高考化学工艺流程专题训练1

绝密★启用前

高考化学工艺流程专题训练

一、填空题

1.工业上制备2的工艺流程图如图：

某探讨小组在试验室用重晶石(主要成分4)对工业过程进行模拟试验。

查表得

高温

4(S)+4C(s)14(g)(s)△H1571」①

高温

4(s)+2C(s)122(g)(s)A226•②

高温

(1)反应C(s)2(g)^^2④的4•,o

(2)气体用过量溶液汲取，得到在2s水溶液中c。)与c6的关

系是。(填字母)

A.c(+)=2c(S2-)B.c(+);2c(S2-)

C.c(+);2c(S2-)D.2c(+)(S2-)

c(BC

(3)向3溶液中加入2和，当两种沉淀共存时，《。工

[()=5.4X10。()=2.0X1010]

(4)常温常压下，空气中的2溶于水达到平衡时，溶液的5.6,溶液

C(H23)=1.5X10-5若忽视水的电离与电的其次级电离，则H23H23f

的平衡常数K”(保留两位有效数字)(已知：KT.吗〉5xio-)

2.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用

于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：①溶液I中除含丁外，还含少量晨3+、2•等离子；

②2.与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为。

(2)乩。2的电子式为。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式

是。

(3)向溶液I中首先加入的试剂是，产生沉淀的化学式为。工业上有

时只用一种含钠化合物替代乩。2和，该试剂通常为(填化学式)。

(4)溶液中之•转化率随温度T的变更状况如图所示：

①向溶液中加入氨水发生反应的离子方程式是。

②“前2-转化率增大的缘由是；

3.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,

菱锌矿的主要成分是3,并含少量的2。3、3、、等，生产工艺流程示意

如下：

请回答下列问题：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是：。

(2)漂白粉的有效成分是，请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方

程式：

□()2+□+□=口()3+□-

(3)针铁矿()是以德国诗人歌德()名字命名的，组成元素是、0

和H,相对分子质量为89,化学式是(不用考虑化学式中各元素的排

列依次)。

(4)依据下表数据，调整“滤液2”的时，理论上可选用的最大区间

为。

()2

起先沉淀的10.46.4

沉淀完全的12.48.0

起先溶解的——10.5

(5)假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中3的质量

是。

4.利用氯碱工业的盐泥生产4•7H2。的工艺流程如下。［盐泥含与少

量的3、3、3、()3、2等］:

