2022年上海市长宁区高三二模考试化学试题-带详解

2021学年第二学期高三化学教学质量检测试卷(时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：一、选择题(共分，每小题分，每小题只有一个正确选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是ANH4C1溶液用作除锈剂 B.还原铁粉用作抗氧化剂C.NaHCO3用作糕点膨松剂 D.干冰用作Na着火时的灭火剂2.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A.分馏 B.裂化 C.裂解 D.干馏3.以下化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图： B.乙烯的球棍模型：C.乙炔的结构简式：CHCH D.NaCl的电子式：4.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A.KMnO4 B.KClO3 C.KNO3 D.Na2O25.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是A.B-F键是极性键 B.空间结构为三角锥型C.键角均为120° D.所有原子共平面6.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A.乙烯 B.汽油 C.液化石油气 D.煤焦油7.采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A硫酸工业 B.合成氨工业 C.氯碱工业 D.纯碱工业8.向下列溶液中通入过量，最终会有固体析出的是A.澄清石灰水 B.氯化钙溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硝酸钡溶液9.下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是A.鉴别乙烯和乙烷 B.鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯C.鉴别苯和对二甲苯 D.检验中含碳碳双键10.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是A.银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀B.因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁电化腐蚀以析氢腐蚀为主C.无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：12.下图所示实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红13.下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A.正丁醇过量B.用水浴加热C.试管底部紧贴石棉网以加快反应速率D.加入碳酸钠溶液洗涤，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质14.对于液溴和溴水的混合物，下列叙述述正确的是A.取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B.液溴呈紫色，在上层C.液溴呈深红棕色，在下层D.混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中15.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）A.400~500℃ B.常压 C.催化剂 D.过量的空气16.下列物质间不能发生化学反应的是A.AgCl固体和KI溶液 B.Na2SO4固体和浓盐酸C.CH3COONa固体和浓盐酸 D.NaHCO3固体和石灰水17.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨18.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A.阳极发生将海水中的氧化生成的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的C.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的等积垢需要定期清理19.下列实验现象与实验操作不相匹配是实验操作实验现象A向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl溶液由浅绿色变为棕黄色B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸生成无色溶液和刺激性气味气体A.A B.B C.C D.D20.，向溶液中滴入等浓度的溶液，下列判断一定正确的是A.若最终溶液含等摩尔和，则B.若溶液过量，则C.若溶液不足量，则溶液加入越少水的电离程度越大D.若恰好完全反应，则二、综合题(共分)21.了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是_______(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。A．B．C．D．（2）写出化合物CO2的电子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_______。（3）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性：H2S______HCl(选填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4_______H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_______。（4）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的_______性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______c()(选填“＜”、“＞”或“=”)（5）请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_______(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填“大”或“小”)。23.研究等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）是汽车尾气中的主要污染物之一、能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：标准状况下，3.36LCO还原至的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。（3）现将一定量气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______。D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变（4）反应温度时，随(时间)变化曲线如图，画出时段，随变化曲线_______。保持其它条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线_______。（5）NO氧化反应：分两步进行：I．II．(Q1、Q2都大于0)在恒容的密闭容器中充入一定量的和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得(NO)随(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。25.化合物是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）的结构简式为_______，写出中除醚键)外的另外两种官能团的名称_______。（2）④的反应类型为_______，的结构简式为_______。（3）反应③的化学方程式为_______反应⑤可能产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。（4）芳香化合物是的同分异构体。已知的苯环上只有个取代基且分子结构中不含中仅含四种不同化学环境的氢原子，则的结构简式为_______(任写一种)。（5）参照上述合成路线，设计由合成的路线_______(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物)27.硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。工业上用废铁生产的一种流程如下图所示：（1）步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为_______：步骤I加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______；步骤II加入稀硫酸的目的是_______。（2）证明步骤(1)滤液中只含有的方法：取样，先滴加溶液，无明显现象，再滴加_______；该过程的现象为：_______。（3）步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体的实验操作为_______、_______、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。（4）取隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。分析数据，写出残留物的化学式_______；时固体物质发生反应的化学方程式是_______，做出这一判断的依据是_______。

