2011年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）

页2011年四川省绵阳市中考化学试卷（教师版）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1．（3分）生活中的下列做法利用了化学反应原理的是（）A．自制简易净水器净化自来水 B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C．用天然气作燃料煮饭 D．用活性炭除去冰箱中的异味【微点】化学变化和物理变化的判别．【思路】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【解析】解：A、自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；D、用活性炭除去冰箱中的异味的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点拨】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2．（3分）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A．硝酸铵 B．小苏打 C．生石灰 D．食盐【微点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【思路】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵【解析】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确；B、小苏打溶于水后，溶液的温度变化不大，故B错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误；D、食盐氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误。故选：A。【点拨】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。3．（3分）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（）A．是一种无机化合物 B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8 C．相对分子质量为277g D．由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成【微点】有机物与无机物的区别；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【思路】A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。进行判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；D、根据瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2进行分析其组成。【解析】解：A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。可判断瘦肉精是一种有机物。故A错误；B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得瘦肉精分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：18：16＝72：9：8；故B正确；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，及相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；故C错误；D、根据瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，由C，H，O，Cl，N物质元素组成；每个分子中含有12个C，18个H，1个O，2个Cl，2个N原子组成；故D错误；故选：B。【点拨】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义。4．（3分）人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg（OH）2是一种常见的阻燃剂，它在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。下列说法错误的是（）A．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的着火点 B．Mg（OH）2分解吸热能降低可燃物的温度 C．Mg（OH）2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂【微点】灭火的原理和方法．【思路】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。【解析】解：A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误，B、可以使温度降到可燃物的着火点以下，故B正确，C、隔绝氧气或空气，故C正确，D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性受热都会分解出氧化物，故D正确，故选：A。【点拨】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。5．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（）A．甲的溶解度受温度影响最大 B．10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲 C．30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 D．50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液【微点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【思路】A、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线的线型，判断甲、乙、丙三种物质的溶解度受温度影响的大小情况；B、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示曲线10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系，比较溶解度大小；C、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数100%，判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；D、根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出50℃时甲、乙两种物质的溶解度，判断将40g甲、乙两种物质分别放入100g水中的溶解情况，判断得到溶液的状态。【解析】解：A、根据图示的三种物质的溶解度曲线的线型，甲物质的溶解度曲线为“陡升型”，溶解度受温度影响较大；而乙、丙两物质的溶解度曲线呈“缓升型”，溶解度受温度影响较小；因此，三种物质中甲的溶解度受温度影响最大；故A正确；B、10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的位置关系为：丙物质的溶解度曲线在最上方而甲物质的溶解度曲线在最下方；因此，10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞乙＞甲；故B正确；C、30℃时，乙、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等；故C正确；D、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，50℃时，甲、乙两种物质的溶解度都大于40g，可知此时100g水溶解两物质的质量都多于40g；因此，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到不饱和溶液而非饱和溶液；故D不正确；故选：D。【点拨】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。6．（3分）下列实验操作不符合规范的是（）A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B．蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液 C．通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道 D．用酒精灯加热试管里的固体时先预热【微点】实验操作注意事项的探究．【思路】A、可燃性气体在使用前，必须检验纯度，防止爆炸；B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅；C、实验室的任何药品不能品尝，防止中毒；D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止受热不均，引起炸裂。【解析】解：A、点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，防止爆炸，实验操作符合规范，故A正确；B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅，而测量结果不准确，实验操作符合规范，故B正确；C、通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道，实验操作不符合规范，可能会中毒，故C错误；D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止炸裂，实验操作符合规范，故D正确。故选：C。【点拨】了解可燃性气体的使用方法；掌握实验室取用药品的原则；掌握酒精灯的使用方法。7．（3分）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方式ACu（Fe）加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO（O2）缓慢通过灼热铜网CNaCl溶液（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液（CuSO4）加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D【微点】物质除杂或净化的探究．【思路】本题属于除杂质题，物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质。【解析】解：A、除去铜中的铁，根据金属活动性，铁能与硫酸反应，溶于稀硫酸，然后过滤即可分离，故可以达到目的，不符合题意。