2023年江苏省中考化学基础知识归纳

化学中考基础知识归纳整顿

一.物质口勺构成和构成

1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氮气、鼠气、氮气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。

氢气电、氧气。2、氮气此、氨气NH?、干冰。。2、乩0、HCLH2s0,由分子首接构成的。

碱与盐（金属与非金属或原子团构成）如食盐NaCL烧碱NaOH、CaC"ZnSO,由离子直接构成的。

构成高镂酸钾。勺微粒是K'、MnO；o

构成食盐口勺微粒是Na“、Cl',构成氮气的微粒是氮分子心，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧

和空气中都具有的微粒是氧分子02o

2、原子：由原子核和核外电子构成日勺，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不

带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量二质子数+中子数

核电荷数（带正电）二质子数二核外电子数二原子序数整个原子不显电性（即电中性）。

原子内的质子数决定元素日勺种类，原子日勺最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

原子最外层电子数不大于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电，质子数＞电子数。阴离子带负电，质子数〈电子数。

同种元素口勺原子和离子，质子数相似。具有相似质子数口勺微粒不一定是同种元素。

2222

阳离子：H\NH4\Na\K\Ag,Mg\Ca\Ba"、Zn\Cu\Hg*、Fe\Fe\Al",

222-

阴离子:F\Cl\0H\NO；:0\S\SO广、C03;

4.构成物质的分子相似，化学性质相似。分子不一样，化学性质不一样。

氧气和液氧具有相似日勺化学性质，双氧水HQ2和水HQ的化学性质不一样由于构成的分子不一样。

发生物理变化时，分子自身不变。只是分子间口勺间隔、分子的运动速度等发生变亿。由一般水变

成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生变化，分子自身没变，是物理变化。小分子团水与

一般水H勺化学性质相似，物理性质不一样。

发生化学变化H勺实质是微粒重新组合，生成了新的微粒。

5、具有相似核电荷数（即质子数）的同一类原子日勺总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区

别是质子数不一样。物质是由元素构成口勺。具有相似质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与

NH；都具有11个质子,Ne、40、NH3、CH4都具有10个质子。

自然界中元素U勺存在（均按含量由高到低排列）：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠:

人体中氧、碳、氢、氮：太阳上氢、氮。

人体必需口勺微量元素：铁、铜、镒、锌、钻、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症;

缺钻、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素构成日勺纯净物叫单质（由一种元素构成日勺物质不一定是单质,也也许是混合物,

但一定不也许是化合物。如氧气和臭氧的混合物）

②由同种分子构成H勺物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成H勺，也也许是同种原子

或离子。

③由不一样种元素构成的纯净物一定是化合物：

纯净物与混合物日勺区别是物质。勺种类不一样。

单质和化合物。勺区别是元素的种类不一样。

④由两种元素构成口勺，其中一种是氧元素日勺化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2c。3、

NaOH、Na?C03只是含氧化合物。

7、元素符号口勺意义：表达一种元素，表达这种元素的一种原子，有口勺也能表达一种单质。

Fe表达铁元素、表达一种铁原子、表达铁单质。

⑥化学式H勺意义：表达一种物质，表达这种物质日勺元素构成，表达这种物质日勺一种分子，表达

这种物质H勺一种分子日勺原子构成。如

⑦要表达几种粒子（不管是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。

化学式中的下标表达每个分子中含几种这种原子或原子团。

二.物质口勺分类

1、单质：非金属单质：Hz氢气。2氧气刈氮气C碳P磷S硫氢气He鼠气Ne氤气Ar

金属单质：Fe铁Cu铜Hg汞

2、化合物

（1）氧化物：

非金属氧化物：HQ、HQ?双案水CO?、CO、SO?、S03、P4五氧化二磷

金属氧化物：Fe203>Fe304>FeO（氧化亚铁）CaO、MgO、CuO.Cu2O（氧化亚铜）MnO?二氧化

镒Alz（）3（致密氧化膜）ZnO（致密氧化膜）

（2）酸：HCI盐酸州。3硝酸（挥发性酸、）H2s0,硫酸H3P（h磷酸（不挥发性酸）

H2c。3碳酸H2s。3亚琉酸（不稳定弱酸，）

（3）碱:可溶性碱：NaOH、Ca（0H）2,KOH.Ba（OH）北氨水NH3H2。

不溶性碱：Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）Mg（0H）2（白色）Fe（OH）2（氢氧化亚铁）Al（OH）3

