2011年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）

第1页（共5页）2011年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（2分）空气是一种宝贵资源，人类每时每刻都离不开空气．空气成分按体积计，氧气约占（）A．78% B．21% C．50% D．1%【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。故选：B。【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．2．（2分）下列各图所示只发生物理变化的是（）A．甲烷燃烧 B．向澄清石灰水中通入CO2 C．胆矾的研碎 D．镁与盐酸反应【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】此题是关于物质变化的判断，物质变化分物理变化和化学变化，二者的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；没有新物质生成，则是物理变化，可以借助化学变化的特征进行判断．【解答】解：A、甲烷的燃烧的过程中甲烷与氧气反应有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。故选项错误；B、向澄清石灰水中通入CO2生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。故选项错误；C、胆矾的研碎过程只是物质的形态发生了改变，没有生成新物质，发生的是物理变化。故选项正确；D、镁与盐酸反应的过程中有新物质氢气和氯化镁生成，属于化学变化。故选项错误；故选：C。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．3．（2分）某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（）A．利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康 B．利用化学开发新材料，改善人类生存条件 C．利用化学保护环境，使人类生活得更美好 D．化学是万能的，能解决世界上所有的问题【考点】53：化学的用途．【分析】利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新材料，改善人类生存条件；利用化学保护环境，使人类生活得更美好。都是正确的。【解答】解：A、利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康，如青霉素可以消炎杀菌，故A正确；B、利用化学开发新材料，改善人类生存条件，如飞机、汽车的各种制作材料，都是利用化学技术开发的新能源，故B正确；C、利用化学保护环境，使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故C正确；D、化学是万能的，能解决世界上所有的问题，是错误的。故选：D。【点评】化学可以改变人类的生存条件，同时它的一些负面影响，给人类带来了灾难，我们人类应珍惜自己的生存环境。4．（2分）食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．【分析】根据粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，分析解题．【解答】解：粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。故选：B。【点评】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味．粗盐提纯不需吸附操作．5．（2分）下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是（）A．CO、CO2、C B．CO2、CO、C C．C、CO、CO2 D．CO2、C、CO【考点】D6：有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各组中碳元素化合价，即可解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：设CO中碳元素化合价为b，则b+（﹣2）＝0，b＝+2；设CO2中碳元素化合价为c，则c+（﹣2）×2＝0，c＝+4；单质的化合价为0，则C的化合价为0；则三种物质中化合价由低到高排为C、CO、CO2；故选：C。【点评】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，是学生必须要掌握的知识．6．（2分）下列有关图标或实验操作正确的是（）A．禁止燃放鞭炮 B．闻气体 C．禁止吸烟 D．点燃酒精灯【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；HH：几种常见的与化学有关的图标．【分析】A、根据图标的含义分析；B、根据闻气体气味的方法分析；C、根据图标的含义分析；D、根据酒精灯的使用方法分析．【解答】解：A、由图标可知是禁止燃放鞭炮，所以A正确；B、在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，图示把药品直接放在鼻子近处闻气味是错误的，所以B错误；C、由图标可知是禁止烟火。所以C错误；D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，所以D错误；故选：A。【点评】化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．7．（2分）下列各种“水”中，属于纯净物的是（）A．河水 B．蒸馏水 C．硬水 D．自来水【考点】A5：纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．【解答】解：A、河水中含有泥沙、溶解的气体等多种物质组成的，所以属于混合物，故A错；B、蒸馏水中只有水这一种物质，所以属于纯净物，故B正确；C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，所以属于混合物，故C错；D、自来水中含有消毒剂等其他物质，所以属于混合物，故D错。故选：B。【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．8．（2分）“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波．已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是（）A．“塑化剂”属于无机物 B．“塑化剂”属于有机物 C．