高考备考：高考化学方程式大全

Ci2+HS=2HCKS；

高考备考：高考化学方程式大全2

Ch+SOi+2I12O=HJSO4+2HCI

距离2016年高考还有308天：高中高考都是不容易的.把同学们自

己认为容易的题目百分之百做对；把每个简单的知识点掌握；把学CIJ+HJOJ=2HCI+()2

习中的错题知识点弄便。争取在高考当低中对自己所学的知识实行20?+3Fe==Fe3O4

A

查漏补缺辅导补习哦！下面是三好网分享的高考化学方程式大全，OI+K=^=KO2

希望对高考生们有协助，祝高考大捷！S+H；=^=H：S

一、非金属单质△

2S+C^=CS2

（F2、Ch、OhS、Nz、P、C、Si）

S+Fe=FeS

⑴、甑化性

S+2Cu=CuiS

Fi+Ha=2HF（冷暗处爆炸）△

3s+2AI=A12s3

Fz+Xc（过量产XcF"产物为白色）△

S+Zn-ZnS

过量）（产物为白色）

2F”+Xe=XeEsflHLM

N2+3H”.........、2NHj

nF:+2M=2MFn（表示绝大部分金属，nwntnW'

2Fj+21120=4HE+O1

NH3Mg=Zg3N2

F；+2NaX=2NaX+CH熔融,不能是溶液）

26、a=2NmN

Ch+112=2HCI（光照或点燃）

P4+6Hi=4PIb

364.2P===2PCIJ

△_(2)、还原性

CL♦PCLPCls

S+O=^=S()2

Ch+2Na=^=2NaCI2

S+6HAOM浓尸HJSO4+6NO21+2H2O

3€h+2Fe=i==2FcCb

3S+4HNOM稀)=3SO4+4NOf+2H式)

Ch+21eCh=2FeCh

Ch+Cu=^=CuChNHO2=2NO(放电)

4P+5O2==P，O向常写成PiOs)

2Ch+2NaBr=2NaCI+Br2

2P+3X，=2PXa(X表示日、Ch、Bn)

Ch+2Nal=2NaQ+L

PXJ+X2=PXS

♦5Cl!*h*6H2O=2HI（）3+1OHCI

P4+20H、()3(浓)=4HiPO」+20NOrMH2。

Ch+Na£=2NaCI+SJ

C+2FN=CF4二、金JI单质

C+2Ch=CCh（Na、Mg、Al、F«）

2c♦«>”少量）=^=2CO

（）

c+ox足量>上』（h1.还原性

C+CO2=^=2CO2Na+Hj=2Nall

C+H】Oq=co+ll21生成水煤气）

4Na*Oj=2Na2O

（（制得粗硅）

2C+Sih-Si+2co2Na8+（h=2、a2O2

Si（粗>+2Ch=』SiCl4

2Na+O2=NaSO2

（（纯））

SiCi*+2H2=Si+4HCI2Na+S=Na第爆炸）

引（粉

>+OQ=SiO22Na+2H2O=2Na（）H+H2f

Si+C-=SiC（金刚砂）

2Na+2NH3=2NaNHHH?

Si+2NaOH+H2O=Ma^iOi+2H214Na+TICU（熔融）=4NaCl*Ti

Mg+Cb=MgCh

（3）、歧化

Mj»+Bn=Mj>Bn

2M«+O2=^=2MRO

Ch+HxO=HCI+HCIO

（加酸抑制歧化、加减或光照促动核化）Mg+S=MgS

Ch+2NaOH=NaCI+NaCIO+HiOMg+2H2（）=Mg<（）Hh+H2T

2Mg+TiCI”熔融）=Ti+2VgeL

3Ch+6NaOH=5N8CI+NaCIO3+3H2O

2€h+2Ca（（>»）2=CaCl2+Ca（CI<»rb2H2OMg+2RbCI（^®）=MgCh+2Rh

3CI，XKCH（热、浓）=SKCI+KCIO.~3H2O2Mg+€O2==2MjjO+C

2Mg+Si（）2=^=2MgO+Si

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SOj+3H2O

•4P+3KOH（浓）+31IaO=PH，+3K112PoiMg+H2S=MRS+H2

•11P+I5CUSO4+24HM）=5C8P+6HApOd+lSthSO,Mg+H簿O4=\1gSO4+H2T

：（）▲△_.

