黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

哈师大青冈实验中学2024-2025学年度高二上学期期末考试化学试题计算可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、单项选择题:本大题共20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分1.下列物质中属于弱电解质的是A.NaOHB.CO2C.H2OD.NaCl2.下列化学用语表示正确的是A.NaCl的电子式：B.基态氮原子的轨道表示式：C.Fe2+的结构示意图：D.CO2的结构式：O－C－O3.下列性质的比较，不正确的是A.电负性：S<ClB.离子半径：S2->Al3+C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能：S<O4.下列能级中轨道数为5的是A.sB.pC.dD.f5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是A.通入少量HCl气体B.加入少量CuSO4固体C.加热D.滴入少量NaOH溶液6.在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是①0.1mo1/LHCl溶液②0.1mo1/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A.②①④③B.①②③④C.②①③④D.②④①③7.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是A.1×10－4mol·L－1的盐酸B.1×10－4mol·L－1的NaOH溶液C.pH=4的NH4Cl溶液D.pH=4的NaHSO4溶液8．下列分子属于极性分子的是A．B．C．D．9.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是A.仅有三个σ键B.一个σ键，两个π键C.一个σ键，一个π键D.三个σ键，一个π键10.下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是A.NHB.H2OC.CH2OD.ClO11.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A.72和6B.50和6C.32和2D.86和1012.隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是A.钛的原子序数为22B.钛位于元素周期表第四周期IVB族C.基态钛原子价层电子排布式为D.钛属于过渡元素13.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是A.SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形B.PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形C.BF3和NF3均为sp2杂化D.CO2与键角相等14.115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，下列说法中正确的是A.和的化学性质不相同B.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是fC.的中子数为288D.Mc位于周期表的第七周期、ⅤA族、P区15.下列说法正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.电子从基态到激发态产生的光谱是发射光谱C.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区16.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成17.下列说法不正确的是A.有手性异构体的分子叫做手性分子B.沸点：邻羟基苯甲醛高于对羟基苯甲醛C.D.利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化18.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是P能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，其结构如图所示，下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.非金属性：N>M>YC.YX4和MN3的中心原子杂化方式不同D.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种19.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol·L－1，下列有关判断正确的是A.x+y>zB.B的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数减小20.常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是A.曲线M表示的变化关系B.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C.的电离常数D.时，二、非选择题(共55分)21．(11分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有_____种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型为；OF2的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d22.(14分)回答下列问题：(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为___________。第四周期未成对电子数最多的元素是___(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有____种不同能量的电子。(2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。(3)比较键角大小：_____(填>、<或=)。(4)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。(5)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_____。A.[Ar]3d104p1B.[Ar]3d10C.[Ar]3d94s1D.[Ar]3d104s123.(14分)以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)提高“浸取”速率可以采取的措施为(请至少写出两条)。(2)Mn2+的核外电子排布式为；“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为。(3)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为_____(填标号)。A．Cl2B．HNO3C．H2O2(4)“除Ca、Mg”时，所得溶液中=_____。[Ksp(MgF2)=6.5×10-11，Ksp(CaF2)=5.2×10-9]。(5)“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，则反应的离子方程式为；此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是。24.(16分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：(1)第①步反应的离子方程式为。能说明第①步反应达平衡状态的是____。a.溶液pH不变b.Cr2O和CrO的浓度相同c.2v(Cr2O)=v(CrO)d.溶液的颜色不变(2)第②步反应的离子方程式为。(3)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，Cr(OH)3的溶度积，要使c(Cr3+)降至10-5mo1·L-1时，溶液的pH应调至_______。(已知：1g2=0.3)(4)室温下，初始浓度为1.0mol.L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示：由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该反应的平衡常数为_______。(5)有人提出用Fe做电极电解处理含Cr2O的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：该燃料电池正极的电极反应式为，燃料电池中若有2.4gCH4参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为__________。高二化学参考答案及评分标准1-15每题2分，16-20每题3分，共45分CBCCCACBDBACCDCABCCD21（11分，除标注外，每空2分）(1)9（1分）(2)F>O>Cl角(V)形（1分）低于（1分）OF2和Cl2O结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力大，Cl2O的熔、沸点高(3)5D22、（14分，除标注外，每空2分）（1）Cr（1分）7（1分）（2）sp2后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高（3）<（4）sp3、sp（5）A23、（14分，每空2分）（1）将固体粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当增