“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12：17：2 D．食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义．【分析】A、根据有机化合物的定义考虑；B、根据有机化合物的定义考虑；C、根据“塑化剂”的化学式为C24H34O4，计算分析；D、食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用．【解答】解：A、含碳的化合物是有机化合物，塑化剂的化学式为C24H34O4，符合有机化合物的概念，说法错误，故A可选；B、含碳的化合物是有机化合物，塑化剂的化学式为C24H34O4，符合有机化合物的概念，说法正确，故B不可选；C、根据“塑化剂”的化学式为C24H34O4，可知“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为24：34：4＝12：17：2，故C正确，不符合题意；D、食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用，是正确的，故D不符合题意。故选：A。【点评】本题考查学生根据化学式进行分析元素组成及各元素之间的关系的解题能力，要理解和熟记有机物的特征、基本特性、分类及聚合物的特性，以及与之相关的知识．9．（2分）下列物质的俗名和类别全部正确的是（）选项ABCD化学式Na2CO3C2H5OHCa（OH）2NaHCO3俗名烧碱酒精熟石灰小苏打类别盐氧化物碱酸A．A B．B C．C D．D【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D1：化学式的书写及意义．【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念及判别类别方法，及物质的俗名与化学式进行分析判断解答．【解答】解：A、Na2CO3，俗名纯碱，属于盐；故A不符合题意；B、C2H5OH俗名酒精，属于有机物；故B不符合题意；C、Ca（OH）2，俗名熟石灰，属于碱，故C符合题意；D、NaHCO3，俗名小苏打，属于盐，故D不符合题意；故选：C。【点评】本题考查学生对酸、碱、盐、氧化物的概念及判别类别方法，及物质的俗名与化学式的掌握与在解题中应用的能力．10．（2分）2011年3月日本大地震导致了核泄漏的重大灾难，引发了全球对能源开发利用的大讨论，下列说法正确的是（）A．核能是目前最安全、最清洁、最主要的能源 B．大量开采化石燃料以满足社会发展的需要 C．大量电解水生产氢气是开发氢能的唯一途径 D．推广使用太阳能、风能可以减少对环境的污染【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．【分析】A、核能是新能源，但目前核能还没有投入使用，在安全问题上还存在隐患．B、化石燃料不能大量开采．C、电解水成本太高D、太阳能风能是清洁无污染的能源．【解答】解：A、核能是新能源，但目前核能还没有投入使用，在安全问题上还存在隐患，故A错误；B、化石燃料是有限的，不能大量开采，故B错误；C、电解水需消耗大量电能，成本太高，利用太阳能分解水是最理想的途径，故C错误；D、太阳能、风能是清洁无污染的能源，推广使用太阳能、风能可以减少对环境的污染，故D正确；故选：D。【点评】明确化石燃料和新能源的性质及特点是解答本题关健．11．（2分）在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（）A．反应前后化学性质不发生改变 B．反应前后质量发生了改变 C．某些反应可使用不同的催化剂 D．某些催化剂可催化不同的反应【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．【分析】催化剂是反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物质．【解答】解：A、催化剂在反应前后化学性质不发生变化。故A选项正确；B、催化剂在反应前后质量不发生变化；故B选项错误；C、某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等等；故C选项正确；D、某些催化剂可催化不同的反应，例如二氧化锰可以在氯酸钾和高锰酸钾受热分解中起到催化作用；故D选项正确。故选：B。【点评】此题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．还使学生明白有的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂．12．（2分）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，据此判断下列说法正确的是（）A．含量最多的元素是非金属元素 B．含量最多的元素是金属元素 C．铁的元素符号为FE D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C3：元素的符号及其意义；C4：元素的简单分类．【分析】根据图表中各元素的含量以及元素的种类进行分析判断．【解答】解：根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：A、地壳中含量最多的非金属元素是氧；说法正确；B、地壳中含量最多的非金属元素是氧，不是金属元素；说法错误；C、铁的元素符号为Fe，不是FE，此项错误；D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，说法错误。故选：A。【点评】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类的方法和利用图表查找解题的信息的解题能力．13．（2分）下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钾和氯化钠三种无色稀溶液（）A．石蕊试液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠稀溶液 D．氯化钾溶液【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．【分析】硫酸是酸，氯化钠是盐，氢氧化钾是碱，加入的试剂应在三种溶液中显示不同的现象．【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，遇盐还是紫色，加入三种溶液中所显的颜色是不同的，故A正确；B、稀盐酸与硫酸、氯化钠不反应，与氢氧化钾反应无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠与氢氧化钾、氯化钠不反应，与硫酸反应无明显现象，不能鉴别，故C错误；D、氯化钾与三种溶液均不发生反应，不能鉴别，故D错误。故选：A。