3C*CaO=^=CaC2+Cf2/\l+3C12^2AICh

3€+SiO2=^=SiC+2COT4AI+3O?2刍2A1式）3（钝化）

H-3O2+2XH2O=2<AI2O3.XH2O)+4HR4HCI(gH-O2=i=2Cl2+2H2O

4AI+3Mn(h^^=2AI仆+3Mn16HCi+2KMnO4=2KCI+2MnCh+5CI:+8IkO

2AI+C门O.i=^=Ak6+2Cr♦14HCI+K2CrX)7=2KCI+2CrCh+3Cl2*7Hj()

/r

2AI+FezOj^^=AhCh+2Fe2H2O+2F2=4HF+O2

2AI+3FeO=^=AhO3+3Fe2H1S+3OK足量)=2SOH2H【O

2AI+6HCI=2AICIj+3HzT2H“+O2(少量)=2S+2H?O

2AI+3HlsOJ=AI2(SO4)3+3HH2H卷+SO1=3S+2H2O

2AI+6HjSO4<^»=Ah(SO4h+3SOjl+6IhOHiS+H苏0.(浓)=S1+SO2+2H2O

(AKFc、C在冷、浓的HiSO』、H、OJ中钝化)3H筋+2H、OM稀)=3Sl+2NO+4HzO

AI+4HNOZ稀)=入1(、。»3+、01+2处05H筋+2KVnOH3H2S«)4=2MnSO,+K第O4+5S+8H2O

2AI+2NaOH+2H'()=2、u.M6+3HH♦3H：S+K2Cr2<>7+4H2SO4=Cn(SO4)j+K：SO4+3S+7H：O

2Fe+3Br2=2FcBr.i•H2S+4N111O2+2HsO=NaiSOi4-ftNaOH

Ec+h^^Fch2NH3+3CuO^3Cu+N2+3Hi(>

Fe+S=FeS2NHA+3CI2=N2+6HCI

3Fe+4HK)(g)=^=Fc3«)4+4H2«NH3*3Ch=Nz+6NH4CI

Fe+2HCI=FeCh*H44NHvMOM纯氧)=====2Ni+6H2O

Fc+CuCl2=EcCl2+Cu4NHa+56旦丝=4NO+61ko

4、HC6NO5b5N2+6HO(用氨清除NO)

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCI2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全NaH4H2O=NaOH+H2

还原为单质锡Fe+Sn€h=Fc€h*Sn)•4NaH+TiCh=Ti+4NaCI+2H2

三、非金属氨化物CaIh+2HiO=Ca(OH)2+2IIjf

(Hh\HCkH2O、HzS、NHj)(2X酸性

4HF+SiOi=SiF4+2HA)

⑴、还原性

(此反应广泛应用于测定砂样或钢样中SiO2的含量)

..△2HF+CaCii=CaF2i+2HCI

4HCI(^HMnO2^=MnCl2*Cli+2H2(>

H2*i+Fe=EeS+Iht

H2S+CuCh=CuS1+2HCISO2+h+2H2O=H2SO4+2HI

H:S+2Ae6=A31+2HNOj•SO2+NOZ=SOJ+NO

HiS+HgCh=HgSJ+2HCI2N()+O2=2N(h

H2S+Pb(NO.»h=PbSj,4-2HNO3NO+NOi+2NaOH=2NaNO2+HjO

HiS+FeCI户不反应(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和、O”

2NHj+2Na=2NaNHi+H22CO+O2=^=2CO2

△

(NaNH:+Hi(>=Na()H+NH.OCO+CuO^=Cu+C02

<3》、碱性3CO+Fe2O3=2Fe+3CO:

