2024届高三化学一轮复习-化学实验基础

高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础

常见物质的检验、分离和提纯

1.常见阳离子检验

⑴常规检验法。

①用NaOH溶液能检验出CF+、Fe3+、Fe2+、Al3\NH，

先产生一色沉淀，然后迅速变成________色，

L54--I最终变为________色

己7|_先产生一色沉淀，继续加入NaOH溶液，_

空三~色沉淀又会逐渐消失

瑞共热,生成使湿润的红色石蕊试纸变—的气体

②焰色反应:用焰色反应可检验出।溶液中的K+和Na\

⑵特殊检验法。

|甲加入KSCN溶液呈—色

I加入KSCN溶液无现象，滴加新制氨水后溶液呈红色；

|Fe〃I—加入KJFe（CN）6］（铁保化钾）溶液，产生带行特征篮色的

----铁轨化亚铁Fe"Fe（CN）6b沉淀

［注意］①检验Fe2+和Fe3+时，一般应用特殊检验法。

②注意不能利用酸性KMnCU溶液检验FeCb溶液中的Fe?'因为KMnCMH+）会氧化Fe?+也会靠

化cr。

2.常见阴离子检验

⑴利用酸碱指示剂检脸.

L滴入酚猷溶液，溶液变色

1-滴入紫色石蕊溶液，溶液变—色

⑵利用盐酸和其他试剂检验。

,_____,加入BaCb溶液后生成—色沉淀，再加稀盐酸，沉淀

|co；-|-溶解,并放出一的气体且能使澄清石灰

水变浑浊

熹己_加入BaCL溶液后，没有生成白色沉淀，再加入稀盐酸

凹芒L放出_______________的气体且能使澄清石灰水变浑浊

昌先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCL溶液，产生

坪口-色沉淀一

।।加入BaCh溶液，产生_色沉淀，再加入稀盐酸，放

|SO?"出无色、有气味且能使品红溶液

的气体

⑶利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验。

产生成不溶于稀硝酸的—色沉淀

号而争》生成不溶于稀硝酸的

________色沉淀

HNOa

J生成不溶于稀硝酸的色沉淀

⑷利用某些特征反应检验。

滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变—色。

［注意］①HC03与C0§-均会与盐酸反应产生CO%所以要注意区分。②「的特征反应检验方法中,

氧化剂可以是氯水，也可■以是Fe3+或H2O2等物质。

3.气体的检验

⑴可燃性气体的检验。

H一火焰呈淡蓝色.产物只有水

-2

可

燃co一火焰是淡蓝色,产物只有二氧化碳

性

气

体CILI-火焰呈淡蓝色,产物布•二氧化碳和水

火焰明亮，有黑烟

CHZH2r可使滨水、酸性高铉酸钾溶液退色

⑵酸性气体的检验。

PTTFl无色无味气体，通人澄清石灰水，澄清石

回J灰水_________________________________

酸

■网—通人品红溶液,红色,再加热乂

性

气

体①可使湿润的蓝色石蕊试纸(或湿涧的pH

-―试纸)________

-THCFI--②可使俺有浓氨水的玻璃棒产生

③通人用硝酸酸化的硝酸银溶液产生

⑶碱性气体的检验(NH3)。

①可使颤有浓盐酸的玻璃棒产生

NH

3②可使湿润的红色石蕊试纸

⑷还原性气体的检验。

通过灼热钝化铜，固体由黑色变为红色，产

还生的气体通过无水硫酸铜，粉末

原

性通过灼热氧化铜，固体由黑色变为红色，产

气生的气体通过澄清石灰水，溶液

体

遇0乂或空气)反应,气体由无色变为

(5)氧化性气体的检验。

oT}—可使中火星的木条

厂CD跳绿色、力刺激性气味

E化

性气CL|------②可使湿涧的右色郴条退色

体

-③可使湿润的波松KIa纸

［-0X3:棕色、名刎激性气味

----②丽于水.溶液为无色似使使紫色

石宣旃被__________

1—③可使清成泡的淀松KJiA纸__________

4.有机化合物的检验

物质试剂与方法现象与结论

饱和短与加入滨水或酸性

退色的是

不饱和烽KMnCU溶液

苯与苯的

加酸性KMnO4溶液退色的是

同系物

加银氨溶液、水浴加热有______产生

醛基

化合物力口新制Cu（0H）2悬浊液、力口热煮沸后有__________生成

的加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成

