甘肃省靖远县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

甘肃省靖远县2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题（共10题，每题2分，共20分）要求：从四个选项中选择正确答案。1.下列物质属于酸的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钙2.在下列反应中，不属于置换反应的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.2H2+O2→2H2OC.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.CaCO3→CaO+CO2↑3.下列物质的熔点最高的是：A.水银B.铝C.铜D.铅4.下列溶液中，pH值最小的是：A.食盐水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀氢氧化钠溶液5.下列物质中，属于单质的是：A.氧气B.水C.盐酸D.氯化钠6.下列化合物中，不属于有机物的是：A.乙醇B.乙烷C.氯化氢D.甲烷7.下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧化钠C.氧化钙D.氧化铝8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.2H2O2→2H2O+O2↑9.下列物质中，属于碱性溶液的是：A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.稀硝酸10.下列物质中，属于盐的是：A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钙二、填空题（共5题，每题4分，共20分）要求：将正确答案填入空白处。1.元素符号的书写规则是：一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。2.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，单位是mol。3.化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成。4.在化学反应中，元素的化合价升降，表示元素得电子或失电子。5.氢氧化钠是一种碱，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。三、简答题（共5题，每题5分，共25分）要求：简要回答问题。1.简述质量守恒定律的内容。2.简述化学反应速率的影响因素。3.简述化学平衡的特征。4.简述金属的化学性质。5.简述氧化还原反应的概念。四、计算题（共2题，每题10分，共20分）要求：将计算过程和结果写出。1.10gH2SO4溶液中，溶质的质量分数为20%，求该溶液中硫酸的质量。2.一定质量的铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应后铁的质量减少了5.6g，求生成氢气的体积。五、实验题（共2题，每题10分，共20分）要求：根据实验现象，回答问题。1.在实验中，将少量氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红，说明什么？2.在实验中，将少量稀盐酸滴入BaCl2溶液中，观察到产生白色沉淀，说明什么？六、综合题（共1题，20分）要求：根据题目要求，回答问题。1.请结合所学知识，分析下列物质的性质、用途和制取方法。（1）氢气（2）氧气（3）二氧化碳（4）一氧化碳本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：硫酸是酸，因为它在水中电离产生氢离子（H+）。2.B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。B选项是两个单质反应生成一个化合物，不属于置换反应。3.A解析：水银（汞）的熔点为-38.83℃，是这四种金属中熔点最低的。4.B解析：pH值越小，溶液越酸。稀盐酸的pH值小于7，是这四种溶液中最小的。5.A解析：氧气是一种由氧元素组成的单质。6.C解析：氯化氢是氢和氯组成的化合物，属于无机物。7.A解析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硫与碱反应可以生成亚硫酸盐和水。8.D解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。D选项中的反应中，过氧化氢分解成水和氧气，没有电子转移。9.B解析：氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7。10.C解析：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。二、填空题1.元素符号的书写规则是：一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。解析：这是元素符号的标准书写规则。2.物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，单位是mol。解析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，用于表示含有一定数目微观粒子的集体。3.化学反应的实质是：旧键断裂，新键形成。解析：化学反应过程中，反应物分子中的化学键断裂，形成新的化学键，生成产物。4.在化学反应中，元素的化合价升降，表示元素得电子或失电子。解析：化合价的升降反映了元素在反应中电子的得失情况。5.氢氧化钠是一种碱，其溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。解析：氢氧化钠是碱，其溶液中的OH-离子与石蕊试液中的指示剂反应，导致颜色变化。三、简答题1.质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，表明化学反应前后物质的总质量保持不变。2.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂等。解析：化学反应速率受多种因素影响，这些因素可以通过改变反应条件来调节。3.化学平衡的特征是：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。解析：化学平衡是一个动态平衡状态，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。4.金属的化学性质包括：与酸反应放出氢气、与盐溶液反应置换出另一种金属等。解析：金属具有多种化学性质，如与酸反应、与盐溶液反应等。5.氧化还原反应的概念是：化学反应过程中，元素的化合价发生变化的反应。解析：氧化还原反应是指化学反应中元素的化合价发生变化的反应，涉及电子的转移。四、计算题1.10gH2SO4溶液中，溶质的质量分数为20%，求该溶液中硫酸的质量。解析：硫酸的质量=溶液质量×溶质质量分数=10g×20%=2g。2.一定质量的铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应后铁的质量减少了5.6g，求生成氢气的体积。解析：根据化学反应方程式Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，铁和硫酸的摩尔比为1:1。铁的摩尔质量为56g/mol，所以反应中消耗的铁的摩尔数为5.6g/56g/mol=0.1mol。由于氢气的摩尔质量为2g/mol，生成的氢气的摩尔数也是0.1mol。因此，氢气的体积=氢气的摩尔数×摩尔体积（标准状况下为22.4L/mol）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。五、实验题1.在实验中，将少量氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性。解析：酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中呈红色，说明氢氧化钠溶液是碱性的。2.在实验中，将少量稀盐酸滴入BaCl2溶液中，观察到产生白色沉淀，说明产生了硫酸钡沉淀。解析：稀盐酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是一种不溶于水的白色固体。六、综合题1.请结合所学知识，分析下列物质的性质、用途和制取方法。（1）氢气性质：无色、无味、密度比空气小，难溶于水，具有可燃性。用途：作为燃料、制备水煤气、氢化反应等。制取方法：电解水、金属与酸反应、天然气处理等。（2）氧气性质：无色、无味、密度比空气大，不易溶于水，支持燃烧。用途：呼吸氧、医疗急救、工业制氧、炼钢等。制取方法：液态空气分离、加