(aq)+2H2(1);A)¥=+114.6kj/mol

C.-Ba(OH)(aq)+HC1(aq)==-BaCb(aq)+H0(1)；△比一57.3kj/mol

2222

D.-Ba(OH)(aq)+HC1(aq)=-BaCL(aq)+HQ(1)：△隹+57.3kj/mol

222

[]6.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯

A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部

[]7.用0.5moi•gOH溶液分别与0.5moi的盐酸、醋酸溶液反应，且所

取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为△〃和△〃，则A〃和A〃两者的关系正确

的是

A.B.C.XH\<X&D.无法比较

三、双选题：

[]1.下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是

A.苯和硝酸的反应制硝基苯B.中和热的测定

C.混合液的蒸锚D.浓HSO,与乙醇反应制乙烯

选修4一一《化学反应原理》课时练习课时4

第一章〈化学反应与能量》

第二节燃烧热能源

内容：

燃烧热能源

习题：

一、单选题：

[】1、下列热化学方程式中的值能表示可燃物的燃烧热的是

A.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)；AH=-184.6kJ/mol

B.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)；AH=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2比0(1)；AH=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+1/202(g)=COz(g)；△H=-283kJ/mol

[】2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ,完全吸收它生成的CO2生成正盐，需

5mol/L的KOH溶液100mL则丁烷的燃烧热为

A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ

[J3、下列各组物质的燃烧热相等的是

A.碳和一氧化碳B.Imol碳和2mol碳

C.3moic2H2和ImolQHeD.淀粉和纤维素

[]4、下列说法或表示法正确的是

A.由“C(石)-C(金)；AH=+119kj/mol"可知金刚石比石墨稳定

B.在lOlkPa时，2gHz完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式

表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；AH=+285.8kJ/mol

C.在lOlKPa时，Imol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

[】5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Qi>Q?的是

A.2H2(g)+02(g)=2Ha(I)；AH=Q,2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)；AH=Q,

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=Q,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=Q2

C.C(s)+0.502(g)=C0(g)；AH=Q,C(s)+02(g)=C02(g)；AH=Q2

D.Hz(g)+Ck(g)=2HCl(g)；AH-Q,0.5H2(g)+0.5C12(g)=HCl(g)；AH=Q2

[]6、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下:

CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AH,

2H2(g)+02(g)==2HQ(g)△乂

2H2(g)+O2(g)=2H2(1)AHs

常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出

热量为

A.0.4AH1+0.05AH3B.0.4AH1+0.05AH2

C.0.4AHt+0.lAHaD.0.4AH1+0.2AH3

】7、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

[】8、1、5g火箭燃料二甲基朋(CHs—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50KJ热量，则二

甲基朋的燃烧热为

A.1000KJ/molB.1500KJ/molC.2000KJ/molD.3000KJ/mol

[]9、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料・。下列热化学方程式中的反应热

能正确表示甲醇燃烧热的是

A.CH3OH(1)+3/202(g)===C02(g)+2/0(1)△H=+763.3KJ/mol

B.CH^OH(1)+3/202(g)===C0z(g)+2H20(1)△H=-763.3KJ/mol

C.CH3OH⑴+3/202(g)===C02(g)+2L0(g)△H=-675.3KJ/mol

D.2CHQH⑴+30z(g)===2C02(g)+4H20(1△H=-1526.6KJ/mol

二、填空题：

1、,叫该物

质的燃烧热。如4克燃烧放出571.6KJ的热量，则乂的燃烧热为o

可燃物的物质的量必为mol,所以在表示燃烧热的热化学方程式中可燃物前系数必

为。

2、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在lOlKPa时，lOKg丁烷完全燃烧生成CO?和(液)

放出热量5X10KJ,丁烷的燃烧热为,丁烷的燃烧的热化学方程式为

3、已知C0的燃烧热为一283KJ/moI,则CO的燃烧的热化学方程式是

如有2.5molC0完全燃烧生成CO2时放出热量是0

4、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+—02(g)—=H20(1)；AH=-285kJ/mol

2

C3H8(g)+502(g)===3C02(g)+4H20(l)；△H=-2220.OkJ/mol

(1)实验测得上和GHs的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混

合气体中山和C31Is的体积比是。

(2)已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.OkJ/mol写出丙烷燃烧生成CO?和气态水的热化学方

程式。______________________________________________

三、提高题：

l.lniol气态钠离子和Imol气态氯离子结合生成Imol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠

晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是o

A.Na'(g)+Cl(g)=NaCl(s)AHB.Na(s)+l/2Cl2(g)=NaCl(s)AH.