(D酸浸时.，3与硫酸反应的化学方程式为；滤渣1的主要成分为4和(填

化学式)；为了提高浸取率可实行的措施有(填序号)。

a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.延长

浸取时间

(2)氧化时，次氯酸钠溶液(碱性条件)将4氧化为2的离子方程式为；滤

渣2为2和、(填化学式)。

(3)镁的碳化物常见的有2和2c3两种，分别可发生水解反应生成乙快和

丙二烯，2的电子式为；丙二烯的结构简式为。

(4)一种碱式碳酸镁［43・()2•5IW］可用作防火保温材料，用化学方

程式说明可作防火材料的原理：O

5.碳酸钢是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、

建筑等行业。碳化法生产碳酸钢的工艺流程示意图如下：

已知：重晶石的主要成分是4；()2溶液呈弱碱性；22用()2()2。

回答下列问题：

(1)燃烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的

电子式为;当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会上

升，缘由是(用化学方程式表示)。

(2)为了提高浸取速率，可实行的措施是(任写一种)。

(3)碳化时发生反应的离子方程式为o

(4)脱硫过程是用23溶液将3浆液中含有的除去：32—20332(V，该反应

的平衡常数为【已知(3)=2.5X10?(A)=1.6X10-5L

(5)()2溶液中离子浓度由大到小的依次为，

(6)3不能用于医疗用的“钢餐”，缘由是。

6.近年来，高锌酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较

快。试验室可用二氧化镒为主要原料制备高镒酸钾。其部分流程如下：

(1)第①步中采纳铁均竭而不用瓷堪竭的缘由是(用化学方程式表示)。

(2)、3和2共熔反应生成墨绿色降的化学方程式为。

⑶第④步通入2可以使产发生反应，生成「和2。则甑完全反应时，

转化为4的百分率约为(精确到0.1%)。

(4)第⑤步趁热过滤的目的是。

⑸第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、、

洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为。

7.工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁

矿的主要成分为钛酸亚铁Q)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化

为+3价。

已知：4遇水会水解。

(1)步骤②中，用铁粉将3十转化为"的离子方程式为

(2)步骤③中，实现混合物的分别是利用物质的(填字母序号)。

a.熔、沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差

异

(3)步骤②、③、④中，均须要进行的操作是(填操作名称)。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论说明步骤④中将2。转化为电的原

理：

(5)利用生产过程中的废液与软铳矿(主要成分为“反应可生产硫酸铳

G，易溶于水），该反应的离子方程式为

⑹探讨发觉，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融2—作电解质，利用

如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备

金属钛。

写出阳极的电极反应式：

在制备金属钛前后，的总量不变，其缘由是（请结合化学用语说明）。

8.工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有"、2+、和+等杂质，提纯

工艺流程如下：

I.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

II.有关物质的溶度积如下：

()2()()3

物332

质

4.96X106.82X10"4.68X105.61X102.64X10

-96-6-12-39

回答下列问题：

（1）加入溶液后过滤得到的滤渣中主要含有（填写化学式）。25℃时，向

含有2+产的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的=8时,cC+）：

c（"）=。

（2）操作X为，其温度应限制在

⑶有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行

循环运用。请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由

9.氧化铜矿石含有和难溶于水的2（）23,还含有2。3、和2等。铜、铁是

畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是4的作用是将“氧化成"。

（2）写出“酸浸”中2（）23发生反应的离子方程

式“

（3）“中和/过滤”中加入3的目的是，使3+水解成

沉淀而除去。

（4）流程中多处涉与“过滤”，试验室中过滤须要运用的玻璃仪器有

烧杯、O

（5）加入铁屑的作用是使母液中”转化为

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为r5H20晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据

此可确定由4•5H2。脱水得流程所示产品的相宜工艺条件为

（指出条件的温度和时间）。

10.醋酸银［（3）］是一种重要的化工原料。一种以含银废料（含、2。3、、、

2）为原料，制取醋酸镇的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的和相关物质的溶解性如下表：

（1）调整步骤中，溶液的调整范围是。

（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。

（3）酸浸过程中，失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体。写

出该反应的化学方程式。

（4）沉银前c（2+）=2.0-欲使100该滤液中的2+沉淀完全［c

（2+）则须要加入23固体的质量最少为。（保留小数点后1

位）

11.化工生产中常利用硫酸厂戴烧黄铁矿石的烧渣（主要成分为铁的氧

化物与少量、2等）来制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矶G•7H20）,

流程如下:

⑴将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是(填选项

序号)。

a.品红溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性।溶液d.滨水

(2)过程①中，和。2、心反应的离子方程式为

(3)过程③中，需加入的物质是；反应的化学方程式为

用溶液Y制绿矶时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的

溶液，视察溶液是否变为色，以验证其中是否含有"。

(4)在试验室里，完成过程④中的(填操作名称)，须要运用酒精灯、三

脚架、甜烟钳等，还须要的玻璃仪器有。

(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃,目的是。

(6)试验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列试

验：①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，

加入过量的氯化钢溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为

3.495go若该聚铁的主要成分为［()1,则聚铁样品中铁元素的质量

分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

12.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合

理处理。某工厂对制革工业污泥中(III)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是计，其次是"、"、2+和2+。

