甘肃省陇南州康县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

甘肃省陇南州康县2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷考试时间：90分钟 总分：150分 年级/班级：九年级一、选择题（共15题，每题2分，共30分）要求：从每题的四个选项中选出正确答案。1.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧化钠D.氯化钠2.下列关于同位素的说法中，错误的是（）A.同位素具有相同的质子数B.同位素具有相同的电子数C.同位素具有相同的化学性质D.同位素具有不同的中子数3.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2H2+O2=2H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液的浓度可以用质量分数表示B.溶液的浓度可以用体积分数表示C.溶液的浓度可以用物质的量浓度表示D.溶液的浓度可以用摩尔浓度表示5.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.电解质溶液中，离子浓度越高，导电能力越强B.非电解质溶液中，离子浓度越高，导电能力越强C.强电解质溶液中，离子浓度越高，导电能力越强D.弱电解质溶液中，离子浓度越高，导电能力越弱6.下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是可逆反应C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学平衡常数7.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是（）A.氧化还原反应中，电子的转移是氧化和还原的本质B.氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学平衡常数8.下列关于原子结构的知识中，错误的是（）A.原子核由质子和中子组成B.原子核外电子的分布决定了元素的化学性质C.原子核的质子数等于原子核外电子的数目D.原子核的质子数等于元素的原子序数9.下列关于元素周期律的知识中，错误的是（）A.同周期元素，原子半径逐渐减小B.同周期元素，金属性逐渐增强C.同周期元素，非金属性逐渐增强D.同周期元素，最高正价逐渐增加10.下列关于有机化学的知识中，错误的是（）A.有机化合物通常含有碳元素B.有机化合物通常含有氢元素C.有机化合物通常含有氧元素D.有机化合物通常含有氮元素11.下列关于生物化学的知识中，错误的是（）A.生物体内的化学反应通常在细胞内进行B.生物体内的化学反应通常需要酶的催化C.生物体内的化学反应通常在常温常压下进行D.生物体内的化学反应通常需要能量供应12.下列关于物理化学的知识中，错误的是（）A.物理化学是研究物质的结构、性质、变化规律和相互作用B.物理化学是研究化学与物理的交叉学科C.物理化学是研究化学与生物的交叉学科D.物理化学是研究化学与工程学的交叉学科13.下列关于地球化学的知识中，错误的是（）A.地球化学是研究地球化学元素的分布、性质和变化规律B.地球化学是研究地球化学元素的地球化学循环C.地球化学是研究地球化学元素的地球化学演化D.地球化学是研究地球化学元素的地球化学应用14.下列关于环境化学的知识中，错误的是（）A.环境化学是研究化学与环境的关系B.环境化学是研究环境污染和污染治理C.环境化学是研究环境保护和可持续发展D.环境化学是研究化学与生物的交叉学科15.下列关于材料化学的知识中，错误的是（）A.材料化学是研究材料的制备、性质和应用B.材料化学是研究材料的结构、性能和制备方法C.材料化学是研究材料的加工、处理和回收D.材料化学是研究材料的合成、表征和应用二、填空题（共10题，每题3分，共30分）要求：将正确答案填入空格中。16.氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。17.同位素具有相同的质子数，不同的中子数。18.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、物质的量浓度和摩尔浓度表示。19.化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比。20.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比。21.原子核由质子和中子组成，原子核外电子的分布决定了元素的化学性质。22.同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。23.有机化合物通常含有碳元素、氢元素、氧元素和氮元素。24.生物体内的化学反应通常在细胞内进行，需要酶的催化。25.物理化学是研究物质的结构、性质、变化规律和相互作用。三、简答题（共5题，每题6分，共30分）要求：将正确答案简要写出。26.简述氧化还原反应的本质。27.简述化学平衡的条件。28.简述原子结构的基本概念。29.简述元素周期律的基本规律。30.简述有机化学的研究内容。四、计算题（共5题，每题10分，共50分）要求：将计算过程和答案写清楚。31.计算下列化学反应的化学计量数比：2H2+O2=2H2O32.计算下列溶液的物质的量浓度：50g5%的硫酸溶液中含有多少摩尔的硫酸？33.计算下列氧化还原反应的电子转移数：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.计算下列化学平衡的平衡常数：2NO2(g)⇌N2O4(g)35.计算下列化学反应的平衡浓度：3CO(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+3CO2(g)初始浓度：[CO]=0.1mol/L，[Fe2O3]=0.1mol/L，平衡时[CO2]=0.06mol/L。五、实验题（共5题，每题10分，共50分）要求：将实验步骤、观察结果和结论写清楚。36.实验目的：探究影响化学反应速率的因素。实验原理：在一定条件下，反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。实验步骤：（1）取相同体积的稀硫酸溶液，分别加入不同浓度的NaCl固体，观察反应速率的变化。（2）取相同体积的稀硫酸溶液，分别在不同温度下加入NaCl固体，观察反应速率的变化。（3）取相同体积的稀硫酸溶液，分别加入不同量的NaCl固体，观察反应速率的变化。观察结果：随着NaCl固体浓度的增加，反应速率逐渐加快；随着温度的升高，反应速率逐渐加快；随着NaCl固体量的增加，反应速率逐渐加快。结论：影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。37.实验目的：探究物质的溶解度。实验原理：在一定条件下，物质的溶解度与温度、溶剂等因素有关。实验步骤：（1）取相同体积的水，分别在不同温度下加入相同质量的NaCl固体，观察溶解情况。（2）取相同体积的酒精，分别在不同温度下加入相同质量的NaCl固体，观察溶解情况。