B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉。符合题意。C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，便于分离，方法正确，但不符合题意。D、FeSO4溶液中混有CuSO4，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤可分离开，方法正确，但不符合题意。故选：B。【点拨】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质。8．（3分）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑②NiO+2HCl＝NiCl2+H2O③NiO2+4HCl＝NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断错误的是（）A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C．反应②和③都是复分解反应 D．反应中①、③中Ni的化合价都发生了变化【微点】常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【思路】利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题。【解析】解：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对B、氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反应，因交换成分有沉淀氢氧化镍生成所以正确；故对C、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应。D、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；③中根据化合物中元素化合价代数和为零，反应物中镍的化合价为+4价，生成物中镍的化合价为+2价，也发生了改变；故对。故选：C。【点拨】解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断。9．（3分）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A． B． C． D．【微点】金属的化学性质．【思路】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同。但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的。（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解析】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体。当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的。当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少。而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。则为D。故选：D。【点拨】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）二、填空题（共3小题，每小题3分，满分20分）10．（3分）如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是A（填字母序号，下同），属于单质的是D，属于合成材料的是B、C．【微点】合金与合金的性质；单质和化合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【思路】根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物．根据单质的定义进行分析，根据合成材料的种类进行分析．【解析】解：根据合金的概念，合金中必须有金属，不锈钢外壳是合金，故答案为：A，单质是由一种元素组成的纯净物，故答案为：D，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：B、C．【点拨】本题主要考查了合金和单质的定义，以及合成材料的种类，要进行识记．11．（3分）学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系．1个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成．在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠，常温下，这三种物质的水溶液中pH＜7的是硫酸．【微点】溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【思路】宏观上：物质由元素组成；微观上：分子由原子构成；由阴阳离子构成的为离子混合物，如可以在水溶液中或在熔融状态下电离出离子的，如碱、盐等化合物．【解析】解：1个CO2分子由一个碳原子和两个氧原子构成；在氢氧化钠、氯化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是氢氧化钠、氯化钠；常温下，这三种物质的水溶液中，呈酸性的为硫酸，故pH＜7的是硫酸．故答为：一个碳原子和两个氧原子；氢氧化钠、氯化钠；硫酸【点拨】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；了解溶液的酸碱性与PH值的关系．12．（14分）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70%，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：①A的化学式为FeS2，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是﹣1。②B与CO反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。③C→D反应的化学方程式是SO2+H2O＝H2SO3。④B与G的稀溶液反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。【微点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】本题的题眼是C物质，根据题意是C是SO2，依此可得出A中含S元素，D是亚硫酸，C是硫酸；同时根据题意知A是含铁矿石，所以A中含Fe元素，综合以上分析可判断出A中含S、Fe两种元素，结合其它信息及化学方程式的书写规则可完成本题。【解析】解：根据题中信息“C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O＝H2SO3，可得出D是H2SO3；由D和氧气反应生成G，2H2SO3+O2＝2H2SO4，可推出G是H2SO4；根据A是含铁的矿石的成分和C是SO2可推出A中含Fe和S两种元素，根据“A中金属与非金属元素的原子个数比为1：2”，可推出A的化学式为FeS2，燃烧A的反应式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，根据B中铁的质量分数为70%，验证正好是三氧化二铁，在Fe2O3中铁的化合价为+3，所以在FeS2中铁的化合价为+2价，根据化合价代数和为零的原则可知S元素的化合价为﹣1价；B在高温下和CO反应将铁还原为单质，方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以B和G反应，方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）FeS2；﹣1（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）SO2+H2O＝H2SO3（4）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O【点拨】本题难度比较大，在推断过程中涉及到了众多氧化还原反应，答题落笔涉及到了大量化学用语的表达。三、解答题（共2小题，满分16分）13．（8分）实验室给你提供了如图所示仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验：（1）要制取较多且较纯净的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是a、d、f（填序号），收集氧气应采用排水法．（2）提纯初盐时，过滤需要选用上述仪器中的e、h（填序号），出此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）．【微点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氯化钠与粗盐提纯．【思路】（1）根据要求：制取较多的O2，制取过程中可以添加反应物．选择发生装置；据氧气不易溶于水，可选取收集方法；（2）过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等；【解析】解：（1）制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用f封闭锥形瓶和导出气体，因氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可用排水法．故答案为：a、d、f；排水（2）过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等．所以除图中的铁架台、烧杯之外，还需要玻璃棒和漏斗．故答案为：e、h；漏斗、玻璃棒．故答案为：（1）a、d、f，排水；（2）e、h，漏斗，玻璃棒．【点拨】本题主要考查制取氧气和过滤实验中所用的仪器，考查基础知识，训练学生的识记能力．14．（8分）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【实验设计】装置如图所示：【实验预测与分析】①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是白色粉末变蓝，此时C装置的作用是除去水。③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式Ca（OH）2。【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解析】解：①要证实样品中含有CaCO3，则碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故观察到的实验现象是A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：A中产生气泡，B中澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。②要证实样品中含有Fe，则铁与盐酸反应产生氢