（4）盐：

不溶性盐:AgCI氯化银、BaSO,硫酸钢、Ba溶3碳酸"、CaCOs碳酸钙（溶于酸）

可溶性盐：所有钾盐、钠盐、饺盐、硝酸盐均可溶

酸式盐：NaHC03>Ca(HCO3)2>NH4HCO3

碱式盐：Cuz（0H）£03诚式碳酸铜

（5）有机物：CC甲烷葡萄糖：C6Hl206c2H50H乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）CH30H淀粉：（C6H1005）n

甲醇CO（NH?）2尿素。

3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气

三.经典物质口勺性质

1、氧气

与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑

与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟

与化合物反应（CO、C2H60（酒精）、C6H1206）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O,不完全燃烧还

会生成co及炭黑颗粒。

2、金属1、铁8勺化学性质：

①与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+20?点燃F%。,

铁在潮湿H勺空气中，因与空乞中的鱼二、水蒸气反应而生锈,红棕色的铁锈的重要成分是FeA,

生成日勺铁锈疏松多孔易吸水,增进铁深入生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。

防止铁制品生锈H勺措施是：保持铁制品表面的干燥与洁净;在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂

油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀络等

②与酸反应：Fe+2HCI=FeCI^H2,Fe+H2S04==FeS0^H2

现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不停减小，溶液质量不停增长。

③与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO尸二FeSO4+Cu

铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不停减小。

2、铝的性质：

①铝在常温下与氧气反应，生成致密日勺氧化物保护膜,可防止铝深入氧化，起到“自我保护”H勺

作用。4AI+302=2AI203

②与酸反应：2AI+6HCI=2AleL般:

2AI+H2S04=AI2(S04)3+3H2

③与盐溶液的反应：2Al+3CuS0尸A12(S04)3+3Cu2AI+3CuC12=2AIC13+3Cu

3、非金属氧化物

1)CO?不能燃烧,也不能支持燃烧,又因其密度比空气大,故能灭火(物理及化学性质)

2)与可溶性碱反应CO?+Ca(OH)2二二CaCO31+H20用澄清石灰水检查CO2

C02+2NaOH==Na2C03+H20,无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸取CO2。

3)与水反应

常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色:C02+H20==H2cO3H2CO3==C02+H20

在植物体内进行光合作用转亿成氧气：6co?+6HQ光、叶绿素C6H1?06+602T

4)CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成C0世+C逼退2co

镁条能在CO?中燃烧：2Mg+C0z型=2MgO：^^“

二氧化硫S04A--------------------►

2T

z-xZ-Mz-K»

有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成H勺重要原因。能使紫色高镒酸钾溶液褪色。

与氧气反应：2S02+02==2S03

与水反应:S02+H20=H2sO3

与碱反应：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20用熟石灰吸取SO2

S02+2NaOH=Na2S03+H20(亚硫酸钠)

4、金属氧化物

1)氧化铁、氧化铜口勺性质：

Fe203：铁锈的重要成分，红色粉末,不溶于水

CuO:黑色粉末,不溶于水

(1)与酸,反应，生成盐和水

Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。

CuO+2HCI=CuC12+H2OCU0+H2S04=CUS04+H20

⑵具氧化性，与还原剂CO、C、H反应，被还原成金属

3C0+Fe203鬲温2Fe+3c。24C0+Fe3(h高温3Fe+4c。2

3c+2Fe2()3高温4Fe+3c。23Hz+FezOs遇温2Fe+3H2。

CO+CuO高温C11+CO2H2+C11O高温Cu+LO

FeC^-1Fe26FeCI；Fe(OH)3

常见物质口勺特殊颜色：

(1)固体物质口勺颜色

黑色固体：氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3(h、铁粉、木炭、MnO?、

红色固体：铜Cu氧化铁FeQ氧化亚铜Cu?O

绿色固体:Cu2(0H)2cO3

白色固体：无水硫酸铜C11SO4、CaCO3、NaCI、Ca(OH)2、CaO、MgO、P205等

(2)沉淀日勺颜色

沉淀不溶性碱：蓝色1:Cu(0H)2红褐色1:Fe(0H)3白色1:其他不溶性碱为白色。

不溶性盐：白色1:CaCO3.BaCO3(溶于酸)AgCKBaSOj也不溶于稀HNO3)等

(3)溶液颜色：

①蓝色溶液：含Cu知勺溶液，如：CuS04溶液，CuCL溶液

②黄色溶液：含FeK勺溶液，如：FeCL溶液，Fe式S0J溶液

③浅绿色溶液：含F02+的溶液，如：FcSO,溶液，FcCL溶液

④紫红色溶液：高镒酸钾溶液

5、酸

(1)酸H勺化学性质：

酸+金属二盐+氢气酸+金属氧化物二盐+水酸+碱二盐+水酸+碳酸盐二新酸+新盐

写出制备MgC12的四种措施：Mg+2HCI=MgC12羸MgO+2HCI=MgC12+H20

Mg(OH)2+2HCI=MgC12+2H2OMgC03+2HCI=MgC12+H2O+CO2

用MgO、Mg、Mg(OH)2,稀H2s0八C11SO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSOJ勺措施有4种：

Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与祐H2sO4反应,Mg能与CuSO,反应。

(2)酸溶液的检查措施:

⑴紫色石蕊试液，pH值(2)加入活泼金属有气泡产生⑶加入CaCOs、Na£03有气泡产生

在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚猷溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入一定量口勺稀硫酸，溶液由红

色变为无色。反应后得到H勺无色溶液中的溶质有两种也许：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。脸证措施:

滴入紫色石蕊、加入锌粒、加入碳酸钠。

6、碱

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱,是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热,在空气

中易吸取水而潮解,吸取二氧化碳而变质。

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，遨绛于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好。勺杀菌、消毒剂。

氢氧化钙口勺溶解度随温度日勺升高而减少。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。

氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。

⑴与非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)+CO==CaCO+H'O

2NaOH+CO2==Na?CO3+H?O223

2Na0H+S02=Na2S03+H20

用石灰水检查CO?,溶液质量变小。用熟石灰吸取空气中口勺C02制成坚硬的碳酸钙。

CO,持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCI气体日勺C0?通入澄清石灰水中石灰水不

变浑浊。

⑵与酸反应生成排和水

NaOH+HCI二二NaCI+HzOCa(OH)2+H2S04=CaS04+2H20

2NaOH+H2so-Na2so4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(N03)2+2H20

上述两反应当反应无明显现象。用熟石灰中和酸性土壤。

酸与碱反应，生成盐和水口勺反应叫做中和反应。是复分解反应中的一种。

中和反应中pH值发生规律性变化。中和反应放出热量，温度升高。反应前后溶液总质量不变。

(3)与盐溶液反应生成气体或沉淀。

2Na0H+CuS04==Cu(OH)2^-Na7SO42NaOH+MgC12==Mg(OH)2+》NaCI

2NaOH+(NH4)2S04==Na2S04+2NH3、2H2O

V

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

0m..八xi.八八

>

工业制烧碱：CaCO3►CaOCa(0H)2NaOH

Ca(OH)2+CuS04=Cu(OH)^-CaS04(制农药波尔多液)

Ca(OH)2+MgCI2=Mg(OH)2+CaCl2(用熟石灰与海水反应提取金属镁)

Ca：0H)2一">Mg(OH)2,MgCI]

CaCOCaO

3fFl

Ca(OH)2+2NH£I=CaC12+2NH^2H20(试验室用熟石灰与氯化锭固体共热制氨气)

Ca(OH)#(NH4)2S04=CaS04+2NH3^2H20

用浓氮氧化钠或熟石灰与较盐混合产生氯臭味，使湿润日勺红色石蕊试纸变蓝，以此可检查较盐。

锭态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用O

4、检查某溶液呈质性的措施有：无色酚酬试液(PH试纸、紫色石蕊)、加入CuSOi溶液

不溶性碱：能与酸反应，受热易分解

Cu(OH)2+H?S04=CUS04+2H70CU(OH)2===CuO+HQ

7、盐

1、碳酸钙日勺性质：

白色粉末，不溶于水。可作牙膏中口勺摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。

(1)高温燃烧分解:CaCO3==CaO+C^

(2)与酸反应：CaCO3+2HCI二二CaC12+H2O+C(jt

2.碳酸钠口勺性质:

白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚秋变红。

⑴与酸反应有气泡产生。Na2co3+2HCI=2NaCI+HzO+金2用稀盐酸检查NaOH已变质。

oCa(OH)2+Na?C03=Ca^03+2NaOH

(2)与石灰水反应有白色沉淀

用石灰水除去NaOH中混有日勺Na£()3用Na?C()3鉴别稀盐酸、石灰水。

(3)与CaC12、BaCI2溶液反应有白色沉淀。

Na2CO3+CaCI2=CaC0^+2NaCINa2CO3+BaCI2=BaR+2NaCI

检查变质日勺NaOH固体中尚存NaOH：先加入CaCL溶液除去Na2cO3,再滴加无色酚猷。

3、碳酸氢钠(小苏打)