观察结果：随着温度的升高，NaCl在水中的溶解度逐渐增大；在酒精中的溶解度逐渐减小。结论：物质的溶解度与温度、溶剂等因素有关。38.实验目的：探究金属的活动性。实验原理：金属的活动性与其氧化还原性质有关。实验步骤：（1）取相同体积的盐酸溶液，分别加入不同的金属片，观察反应情况。（2）将反应后的金属片进行称量，比较反应前后金属片的质量变化。观察结果：活泼金属与盐酸反应剧烈，反应后金属片的质量减小。结论：金属的活动性与其氧化还原性质有关。39.实验目的：探究溶液的导电性。实验原理：溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关。实验步骤：（1）取相同体积的NaCl溶液和KCl溶液，分别测量其导电性。（2）取相同体积的NaCl溶液和KCl溶液，分别加入不同的NaCl固体，观察导电性的变化。观察结果：NaCl溶液和KCl溶液的导电性随着NaCl固体的加入而增强。结论：溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关。40.实验目的：探究物质的燃烧性质。实验原理：物质的燃烧性质与其化学性质有关。实验步骤：（1）取相同质量的木材、纸张和塑料，分别进行燃烧实验，观察燃烧情况。（2）比较三种物质的燃烧速度和燃烧产物。观察结果：木材燃烧速度较慢，燃烧产物较多；纸张燃烧速度较快，燃烧产物较少；塑料燃烧速度最快，燃烧产物最少。结论：物质的燃烧性质与其化学性质有关。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.D解析：氯化钠不含氧元素，不属于氧化物。2.B解析：同位素具有相同的质子数和电子数，但中子数不同。3.C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。4.B解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、物质的量浓度和摩尔浓度表示，但不能用体积分数表示。5.C解析：强电解质溶液中，离子浓度越高，导电能力越强。6.C解析：化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比，但不一定等于化学平衡常数。7.C解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比，但不一定等于化学平衡常数。8.D解析：原子核的质子数等于元素的原子序数，但不一定等于原子核外电子的数目。9.B解析：同周期元素，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。10.D解析：有机化合物通常含有碳元素、氢元素和氧元素，但不一定含有氮元素。11.C解析：生物体内的化学反应通常在细胞内进行，需要酶的催化，并需要能量供应。12.C解析：物理化学是研究化学与物理的交叉学科，而不是化学与生物的交叉学科。13.D解析：地球化学是研究地球化学元素的分布、性质和变化规律，而不是地球化学元素的应用。14.D解析：环境化学是研究化学与环境的关系，而不是化学与生物的交叉学科。15.C解析：材料化学是研究材料的制备、性质和应用，而不是材料的加工、处理和回收。二、填空题答案及解析：16.电子解析：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。17.中子解析：同位素具有相同的质子数，不同的中子数。18.物质的量浓度解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、物质的量浓度和摩尔浓度表示。19.化学计量数之比解析：化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比。20.化学计量数之比解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比。21.质子数解析：原子核由质子和中子组成，原子核外电子的分布决定了元素的化学性质。22.原子半径解析：同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强。23.碳元素、氢元素、氧元素解析：有机化合物通常含有碳元素、氢元素和氧元素。24.酶解析：生物体内的化学反应通常在细胞内进行，需要酶的催化。25.物质的结构、性质、变化规律和相互作用解析：物理化学是研究物质的结构、性质、变化规律和相互作用。三、简答题答案及解析：26.氧化还原反应的本质是电子的转移。解析：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子，电子的转移是氧化和还原的本质。27.化学平衡的条件是反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比。解析：化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比。28.原子结构的基本概念包括原子核、电子层和电子云。解析：原子核由质子和中子组成，电子层由电子组成，电子云表示电子在原子核外的分布。29.元素周期律的基本规律包括同周期元素原子半径逐渐减小、金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱等。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化的规律。30.有机化学的研究内容包括有机化合物的合成、性质、结构、反应机理和应用等。解析：有机化学是研究有机化合物的结构、性质、反应机理和应用的科学。四、计算题答案及解析：31.化学计量数比为：H2：O2=2：1解析：根据化学方程式2H2+O2=2H2O，可知H2和O2的化学计量数比为2：1。32.物质的量浓度为：1mol/L解析：硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以50g5%的硫酸溶液中含有0.5mol的硫酸，物质的量浓度为1mol/L。33.电子转移数为：2解析：根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知Fe失去2个电子，CuSO4接受2个电子，电子转移数为2。34.平衡常数为：K=[N2O4]/[NO2]^2解析：根据化学方程式2NO2(g)⇌N2O4(g)，平衡常数K=[N2O4]/[NO2]^2。35.平衡浓度为：[CO2]=0.06mol/L解析：根据化学方程式3CO(g)+Fe2O3(s)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，初始浓度[CO]=0.1mol/L，平衡时[CO2]=0.06mol/L。五、实验题答案及解析：36.（1）随着NaCl固体浓度的增加，反应速率逐渐加快。（2）随着温度的升高，反应速率逐渐加快。（3）随着NaCl固体量的增加，反应速率逐渐加快。解析：根据实验结果，可以得出影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。37.（1）随着温度的升高，NaCl在水中的溶解度逐渐增大。