2021学年第二学期高三化学教学质量检测试卷(时间60分钟，满分100分)考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：一、选择题(共分，每小题分，每小题只有一个正确选项)1.化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是A.NH4C1溶液用作除锈剂 B.还原铁粉用作抗氧化剂C.NaHCO3用作糕点膨松剂 D.干冰用作Na着火时的灭火剂【1题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，NH4Cl溶液水解显酸性可除去铁锈，故A正确；B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，故C正确；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故D错误；故选D。2.将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为A.分馏 B.裂化 C.裂解 D.干馏【2题答案】【答案】D【解析】【详解】将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为干馏。分馏是物理变化，裂化和裂解是石油工业上的生产方法，答案选D。3.以下化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图： B.乙烯的球棍模型：C.乙炔的结构简式：CHCH D.NaCl的电子式：【3题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，结构示意图为，A错误；B．乙烯中两个C以碳碳双键结合，每个C还与2个H以单键结合，因此乙烯的球棍模型为，B正确；C．乙炔中含碳碳双键，不能省，乙炔的结构简式为CH≡CH，C错误；D．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，电子式为，D错误；答案选B。4.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是A.KMnO4 B.KClO3 C.KNO3 D.Na2O2【4题答案】【答案】D【解析】【详解】题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气，而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成二氧化氮气体，都不适合用于制备氧气，而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于供氧剂，故选D。5.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是A.B-F键是极性键 B.空间结构为三角锥型C.键角均为120° D.所有原子共平面【5题答案】【答案】B【解析】【分析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。【详解】A．不同种元素原子间共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；故选B。6.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A.乙烯 B.汽油 C.液化石油气 D.煤焦油【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误；B．石油分馏可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；C．石油分馏过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；D．煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确；故答案为D。7.采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A.硫酸工业 B.合成氨工业 C.氯碱工业 D.纯碱工业【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．硫酸工业是硫铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，二氧化硫转化为三氧化硫是可逆反应，所以尾气中含有二氧化硫，可以进行循环操作，A错误；B．合成氨的反应是可逆反应，必须进行循环操作，B错误；C．氯碱工业生成氢气、氯气和氢氧化钠，没有进行循环操作，C正确；D．纯碱工业：向氨的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠晶体受热产生纯碱和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，氨气可回收利用，D错误；故选C。8.向下列溶液中通入过量，最终会有固体析出的是A.澄清石灰水 B.氯化钙溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硝酸钡溶液【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．澄清石灰水中通入过量CO2，生成碳酸氢钙，所以最终不会产生沉淀，故A错误；

B．二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不会产生沉淀，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度极小的碳酸氢钠，所以析出沉淀碳酸氢钠，故C正确；

D．硝酸钡溶液中通入过量CO2，不反应，所以无明显现象，故D错误；

故选：C。9.下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是A.鉴别乙烯和乙烷 B.鉴别四氯乙烯和聚四氟乙烯C.鉴别苯和对二甲苯 D.检验中含碳碳双键【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A．乙烯中含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；乙烷不含不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，A错误；B．四氯乙烯含碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色；聚四氟乙烯不含不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B错误；C．苯不能使高锰酸钾溶液褪色；对二甲苯中与苯环直接相连的甲基上有氢原子，能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，C错误；D．所含的碳碳双键和醛基均能使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D正确；故选D。10.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【10题答案】【答案】B【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，说明溶液为非氧化性强酸溶液（含有大量H+）或者强碱溶液（含有大量OH-）。【详解】A．会与OH-反应生成NH3•H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A错误；B．与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性下共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B正确；C．无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C错误；D．酸性条件下，弱酸酸根不能共存，酸性条件下存在，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D错误；故选B。11.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是A.银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀B.因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主C.无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A．银质奖牌久置变暗是由于与空气中的硫化氢气体反应生成了黑色的硫化银，不是电化腐蚀，A错误；B．钢铁在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主，B错误；C．金属腐蚀的实质是金属失电子，故总是金属被氧化，C正确；D．钢铁吸氧腐蚀正极反应为：，D错误；故选C。12.下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；

