6化学测试1学生

1/9测试1一、单选题（共20小题）1．下列物质中,有一种物质的元素组成与其他三种物质不同,该物质是（

）A．蛋白质B．糖类C．油脂D．淀粉2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（

）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶13．将2.4gFe、Al混合粉末溶于75mL4mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有（

）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlOD．Na＋、AlO4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（

）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．熄灭酒精灯时用嘴吹灭C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人5．下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（

）A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、电解法、热还原法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法6．下列关于硅的叙述中，错误的是（

）

①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶

②单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间

③晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电

④含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性A．①②B．②③C．①③D．②④7．下列关于胶体的说法中，正确的是（

）A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间8．下列反应符合下图图示的是（

）A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧9．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ10．已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中能形成类似上述两种空间异构体的是（

）

A．B．C．D．11．下列关于电子式的说法错误的是（

）A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子12．下列各离子组在溶液中能大量共存，当加强碱溶液有沉淀析出，当加强酸溶液有气体放出的一组离子是（

）A．Na＋

Cu2＋

Cl－

B．Fe3＋

K＋

C．H＋

Al3＋

OH－

D．Na＋

Ca2＋

Cl－

13．有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四种无色溶液，请选择一种能鉴别它们的试剂是（

）A．稀硝酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液14．同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（

）A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的浓硫酸15mL15．用于飞机制造业的重要材料是（

）A．Mg－Al合金B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不锈钢16．下列关于原电池的叙述，正确的是（

）A．构成原电池正极和负极的必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极17．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述，正确的是（

）A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为112，核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶1218．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2，若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括的最完全的是（

）

①p＋q＝15

②p＝q＋5

③p＝q－5

④p＋q＝22A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④19．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（

）A．二氧化碳的电子式为：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6OD．Cl－离子的结构示意图为：20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（

）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物二、解答题（共2小题）21.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为_________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________、______。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线22.根据我们对Cl2的研究，请你谈谈非金属单质的研究方法和线索。三、填空题（共4小题）23.下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

A．只做氧化剂

B．只做还原剂

C．既做氧化剂又做还原剂

D．既不做氧化剂又不做还原剂

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S↓+2H2O_____________________24.某学生兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O)来制取新型净水剂(铝的化合物)，其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。

(1)写出熔融时其主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应类似)：__________________________；__________________________。

最后的沉淀物是________；生成该沉淀的离子方程式为________。

(2)本实验在熔融土样时，应选用________坩埚(实验室的坩埚有：瓷坩埚、石英坩埚、普通玻璃坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚)。25.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。

（3）Hg、Ag等不活泼金属

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属

。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是

。26.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。

(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_____________________________________四、计算题（共2小题）27.用Cu与浓H2SO4反应，得到SO2的体积为2．24L(标准状况)。试计算：

(1)被还原的硫酸的物质的量。

(2)把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。28.将4.6g金属钠和8.1g铝放

90.8g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25g•cm－3。计算：

(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893g•L－1)。

(2)所得溶液的物质的量浓度。五、综合题（共2小题）29.根据下表内各组中所提供的条件，两极已用导线连接，你认为不能构成原电池的是（

）30.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（

）六、实验题（共2小题）31.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，a=________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。nt(NH3)__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）=_____

。

（4）原混合气体中，a：b=_____

。

（5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_________；

A容器内的总压强不随时间而变化

B反应后混合气体的密度不再发生变化

C三种气体的浓度相等且保持不变

DNH3的分解速率与生成速率相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化32.某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中湿棉花的作用是________。

(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。

(3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2：只有________(填化学式)；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。

(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为________。七、推断题（共2小题）33.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：

（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。

（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。

①硫酸

②碳酸

③氢氧化钠

④一水合氨

⑤氯化钡34.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Z能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最