(1)试验室用18.4-L-的浓硫酸配制2504.8・厂1的FL溶液，所

用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_o

⑵酸浸时，为了提高浸取率可实行的措施有

(答出两点)。

(3)乩。2的作用是将滤液I中的"转化为2。/,写出此反应的离子方程

式:o

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下:

阳离子3+24-3+3+

起先沉淀时的2.7———

沉淀完全时的3.711.189（＞9溶解）

加入溶液使溶液呈碱性，2(V—转化为广。滤液n中阳离子主要有；但

溶液的不能超过8,其理由是。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为++—f++,利用钠离子交换树脂除

去的滤液n中的金属阳离子是。

(6)写出上述流程中用2进行还原时发生反应的化学方程式：o

二、试验题

13.氧化铜矿石含有和2()23,还含有2。3、和2等。铜、铁是畜禽所必

需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是。氧化时加入的1的作用

是o

(2)写出“酸浸”中2()23发生反应的离子方程

式o

(3)“中和/过滤”中加入3的目的是。

(4)流程中多处涉与“过滤”，试验室中过滤操作须要运用的玻璃仪

器有烧杯、0

(5)加入铁屑的作用是、o

(6)下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。

表2中，m为」・5H2。晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个

数。据此可确定由1•5H.0和7H20脱水得流程中所示产品的相宜工

艺条件分别为，（分别指出两条件的温度

和时间）。

14.锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主耍含、4,有少量、、杂质，

是炼锌最主要的原料。某科研小组设计了如下提取金属锌的试验流程:

（1）酸浸时须要2404・广1稀H21,用18.4­「I浓硫酸配制该稀

电过程

中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还

要、;酸浸得到的溶液中除-2+外，还含

有的金属阳离子是、（填离子符号）。

（2）净化I须要加入H202,加入上。2时发生的离子反应方程式

是;反应后限制溶液为4即沉淀完全，沉淀的主要

成分是。

（3）净化H得到的、，须要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法

是;本流程中可以循环利用的物质除锌外还

有、。

（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L

（标准状况下）氧气，在阴极析出锌的质量为o

（5）上述工艺中，假如不设计“净化H”，对提取金属锌造成的影响

是。

15.硫酸厂的烧渣主要成分是2O3,其次含少量的2和。工业上利用硫酸

厂烧渣经回收处理制得绿矶Q-7Hq）和一种聚铁胶体［（）J。绿矶是治

疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述

生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题:

（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必需进行回收处

理，下列方法可行的是：

A.用氨水汲取B.干脆用水汲取

C.用浓硫酸汲取D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液汲取

（2）操作m是、、过滤、洗涤、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调整与②限制温度目的是。

（4）在反应釜中、与稀h反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式

为；

（5）某探讨性小组为探究绿研（相对分子质量：278）在隔绝空气条件

下加热分解反应的产物（已知分解产物全为氧化物），进行了如图所示

的试验：

①试验起先时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通2,其目的

是。装置D的作用是。

②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。

③该组同学称取55.6g绿矶按上图装置进行试验。待绿研分解完全后,

E瓶中产生了23.3g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完

全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入溶液呈红色；另取少量该溶液滴

入酸性4溶液，4溶液不褪色。据写出绿矶分解的化学方程式为。

16.用软镒矿（2）、黄铁矿（2）酸浸生产硫酸镒G），并进一步电解制取二

氧化镒（）的工艺流程如下：

L将软镒矿、黄铁矿和硫酸按肯定比例放入反应釜中，搅拌，加热保

温反应肯定时间。

.向反应釜中加入2、3试剂，再加入2s溶液除掉浸出液中的重金属。

.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制I溶液。

.将精制」溶液送入电解槽，电解制得。

请回答下列问题：

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反

应的离子方程式：

(2)加入3将浸出液调至5,从而除掉铁，请说明用3除铁的原

理：。(结合离子方程式说明)