NHJ+HCI=NH4C1(白烟)CO+H:O^=CO2+H2

NH3+HN("=NH4NOM白烟)(2)、氧化性

2NH3+H2S<)4=(NH4hS(>4S6+2H菱=3S+2H：O

NH.i+NaCI+H2O+COj=NaHCO5j+NH4CI•SOJ+2KI=K2SOJ+I2

(侯氏制碱法)NQz+2K【+HK)=NO+h+2KOH

(此反应用于工业制冬小苏打、苏打)(不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和、(H

(明、不稳定性*4N(h*H^=4N<HSOJ>H2()

△方愎

2HI^=ll2+h2Mg+CO2^=2MRO+€

2H2。7=2114+021(CO:不能用于扑灭由Mg、Ca.Ba.Na、K等燃烧的火灾)

A

：E

2H2(h=2HiO+O2t♦SiOJ*2li2==SK2II»O

HzS—=Hz+S

*SiO24-2Mg=^=2Mg()+Si

四、非金属氧化物(3)、与水的作用

(lh低价态的还原性SO：+IhO=ll2SOj

△

ZSOJ+OJ^ZSOAS6+HM>=lhS04

2so2+6+2H0=2H2s043NO2+HiO=2HNOKNO

(这是SO?在大气中缓慢发生的环境化学反应)N2O<+H2O=2HNO.I

SOI+CI2+2H!O=HiSOi+ZHCIP，Of+H2O(冷)=2HPOJ

S()2+Brj+2H2(>=IhS()4+2HBrPM>/3HZO(热)=2HJPO4

(P20s极易吸水、可作气体干燥剂(1K低价态的还原性

电PzOs+3112so4(浓尸2H3Po4+3SOJ6FeO+6=2FejO4

CO2+H2O=H2COJFeO+4HNQ3=F*、Ch"+NO计+2H式)

(4>,与碱性物质的作用(2)、氧化性

SO2+2NHJ+H2O=(NII*SO3Na2Oi+2Na=2、a2O

I)JJ

SO+(NH42SO+H2O=2NH4HS0(此反应用于制备Nf»2O)

(这是硫酸厂回收so?的反应.先用氨水吸收SO2、M«OvAI2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、AL

再用WSO4处理2NH4ISO.»+IhSO4=一般通过电解熔融态的和AL6制Mg和AI.

(NH4hSO4+2H2O+2SOTF“OJ+3H2=2FC+3H0(制还原铁粉)

2△_

生成的硫酸钺作化肥、§«>2循环作原料气)Fe3()4+4H2=3Ee+4HiO

SO2+Ca(OH)i=CaSOjl+HiO(3)、与水的作用

(不能用澄清石灰水鉴别so,和CO,.可用品红鉴别)Na2O+H20=2NaOH

SO3+MRO=MRS<)42Na2()：+2H2O=4Na(>H+(hT

SOi+Ca(OH)i=CaSO4+HjO(此反应分两步Nai02+2H20=2Na0H+HjOi;

COz+2NuQH(过量)=NazC6+H2O2H2Oz=2HzOX〉2f・Hz«》z的制备可利用类似的反应

COJ(过量)+NaOH=NalICO.»BaOrMhSOM稀『BaSO』+lliO2)

CO2+€a(()H)>(ilft)=CaCO4+H2OMR(>+H:O=MK<OH)2(缓慢反应)

2C()i(过量)+Ca(()lih=Ca(HC<h)2(4)、与酸性物质的作用

COz+2NaAIOz+3H2O=2AI«OH)3，+NazCO3Na2O*S<h=Na^(h

COi+€6H5ONa+HiO=UH5OH+NaHCO.tNaXHCOL'azCO，

SIOi+CaO=^=CaSiO.»

M2O+2HCI=2NaCI+H2O

SiO1+2、uOH=NaSi6+lhO2NaMX+2CO2=2Na2co3+O2

(常温下强靴缓慢腐蚀玻璃)NazCh+HjSCM冷、稀尸NazSO，+H：O2

SiO2+Na2COj=^=Na2SiO3+COiTMRO+SO.<=MRSO4

SiO2+CaCOj=^=CaSiO3+CO2lMgO4-H^O4=MgSO4+HiO

五、金属融化物Ah(h+3H2S<)4=Al2(S()4h+3lh(>

(AhOj是两性氧化物6HNO,*Fv=Fe(NO3)e3、O,1+3H,O

AhOj+2NaOH=2NaAKh+H;。)4HNO.,*Fe=Fe(NOj)^Ot+2H:O

FeO+2HCI=FeC12*3ll2O30IIN(h4.8Ee=8Fe(NOJh*3N2Of+15H!O

FaO5+6HCI=2FeCh+3HO36HNOj+l0Fc=10Fe<NOjh+3Njt+18HjO

A2

EC3O4+8HCK浓>=^=FcCl2+2tcCh+4H2Ov

30IINO.l*She=8Ke(NO..h*3Mi1NO-9H1()