加Na2c。3溶液有气体逸出

粉酸

加紫色石蕊溶液溶液显

淀粉加碘水溶液显

灼烧有

蛋白质

加浓硝酸微热显________（只用于检验部分蛋白质）

【答案】不饱和烧苯的同系物银镜砖红色沉淀红色蓝色烧焦羽毛气味黄色

5.物质分离、提纯常用的物理方法

⑴“固+固〃混合物的分离（提纯）。

产升华法：如NaCl和L

|加水普登结晶法:如侬。3和NaCl

加固I难溶+易溶过滤法:如NaCl和Mg（0H）2

但他特殊法：如FcS和Fc可用磁铁吸引

（2）“固+液〃混合物的分离（提纯）。

「萃取法：如从碘水中提取硬

严卜蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆研晶体

固+液JL蒸储：如从海水中获取蒸溜水

』过滤

⑶"液+液”混合物的分离（提纯）。

产蒸储法：如酒精和水，从石泊中获取汽油、煤油

液+液一

里曳分液法：如油和水，乙酸乙酯和Na2cCh溶液

⑷物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。

方法、装置适用范围注意事项

⑴一贴滤纸紧贴漏斗内壁

二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘

■

把不溶性固体物质和液体进行分离三靠:烧杯紧靠滤纸边缘，玻璃棒轻靠玻璃棒处，

漏斗下端紧靠三层滤纸

⑵若滤液浑浊，需烧杯内壁

⑴玻陶棒的作用:搅拌，防止局部温度过高造成

分离溶于溶剂中的溶质再次过滤

⑵当液滴飞溅时，停止加热，用余热蒸干

蒸发

⑴溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大

⑴萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂

<=量固体析出

里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质

1⑵萃取剂与原溶剂要大得多不互溶

从另一种溶剂里提取出来

⑶分液时,分液漏斗中的下层液体从下11流出，

取和分液⑵分液:两种液体互不相溶且易分层

上层液体从上口倒出

⑴温度计的水银球在蒸窗烧瓶的支管口处

屣管

%*沸点相差较大的液体混合物⑵蒸懒烧瓶要加沸石或碎瓷片

⑶冷辙管水流方向应为“下进上出〃

蒸慵（分懈）

C卜水

应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH,Cl-

某种组分易升华的混合物，利用物质

1NH3个+HCI个

升华的性质在加热条件下分离的方法

升华

6.物质分离、提纯的化学方法

方法原理杂质成分

沉淀法将杂质离子转化为沉淀CI-.SO彳、CO多及能形成难溶性弱碱的金属阳离子

2

气化法将杂质离子转化为气体coi>HCO3SsohHSO&、s\NH：

杂转将杂质转化为需要提纯的物杂质中含不同价态的相同元素（加氧化剂或还原剂）、同

纯法质一种酸的正盐与酸式盐（加酸、酸酢或碱）

氧化还用氧化剂（还原剂）除去具有如用酸性高锦酸钾溶液除去C02中的S02,用铜粉除去

原法还原性（氧化性）的杂质N2中的02

热分加热使不稳定的物质分解除

如除去NaCI中的NH4CI等

解法去

酸碱溶利用物质与酸或碱溶液混合

如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的AI2O3

解法后的反应进行提纯

粗铜作为阳极、纯铜作为阴极，含CW的盐溶液作电解

电解法利用电解原理除去杂质

质溶液

加入试剂调节溶液pH,使溶

如向含有CP♦和Fe3♦的溶液中加入CuO、CUCO3或

调pH法液中某种成分生成沉淀而分

CU2（OH）2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe（0H）3而除去

离

答题思路与方法

物质分离、提纯的区别

⑴物质的分离。

将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯。

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。

【易错提醒】

提纯的"四个原则"及"四个必须"