⑶步骤中用如图所示的电解装置电解精制的4溶液，生成的是

极(填“a”或"b”)，生成的电极反应式是。

⑷可用作碱性锌锦电池的材料。已知碱性锌锌电池的反应式为：+22

+240=2+()2。

下列关于碱性锌锦电池的说法正确的是(填字母序号)。［来

源

A.碱性锌镒电池是二次电池

B.碱性锌锌电池将化学能转化为电能

--

C.正极反应为：22+2H20+2e=2+2

D.碱性锌锌电池工作时，电子由2经外电路流向极

17.用铝土矿(含30%2、40.8%2。3和少量2。3等)制取铝硅合金材料

有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：

(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子

有。

焙烧除铁反应：24+2。3(4)+2。+63(2O3部分

(2)4(.,)=2423H1

发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最

相宜焙烧温度为，用电子式表示气体I的形成

过程。

(3)操作①包括：加水溶解、o

(4)用焦炭还原2、2。3会产生中间体、4c3。写一个高温下中间体与2。3

反应生成铝单质的化学方程式o

(5)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。缘由

是o

(6)不计损失，投入It铝土矿，当加入54纯铝后，铝硅合金中m：n

18.氧化铜矿石含有和2()23,还含有2。3、和2等。铜、铁是畜禽所必

需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是o氧化时加入的4的作用

是°

(2)写出“酸浸”中2()23发生反应的化学方程式

(3)“中和/过滤“中力口入3的目的

是o

(4)流程中多处涉与“过滤”，试验室中过滤须要运用的玻璃仪器有

烧杯、O

(5)加入铁屑的作用是、°

(6)下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为「5H2。晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据

此可确定由」­5H2。脱水得流程所示产品相宜工艺条件分别为

(指出条件的温度和时间)。

19.2・6比0是一种饲料养分强化剂。以含钻废料(含少量、等杂质)

制取2•6H2。的一种新工艺流程如图：

己知:

①钻与盐酸反应的化学方程式为：+22+H2t

②2・6上0熔点86℃,易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，加热至110

、120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钻。

③物质的熔沸点随压强降低而降低

④乙醛沸点为34.6℃

⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

沉淀物()：,()2()」()3

起先沉

2.37.57.63.4

淀

完全沉

4.19.79.25.2

淀

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”

干脆溶解含钻废料，从环保角度分析其主要优点为。

（2）加入碳酸钠调整至a,a的范围是。

（3）操作I包含3个试验基本操作，它们依次是、和过滤。

（4）制得的2•6乩0在烘干时需减压烘干的缘由是。

（5）在试验室，为了从上述产品中获得纯净的2・6H。通常先将产品

溶解在乙醛中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行（填操作名称）。

（6）为测定产品中2•6H20含量，某同学将肯定量的样品溶于水，再

向其中加入足量的3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计

算发觉产品中2•6H2。的质量分数大于100%,其缘由可能是。（答出一

个缘由即可）

20.聚合氯化铝晶体是介于3和（门之间的一种水溶性无机高分子聚合

物，是一种高效无机水处理剂，其制备原料主要是铝加工行业的废

渣铝灰，它主要含2。3、，还有一些不溶于酸的杂质.聚合氯化铝生

产工艺流程如下：

（1）反应中副产品E是（用化学式表示）；

（2）生产过程中可循环运用的物质是（用化学式表示）；

（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使上升的c物质可选用（填

编号）；

a.b.c.氨水d.Al203e.2

（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为：[Al2（）6-20]m,试验室为测

定化学式中n的值，进行如下试验：

①称取晶体，制成粉末，加热至质量不再变更时，得到氧化铝固体.此

过程可能用到的下列仪器有；（填编号）

a.蒸发皿b.地烟c.研钵d.试管

②另取晶体，进行如下操作：用A酸溶解f加足量3溶液f操作cf

烘干一称量为cg固体.试剂A为，操作C为（填操作名称）.（用含

a、b、c的代数式表示）.