B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；

C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；

D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D错误；

故选：D。13.下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是A.正丁醇过量B.用水浴加热C.试管底部紧贴石棉网以加快反应速率D.加入碳酸钠溶液洗涤，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸杂质【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A．正丁醇价格较高，通常采用乙酸过量来提高正丁醇的转化率，A错误；B．酯化反应需要的温度高于水的沸点，不能水浴加热，B错误；C．为防止乙酸丁酯脱水炭化，试管不可与石棉网直接接触，C错误；D．乙酸易挥发，制备的乙酸丁酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，并与乙酸丁酯分层，分液后，即可除去乙酸杂质，D正确；故选D。14.对于液溴和溴水的混合物，下列叙述述正确的是A.取上层液体和苯在催化剂作用下制溴苯B.液溴呈紫色，在上层C.液溴呈深红棕色，在下层D.混合物存放在带橡皮塞的细口瓶中【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A．液溴和溴水的混合物，液溴密度较大，在下层，溴水在上层，溴苯制备需要用液溴，溴水与苯不反应，A错误；B．液溴密度较大，在下层，B错误；C．液溴颜色为深红棕色，密度大，在下层，C正确；D．液溴易挥发且具有强氧化性，能氧化橡胶，存放混合物的试剂瓶不能用橡胶塞，D错误；故选C。15.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）A.400~500℃ B.常压 C.催化剂 D.过量的空气【15题答案】【答案】D【解析】【分析】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。【详解】2SO2＋O22SO3是气体体积减小放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；B.对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；C.催化剂对平衡没有影响，故C不符；D.过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；故选D。16.下列物质间不能发生化学反应的是A.AgCl固体和KI溶液 B.Na2SO4固体和浓盐酸C.CH3COONa固体和浓盐酸 D.NaHCO3固体和石灰水【16题答案】【答案】B【解析】【分析】A、根据沉淀的转化原理，结合物质的溶解度情况来分析；B、强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸；C、强酸制弱酸；D、NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水。【详解】A、根据沉淀的转化原理，反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，生成了溶解度更小的碘化银，故A正确；B、强酸制弱酸，挥发性酸制不挥发性的酸，硫酸和盐酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸难挥发，Na2SO4固体和浓盐酸不反应，故B错误；C、强酸制弱酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固体和浓盐酸反应生成醋酸，故C正确；D、NaHCO3固体和石灰水生成难溶于水的碳酸钙和水，NaHCO3固体和石灰水能发生化学反应，故D正确；故选B。【点睛】本题考查物质与物质之间的相互反应，解题关键：掌握反应原理，如强制弱、挥发性酸制不挥发性的酸和复分解反应进行的条件。17.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨【17题答案】【答案】A【解析】【详解】A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；D．合成氨在催化剂作用下反应可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；答案选A。【点睛】合成氨的反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。18.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A.阳极发生将海水中的氧化生成的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的C.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的等积垢需要定期清理【18题答案】【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确；B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；C．因为H2是易燃性气体，所以阴极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。故选D。19.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl溶液由浅绿色变为棕黄色B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生D向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸生成无色溶液和刺激性气味气体A.A B.B C.C D.D【19题答案】【答案】D【解析】【详解】A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl，在酸性条件下，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，实验现象与实验操作相匹配，A不符合题意；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，使溶液显酸性，Mg(OH)2沉淀能够与酸性溶液中的H+反应产生Mg2+和H2O，因此看到的实验现象是：白色沉淀溶解，实验现象与实验操作相匹配，B不符合题意；C．Na与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，看到有气泡产生，实验现象与实验操作相匹配，C不符合题意；D．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，二者反应产生NaCl、S、SO2、H2O，反应产生的S单质是不溶于水的淡黄色固体，因此该实验现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，同时有刺激性气味气体产生，实验现象与实验操作不相匹配，D符合题意；故合理选项是D。20.，向溶液中滴入等浓度的溶液，下列判断一定正确的是A.若最终溶液含等摩尔和，则B.若溶液过量，则C.若溶液不足量，则溶液加入越少水的电离程度越大D.若恰好完全反应，则【20题答案】【答案】A【解析】【详解】A．若最终溶液含等摩尔