（1）"四个原则":一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;

四是被提纯物质易复原。

⑵"四个必须〃:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是

除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

分离、提纯题的答题步骤

第一步:确定被提纯物质与除杂对象

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与

某些物质反应的差异性等）,选择合适的分离原理或除杂试剂;除杂试剂除去杂质的同时不消

耗被提纯物质，不引入新的杂质。

第二步:选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸储等）;根据除杂试剂的状态及反应条件，

选择合适的装置，液体试电一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。

第三步:综合分析，合理解答

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

物质检验的基本原则和方法

物质检验的"三原则":一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。

根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：

⑴牛成气体，如NHi、CO会的检验；

⑵生成沉淀，如cr、so充的检验；

⑶显现特殊颜色，如Fe3\苯酚的检验；

⑷焰色反应，如Na\K+的卷验。

⑸气体检验中干扰因素的排除。

气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出•种可能会产生干扰的气体，并除去该气体,

而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在S5存在的条件下检验CO%可设计如K

检验思路:品红溶液检验S023酸性高锯酸钾溶液除去S029品红溶液检验S02是否除尽今澄

清石灰水检验C02o与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有S02等。

以气体制备为主体的实验

常见装置的连接及制备装置、收集装

尾气吸收的处理方法一置的选择

流程•般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体,

净化气体时

最后除水蒸气

防倒吸实验往往是最后停止加热或停止通气。

防氧化实验往往是最后停止通气.

气体净化装置先洗气后干燥

洗气时进气管长，出气管短

干燥管大口进气，小口出气。

【特别提醒】

⑴有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性的气体（如H2S>HI等）.

（2）不能用CaCI2干燥NH3，因为CaCI2与NH3能反应。

⑶当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置除杂，通常是除杂在前，干燥在后。若用加

热装置除杂，通常是干燥在前，除杂在后。

⑷尾气处理装置应与大气相通，如图所示装置就不能作为尾气处理装置。

2.牢记八个常见气体实验室制法的反应原理

(1)02：2H2c控望2H2O+O2J

(2)H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|<>

(3)CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2Oo

(4)C12：MnO2+4HCl(浓)金=Mn02+C12T+2H2O。

(5)NH3：2NH4CI+Ca(OH)2=^CaCl24-2NH3T+2H2O。

(6)SO2：Na2so3+H2so4(浓)=Na2SOj+SO2T+H2O。

(7)NO：3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NC>3)2+2N0f+4H2O。

(8)NO2：Cu+4HNOK浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O。

一、气体制备及参与物质制备的实验装置

1.常见气体制备装置

反应装

反应装置图适用气体操作注意事项

置类型

①试管要干燥

②试管口略低于试管底

固+固如J气体。2、NH3等③加热时先均匀加热再固定加热

1④用KMnQ,制取。2时，需在试管口

处塞一小团棉花

固+液」^气体①烧瓶加热时要垫上石棉网

或5、HCKNH3等②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎

液+液一蟠—气体1瓷片（或沸石）

J①使用K颈漏斗时，要使漏斗下端插

固+液---->气体入液面以下

或②启普发生器只适用于块状固体和

»、9、S02.N。、

等液体反应，且气体不溶于水

液+液---->气体NO?

③使用分液漏斗既可以增强气密性，

又可控制液体流速

2.气体的净化和干燥

①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的气体杂质用水吸收。如H2（HCI）、N2（NH3）、

N0（N02）（括号内为杂质气体,下同），可将混合气体通过盛水的A装置来除杂。

②酸性杂质用碱性吸收剂吸收，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如C0（C02）,可将混合气体通