C.Na(s)=Na(g)AH2D.Na(g)—e=Na'(g)AH3

E.l/2Cl2(g)=Cl(g)AH4F.Cl(g)+e=Cl(g)AHs

⑵写出△HI与AH、△H?、Alh、△IL、之间的关系式

选修4一一《化学反应原理》课时练习

课时5

第一章〈化学反应与能量》

第三节化学反应热的计算(1)

内容：

盖斯定律

习题：

一、单选题：

[]1、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283KJ/moL,CH,的燃烧热为890KJ/moL,由

ImolCO和3moic组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放出的能量为

A.2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJ

[]2、已知下列热化学方程式：

Zn(s)+1/20,(g)=ZnO(s)AH=—351KJ/moL

Hg(1)+l/20i(g)=HgO(s)AH=—90.7KJ/moL由此可知反应

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的为

A.—1441.8KJ/molB.+260.3KJ/molC.+441.8KJ/molD.—260.3KJ/mol

[13.(2011重庆卷13)SFe是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知

ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F.$-F键需吸收的能量分别为

160kJ、330kJ.贝JS(s)+3F?(g)=SF6(g)的反应热AH为

A.-1780kJ•mol-'B.-1220kJ•mol-1

C.-450kJ-mol-1D.+430kJ•mol-1

△H=-701.0kJ•mol1

[]4.(2011海南卷)已知：2Zn(s)+02(g)=2ZnO(s)

2Hg(1)+O2(g)=21Ig0(s)AI^-181.6kJ•mol

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的为

A.+519.4kJ•mol'B.+259.7kJ•mol1

C.-259.7kJ•mof1D.-519.4kJ•mol'1

二、填空题:

1、已知似g)+l/202(g)=H20⑴；AH=-285.8KJ/moL可通过两种途径来完成

分步进行的热效应如下：

(1)H2(g)=2H(g)AHF+431.8KJ/moL

(2)l/202(g)=0(g)AH2=+244.3KJ/moL

(3)2H(g)+0(g)=H20(g)△H：,=。

(4)&0(g)f比0(1)AH=—44KJ/moL

2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气

燃烧反应的反应热：

Cll,(g)+202(g)=C02(g)+211,0(1)AHF-890.3kJ/mol

C(石墨)+02(g)=C02(g)AHz=—393.5kJ/mol

H2(g)+l/202(g)=H20(l)A1I3=—285.8KJ/moL,

则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+24(g)=CHMg)AH,=。

3、由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

(1)NH3(g)+HCl(g)-NHiCl(s)AH=—176KJ/moL

(2)NI13(g)+H20(1)=NH3-II20(aq)AH=—35.lKJ/moL

(3)HCl(g)+H20(l)=HCl(aq)AH=-72.3KJ/moL

(4)NIL•II20(aq)+IICl(aq)=NlltCl(aq)AH=-52.3KJ/moL

则NH,Cl(s)+2HQ(1)=NH£l(aq)是热反应，其反应热的热效应值

是KJ/mol。

4、由金红石(Ti02)制取单质Ti,涉及的步骤为：

Mg

Ti02------►TiCl.!------------->Ti

800°C,Ar

已知：(1)C(s)+02(gX02(g)AH=-393.5KJ/moL

(2)2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH=—566KJ/moL

(3)Ti02(s)+2CL(g)=TiCh(s)+02(g)AH=+141KJ/moL

则TiOz(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl.(s)+2C0(g)的△H=»

5、已知：C0(g)+l/202(g)=C02(g)AH=-283KJ/moL

C(s)+02(g)=C02(g)△!!=—393.5KJ/moL，则反应

C(S)+1/202=C0(g)的热效应△H：o

6、已知下列两个气态物质之间的反应：①C皿(g)+Hz(g)—>C：H,(g)AH<0

②2CH.,(g)—>C2H4(g)+2H2(g)AH>0

则下列三个反应：

a,C(s)+2H2(g)=CHt(g)；

b、C(s)+l/2H2(g)=1/2C2H2(g)；AH2

c、C(s)+H2(g)=l/2C2Hi(g)；AH.,

反应热由大到小的排列正确的是：,

7、化工生产中用烷烧和水蒸气反应得到以C0和比为主的混合气体。这种混合气体可用于

生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：

(1)CH,(g)+1/202(g)=C0(g)+2H2(g)△Hl=-36kJ/mol

(2)CH,(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)△H2=+216kJ/mol

由反应(1)(2)推出总反应热为零的反应方程式

选修4一一《化学反应原理》课时练习课时6

第一章《化学反应与能量》

第三节化学反应热的计算(2)

内容：

化学反应热的计算

习题：

一、填空题：

1、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283KJ/mol,CH,的燃烧热为890KJ/mol,由ImolCO

和3moic乩组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放出能量为。

2、已知C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5KJ/molC0(g)+l/202(g)=C02(g)AH=-