21.碑为族元素，金属冶炼过程产生的含碑有毒废弃物需处理与检测。

（1）冶炼废水中碑元素主要以亚碑酸（出3）形式存在，可用化学沉降

法处理酸性高浓度含碑废水，其工艺流程如下：

己知：I.2S3与过量的S?存在以下反应：2S3（s）+3S2—（）一233一（）；

.亚珅酸盐的溶解性大于相应珅酸盐。

①亚碑酸中碑元素的化合价为；

②神酸的第一步电离方程式为:

③“一级沉碑”中4的作用是;

④“二级沉神”中H2O2与含碑物质反应的化学方程式

为;

⑤沉淀X为（填化学式）。

（2）冶炼废渣中的珅元素主要以2。3的形式存在，可用古氏试碑法半定

量检测（的最低检出限为3.0X10-6g）o

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人乩।共热，生成

乩气体。

步骤2：将出气体通人3溶液中,生成银镜和2。3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述试验，未见银镜生成。

①3的电子式为；

②步骤2的离子方程式为；

③固体废弃物的排放标准中，碎元素不得高于4.0X10-5g・7,请通

过计算说明该排放的废渣中硅元素的含量（填“符合”、”不

符合"）排放标准，缘由是O

22.一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，

废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钻以•的形式存在，吸附在铝箔

的单面或双面；锂混杂于其中.从废料中回收氧化钻0的工艺流程如

下：

（1）过程I中采纳溶液溶出废料中的,反应的离子方程式为.

（2）过程中加入稀心酸化后，再加入2s2。3溶液浸出钻.则浸出钻的离

子反应方程式为（产物中只有一种酸

根）.请从反应原理分析不用盐酸浸出钻的主要缘

由.

（3）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表

示在过程、中起的作用：.