【点评】鉴别物质时，所选的试液必须在与三种溶液混合后出现三种明显不同的实验现象．14．（2分）为建设“两型社会”，株洲市政府实施“动力之都、绿色出行”工程，倡导市民骑自行车出行，下列说法不正确的是（）A．此工程的目的是为了方便出行、节能减排，减少对环境的污染 B．自行车轮胎属于有机高分子材料 C．制造自行车支架使用的材料是纯金属而不是合金 D．自行车的构件采取了涂油、喷油漆、电镀等防锈措施【考点】83：合金与合金的性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I9：有机高分子材料的分类及鉴别．【分析】A、根据自行车作为交通工具的特点进行解答；B、根据轮胎的材料分类进行解答；C、根据自行车支架的材料进行解答；D、根据铁生锈的条件进行解答．【解答】解：A、自行车作为交通工具方便出行、节能减排，减少对环境的污染，故A正确；B、轮胎属于有机高分子材料，故B正确；C、自行车支架属于合金，合金具有比纯金属更加优良的性能，故C错误；D、铁生锈的条件是由空气中的氧气和水造成的，采取了涂油、喷油漆、电镀等措施可以防止铁生锈，故D正确。故选：C。【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．15．（2分）根据原子结构示意图不能确定的是（）A．元素的化学性质 B．相对原子质量 C．原子序数 D．元素种类【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，进行解答．【解答】解：A、根据在原子结构示意图中，最外层的电子数决定了元素的化学性质，正确；B、根据在原子结构示意图不能确定原子的相对原子质量，错误；C、根据在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；正确；D、根据在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；正确；故选：B。【点评】本题考查学生对在原子结构示意图中的含义的理解与在解题中灵活应用的能力．16．（2分）右图为“××泉水”商标的一部分，下列说法正确的是（）A．该泉水中不含任何化学物质 B．其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质 C．该泉水常温下呈弱酸性 D．商标中体积的单位“ml”书写不规范【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C1：元素的概念；DE：标签上标示的物质成分及其含量．【分析】根据商标的一部分，可知该泉水中含有钙、镁、钾的物质，由PH值可判断泉水的酸碱性，并分析商标中的单位是否规范．【解答】解：A、由商标的一部分，可知该泉水中含有钙、镁、钾元素的物质，则不含任何化学物质是错误的，故A错误；B、因钙、钾元素的单质不能在水中存在，则不能为单质，而是含有该元素的物质，故B错误；C、由商标上的PH值＝7.3可知泉水为弱碱性，故C错误；D、商标中体积的单位“ml”书写不规范，应为“mL”，则说法正确，故D正确；故选：D。【点评】本题利用商标的一部分来考查学生分析解决问题的能力，注意信息与所学知识的结合来解答即可．17．（2分）下列有关实验现象描述错误的是（）A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质．【分析】A、运用氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰解答．B、运用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质解答．C、运用镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光解答．D、运用铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜是红色固体解答．【解答】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A说法正确。B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，故B说法不正确。C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，故C说法正确。D、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜是红色固体，故D说法正确。故选：B。【点评】有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点．18．（2分）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快。【解答】解：根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为Z＞X＞W＞Y，观察选项，故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。19．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同 C．把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液 D．把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出温度变化时溶液中量的变化及状态的变化等．【解答】解：A、根据甲、乙两种物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故A正确；B、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温时，甲的溶液就会变成不饱和溶液，而乙的溶液就会有晶体析出，故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液降温时，甲的溶液中有晶体析出，而乙的溶液会变成不饱和溶液，故D错误；故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度曲线的意义的应用，从而培养学生对知识的理解和应用．20．（2分）一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64gO2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中（）A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．只含有氢元素 D．含有碳、氢、氧三种元素【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质，在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．