中考化学二轮重难点突破课件专题07综合计算专题（含答案）

综合性计算专题初中化学中考第二轮复习一、解题格式与步骤例题1:68克过氧化氢完全分解，最多可生成多少克氧气？2.写3.列4.比5.解6.答解：最多可生成氧气的质量为x:2H2O22H2O+O2↑MnO2683268gx6868g=32xx=32g答：68克过氧化氢完全分解，最多可生成32g氧气。格式步骤一、解题格式与步骤②写:③列④比⑤解:⑥答:注意：二、解题要领1、审题：⑴审化学反应原理，写出化学方程式要仔细阅读题目中的文字、图片（如流程图、标签等）、表格（主要是记载实验数据）、图象（物质的量与时间或相互之间变化的函数图象）等信息，找出涉及到的物质和相关物质的量，根据这些物质之间的化学反应规律，分析出化学反应原理，写出涉及的化学方程式。综合计算主要是围绕根据化学方程式计算进行的，审题时利用框图法，一是审出化学反应原理，写出化学方程式，二是审出与计算相关的化学概念。二、解题要领1、审题：⑵审与计算相关的化学概念①相对分子质量：②化合物中各元素的质量比：AmBn中A、B的质量比=A的质量:B的质量=Ar(A)×m:Ar(B)×nAmBn的相对分子质量=Ar(A)×m+Ar(B)×n注：在计算过程中一定要搞准每一种元素的原子个数，特别是化学式中原子分开的（如NH4NO3），出现中带括号的[如Al2(SO4)3]、中间出现连接号“•”的（如CuSO4•5H2O)。二、解题要领1、审题：⑵审与计算相关的化学概念③质量分数：AmBn中A元素的质量分数=溶液中溶质的质量分数=溶液浓度=混合物中某成分的质量分数=某成分纯度=某成分含量=二、解题要领1、审题：⑵审与计算相关的化学概念③质量分数：注：在计算质量分数的过程中一定要弄清楚部分质量是什么，对应的整体的质量是什么。二、解题要领2、分析量与量之间的关系：化学计算就是要通过一个量计算另一个量，因此，计算之前要弄清楚量与量之间的关系。⑴分析量与量之间的关系要从所要求的量入手，要求得这个量需要知道哪个量；⑵量与量之间的关系常见的有：①化学方程式：化学方程中通过计算可以得出参加化学反应和生成的各物质之间的质量比，只要知道参加反应和生成的任意一种物质的质量就可以求出其它所有物质的质量，是最重要的量与量之间的关系；二、解题要领2、分析量与量之间的关系：⑵量与量之间的关系常见的有：③质量分数：部分质量、整体质量、质量分数任意知道2个就可以计算出另外一个；④其它：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液稀释过程中溶质的质量不变；化合物中各元素的质量分数之和等于1，混合物中各成分的质量分数之和等于1，等等。二、解题要领2、分析量与量之间的关系：⑶函数图像与表格分析：函数图像和表格本质上都是数据的处理方法，解题过程中重点是通过图象和表格中的数据分析化学反应进行的程度并提取数据用于计算。①分析化学反应进行的程度：图象和表格一般反映的是某一反应物或生成物的量随时间或另一反应物质或生成物的量的变化的关系，若生成物的量随时间或某个量在增加，则反应还在进行，若质量不再增加，则反应停止；若反应物随时间或某个量在减少，则反应还在进行，若质量不再减少，则反应停止；②提取数据时，一定要注意对就关系，不能张冠李戴。二、解题要领3、按解题步骤和格式写出解题过程：量与量之间的关系分析清楚了，那么解题的过程就清楚了，只需将解题过程严格按步骤和格式写出来即可。在这个过程中若用到题目未直接交待的量或要单独计算某个量，一定要用简要的文字作交待，不能直接将题目未交待的量用于计算或写个计算式摆在那里。例1：(2021·襄阳)曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。三、例题解析KClO3MnO2→O2+119.2g6g55g⑴审题：KClMnO2→H2OMnO2KClH2O2KClO32KCl+3O2↑三、例题解析三、例题解析三、例题解析例2：(2021黑龙江)某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：(已知：其他成分不参与反应且不溶于水)(1)生成CO2的质量为4.4g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。三、例题解析CaCO3其它+→CO2+115.6g20g⑴审题：HClH2OH2OH2O其它CaCl2100gCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑补钙剂三、例题解析⑵找量与量之间的关系：①根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；②要求补钙剂中碳酸钙的质量分数，就要知道碳酸钙的质量和补钙剂的质量，补钙剂的质量已知为20g，碳酸钙全部参加了化学反应，通过生成二氧化碳的质量根据化学方程式可求出；③要求反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数，就要知道氯化钙的质量和氯化钙溶液的质量，氯化钙是反应生成的，可通过二氧化碳求出，烧杯内剩余物质的质量减去补钙剂中其它物质的质量加上5.4g水即为氯化钙溶液的质量，补钙剂中其它物质的质量可通过补钙剂的质量减去碳酸钙的质量得到。三、例题解析三、例题解析例3：向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为

g，消耗锌粒质量为

g。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。三、例题解析⑴审题：H2SO4H2OZn+→H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ZnSO4H2OH2+109.8gZn0.2g10g⑵分析量与量之间的关系：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑0.2g根据质量守恒定律稀H2SO4的质量=109.8g+0.2g-10g=100g三、例题解析三、例题解析例4：(2021怀化)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：请回答：(1)表中m＝

。(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是

。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)三、例题解析⑴审题：HClH2OZnCu+→ZnCl2H2OCu+Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑+H220g13.5g三、例题解析⑵找量与量之间的关系：

①由表格中的数据可知，每20g稀盐酸恰好与1.3g锌完全反应，由于第4次加入稀盐酸，固体质量还在减少，所以第3次稀盐酸完全反应，消耗1.3g锌，m=17.4g-1.3g=16.1g;②铜锌合金中锌能与稀盐酸反应，铜不能，且第6次加入20g稀盐酸固体质量不再减少，所以剩余固体质量即为铜的质量，假黄金的质量=20g-13.5g=6.5g;③由于每20g稀盐酸与1.3g锌恰好完全反应，通过1.3g锌即可计算出20g盐酸中HCl的质量，从而计算出稀盐酸的溶质质量分数。当然也可以通过6.5g锌计算出100g稀盐酸中HCl的质量，再计算稀盐酸中溶质的质量分数。三、例题解析1、文字叙述型四、题型分类练习练习1：(2021本溪/辽阳/葫芦岛)向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。1、文字叙述型四、题型分类练习练习2：(2021荆州)工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：(1)写出上述反应过程中发生反应的化学方程式

。(2)样品中氯化钾的质量为

g。(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑3.11、文字叙述型四、题型分类练习2、实验流程图型四、题型分类练习练习1：(2021武汉)某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。(1)上述制取氧气的反应属于分解反应

(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。分解反应2、实验流程图型四、题型分类练习2、实验流程图型四、题型分类练习练习2：(2021宁夏)侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其他因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。(计算结果精确到0.1%)2、实验流程图型四、题型分类练习练习1：(2021岳阳)向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是

。(2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。3、函数图象型四、题型分类练习0.8g3、函数图象型四、题型分类练习练习2：．(2021黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为

。(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。3、函数图象型四、题型分类练习17.5g3、函数图象型四、题型分类练习练习1：(2020铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。(1)写出你所选择酸(W)的化学式

。(2)铜粉中混有铁粉的质量是

。(3)计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)。4、表格型四、题型分类练习H2SO4或HCl0.98g4、表格型四、题型分类练习练习2