过盛NaOH溶液的A装置,或盛碱石灰的B装置（或C装置或D装置）来除去杂质。

③还原性杂质，可用氧化性较强的物质作为吸收剂来吸收或转化;氧化性杂质,可用还原也较

强的物质作为吸收剂来吸收。例如C02（C0）,可将混合气体通过盛灼热CuO的E装置来除去杂

质。

④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作为吸收剂来除去朵质。

如CMH2S）,可将混合气体通过盛有CUSO4溶液的A装置除去杂质。

3.常见干燥剂及其应用

类型液态干燥剂固体干燥剂

装置洗气瓶球形干燥管或U形管

常见干

浓硫酸无水氯化钙碱石灰

燥剂

H2、。2、。2、

可干燥出、。、、、。、

2CbS02>82N2>H2>2CH4>NH3

SO2、CO2、CO、CH4、

的气体CH4、HCI等等

N2等

不可干02、HCI、

NH3、HzS、

燥的N&等H2S、SO?、

HBr、HI等

气体82、NO2等

4.气体的收集

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

不与空气反应且密度比不与空气反应且密度比

气体特性不溶于水

空气的大空气的小

可

收集装置B1m

。2、%、NO、C2H2、CH4、。2、H2S、82、NO2、。2、

实例NH3、CH4>也等

C2H4等HCI、S5等

5.尾气处理方法

通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见装置仪器有：

⑴吸收溶解度较小的尾气（如CL、H2S等）用图A装置。

（2）吸收溶解度较大的尾气（如HCLN出等）用图B或C装置。

（3）C0等气体可用点燃或收集于塑料袋（气球）中的方法除去，如图D或E。

=J

未充气气球

E

【易错提醒】

①对于极易溶于水的尾气如NH3、HCI、HBr等，可采用防倒吸装置（可在导气管的出气口处连

接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。

②对广溶解度不大的尾气如5、CO?等，可直接将导管插入吸收剂液面下吸收。

③对于有毒且易燃的气体，如CO等,可在尾气出口处放置点燃的酒精灯，使CO燃烧转化为无

毒的C02气体。

6.防倒吸装置的理解与应用

⑴肚容式：对于NH3、HCI等易溶于水的气体吸收时，常用倒置的小漏斗、干燥管、双耳球

等防倒吸，装置图如下所示：

⑵分液式：把导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸，气体进入上层液体

被充分吸收。像H。、NK均可用如图所示装置吸收：圈爆^四飙化碳

定量测量类综合实验

一、定量型实验题的解题流程

出审题.］：实验原理可从题给的化学情境（或题目所给的实验

1n渝中必U目的）并结合元素化合物的有关知识获取。在此基

』如|渡础L.依据可靠性、筒捷性、安金ft的原则，确

［目的、原用J：定符合实验目的原理的实验方案

超过程：］:根据由实验原理确定的实验方案中的实验过程,

理清操作H确定实验掾作的方法和步骤，把握各实毅步骤的

先后顺序：要点,清楚实验操作的先后顺序

看准图：;若题目中给出装置图,在分析解答过程中，要认：

分析装置或■｛真细致地分析图中的各部分装置并结合实的日：

流程住用:的和原理,分析它们在实验中的作用：

如分析：：在定性交验的基础上研究依的关系,根据实验现

得出正确的d象和记录的数据，对实验数据进行筛选，通过分

实验若论：析、计算、推理等确定有关样品含R及化学式

二、定量测定中的相关计算

1.常用的计算公式

/、Nmmn,、

(1)n=---,M=——，V-—,c=——，n=cl/(aq)