白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；

干粉灭火器灭火

受热易分解：2NaHC03==Na2C03+H20+C0?T

易与酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+HQ+CO2T

4、硫酸铜

硫酸铜晶体(CUS045H20)俗称胆矶，篮矶。无水硫酸铜为白色固体，吸取水变蓝，故可用无水硫

酸铜检查水H勺存在。易溶于水，水溶液呈酸性。

与活泼金属如铁铝反应：Fe+CuSOF二FeSO4+Cu

与碱溶液反应：2NaOH+CuSO产Cu(0在*Na2s0,Ca(OH)2+CuS04=Cu(0H)^+CaS04

与氯化锁溶液:BaC12+CuS04=CuC12+BaS04

5、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。

受热易分解：CU2(OH)2C03=2CU0+H20+C0^

与酸反应：CU2(0H)2C03+4HCI=2CuC12+3H20+C0t

热稳定性：Cu(0H)?<CU2(OH)2C03<CUO

四.物质日勺用途

C02：可用于灭火，植物H勺气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等

生石灰：食品干燥剂。铁粉：食品包装中日勺双吸剂。

浓硫酸：溶于水放热，作气体干燥剂。

氢氧化钠：溶于水放热，固体作干燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸

熟石灰、消石灰Ca(0H)2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料

食盐NaCI:作调味品和防腐剂。维持人体体液口勺平衡，制生理盐水(0.9%NaCI溶液)。工业上用

于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱

CaC03(石灰石、大理石日勺重要成分)：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳

酸钙作牙膏中日勺磨擦剂，还可作人体补钙剂。

纯碱Na2c。3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打

小苏打NaHCOs：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火

硫酸铜C11SO4：配制波尔多液、炼铜。用白色口勺无水硫酸铜来检查水口勺存在。

乙醇：俗称酒精，化以用作乙醇汽油。工业酒精中常具有有毒日勺甲醇C%OH,故不能用工业酒精

配制酒

乙酸：俗称醋酸，化学式：CH3COOH,是食醋H勺重要成分(一般H勺醋约含6%〜8%H勺乙酸)。在家

庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，

蛋白质：构成细胞口勺基本物质：蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸取。

蛋白质在盐溶液(饱和Na2s0八(NH4)2S04)中的溶解度减小。如在豆浆中加入硫酸钙，会使蛋白

质析出，是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等(Ba2\Hg2\Cu2\Ag.等)作

用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易

与蛋白质反应而对人体有伤害。从大豆中提取豆油属于地理变化

糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温日勺需要。糖类包括前萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。

淀粉在酶日勺催化作用下与水作用逐渐转化为葡萄糖。

油脂：重要的供能物质；②走维持生命活动的备用能源。

维生素：调整新陈代谢、防止疾病、维持身体健康。

缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。缺钙；幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏

松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。

缺锌生长缓慢。

五.具有相似性质H勺物质归类

1.具有还原性口勺物质有：C、包、COo

2.具有氧化性口勺物质有：0八CO/、F5O3、CuOo

3.具有可燃性口勺物质有：C、比、CO、CH,、C2H5OHO

4.具有吸水性口勺物质有：固体NaOH、CaO、城石灰、浓硫酸，固体CaCI经常作干燥剂。

5.具有挥发性H勺物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氯水。

6.既.不溶于水，又不溶于酸时肠质有：AgCI、BaSO.o

7.有毒H勺固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅、黄曲霉素等；

有毒口勺液体：汞，甲醇,甲醛，硫酸铜溶液，BaCM勺溶液（重金属盐）：

有毒口勺气体：CO,氮。勺氧化物，硫的氧化物。

8.初中化学敞口置于空气中质量变化的o质量增长。勺有：由于吸水而增长的：氢氧化钠固体，

浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反应而增长的：氢氧化钠，氢氧化钙。

质量减少口勺：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氮水；

9、六大营养物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。

10、四大化肥：

氮肥：（NHjSCh、NH4NO3、NH4HCO3、NH4CI、NH3H2O、C0（NH2）2尿素

钾肥、K2c。3、K2S04、KCI

磷肥、如磷矿粉（重要成分磷酸钙）钙镁磷肥（重要成分磷酸钙和磷酸镁）

复合肥料:NH4H2P04（磷酸二氢锭）KH2Po4.硝酸钾（KN03）

11.四大材料：

金属材料：生铁和钢、铝合金、铁合金、黄铜、白银、

无机非金属材料：玻璃、陶属、蒸发皿、试管、瓷,碗等。

有机合成材料：塑料、有机玻埔、聚乙烯、聚苯乙烯制日勺灯罩，涤纶、聘纶、人造革、合成橡胶

等，都属有机高分子。

史合材料：钢筋混凝土、玻赭钢、碳纤维、石棉网等。

天然日勺有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

六.物质日勺性质与变化

1、物质H勺性质：

物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。

化学性质：可燃性、还原性、毒性、酸碱性。

2、影响反应速率的原因：①温度②反应物日勺浓度③反应物间。勺接触面积④催化剂

3、氧气口勺量不一样，试验现象也不一样。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧。勺火焰

反应物的量不一样，生成物也不一样。例如：碳在充足口勺氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的

氧气中生成一氧化碳。

反应条件不一样，生成物不一样。如铁在纯氧中生成Fe3(h铁在常温下潮湿空气中生成铁锈

4、化学反应的条件：某些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。

可燃物燃烧一般都需点燃。

2H?0/2H?T+02T2H2O2MnO22H2O+O2T

22=

CaC03=^=CaO+CO21C0+Fe304^^2Fe+3C0CO+C^2C0

5.化学反应过程中伴伴随能量H勺变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。绿色植物光合作用

太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反应条件是高温或加热一般都是吸取热

能。

6、参与化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

质量守恒定律只合用于化学变化，合用于一切化学变化。

一定不变日勺是：①各物质H勺总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目

一定变化日勺是：①物质日勺种类②分子口勺种类;

也许变化日勺是：①分子的数目②元素日勺化合价.

7、四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

⑴化合反应：非金属与氧气反应：4P+202点燃2PQS+0?点燃S0?

金属与氧气反应：4AI+3。2二二2Al2033Fe+20z点燃FejO,

化合物与氧气反腐：2C0+0?点燃CO?2so2+O2与埃2s0?

化合物与水反应：仅+取二H2c。3H2O+SO2=H2s。3H20+S03=H2S04

H2O+CaO=Ca(0H)2尚有：C02+CA^2C0

⑵分解反应有：

1、加热高镒酸钾：2KMnO4-K2MnO4+Mn02+02T

2、过氧化氢分解氧气：2H2O2MrA2H2O+O2T

3、水在直流电口勺作用下分解：2H2。"2H?T+02T

4、碳酸不稳定而分解：H?CO3===H?0+CO2T

5、锻烧石灰石：CaCO3M=CaO+CO2T

6、加热碱式碳酸铜：CU2(0H)2C03-2CUO+H20+CO2T

7、加热碳酸氢锭：NH4HC03Mn02NH3T+H2O+CO2T

⑶置换反应有：

金属单质+酸T盐+氯气

Fe+2HCI=FeC12+H2,Fe+H2S04==FeS04+H2

2AI+6HCl=2AICI3+3^2Al+H2S04=A12(S04)3+3H2

金属单质+盐(溶液)-另一种金属+另一种盐

==++

Fe+CuS04FeS04Cu2AI+3CuC12=2AIC133Cu

金属氧化物+木炭或氢气T金属+二氧化碳或水

3c+2FCZ()3高温4Fc+3c。23H2+FC2O3高温2Fc+3HzO

⑷复分解反应有:

①碱性氧化物+酸T盐+水②碱+酸T盐+水

③酸+盐T新盐+新酸④盐1+盐2T新盐1+新盐2

⑤盆+碱T新价+新碱

条件：有水、气体或沉淀生成

①H'+OH=H20

②2H'+CO3FO+CO2T、NH；+OH=NH3T+H2O

2+3

③Mg*+20H-二Mg(OH)21、CU+20H=CU(OH)21、Fe*+30H=Fe(0H)31、

2+2242

@Ca+C03-=CaC031、Ba+C03=BaC031

2-

Ba2++S04=BaSO,JAg*+Cl=AgCII

1.酸碱中和反应：H2S04+Ba(0H)2二二BaS04X+2HQ(生成白色沉淀)

2.金属氧化物与酸溶液：AI2O3+6HCI二二2AleL+3H20

3.碳酸盐与酸溶液：K2C03+2HCI==2KCI+C02f+H20

4.盐溶液与碱溶液：K2CO3+Ca(OH)2==CaC03l+2KOH

5.A，与C「反应:NaCI+AgNO3==AgCI1+NaN03

6.Ba'与S(V-反应：BaCI2+(NHJ2S04==BaS041+2NH4CI

7.锭盐与碱反应产生氯气：NH4N03+NaOH==NaN03+NH3T+H20

⑸A+B=C+D的反应中不属于置换和复分解反应日勺:

1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe203+3C02Fe+3C02;Fe304+4C03Fe+4C0?;

CuO+COCu+CO?