23.三氧化二锦（2。3）在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中

有重要的作用。用软镒矿（主要成分为2）和硫镒矿（主要成分为）制备

高纯度2。3的工艺流程如图所示。

（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是，该反应

的还原剂是。（填化学式）

（2）操作X为蒸发浓缩、、过滤、洗涤烘干。在洗涤操作中，常用酒

精洗涤4叫20晶体，主要目的是。

（3）与2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出2,该反应的离子方

程式为。

24.二氧化钵（2）是一种重要的稀土化合物。以氟碳铀矿（主要含3）为原

料制备2的一种工艺流程如下：

已知：①"能与结合成口小,也能与「结合成LF；

②在硫酸体系中”能被萃取剂［（）2］萃取，而"不能。

何答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出2与盐酸反应的离子方程

式:；为避开产生上述污染，请提出一种解决方案：。

（3）“萃取”时存在反应：“（）2=•田2也）+4。试验室中萃取时用

到的主要玻璃仪器名称为；下图中D时安排比，表示（IV）分别在有机

层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比空%

c（CeSOj）

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的24以变更水层中的

c（3,D随起始料液中c（：-）变更的缘由入

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和HQ,的作用下，转化为工H◎在该反应

中作（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”）,每有1。参与反应，转

移电子的物质的量为。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为。

（6）取上述流程中得到的2产品0.4500g,加硫酸溶解后，用0.1000,

标准溶液滴定至终点时（钝被还原为”,其他杂质均不反应），消耗25.00

标准溶液。该产品中2的质量分数为。

25.铝是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价

态。工业上以铭铁矿（主要成分为・2。3,含有2。3、2等杂质）为主要原

料生产金属铝和重锯酸钠（22。7•2H2。），其主要工艺流程如下：

已知：①22。?是一种强氧化剂

②常温下，3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将“转化为厂

⑴工业上常采纳热还原法制备金属铭，写出以为原料，利用铝热反

应制取金属铭的化学方程式：；

⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的缘由是；

⑶固体E的主要成分是明，依据下图分析操作a为；

⑷已知含+6价铝的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含

有肯定量的2。?2一，处理该废水常用还原沉淀法，详细流程如下：

①（）3的化学性质与（）3相像。在上述生产过程中加入溶液时要限制溶液

的不能过高，是因为；

②下列溶液中可以代替上述流程中2s溶液的是（填选项

序号）

A.4溶液B.浓诙C.酸性“溶液D.23溶液

③上述流程中，每消耗SI2S2O3转移0.8,则加入2s溶液时发生反

应的离子方程式为；

⑸依据有关国家标准，含42的废水要经化学处理，使其浓度降至

5.0X10—7・L-1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钢盐

生成4沉淀再加入可溶性硫酸盐处理多余的二则

加入可溶性钢盐后的废水中之♦的浓度应不小于-L-1,废

水处理后方能达到国家排放标准。

三、简答题

26.黄铜矿（2）是冶炼铜与制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量

的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜

料的工艺流程图：

（1）反应I的离子方程式为。

（2）难溶于水，但可与过量的一反应生成溶于水的［2］一。该反应的

离子方程式为。

（3）有大量一存在时，23可将2还原成［2］—。23要缓慢滴加到溶液

中的缘由是。

（4）反应I-----V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应。

（5）已知在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为2+和，由w此可

推知溶液A中的溶质为（填化学式）。

（6）含43一的废水对环境造成严峻污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与

之作用形成4沉淀而除去，相同温度下溶解度：（）3（填“V”

或“二”）4o

（7）在酸性、有氧条件下，一种叫的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，

该过程中发生反应的离子方程式为。

27.目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力提倡“绿

色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂

白剂亚氯酸钠。，其工艺流程如下：

已知：①4溶解度随温度的上升而增大，适当条件下可结晶析出。②高

氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90°C。请回答下列问题：

(1)反应器I中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是。

(2)反应器n中发生反应的离子方程式为。

(3)通入反应器II中的2用H2O2代替同样能生成2,请简要说明双氧

水在反应中能代替2的缘由是。

(4)()2、2、2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们

都具有，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：。

28.钛是一种重要的金属，以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁(3),还含有

少量203］为原料制备钛的工艺流程如图所示：

(1)钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。

⑵步骤I中的“一系列操作”为。

(3)步骤II中发生反应的离子方程式为；为提高2•2。的产率，可实行

的措施

有(任写一种)

(4)由2获得金属可用以下两种方法。

①电解法：以石墨为阳极，2为阴极，熔融为电解质，其阴极的电极反

应式为。

②热还原法：首先将2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成,；然后

用还原4即可制取。生成的反应需在气氛中，其缘由为。

选做题，29和30题任选一题写在答题纸上，写清题号

29.高铁酸钾(K24)具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材

料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:

已知除具有下列性质：①可溶于水，微溶于溶液，难溶于异丙醇；②

在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在力和(月催化作用下发生分解;

④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成()3和

请完成下列填空：

(1)已知2与在低温下可制得，请写出化学反应方程式。

(2)在“反应液I”中加固体的目的是。

(3)生产电的化学反应方程式为，制备降时，须将。3溶液缓慢滴加

到碱性的浓溶液中，并且不断搅拌，采纳这种混合方式的缘由是。

(4)请补充完整由“反应液n”得到降晶体的试验步骤。(可选用的

试剂：溶液、溶液、蒸储水和异丙醇)

①向反应液II中加入饱和，在冰水浴中静置结晶后过滤，得电粗产品；

②将电粗产品溶解在中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯

净的K24；

③将电晶体再用少量洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

(5)从“反应液H”中分别出版晶体后，可以得到的副产品有(写化

学式)。

30.一种含铝、锂、钻的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，

废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钻以钻以•的形式存在，吸附

在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从该废料中回收()的工艺流

程如下：

(1)过程I中采纳溶液溶出废料中的，反应的离子方程式为。

(2)过程中加入稀也1酸化后，再加入2s溶液浸出钻。则浸出钻的

化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。

(3)过程HI得到锂铝渣的主要成分是和()3,碳酸钠溶液在产生()3时

起重要作用，请写出该反应的离子方程式。

(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的

作用是。

(5)在23溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是(填序

号)。

+2"+2--

A.c()=2cG)B.c()(3);c(3)