六、含尿酸⑵、还原性

(IK氧化性H>S<h+X.+Hi(>=H2S()4*2IIX(X表示Cl八13门、I

•4HCIO3+3H2S=3H2SO<+4HCI2HJSO3+Q2=2HJSO,H：SO.rHliOs=HxSO^HjO

♦HCIOJ+HI=HIOJ+HCI5H2SO3+2KMn()i=2MnSO4+KiSOi+ZHjSOj+JH2O

•3HCIO+HI=HIOj+3HCIH3SOj+2FeCIJ+H3()=H2S(>4+2RCI2+2H(I

HCIO+H渣Oj=十I1CI(3),酸性

HCIO+H2OI=HCI*H2O+OJTH第CM浓)+CaF2=CaSO4+2HEf

(氧化性HCIO>HCIO>HCIOJ>HCIO4、HJSOM浓)+NaCI=NaHSO”HClT

但浓、热的HCIO4氧化性很强)HjSOd浓)+2、aCIN・iSO，+2HCI

(浓)」(微热)

2HjS(W浓)♦C=^=CO2t+2SOH+2H式>H:SO4)+NaN(U=NaIISO4+HNO

2HzSO」(浓)♦§=3SO灯+2H2。3HJS04(«t)+€aMPOjJ=M'aS04*2HiP04

H*O4(浓)、HNOM浓)+Fc(AI)室温或冷的条件下钝化ZHiSOd浓)Ya.MP<>。1=2<'aS()4+Ca(

,

6112so4(浓)*2Fe=Ee2(S()4h*3SO2f+61hO3HN()i*ARd()4-H,PO4*3AgN().<

2HzsO,(浓)♦Cu=^=CuSO4+SOz1+2H2O2HNO3+CHCO、=CMNOHKHCOJ

HzSO』(浓)♦2HBr^=SOHim+2H2。(用HNOs和浓II6O4不能IM备HiS、HI、HBr、(SO»

112so4浓)+2HI士=SO:+h+2IhO等汪原性气体)

HiSO』(稀)+Fc=FcSO』+H"411jP(>4+CaXPO4)2-3Ca(H»P<>*)»(重钙)

2HzSOK2H禽=3SJ+2H2IIAP<>4浓»+NaRr=NaH2PO4+Hllr

4H、0J(浓)+C=^CO2T+4、0/+2H2OHJPOMMHNSI«NaH2PO4*HI

•6HNOM浓)+§=H据O&+6NOH42H2O(4)、不稳定性

*5HNOM浓)+P=lhPOJ+5、OH+H2O2HCIO=2HCI+O,T(见光或受热分解)

4H、O3=4NO4+O»1+2H20(见光或受焦分解)Cu(OHh=i=CuO+H2O

H：SOj=H：O+S5H2cos=H：O+COz八、盐

H4SiOa=H湖O3+H0(lb弱化性

2FK'b+Fe=3FeCI22FeCb+Cu=2FcCh+CuCh

七、比(用于雕刻铜线路版I

2EeCh+Zn=2Fea2+ZnCh

低价态的还原性

(IkFt*i(S()4).«+2/\g=FeS(>4+AgjS()<(较难)

4Fe(OHh+O2+2H2O=4Fe(OHbFe(NOih+AR不反应

、与酸性物质的作用

(2)2FcCL+HiS=2FcCh+2Ha+Sl

2NaOH+S(h(^,A)=Na2S(h+H2()