NAnpV

该物质的质量

（2）物质的质量分数（或纯度）=xlOO%

混合物的总质量

产品的实验产量

⑶产品产率=xlOO%

产品的理论产量

参加反应的原料量

⑷物质的转化率=X100%

加入原料的总量

2.常用的计算方法一一关系式法

关系式法常用于一步反应或分多步进行的连续反应中，利用该法可以减少不必要的中间运算

过程，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。一步反应可以直接找出反应物与目标产物

的关系；在多步反应中，若第一步反应的产物，是下一步反应的反应物，可以根据化学方程

式，将该物质作为“中介〃，找出已知物质和所求物质之间量的关系。利用这种方法解题的关

键是建立已知物质和所求气质之间的关系式。

3.热重定量分析法

在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间关系的方法。通过分析热重曲线，我们可

以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相

联系的信息。

热重法的特点是定量性强，能够准确测量物质的质量变化，根据这一特点，只要物质受热时

发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成与变化。

热重计算法：根据热重曲线上的失重量，由产物（即逸出物质）的量计算反应物（即试样组成）

的量。

一、物质组成计算的常用方法

1.物质含量计算

根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的质量，再除以样品的总

质量，即可得出其含量。

2.确定物质化学式的计算

①根据题给信息,计算有关物质的物质的量。

②根据电荷守恒,确定未知离子的物质的最。

③根据质量守恒，确定结晶水的物质的量。

④各粒子的物质的量之比如物质化学式的下标比

3.热重曲线计算

①＞设晶体为lmoL

②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。

③计算每步的m衡"余=固体残留率。

④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。

⑤失重后的残留物一般为金属氧化物,由质量守恒得m。,由n.：“即可求出失重后物质的

化学式

4.多步滴定计算

复杂的滴定可分为两类：

⑴连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定

的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的物质的量

(2)返滴定法:第•步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另•种物质返滴定过量的物质。根

据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量

二、定量实验数据的测定方法

1.沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀质量，再进行计算。

2.测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测量气体体积的方法测定样品纯度。

①常见测量气体体积的实验装置。

②量气时应注意的问题。

a.量气时应保持装置处于室温状态。

b.读数时要特别注意消除“压强差〃，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平，如上

图(勖(即应使量气管左侧和右侧的液面高度保持相平。

3.测气体质量法：

将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质

量，然后进行相关计算。

4.滴定法：

即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进

行相关计算。

5.热重法：

是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间关系的方法。通过分析热重曲线,我们可

以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成物等与质量相联

系的信息。

热重法的特点是定量性强，能够准确测量物质的质量变化根据这•特点，只要物质受热时发

生质量变化，都可.以用热重法来研究物质的组成与变化。

三、实验数据筛选与处理策略

对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：

一看数据是否符合测量仪器的精确度，如用托盘天平测得的质量的精确度为0.1g，若精确

度值超过了这个范围，说明所得数据无效；

二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；

三看反应是否完全，是否是不足量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据才

能应用；

四看所得数据的测量环境是否一致，特别是气体体积，只有在温度、压强一致的情况下才能

进行比较、运算；

五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据要舍去。

四、实验数据的采集方法

实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质最，而液体试剂和气体试剂则

测量体积。

I.称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1g,精确度要求高的实验中可以用

分析天平或电子天平，可精确至I」0.0001g.

2.测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1mL,准确度要求高的

定量实验如中和滴定中选用滴定管（酸式或碱式），可估读到0.01mLo容量瓶作为精密的定

容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。

3.气体除了可以测量体积外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是

称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置在吸收气体前后的质量

增大值。

4.用广范pH试纸（测得整数值）或pH计（精确到0.01）直接测出溶液的pH,经过计算可以得

到溶液中H*或0H的物质的量浓度。

为了数据的准确性,实验中要采取必要的措施.确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必

要时可以进行平行实验，重复测定2〜3次，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中

测量酸或碱的体积要平行做2〜3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于"离

群〃数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现

了较大的误差。

五、中和滴定拓展类综合实验

把握酸碱中和滴定的“五考”

1.“考,，实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确

选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

2.“考”操作步骤

（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；

（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；

（3）计算。

3.“考”指示剂的选择

（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚取；

（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应

生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酣）。

（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。

4.“考”误差分析

写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬

背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。

5.“考”数据处理

实验中测量酸或碱的体积要平行做2〜3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但

对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是

操作中出现了较大的误差，

常见有机物的制备实验

-1.以陌生有机物制备（合成）为情境素材和知识载体

常有

见

机的

物

制实

备2.反应原理、主体装置、物理性质、实验过程全部给出

验

3.考查信息提取能力，探究味不浓，匕瞅基础（难点是

混合物分离，即提纯过程）

1.解答物质制备试题的一般步骤

⑴认真阅读题干，提取有用信息。

⑵仔细观察装置图（或框图），联想熟悉的实验。观察装置图（或框图），找出与每件仪器（或实验

步骤）相关的常见实验，联想相