【解答】解：根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为：44g××100%＝32g，水中氧元素的质量为：36g××100%＝32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g＝64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素。分析题给的四个选项可以得出选项B与我们的判断相符合。故选：B。【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．二、填空题（本题共6小题，共22分）21．（3分）请写出下列描述中相关微粒的化学式：（1）大气平流层中臭氧分子的化学式O3；（2）常用复合肥料硝酸钾中硝酸根离子的化学式NO3﹣；（3）引起煤气中毒的一氧化碳分子的化学式CO．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；读法：一般是从后向前读．【解答】解：（1）大气平流层中臭氧分子的化学式为O3；（2）硝酸根离子的化学式为NO3﹣；（3）一氧化碳能引起煤气中毒，一氧化碳分子的化学式为CO．故答案为：（1）O3；（2）NO3﹣；（3）CO．【点评】化学式的写法和读法往往结合起来一块考查，学生需留心，掌握基本规律．22．（4分）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性强（填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿否（填“是”或“否”）．【考点】4U：溶液的酸碱度测定；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系以及pH试纸的使用注意事项分析．【解答】解：（1）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂的pH在12～13之间，大于7，呈碱性，能使无色的酚酞试液成红色；（2）正常的雨水因溶有二氧化碳，pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；（3）在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，所测的pH就不准确了．所以，测量苹果汁pH时，pH试纸不需要先用蒸馏水润湿．故答为：（1）碱，红；（2）强；（3）否．【点评】在测量溶液pH时，要注意既不能将pH试纸先用水润湿，也并不能将pH试纸伸入到待测液中．23．（5分）乙醇是生产生活中常见的有机物，请根据所学知识填空：（1）俗话说“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的；（2）50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL，说明分子之间是存在间隙（空隙、距离）的；（3）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）请回答：a．写出上述反应过程中的化学方程式C2H4+H2OC2H6O（C2H4+H2O＝C2H5OH、对有机物的化学式中元素的排列顺序和反应条件不作严格要求）；b．该反应属于基本反应类型中的化合反应．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据酒香不怕巷子深的含义考虑；（2）根据50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL的原因考虑；（3）根据结构图中各原子的个数和分子的变化情况来考虑本题，结合反应类型的特点来考虑属于什么反应类型．【解答】解：（1）酒香不怕巷子深是指巷子再深，只要酒的分子很香的话都会从巷子的一端运动到另一端使你闻到，所以说明了分子在不断运动；（2）50mL水与50mL酒精混合，所得混合物的体积小于100mL的原因是水分子和酒精分子都在不断运动，有的水分子运动到酒精分子之间去了，有的酒精分子运动到水分子之间去了，所以说明分子之间有间隔；（3）①由图示可知在反应物中有两种物质，一种物质的分子由两个碳原子、4个氢原子构成，所以化学式是C2H4，另一种物质的分子是由1个氧两个氢所以化学式是H2O，生成物分子是由两个碳，一个氧，6个氢，所以化学式是C2H6O．②由于反应物由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应．故答案为：（1）不断运动的；（2）存在间隙（空隙、距离）的；（3）①C2H4+H2OC2H6O；化合．【点评】要熟记分子的特点并能灵活运用，了解根据结构示意图写方程式的方法．24．（3分）化学源于生活，生活离不开化学，请从“①碘酒、②味精、③天然气、④氮气、⑤聚乙烯塑料袋”中选择适当的物质填空（填序号）：（1）用于皮肤局部消毒的是①；（2）随便废弃后会带来“白色污染”的是⑤；（3）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是④．【考点】6K：常见气体的用途；I6：白色污染与防治；JC：家庭常备药品．【分析】根据物质的性质判断其用途，碘酒有很强的杀菌消毒作用，聚乙烯塑料袋很难降解，大量使用易造成白色污染，氮气的性质稳定，可用于食品保护气．【解答】解：（1）碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性．可用于皮肤局部消毒，故选①；（2）聚乙烯塑料袋很难降解，随便废弃后会带来“白色污染”，故选⑤；（3）性质稳定的气体可做膨化食品的保护气，氮气的性质就很稳定，且比较容易获取，故选④．【点评】常见物质的用途是试题中经常出现的考点，是对学生掌握的基础知识的考查．明确常见物质的性质和用途，即可轻松解题．25．（3分）家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在灭火时二氧化碳的作用是隔绝氧气（空气）．【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HI：几种常用的灭火器．【分析】根据化学方程式的书写方法：一写二配三注明四等号，物质与物质之间用加号连接，反应条件写在箭头的上方，还需要结合二氧化碳的性质考虑本题．【解答】解：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水的反应物是碳酸氢钠，生成物是碳酸钠、二氧化碳和水，反应条件是加热，用观察法配平即可，所以方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；由于灭火是利用了二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的原理，所以二氧化碳覆盖在可燃物上隔绝了空气．