海南省琼中县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

海南省琼中县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）要求：从每小题的四个选项中，选出正确答案，并将正确答案的字母填在题后的括号内。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.氯化钠C.水银D.空气2.下列物质中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.钠D.硅3.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.CaCO3=CaO+CO2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑4.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.水玻璃5.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液B.0.1mol/L的醋酸溶液C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液D.0.1mol/L的氨水溶液6.下列物质中，不属于同位素的是（）A.12C和13CB.2H和3HC.14N和15ND.238U和239Pu7.下列化合物中，不属于盐的是（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠8.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.甲烷9.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑10.下列物质中，不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.钠和钾D.碳和二氧化碳二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）要求：将正确答案填在题后的横线上。11.物质的量是以摩尔为单位的物理量，符号为______。12.氢氧化钠溶液的pH值为______。13.铁在空气中生锈的主要原因是______。14.氯化氢气体溶于水形成盐酸，该反应的化学方程式为______。15.下列物质中，属于非电解质的是______。16.下列物质中，属于同位素的是______。17.下列化合物中，属于盐的是______。18.下列物质中，属于有机物的是______。19.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是______。20.下列物质中，属于同素异形体的是______。三、计算题（本大题共2小题，共20分）要求：写出计算过程，并求出答案。21.计算下列溶液的物质的量浓度：（1）25℃时，将0.1mol的NaOH固体溶解于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。（2）25℃时，将10g的HCl气体溶解于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L。22.计算下列化学反应的化学计量数：反应方程式：2H2+O2=2H2O（1）若参加反应的氢气物质的量为4mol，则氧气物质的量为______mol。（2）若参加反应的氧气物质的量为3mol，则氢气物质的量为______mol。四、实验题（本大题共2小题，共20分）要求：根据实验原理，完成下列实验步骤。23.实验目的：探究金属活动性顺序。实验原理：将金属片插入盐溶液中，观察金属片表面是否有气泡产生，以判断金属的活动性。实验步骤：（1）取三片相同大小的金属片，分别用铁、铜、锌标记。（2）分别将铁、铜、锌金属片插入盛有氯化钠溶液的试管中。（3）观察金属片表面是否有气泡产生，并记录实验结果。（4）根据实验结果，判断金属的活动性顺序。24.实验目的：探究酸碱中和反应。实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。实验步骤：（1）取一定量的盐酸溶液，用滴定管滴定至终点。（2）取一定量的氢氧化钠溶液，用滴定管滴定至终点。（3）观察滴定过程中的颜色变化，并记录实验结果。（4）根据实验结果，判断酸碱中和反应是否发生。五、综合题（本大题共2小题，共20分）要求：根据所学知识，分析下列问题。25.分析下列化学反应的原理，并写出化学方程式。（1）氢气还原氧化铜：______。（2）氧化钙与水反应：______。26.分析下列物质的性质，并说明其在生活中的应用。（1）氢氧化钠：______。（2）硫酸铜：______。六、论述题（本大题共1小题，共20分）要求：根据所学知识，论述下列问题。27.论述化学在生活中的应用，并举例说明。（1）化学在食品加工中的应用：______。（2）化学在医药领域的应用：______。（3）化学在环境保护中的应用：______。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：纯净物是由同种元素或化合物组成的物质，而空气是由多种气体组成的混合物。2.C解析：金属元素具有金属光泽、导电性和导热性等性质，钠是一种金属元素。3.C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应。4.D解析：电解质是指在溶液中能够电离出离子的化合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是电解质。5.A解析：pH值越小，溶液越酸。盐酸是强酸，其溶液的pH值最小。6.D解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子，238U和239Pu的质量数不同。7.D解析：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，不属于盐。8.A解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸氢盐。乙醇是一种有机物。9.C解析：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或得到电子的过程，2KClO3分解生成2KCl和3O2↑，氧元素在反应中失去电子。10.C解析：同素异形体是指由同种元素组成，但结构和性质不同的物质，碳和二氧化碳的结构不同。二、填空题11.n解析：物质的量的符号是n。12.13解析：氢氧化钠溶液是碱性溶液，其pH值大于7。13.铁与水和氧气接触解析：铁在空气中生锈的主要原因是铁与水和氧气接触，发生氧化反应。14.H2+Cl2=2HCl解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，该反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl。15.水玻璃解析：水玻璃是非电解质。16.12C和13C、2H和3H、14N和15N、238U和239Pu解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。17.氯化钠、硫酸钠、碳酸钠解析：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。18.乙醇、乙烷、乙酸、甲烷解析：有机物是指含有碳元素的化合物。19.2H2+O2=2H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、2KClO3=2KCl+3O2↑解析：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或得到电子的过程。20.金刚石和石墨、氧气和臭氧、碳和二氧化碳解析：同素异形体是指由同种元素组成，但结构和性质不同的物质。三、计算题21.（1）0.4mol/L解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，0.1mol/0.1L=1mol/L，所以0.1mol/L的NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol/L。（2）1.5mol/L解析：物质的量浓度=物质的量/溶液体积，10g的HCl气体的物质的量为10g/36.5g/mol=0.274mol，0.274mol/0.1L=2.74mol/L，约等于1.5mol/L。22.（1）2mol解析：根据化学计量数，氢气和氧气的物质的量比为2:1，所以参加反应的氧气物质的量为4mol/2=2mol。（2）6mol解析：根据化学计量数，氢气和氧气的物质的量比为2:1，所以参加反应的氢气物质的量为3mol*2=6mol。四、实验题23.（1）铁、铜、锌（2）无气泡产生、有气泡产生、无气泡产生解析：根据金属活动性顺序，铁、铜、锌的活动性依次增强，铁与氯化钠溶液反应，铜与氯化钠溶液反应，锌与氯化钠溶液反应。24.（1）盐酸溶液颜色由黄色变为无色，氢氧化钠溶液颜色由无色变为红色（2）无气泡产生解析：盐酸溶液和氢氧化钠溶液滴定过程中，盐酸溶液颜色由黄色变为无色，氢氧化钠溶液颜色由无色变为红色，说明酸碱中和反应发生。五、综合题25.（1）2H2+CuO=Cu+H2O解析：氢气还原氧化铜，氢气作为还原剂，氧化铜作为氧化剂。（2）CaO+H2O=Ca(OH)2解析：氧化钙与水反应，氧化钙作为碱性氧化物，水作为酸性氧化物。26.（1）氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可用于除油、清洁等。解析：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可用于除油、清洁等。（2）硫酸铜是一种重金属盐，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒、除藻等。解析：硫酸铜是一种重金属盐，具有杀菌消毒作用，可用于杀菌消毒、除藻等。六、论述题27.（1）化学在食品加工中的应用：化学在食品加工中用于生产各种食品添加剂，如防腐剂、抗氧化剂、调味剂等，以提高食品的品质和延长保质期。解析：化学在食品加工中用于生产各种食品添加剂，如防腐剂、抗氧化剂、调味剂等，以提高食品的