安徽省合肥市科大附中高新中学2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟试题

安徽省合肥市科大附中高新中学2024~2025学年九年级上学期化学期末模拟试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题（共10题，每题2分）要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.金属单质和非金属单质都是纯净物B.化合物都是由不同种元素组成的C.混合物一定是由多种物质组成的D.氧化物一定是化合物2.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸铜C.碳酸D.硝酸3.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定具有固定的组成B.溶液一定具有固定的浓度C.溶液一定是无色的D.溶液一定是透明的4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物浓度无关B.化学反应速率与反应温度无关C.化学反应速率与反应物质量无关D.化学反应速率与反应物浓度、温度、质量有关5.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键都是非极性的B.离子键都是极性的C.氢键都是非极性的D.氢键都是极性的6.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素的原子半径逐渐减小B.同周期元素的电负性逐渐增大C.同周期元素的电子亲和力逐渐增大D.同周期元素的离子半径逐渐增大7.下列关于化学反应类型的说法中，正确的是（）A.复分解反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应C.分解反应一定是氧化还原反应D.合成反应一定是氧化还原反应8.下列关于原子结构的知识中，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成B.原子核的质子数等于原子核的中子数C.原子核的质子数等于原子核的电子数D.原子核的质子数等于原子的电子数9.下列关于化学实验的知识中，正确的是（）A.实验室制取氧气时，应将试管口朝下B.实验室制取氢气时，应将试管口朝上C.实验室制取二氧化碳时，应将试管口朝上D.实验室制取氯气时，应将试管口朝下10.下列关于化学实验操作的知识中，正确的是（）A.实验室加热液体时，应将试管口朝上B.实验室过滤液体时，应将漏斗口朝上C.实验室蒸发液体时，应将蒸发皿口朝上D.实验室洗涤试管时，应将试管口朝下二、填空题（共10题，每题2分）要求：请将正确答案填写在横线上。1.物质的分类包括纯净物和__________。2.下列物质的化学式分别是：氧化铁__________，氢氧化钠__________，二氧化碳__________。3.下列物质的名称分别是：Fe__________，H2SO4__________，CO2__________。4.溶液的浓稀是指溶液中溶质的__________。5.化学反应速率受到反应物浓度、温度、压强等因素的影响。6.下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。7.下列物质中，属于金属单质的是__________，属于非金属单质的是__________。8.下列物质中，属于氧化物的是__________，属于酸酐的是__________。9.下列元素中，属于同一周期的是__________，属于同一族的是__________。10.下列反应类型中，属于氧化还原反应的是__________，属于复分解反应的是__________。三、简答题（共10题，每题3分）要求：请将答案简要写在横线上。1.简述化学变化和物理变化的区别。2.简述溶液的浓稀与溶质质量分数的关系。3.简述化学反应速率的影响因素。4.简述化学键的类型及其特点。5.简述元素周期律的规律。6.简述化学反应类型及其特点。7.简述原子结构的基本知识。8.简述化学实验的基本操作。9.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。10.简述实验室制取氢气的原理及操作步骤。四、计算题（共10分）要求：请将计算过程和答案写在横线上。1.10g5%的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？2.20g10%的硫酸溶液与20g10%的氢氧化钠溶液混合，求反应后溶液中溶质的质量。3.2.5g5%的氢氧化钠溶液与10g10%的硫酸溶液混合，求反应后溶液中溶质的质量。五、实验题（共10分）要求：请将实验步骤和观察结果写在横线上。1.实验室制取氧气时，应选用哪种反应原理？请写出反应方程式。2.实验室制取氢气时，应选用哪种反应原理？请写出反应方程式。3.实验室制取二氧化碳时，应选用哪种反应原理？请写出反应方程式。4.实验室制取氯气时，应选用哪种反应原理？请写出反应方程式。5.在实验室中，如何检验氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的存在？六、综合题（共10分）要求：请将答案简要写在横线上。1.下列物质中，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？2.下列物质中，哪些属于金属单质？哪些属于非金属单质？3.下列物质中，哪些属于氧化物？哪些属于酸酐？4.下列元素中，哪些属于同一周期？哪些属于同一族？5.下列反应类型中，哪些属于氧化还原反应？哪些属于复分解反应？6.下列化学反应中，哪些是放热反应？哪些是吸热反应？7.下列实验中，哪些是物理变化？哪些是化学变化？8.下列实验中，哪些是过滤操作？哪些是蒸发操作？9.下列实验中，哪些是实验室制取氧气？哪些是实验室制取氢气？10.下列实验中，哪些是实验室制取二氧化碳？哪些是实验室制取氯气？本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：纯净物是由同种物质组成的，而混合物是由不同种物质组成的。金属单质和非金属单质都是纯净物，化合物是由不同种元素组成的，因此A、B选项错误。混合物不一定是由多种物质组成的，例如纯净的空气也是一种混合物，所以C选项错误。