故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，隔绝氧气（空气）．【点评】通过回答本题要知道书写化学方程式的步骤即注意事项，还知道了二氧化碳灭火的原理．26．（4分）组成人体自身的元素有50多种，其中氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其余元素以无机盐的形式存在．（1）同质量的油脂、蛋白质在体内完全氧化时，放出能量最多的是油脂；（2）食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式是C6H12O6；（3）多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，若缺乏维生素C（维C、Vc）会引起坏血病；（4）在酱油中加入铁强化剂是我国为了解决缺铁性贫血（贫血）而实施的项目．【考点】J2：生命活动与六大营养素；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【分析】（1）根据课本中所给每克葡萄糖、油脂、蛋白质在体内完全氧化时放出的能量判断；（2）根据识记的内容来书写出葡萄糖的化学式；（3）坏血病主要是犹豫期缺乏维生素C而引起的，可以据此解答；（4）根据酱油的成分来进行判断．【解答】解：（1）每克油脂在体内完全氧化时放出的能量39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量16.7kJ，所以在人体内完全分解，释放能量最多的是油脂；（2）葡萄糖的化学式为：C6H12O6；（3）人体若缺少维生素C则会引起坏血病；（4）酱油中加入铁强化剂可以有效的提供铁元素，可以减少缺铁性贫血的发病几率，即能够有效的预防缺铁性贫血．故答案为：（1）油脂；（2）C6H12O6；（3）维生素C（维C、Vc）；（4）缺铁性贫血（贫血）．【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容是考查的重点．三、简答题（本题共2小题，共12分）27．（6分）下图是某学生绘制的元素周期表的一部分：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C炭7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩请根据相关信息与知识回答：（1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构；（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式Al2O3；（4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，请写出其正确的元素名称碳，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起温室效应，使全球变暖，请列举至少一条防止该效应进一步增强的措施植树造林．【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；C5：元素周期表的特点及其应用；D1：化学式的书写及意义．【分析】（1）根据化学家的贡献判断；（2）根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析；（3）根据化合价书写化学式的方法；（4）根据元素名称的特点，以及温室效应的理解进行解答；【解答】解：（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故答案为：门捷列夫（2）最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为8，是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（3）原子序数分别为8是氧元素，化合价为﹣2价，原子序数分别为13是铝元素，化合价为+3价，所以氧化铝的化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3（4）化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，所以表中碳元素写错，碳的氧化物二氧化碳增多会引起温室效应，控制温室效应的措施很多，如植树造林，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．故答案为：碳；温室；植树造林【点评】本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类的方法，最外层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，将元素周期律灵活应用的能力．28．（6分）如图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质。试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：（1）请写出下列物质的化学式：A．H2，B．CuO；（2）上述反应中，属于置换反应的有3个，请写出其中任意一个置换反应的化学方程式：H2+CuOCu+H2O（或2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑）；（3）请写出F在生产生活中的任意一种用途做导线（铜火锅、水壶、电器等合理答案均可）。【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；F3：置换反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】推断题的关键是寻找突破口，D为地壳中含量最多的金属元素的单质，可知D是铝，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，可知C是硫酸，E为蓝色溶液，其中含有铜离子，然后根据物质间的化学反应推测出其他物质。【解答】解：根据题目信息可知，①D是铝，C是硫酸，二者反应生成硫酸铝和氢气，方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，属于置换反应，而A为单质，说明是A氢气；②D是铝与可溶性的铜离子的溶液反应生成铜和对应的盐溶液，是金属+盐＝新的（金属+盐），属于置换反应，F为单质，故F是铜，根据其优良的导电、导热性能，可用来做导线、水壶等；③A、B反应生成铜，A为氢气，B是氧化物，故B是氧化铜，所以该反应是：H2+CuOCu+H2O，属于置换反应；④B是氧化铜，C是硫酸，故反应为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，属于复分解反应；所以D和E反应方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu。故答案为：（1）A．H2B．CuO；（2）3、H2+CuOCu+H2O（或2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑）；（3）做导线（铜火锅、水壶、电器等合理答案均可）【点评】解题时根据题目所给信息，找出突破口，然后依据各物质间的反应及题目信息进行判断。四、实验探究（本题共2小题，共14分）29．（7分）H2是一种重要化工生产原料，也是一种极具开发前景的清洁能源．实验室常用锌粒与稀硫酸来制取H2，以便研究H2的性质，下面是一些常见的化学仪器或装置，请按要求填空：（1）写出上述仪器的名称：b长颈漏斗，f烧杯；（2）选取上述仪器中的b、d、e（填字母代号）组装成制备和收集H2的装置；（3）为安全起见，在点燃氢气之前，必须进行的操作是验纯；（4）此套制备H2的装置能（填“能”或“不能”）制备O2，如果能，请写出用其制备O2反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；如果不能，说明理由：．【考点】4Z：常用仪器的名称和选用；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；（2）根据制取氢气的药品和氢气的性质进行解答；（3）对可燃性气体的使用前应验纯；（4）根据制取氧气的药品进行解答．【解答】解：（1）掌握常见仪器的名称：b．长颈漏斗；f．烧杯；（2）制取氢气的药品是稀硫酸和锌粒，氢气不溶于水，可用排水收集；氢气密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；所以可用b、d、e组装成制备和收集H2的装置；（3）可燃性气体混有空气遇到明火会爆炸，点燃氢气之前，必须进行验纯；（4）实验室制氧气可用双氧水和二氧化锰来制取，也是固体和液体混合不需要加热，制备H2的装置能制备O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故答案为：（1）b．长颈漏斗；f．烧杯；（2）b、d、e；（3）验纯；（4）能；2H2O22H2O+O2↑．【点评】本题考查了氢气的实验室制法以及收集装置以及发生装置的选择问题，能培养同学们在掌握基础知识的同时，注意知识的综合运用．30．（7分）某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或H2．【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口．发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．说明罐中重新生成的气体A是（2）氢气（H2）．②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液．先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体．说明铝是否与水直接反应：否（3）（填“是”或“否”），铝能够与NaOH（碱性）（4）溶液反应．③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸．产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体．【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识（5）：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气．【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式（6）：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3A↑．当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的价值，有待我们在以后的学习中去深究．【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据碱溶液的化学性质分析解答【分析猜想】，碱溶液能与酸性氧化物反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，气压减小．（2）根据信息“铝单质比较容易被酸、碱腐蚀”；氢氧化钠与二氧化碳反应完之后剩余的氢氧化钠溶液又与铝反应生成氢气，通过对照实验易拉罐中加入水不反应，即可说明氢氧化钠与铝发生了反应；根据化学方程式推断物质的化学式，可根据反应前后原子种类和个数不变来推断．【解答】解：（1）二氧化碳能与碱溶液反应，使罐内气体减少，压强减小，易拉罐变瘪；化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【设计方案并进行实验】（2）根据题中信息，易拉罐中产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明二氧化碳与加入的氢氧化钠溶液反应完之后，剩余的氢氧化钠溶液与铝发生反应产生氢气．（3）根据实验步骤②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化，说明铝不能与水反应，再加入少量的氢氧化钠溶液．产生无色无味的气体氢气，说明铝与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠反应而不是与水反应．由此可得出铝能与氢氧化钠等碱性溶液反应．【反思评价】根据金属的化学性质可知，铝能与酸反应，由上述实验可知铝又能与碱溶液反应，故铝的化学性质为：铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气．【拓展延伸】根据反应前后原子种类不变，原子个数不变可推出化学式为NaAlO2．故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）氢气（H2）；（3）否；（4）NaOH（碱性）；（5）铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气；（6）NaAlO2．【点评】本题是一新信息题，关健是能将题中信息提炼加工成有用信息，并应用信息解决新问题的能力．五、综合题（本题共2小题，共12分）31．（6分）某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状．具体配制步骤（经医生建