"+_

C.cC)(3)(H*)D.cC)(H)=C(3)+2C(H23)

31.工业上“中温焙烧一一钠化氧化法”回收电镀污泥中的铝已获技

术上的突破。其工艺流程如下：

【查阅资料】

①电镀污泥中含有()3、2。3、、、等物质；水浸后溶液中含有2」、2、22等物

质；

22

②24转化成22。7离子反应方程式为:24220720；③24、22。7、24在不同温度

下的溶解度如下表：

请回答：

(1)操作①的名称是，“水浸”后的溶液呈性；

(2)“焙烧氧化”过程中()3转化成21的化学方程式为；

(3)滤渣的主要成分有()2和X,生成X的离子反应方程式；

(4)“酸化浓缩”时，需接着加入心，然后、结晶、过滤。接着加入

H24目的是；

(5)以铝酸钠为原料，电化学法制备重铝酸钠的试验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为：；

②若测定阳极液中与的物质的量之比值为d,则此时铝酸钠的转化率为。

32.锢（）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在

元素周期表中与和同属于同族。

（1）的原子序数是,碱性：（卜（）2（填

或“V”）；锯的化学性质与钙和钢类似，用原子结构的观点说明其缘

由是O

（2）碳酸锢是最重要的银化合物。用含4和少量4、3、、2。3、2。3、2的天

青石制备3,工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I.将天青石矿粉和23溶液充分混合，过滤；

.将滤渣溶于盐酸，过滤；

.向n所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

.向ni所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调约为7,过滤；

V.向IV所得滤液中加入稍过量43,充分反应后，过滤，将沉淀洗净，

烘干，得到3.

已知：i.相同温度时的：4V3V4V4

.生成氢氧化物沉淀的

已知氢氧化亚铁的溶度积为IXlOf则2,完全沉淀的值为

（完全沉淀时2+的浓度小于1X10-5）

①［中，反应的化学方程式是O

②中，能与盐酸反应溶解的物质有O

③加入次氯酸的有关离子方程式为；加入氨水的目的

是o

④下列关于该工艺流程的说法正确的是。

a.该工艺产生的废液含较多的、、.产

b.V中反应时，上升温度肯定可以提高3的生成速率

C.V中反应时，加入溶液肯定可以提高43的利用率

33.工业上用铝土矿（主要成分为2。3,含有2。3、2等杂质）制取无水氯

化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质4332

沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023

（1）步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要

求写出一种）。

（2）步骤n中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原了质量比硅大

的单质是。

（3）结合流程与相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是。

（4）称取含和的试样0.2000g,将其溶解在2.0的热溶液中（50℃

左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000标准溶液滴定试样中的

明用去18.00o然后将试液调至3.5,加入上述标准溶液25.00,并

加热煮沸，使3+与完全反应，再调试液4.5,以（1-（2-毗咤偶氨）-2-

蔡酚）为指示剂，趁热用।标准溶液（每毫升含4•5H200.005000g）返

滴定，用去8.00o计算试样中2O3和2O3的质量分数。（写出计算过程）

（已知：与13\”均按物质的量之比1：1进行反应）

参考答案

1.[答题空1J+172.5[答题空2X答题空3]2.7X10I答题空4]4.17X107

【来源】【全国百强校】河北省武邑中学2016-2017学年高二下学期开学

考试化学试题

2.（1）第三周期族（2分）

23

（2）H：O：O：H（2分）；2202+222H20（2分）

（3）乩。2（1分）；（）3、（”（2分）；2O2（或）（1分）

2

（4）①223•上=（）2+2；（2分，写成23-H20=（）21+2；亦可）②镁离子与

氨水的反应是吸热反应，温度上升，平衡正向移动（2分）

【来源】2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷（带解析）

3.增大反应物接触面积（或增大反应速率或使反应更充分）2（）2+~+H2O

=2（）3+一（）8.0<V10.41251n2/81

【来源】【全国百强校】广东省广州市执信中学2016-2017学年高一上学

期期期末考试化学试题

4.⑴324422。（2分）；2（2分）;（2分）;