氧化物一定是化合物，因此D选项正确。2.B解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，盐酸、硫酸、碳酸、硝酸都是酸。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的盐，不是酸，因此B选项正确。3.A解析：溶液是指溶质分散在溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液一定具有固定的组成，因此A选项正确。溶液的浓度可以不同，所以B选项错误。溶液的颜色可以是多种多样的，所以C选项错误。溶液可以是透明的，也可以是不透明的，所以D选项错误。4.D解析：化学反应速率受到反应物浓度、温度、压强等因素的影响，因此D选项正确。5.D解析：氢键是一种较弱的化学键，通常存在于分子间，可以是极性的，也可以是非极性的，因此D选项正确。6.A解析：同周期元素的原子半径逐渐减小，因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强，使得原子半径减小，因此A选项正确。7.B解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定涉及到元素的氧化还原，因此B选项正确。8.C解析：原子核由质子和中子组成，质子数等于原子序数，电子数等于质子数，因此C选项正确。9.D解析：实验室制取氧气时，应将试管口朝下，以防止氧气逸出。实验室制取氢气时，应将试管口朝上，以防止氢气逸出。实验室制取二氧化碳时，应将试管口朝上，以防止二氧化碳逸出。实验室制取氯气时，应将试管口朝下，以防止氯气逸出，因此D选项正确。10.D解析：实验室洗涤试管时，应将试管口朝下，以防止水滴留在试管内。实验室加热液体时，应将试管口朝上，以防止液体溅出。实验室过滤液体时，应将漏斗口朝上，以防止液体倒流。实验室蒸发液体时，应将蒸发皿口朝上，以防止液体溅出，因此D选项正确。二、填空题1.混合物解析：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物是由同种物质组成的，混合物是由不同种物质组成的。2.Fe2O3、NaOH、CO2解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，氢氧化钠的化学式为NaOH，二氧化碳的化学式为CO2。3.铁、硫酸、二氧化碳解析：铁的化学符号为Fe，硫酸的化学式为H2SO4，二氧化碳的化学式为CO2。4.质量分数解析：溶液的浓稀是指溶液中溶质的质量分数，质量分数越大，溶液越浓。5.反应物浓度、温度、压强解析：化学反应速率受到反应物浓度、温度、压强等因素的影响。6.盐酸、氢氧化钠、硫酸铜解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。7.铁、铜、铝解析：金属单质是指由同种金属元素组成的纯净物，非金属单质是指由同种非金属元素组成的纯净物。8.水、二氧化碳解析：氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，酸酐是指酸分子失去水分子后剩下的部分。9.氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩解析：同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。10.氧化还原反应、复分解反应解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。三、简答题1.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。解析：化学变化是指有新物质生成的变化，例如燃烧、腐蚀等；物理变化是指没有新物质生成的变化，例如溶解、蒸发等。2.溶液的浓稀与溶质质量分数的关系是：溶质质量分数越大，溶液越浓。解析：溶液的浓稀是指溶液中溶质的质量分数，质量分数越大，溶液越浓。3.化学反应速率受到反应物浓度、温度、压强等因素的影响。解析：化学反应速率受到反应物浓度、温度、压强等因素的影响，反应物浓度越大、温度越高、压强越大，反应速率越快。4.化学键的类型及其特点：-离子键：由正负离子之间的静电作用力形成的化学键，具有极性。-共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键，可以是极性的，也可以是非极性的。-氢键：由氢原子与电负性较大的原子之间的静电作用力形成的化学键，具有极性。解析：化学键的类型及其特点，离子键、共价键、氢键的类型和特点。5.元素周期律的规律：-同周期元素的原子半径逐渐减小。-同周期元素的电负性逐渐增大。-同周期元素的电子亲和力逐渐增大。-同周期元素的离子半径逐渐增大。解析：元素周期律的规律，同周期元素的原子半径、电负性、电子亲和力、离子半径的变化规律。6.化学反应类型及其特点：-氧化还原反应：反应过程中有电子转移的反应。-复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。-置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。-分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上的物质的反应。-合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的化合物的反应。解析：化学反应类型及其特点，氧化还原反应、复分解反应、置换反应、分解反应、合成反应的类型和特点。7.原子结构的基本知识：-原子由原子核和核外电子组成。-原子核由质子和中子组成。-质子数等于原子序数。-电子数等于质子数。解析：原子结构的基本知识，原子的组成、原子核的组成、质子数、电子数。8.化学实验的基本操作：-加热液体时，应将试管口朝上，以防止液体溅出。-过滤液体时，应将漏斗口朝上，以防止液体倒流。-蒸发液体时，应将蒸发皿口朝上，以防止液体溅出。-洗涤试管时，应将试管口朝下，以防止水滴留在试管内。解析：化学实验的基本操作，加热、过滤、蒸发、洗涤试管时的注意事项。9.实验室制取氧气的原理及操作步骤：-原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。