283KJ/mol应用盖斯定律写出C(s)和&(g)反应生成CO的热化学方程式

3、CO、CH,均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH”在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。

(2)已知在lOlKPa时，CO的燃烧热为283KJ/moL相同条件下,若2moic乩完全燃烧生成

液态水，所放出的热量为ImolCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH,完全燃烧反应的热化学方

程式是»

4、已知下列热化学方程式：

a.2Hz(g)+02(g)=2HQ(1)△H=-570kJ/mol,

b.H2(g)+1/20,(g)=H20(1)△ll=-285.6kJ/mol,

c.C(s)+l/202(g)=C0(g)△H=—110.5KJ/mol,

d.C(s)+O2(g)=C02(g)△H=—393.5KJ/mol.回答下列各问

(1)上述反应中属于放热反应的是_____________________________________

(2)的燃烧热为»C的燃烧热为。

(3)燃烧lOgHz生成液态水，放出的热量为o

(4)CO的燃烧热为，其热化学方程式为

5、把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径I：C(s)+C)2(g)息型CC)2(g)(放热Q|J),AH,

途径II：先制水煤气：

C(s)H20(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2J)AH2；再燃烧水煤气；

。。⑶+加⑶型CR(g)

1占燃共放热J)；AH3

“2(g)+不。25)

试回答下列问题：

(1)判断两种途径放热：途径I放出的热量.(填“大于”、“等于"、“小于”)

途径n放出的热量。

(2)QPQ2、Q3的数学关系式是—

△氏、△上、的数学关系式是o

6、已知下列两个气态物质之间的反应：

C曲(g)+Hz(g)—G%(g)①；AH<0

2CH,(g)—C2H,(g)+2H2(g)②,△H>0,

则下列三个反应：

a、C(s)+2H2(g)===CH4(g)AHi

b、C(s)+l/2H2(g)==l/2C2H2(g)△Hz

c、C(s)+H2(g)—=1/2C2H.I(g)AHs

反应热由大到小的排列正确的是：。

二、选择题

[】1、物质的生成热可定义为由稳定单质生成Imol物质所放出的热量，如二氧化碳气

体的生成热就是C(s)+02(g)=C02(g)的反应热。已知下列几种物质的生成热：葡萄糖为一1259

KJ/mol,上0为一285.8KJ/mol,CO2为一393.5KJ/mol。则lKg葡萄糖在人体内完全氧化成

二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为

A.3225KJB.2816KJC.6999KJI).15645KJ

[12、(04年全国)已知25C、lOlkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

1

C(石墨)+02(g)=C02(g)AH=-393.51kJ•mol

-1

C(金刚石)+02(g)=C02(g)AH=-395.41kJ•mol

据此判断，下列说法中正确的是

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应：等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

[】3、(2010重庆卷)已知H2(g)+Bq(l)=2HBr(g);A//=-72kJ/mol.

蒸发ImolBr2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

•1,((0HBr(g)

hnol分了中的化学播断费时需要吸收的他址“J436n369

则表中a为

A.404B.260C.230D.200

[]4.(2010广东理综卷)在298K、lOOkPa时，已知：

2H0(g)=Q(g)+2H2(g)/匕

C/2(g)+W2(g)=2Ha(g)

2a2(g)+2%°®=4"Cl(g)+O2(g)/H3

则/“3与/和4月2间的关系正确的是

A./&=/"1+2/H,B/&二』Hi

C./7/3=/H1-2/42D./”3=//H2

选修4一一《化学反应原理》课时练习课时7

第二章〈化学反应速率和化学平衡》

第一节化学反应速率

第一课时

内容：

化学反应速率的定义以及简单计算

习题：

一、单选题：

1、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

4A(g)+B(g)===2C(g)

反应进行到4s末，测得A为到5mol,B为0、4mol,C为0、21no1。则：

[】(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

【】(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为

【】(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为

A.0、025mol/(L«s)B.0、0125mol/(L«s)C.0、05mol/(L-s)D.0、lmol/(L・s)

[12,已知4NHS+502===4N0+6HzO,若反应速率分别用V(NHj)、V(02)>V(NO),V(HzO)表

示，则正确的关系是

A4/5V(NH3)=V(02)B5/6V(02)=V(H20)C2/3V(NH3)=V(H20)D4/5V(02)=V(NO)

[]3、在密闭容器中，A与B反应生成C,其反应速率分别为V(A)、V(B)、V(C)表示，

已知V(A)、V⑻、V(C)之间有以下关系：2V(B)=3V(A),3V(C)=2V(B).则此反应可表示为

A2A+3B==2CBA+3B==2CC3A+B==2CDA+B==C

[]4.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)=2C(气)的反应，若最初加入A和B

都是4机。/,A的平均反应速率为0.12根。//(L-s),则10秒钟后容器中含的B是

A.1,6molB.2.8，”。/C.32moiD.3.6mol

【]5.在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之

比是

A.1:1B.1:2C.2:1D.4:1

[]6.将0.5m充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：

PCl50PCI.+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为03moiIL，且这段时间内的平均