2FeCh+2KI=2FeCh+2KCI+l2

NaOH+S(h(足量尸NaHSOj

FeCI2+Mg=Fe+MgCl2

2\aOH+SiOj=NarfiOx+H2O(2)、还原性

2NaOH+Al2O5=2NaAIOj+H2O2Ec€h+€h=2FeCb

2Na()H+Ch=NaCI+NaCI()+II2O3NaB+8HN6(稀)=6Na、O.i+2NO+3Sl+4H2O

Na()H+HCI=NaCI+H()

23Na第OJ+2HNO3(稀)=3NiuSO4+2、Of+H【O

NaOH+H2§(足l^nNaHJi+FhO

2Na2S0mO2=2Na3Q4

、少量

2aOH+Hg)=NnS+2H2O(3)、与碱性物质的作用

3Na()H+AICh=Al(()H)31+3NaCIMgCl2*2NH.rthO=Mg(()ll)2j.*Ml4CI

Na(1H+AMQH)尸NaA16+2H()

2A1C13+3NHFH2O=AI<OH)J1+3NH4cl

NaOH+NH4CI=^=NaCI+NHjT+H2O

EcClj+JNH.rH2O=Fc(OH)3l+3NH4CI

MS(OH)I+2NH4CI=MgCI^2NH3+H:O(4)、与酸性物质的作用

不溶解

AKOHh+NIhCINaiPOj+HC^NaxHPOj+NaCI

不稳定性

(3)>Na2HP(h+HCI=NaH2P()«+NaCI

Mg<OH)2=^MgO+ILO

NaH2PO4+HCI=H\PO』+NaCI

2Al(OH)尸三AI?Ch+3H2ONa2coHHCI=NuHCO'+Na。

A

2Fc(OH”—FC26+3HK)

NaUC(h+HCI=NaCI+H2()+C()2

3Na2CO.i*2AICIj+3H20=2AI(0Hh)+3C02T+6NaCI+2NaBrO+2NaBr+CO2I

3NiuCO廿2FeCb+3H2O=2Fe(OH”I+3CO"+6NaCIBn+NaHCOj=NaBr+HBrO+COaf

3NaHCO3*AICb=Al<OH)3[*3CO216、2FeCb+SO?+2HiO=IFeClj♦H2SO4+2HCI

3、aHCO，+FeCL=Fe(OH)"43CO"BaCh+H2SO4=BaSO..+2HCI

3Na2S+Ah(S04h+6H20=2AI(OtIhl+3H2S17、Ca(HnP，)2+2Ca(OHh=C&UPOQ”+4H2。

()

3NaAIO2+AICh+6H2)=4AI«)ll4X,4KO2+2CO：=2K2m+3Ch

(5k不稳定性9、SOCh+11:()=2HCI+SOH

NajSjOj+H^OM=NaiSO<+SX+SOzl+IhO10、HIO+HCI=ICI+HJO

NHJCI=NHA+HCIHIO+NaOll=NalO+H2O

NH4HC(h=NHj+ll2(>+CO2II、NH2cl♦H'O=Nil?+HCK)

2KNOJ=2KNO2+O：12、CujfOHhCOj+4CH.»COOH=

2Cu(NO»)2==2CuO+4NOif+O”2(CH3COOhCu+CO2T+3HO

△2

2KMnO4=K2>1n(>4+MnO2+O2I

△一ICHJCOOIJCU+Fe=Cu+(CHjCOOhFe

2KCI()A=2KCI+3O21

、J

136NO+4NIh△=5N+6H2O

2NaHCO.^^Na:C(h+H2(>+C<ht

△14、3BrF.，+5H2。=9HF+HBrth+<hT+Brs

Ca(IICOJ)J—CaCO.i+fIiO+COj1

CaCO3^=CaO+COjjMgC(>5=^=MgO+CO:f15、A“(h+6Zn+I2HCI=2AsH3T+6ZnCh+3HQ

16、JASJSJ+2XHNO,+4H()=6HgsO.49HjSO・628、O1

九、其他方程式S

17、NajSO、+SOj+HjO=20HSOj

1、AICL+4、aOH=NaAIO?+3NaCI+2H式〉△

2NaHSO,»=NaiS(h+SOjf+»J()