-操作步骤：1.将过氧化氢溶液倒入试管中。2.加入适量的二氧化锰。3.加热试管，观察氧气产生。解析：实验室制取氧气的原理及操作步骤，过氧化氢分解生成氧气的原理和操作步骤。10.实验室制取氢气的原理及操作步骤：-原理：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。-操作步骤：1.将锌粒放入试管中。2.加入适量的稀硫酸。3.观察氢气产生。解析：实验室制取氢气的原理及操作步骤，锌与稀硫酸反应生成氢气的原理和操作步骤。四、计算题1.10g5%的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？解析：10g5%的盐酸溶液中，氯化氢的质量为10g×5%=0.5g。2.20g10%的硫酸溶液与20g10%的氢氧化钠溶液混合，求反应后溶液中溶质的质量。解析：20g10%的硫酸溶液中，硫酸的质量为20g×10%=2g；20g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为20g×10%=2g。硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。根据化学计量关系，1mol硫酸与2mol氢氧化钠反应，生成1mol硫酸钠。硫酸的摩尔质量为98g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol。2g硫酸的物质的量为2g÷98g/mol≈0.0204mol，2g氢氧化钠的物质的量为2g÷40g/mol=0.05mol。由于硫酸的物质的量小于氢氧化钠的物质的量，硫酸完全反应，氢氧化钠有剩余。反应后溶液中溶质的质量为2g硫酸钠+0.05mol×40g/mol=2g+2g=4g。3.2.5g5%的氢氧化钠溶液与10g10%的硫酸溶液混合，求反应后溶液中溶质的质量。解析：2.5g5%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为2.5g×5%=0.125g；10g10%的硫酸溶液中，硫酸的质量为10g×10%=1g。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。根据化学计量关系，2mol氢氧化钠与1mol硫酸反应，生成1mol硫酸钠。氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol。0.125g氢氧化钠的物质的量为0.125g÷40g/mol=0.003125mol，1g硫酸的物质的量为1g÷98g/mol≈0.0102mol。由于氢氧化钠的物质的量小于硫酸的物质的量，氢氧化钠完全反应，硫酸有剩余。反应后溶液中溶质的质量为0.003125mol×142g/mol=0.450g。五、实验题1.实验室制取氧气时，应选用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的反应原理。反应方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。解析：实验室制取氧气时，应选用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气的反应原理。反应方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。2.实验室制取氢气时，应选用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应原理。反应方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。解析：实验室制取氢气时，应选用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应原理。反应方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。3.实验室制取二氧化碳时，应选用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应原理。反应方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。解析：实验室制取二氧化碳时，应选用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应原理。反应方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。4.实验室制取氯气时，应选用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水的反应原理。反应方程式为：MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑。解析：实验室制取氯气时，应选用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水的反应原理。反应方程式为：MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2↑。5.在实验室中，检验氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的存在的方法如下：-氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明存在氧气。-氢气：将点燃的火柴靠近集气瓶口，若听到“噗”的一声，则证明存在氢气。-二氧化碳：将澄清石灰水倒入集气瓶中，若石灰水变浑浊，则证明存在二氧化碳。-氯气：将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，则证明存在氯气。解析：在实验室中，检验氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的存在的方法，分别检验氧气、氢气、二氧化碳、氯气的方法。六、综合题1.酸：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸；碱：氢氧化钠、氢氧化钾；盐：硫酸铜、氯化钠、碳酸钠。解析：根