HAc

和

NaAc，由物料守恒：和电荷守恒：可得，A正确；B．若NaOH溶液过量的量较少，NaAc溶液显碱性，则钠离子浓度最大，其次是醋酸根，可满足；当氢氧化钠溶液过量很多时，钠离子浓度最大，其次是氢氧根，不满足，B错误；C．若氢氧化钠溶液不足量，当加入的氢氧化钠量越少时，溶液显酸性，HAc浓度越大，电离出氢离子越抑制水电离，水电离程度越小，C错误；D．若恰好完全反应，溶质成分为NaAc，醋酸根水解产生HAc和，水解方程式为：，另外溶液中水电离也产生氢氧根，故，D错误；故选A。二、综合题(共分)21.了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是_______(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是_______(填标号)。A．B．C．D．（2）写出化合物CO2的电子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：_______。（3）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性：H2S______HCl(选填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4_______H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：_______。（4）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，这利用了SO2的_______性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______c()(选填“＜”、“＞”或“=”)（5）请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是_______(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填“大”或“小”)。【21题答案】【答案】（1）①.F-②.第三周期第ⅣA族③.AC（2）①.②.CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体＞分子晶体（3）①.＜②.＞③.Cl2+S2-=S↓+2Cl-（4）①.还原②.＜（5）①.HF②.小【解析】【小问1详解】氧、氟、氮是同一周期元素，它们形成简单离子O2-、F-、N3-核外电子排布都是2、8，三种离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，则离子半径大小关系为：N3-＞O2-＞F-，故三种离子中半径最小的是F-；Si是14号元素，于元素周期表第三周期第ⅣA族；S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，3p轨道数目是3，同一轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则表示S原子的3p轨道电子状态的为AC；故答案为：F-；第四周期第IVA族；AC。【小问2详解】CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2分子的电子式为：；CO2是分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因而物质的熔沸点比较低；SiO2是原子晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，断裂共价键需要消耗很高能量，因此物质的熔沸点：原子晶体＞分子晶体，故CO2在室温下呈气态，而SiO2呈固态；故答案为：；CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体＞分子晶体。【小问3详解】元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；元素的非金属性：Cl＞S，则氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，酸性：HClO4＞H2SO4；元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，由于元素的非金属性：Cl＞S，则单质氧化性：Cl2＞S，说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱的反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；故答案为：＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。【小问4详解】红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化剂，体现其还原性；NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中既存在的电离平衡，也存在的水解平衡，电离产生H+、，使溶液显酸性；水解消耗水电离产生的H+变为H2SO3和OH-，使溶液显碱性，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，故在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()；故答案为：还原；＜。