2.酸性氧化物与碱溶液:CO?+Ca(OH)2=CaCO3l+HQ；CO?+2NaOH=Na2C03+HQ

上如上w

3.有机物氧化：CH,+20zC02+2H20；C2H50H+3022C0?+3H?0

C6H12O6+6026C02+6H2O

*v.na

4.绿色植物光合作用：6C0；+6H；0CHO+60；

liLXuL-^X.61?6

七.初中化学物质H勺检查

(一)气体日勺检查：

氧气：带火星H勺木条伸入集气瓶中，木条复燃。

二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

氮气：用湿润。勺红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝

水蒸气：能过白色口勺无水硫酸铜变蓝

(二)离子的检查：

酸溶液H.:①紫色石蕊试液，测pH值：②加入活泼金属；③加入CaC03、Na2C03

碱性溶液0K：滴加酚酿试液试液变红，测pH值，加入CuS04溶液产生蓝色沉淀

碳酸根离子C(V：滴加稀盐酸(HCI)产生气体通入CaSH)?,石灰水变浑浊

馁根离子NH；:取少许溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润日勺红色石蕊试纸放在试管

口有刺激性气味的气体放出，且使湿润H勺红色石蕊试纸变蓝

氯离子C「：滴加AgNOs和HNO3,产生不溶于酸的白色沉淀

硫酸根离子S0?:滴加BaCL和HNO3产生不溶于酸。勺白色沉淀

铜离子Cu>蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

铁离子Fe*:黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

(三)有机物

淀粉：力口碘酒或碘水变蓝色

篇萄糖：与新制的Cu(0H)2共热有红色沉淀生成

蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦日勺羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。

八.物质日勺鉴别

双氧水和蒸馆水：加入二氧亿镒

硬水和软水：肥皂水

食盐水和蒸储水：加热蒸发；测导电性：测密度凝固点沸点：加入AgNOj溶液

黄铜和黄金：稀盐酸、AgNOs溶液、灼烧、测密度

NaOH溶液和Ca(0H)2：通入CO2气体，加入Na2c。3溶液，加热

食盐和纯碱：加入稀盐酸：溶于水，滴入无色酚配

稀硫酸、食盐水、NaOH溶液：紫色石蕊试液

NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸:Na2c。3溶液

NaCI溶液、MgCI?溶液、NH4CI溶液：NaOH溶液

Na2s。4和(NH4)2S04:浓NaOH溶液

聚乙烯和聚氯乙怖：灼烧后闻气味

棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味

九.物质的提纯与分离

1、C02(CO):把气体通过灼热日勺氧化铜，2、CO(CO2)：通过足量。勺氢氧化钠溶液

3、C02(水蒸气)：通过浓硫酸NH3(水蒸气)：通过氢氧化钠固体或碱石灰

4、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤5、Cu(CuO):加入足量。勺稀硫酸，过滤，洗涤

6、FeSO4(CuSO4):加入足量口勺铁粉7、NaCI(Na2co3)：加入足量的盐酸，蒸发

9、NaCI(Na2so。：加入足量的氟化锁溶液10、NaN03(NaCI):加入足量口勺硝酸银溶液

11、NaOH(Na2co3):加入足量口勺氮氧化钙溶液

12、NaCI(NH4CI):;加入足量口勺氢氧化钠溶液13、NaCI(CuSO4):加入足量的氢氧化领溶液

14、除去粗盐中口勺泥沙：加水溶解，过滤，蒸发MnO2：KCI）：加水溶解，过滤、洗涤、干燥

15、NaCI（KN（W：蒸发溶剂KNO3（NaCI）:降温结晶（即冷却热饱和溶液）。

十.化学试脸基本操作

1.取用药物。假如没有阐明用量，应按至少许取用：液体取（1〜2）毫升，固体只需盖满试管底部。试

验剩余的药物不能放回原瓶，要放入指定H勺容器内。

2.固体药物用药匙取用，块状药物可用镶子夹取。一手横持试管，另一手将盛药物H勺药匙柄端小心

送至试管底部，再让试管直立，使药物所有落到试管底部。（“一