2、Al4c3.12H：O=4AKOHI.Q+3cH叶

瓜P2O5+2NaOH=2NaPO.i+H；O

《碳化物氮化物的水解)

P2O?+6NaOH=2Na.iPOj♦3HjO

3、JKiMnO4+2CO:=2KMi1O』+MnOs：*2KleCh

19、3Na：S♦AQS,=2N.iAsS«

4、AgNOj+NaC)=AgClj+NaNOj

第

Na+SnS：=\ajSnSA

2A&CI=2Ag+Cb1(见光或受热)

20、(CN〃+2112s一

5、2Bn+3NazCOj+H：0=2NaHCO，

21、(SCN)2+2、aOH=、aSC、+NaSC、O+HQ

22、HCI+KOH=KCI+HiO43、3S2-+I6BFO3一+240H一=

2H1♦PbO=Pbh♦HzO15SO？-+16Br-+12IhO

、J+

23、P4(SI+5()2<^)=P4O(«<a)*4QkJ443Ca♦6H2PO4-♦I2OH-=

24、S(固)+OK气)=SOX气)+2/kJCaMPO.hJ$I2H：O+4PO?-

25、ZHi(气)♦OM气)=2H】O(液)♦511.9kJ45、4H*+NO3-+3Fj=3心+NO]♦2H2O

26、GH£N液)♦3(>z<代>=2C(h+3H；O<液2QFeH+SCN-=[Fe(SCN)J2>

27、4Al(Bh+Mh(气)=2ALOM固)+33493kJ46、2Na+2H:()=2Na++2OH+Hj]

2t

28、3FQ+NOS-+4H*=3Fe"+NO：+2II2OFe+20H-=FeCOHhi

29、2S1-+SOjl-+6H*=3Sj+3HjO4Fc<OHh+O2+2H2O=4Fc(0Hh

3。、SiO?+2NH/=H卷5+2NH,47、S：O？-+2H+=S|,+SO：+IhO

31、3Hi(h+2Crt>j-+2OH-=2CrO--+4li2()48、KAI(S()4)Z==K*+AP*+ISO/一

32、A产♦2SO?~♦2Ba2'♦40H一=49、NaHSOj=Na*+HSO4-

2BaSO41+AIO]+2H：O50、NH4IS=NHZ+HS-

33、卜eQ♦6H.+21-=2Q♦h+3Hi()5K对KCI溶液，阳极：2CI-2e=Cli|

34、A卡+3HCOj-=AI(OH)i1+3CO:j阴极：2H+2e=H"

3§、2H,+|Ag<NHj)：r=Ag，♦2NH/对CuSO4溶液，阳极：4011-4e=2HjO+Oaf

J2<

36、HS-+()H-=S-+HI()阴极：2Cu+4c-=2Cu

37、AsO?+21-421r-AsO?+lj*ll2O52、负极：2H2-4e=4IP正极：Oi♦2HM)+4e=4OIL

38、CnO?-♦6F—+1411*=2c产+6F户+7HjO53、负极；2Zn-4c=2Zn2*

正极：

39、21-+Clj=2CI-+I2Ox+2HzO♦4c=4OH-4OH-+4H.=HxO

L+SOi+2IhO=SOr+21-44H.54、负极：Zn-2<=Zn2*

SO?-+Ba!+=BaSO41正极：ARJO+H>O+2«=2Ag+2011-

电稣

40、21-+2CIO+4H'=L+Ch?+2H2O2NaCl+2H式)2Na(>H+HJ+Cld

11+SO/—+H10=SO尸♦2H'+21-1Ht.

4NH3-t-5Oz——4NOMHQ

41>2F/・+4Br-+3ch=2F6+2Brj+6CI-

2NO♦Ch=2NO2

42^2Mn()4-+SHiOz+611*=2Mn2++8H2O+502f

MnO(3)聚合反应、CM4,催化刖

2KCIO42KCI+30/f

WWj,n

MnOnCHg-CHCl.|CHi-CH(Cl)^a

2H2O22HsO-OT

有机化学反应方程式：3、藻的主要化学性质

1、甲烷的主要化学性质(l)氧化反应2cRc+ISS»I2CO：+6MO

(1)氧化反应CH4<