【小问5详解】非金属元素与H形成的共价键是极性共价键，氢化物中非氢元素的非金属性越大，化学键极性越大；第二周期元素中非金属性最强的元素是F元素，则第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的为HF；HF分子为极性分子，且HF在水中能与水形成氢键，导致HF在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度，即HF在CCl4中的溶解度比在水中的小；故答案为：HF；小。23.研究等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）是汽车尾气中的主要污染物之一、能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：标准状况下，3.36LCO还原至的整个过程中转移电子的数目为_______，放出的热量为_______(用含有a的代数式表示)。（3）现将一定量气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为，下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______。D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变（4）反应温度时，随(时间)变化曲线如图，画出时段，随变化曲线_______。保持其它条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线_______。（5）NO氧化反应：分两步进行：I．II．(Q1、Q2都大于0)在恒容的密闭容器中充入一定量的和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和，测得(NO)随(时间)的变化曲线如图，转化相同量的NO，在温度_______(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。【23题答案】【答案】（1）（2）①.0.3NA②.0.0375akJ（3）AE（4）①.②.（5）①.②.该反应是放热反应，温度的升高使平衡逆向移动，减慢NO转化速率的影响大于升高温度对反应速率的影响，使转化相同量的NO时，消耗的时间较长【解析】【小问1详解】与水反应可转化为，化学方程式：。【小问2详解】标准状况下，3.36LCO物质的量为0.15mol，根据可得还原至的整个过程中转移电子的数目为0.3NA；根据题给信息，，则0.15molCO可放出的热量为0.0375akJ。【小问3详解】A．该反应气体分子数正向增多，容器恒容，则气体的压强发生改变，故气体的压强发生不变可以作为反应达到平衡的判断依据，A符合题意；B．，则，不等于系数之比，故不可作为反应达到平衡的判断依据，B不符合题意；C．平衡常数K只随温度改变，该反应控制温度为不变，则其不可作为反应达到平衡的判断依据，C不符合题意；D．该反应物质均是气体，气体总质量不变，容器恒容，则体系内气体密度始终不变，故其不可作为反应达到平衡的判断依据，D不符合题意；E．无色，红棕色，反应过程体系颜色发生改变，故容器内颜色不变可以作为反应达到平衡的判断依据，E符合题意；故选AE。【小问4详解】根据反应，的改变量是的两倍，从的曲线可知其达到平衡时减少了0.03mol/L，则从0升高到平衡时的0.6mol/L，其曲线如图：；由题Q<0可知，该反应正向吸热，保持其它条件不变，随着温度的升高，该反应平衡朝正向移动，且反应速率增大，达到平衡的时间缩短，则其曲线如图：。【小问5详解】如图所示，(NO)随(时间)的延长而减小，转化相同量的NO，可作一条平行于时间轴的辅助线，分别交两曲线与a、b两点，如图：，则可知在温度下消耗的时间较长；可能的原因是，该反应两步均是放出热量，总反应是放热反应，，温度的升高使平衡逆向移动，减慢NO转化速率的影响大于升高温度对反应速率的影响，使转化相同量的NO时，消耗的时间较长。25.化合物是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）的结构简式为_______，写出中除醚键)外的另外两种官能团的名称_______。（2）④的反应类型为_______，的结构简式为_______。（3）反应③的化学方程式为_______反应⑤可能产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。（4）芳香化合物是的同分异构体。已知的苯环上只有个取代基且分子结构中不含中仅含四种不同化学环境的氢原子，则的结构简式为_______(任写一种)。（5）参照上述合成路线，设计由合成的路线_______(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物)【25题答案】【答案】（1）①.；②.羟基、碳碳三键；（2）①.消去反应；②.；（3）①.；②.；（4）、、、（任意写一种即可）；（5）【解析】【分析】A的分子式为，A到B转化用了重铬酸钠，为氧化反应，B经过②得到为取代反应，对比A和的结构，可知A为，B为；经过③得到Ｃ，由条件可知发生了消去反应，Ｃ为；D经过④得到，根据D的分子式知D不饱和度为0，故D为；C和经过⑤得到E，发生了加成反应；E和F反应生成G，G到H羰基被还原成羟基，同时发生了取代反应，由此E和F发生取代反应生成G，G为。【小问1详解】由分析知Ａ为；Ｈ中除了醚键外的官能团为：羟基、碳碳三键；【小问2详解】经过④羟基变成了双键，故发生了消去反应；由分析可知G为【小问3详解】反应③为卤代烃的消去反应，反应方