反应速率v(pcl)=OAmol/(L-min)，则这段时间为

43

A.—minB.—minC.30sD.15s

34

[17.在一定条件下，将A2和鸟两种气体通入密闭容器中，反应按

XA2+yB22c进行，2min后反应速率如下%-=0.5"?o//(L•s),

=\.5moll{L-s),v(c)=ImoI/(L's),则x、y的值分别为

A.3和2B.1和3C.3和1D.4和5

二、双选题：

[]1.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2机。/可2和10机。/“2,发生反应：

催化齐IJ

N2+3H?2N^2min末时,测得剩余氮气为1加。/,下列有关该反应的反应速率

高温高压

的描述中不正确的是

A.v(Ni)=0.5mol/(L-min)B.min)O

C.u(N/)=2mol/(L•min)D.匕、,)=Imol/(L•min)

[12.某温度下，反应2愀。5=4NO?+O2开始进行时，MO5的浓度为

0.0408/^//L,经过lmin后，N2。,的浓度为0.0300〃?。//L,则该反应的反应速率为

A.YMQ)=1.8x104mf7Z/(L-5)B.%,)=1.8x10"mo"(Ls)

Cv(Ng)=1.08x10-2加〃/(£.5)D.V(NQ)=2%2Q>

[】3.(2011海南卷)对于可逆反应/L(g)h2川(g),在温度一定下由

上(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

A.IL(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1

B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.达到平衡时，正、逆反应速率相等

三、填空题：

1.如图，曲线表示在800°。时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应

至4min时的变化图像，试回答：

(1)该反应的反应物是0

(2)4min时，C的浓度是B的倍。

(3)该反应的化学方程式是。

(4)反应开始至4min,若用A的浓度来表示该反应的

平均速率为o

四、提高题：

[11、在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应：X(g)+2Y(g)—i2Z(g)并达到平衡,

在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率丫(正)、V(逆)与时间t的关系如图所示，则

阴影部分面积表示的是

AX的物质的量浓度的减少值AV；m0''L，

BY的物质的量的减少值

CZ的物质的量浓度的增加值

'（逆）t/s

DX的物质的量的减少值

选修4——《化学反应原理》课时练习课时8

第二章〈化学反应速率和化学平衡＞

第一节化学反应速率

第二课时

内容：

化学反应速率的实验测定

习题：

一、单选题

[]1.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C

的物质的量增加了0.3mol。下列论述不正确的是

A、A的平均反应速率是0.002mol-U'•

B、容器中含D的物质的量至少为0.45mol

C、半分钟内容器中A、B、C、D的反应速率比为4:5:4:6

【)、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol

[12.已知2A+B=2C,若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，则

下列式子正确的是

A、2v(C)=v(B)B、v(A)=v(B)=v(C)

C、l/2v(A)=v(B)D、v(B)=2v(A)

[]3.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)若最

初加入的X、Y和Z都是Imol,反应中X的平均反应速率为0.02mol•L1•s、若要产物Z

为反应所需的时间为

A、5sB、10sC、15sD、20s

[]4.(2010福建卷)化合物Bilirubin

在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物

浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应

4-8min间的平均反应速率和推测反应16min

反应物的浓度，结果应是Karnin

A.2.5Mmol,L1•min'和2.OMmol,L1B.2.5Mmol,L1,min'和2.5Pmol,L

C.3.OMmol,L1,min'和3.OHmol•L1I).3.OMfliol•L1•min'和2.OPmol,L

二、填空题:

1、某实验小组利用KMnO,酸性溶液与HKzOi溶液反应(反应方

程式为：2KMnO,+5II2ao计3HZSOFK2soi+2MnS0,+10C02f+8H20)研

究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO,

溶液均已加入了H60,酸化)：

通过测定单位时间内生成C02气体体积的大小来比较化学反应

速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放出到B溶液中，A、B的成分见下表:

序号A溶液B溶液

①2mL0.1mol/LH2c2O1溶液4mL0.01mol/LKMnO,溶液

2mL0.2mol/LH2c2O1溶液4mL0.01mol/LKMnO,溶液

③2mL0.2mol/LH2aoi溶液4mL0.02mol/LKMnCh溶液

【探究】该实验探究的是对化学反应速率的影响。实验中在

相同时间内针管中所得C02的体积由大到小的顺序是(用实验序号填空)。

2.课本第18页锌跟硫酸反应实验结果和实验装置如下表和图所示:

反应时间反应速率

加入试剂