⑵222120（2分）;（）3（1分）;（）3（1分）；

⑶M”"C：广。分工2（i分）

（4）43•（）2•5H2O=^=542t+6H2O

【来源】【百强校】2017届河北省武邑中学高三上第五次调研化学卷（带

解析）

5.（13分）（1）4+2且要22上（2分）

：6：久巡：（1分）一望2；（2分）

⑵适当提高温度(或搅拌等)；(1分)

2

(3)222-31+2H2St；(2分)

(4)6.4X10%(2分)

⑸c(-)>c(2+)>cC)>c()>cS-)；(2分)

(6)3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐2,会使人中毒；(1分)

【来源】2016-2017学年江西省南昌市八一中学等五校高二上联考二化学

试卷(带解析)

6.(l)2+223+H20

(2)6+3+32金=+3K2.,+3H2O

(3)66.7%

(4)削减过滤时的损耗(或防止降温过程中।析出而损耗)

(5)过滤温度过高4会分解

【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习

卷(带解析)

7.(1)23++32+(2)b(3)过滤

+

(4)溶液中存在平衡：2++2HQH23+2H,当加入热水稀释、升温后，

2++2+3+

平衡正向移动，生成H23(5)2+2+4H+2+2H2O(6)①2(T—4e—

2t(或C+2(T—4e0t)②制备时，发生反应：2/%2+(M,2+2

一定条件.+2,由此可见，的总量不变(或制备时，阴极发生反应；22++4e

2

-2,阳极发生反应：2O--4e-2t,2+2―三甚；>+2,由此可见，的总量

不变)

【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习

卷（带解析）

8.（1）（）3>（）2、3（前两个必填）2.125X1021

⑵趁热过滤36℃以上

⑶不行行若“母液”循环运用，则溶液中c0）和c（：一）增大，最终所

得产物23中混有杂质

【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习

卷（带解析）

9.（1）增大接触面积（或加快化学反应速率）；使2,转化为

（2）2（）23+^4=24+3^0+21；

（3）适当降低溶液的酸性，使“水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、漏斗；

（5）使母液中“转化为，除去*提高硫酸亚铁晶体的纯度；

（6）160℃、3ho

【来源】2016-2017学年广东省惠州市高一上学期期末化学试卷（带解析）

10.5.0~6.72、422324421+2t+2HQ31.4

【来源】【全国百强校】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学

期开学考试化学试题

3+

11.（1）（2）4+302+12HM+6H20+4S⑶（或铁）2G）3+34

硫氧化钾（或其他合理答案）红（4）蒸发结晶蒸发皿、玻璃棒（5）促

进"的水解（6）31.1%

【来源】2014届高考化学二轮冲刺非选择题增分专练化学工艺流程练习

卷（带解析）

12.（1）250容量瓶、胶头滴管

（2）上升反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（答两点即可）

3+2-+

⑶2+3H202+H2207+8H

（4）+、2+、2+超过8会使部分（）3溶解生成2,最终影响（III）的回收与再

利用

⑸2+、2+

（6）32+224+12H22（H20）54I+24+2

【来源】2014年化学高考题型专练十七化学工艺流程题练习卷（带解析）

13.（1）增大接触面积，加快化学反应速率；

2

（2）2（）23+4=2++3H20+21；

（3）适当降低溶液的酸性，使“水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、一般漏斗（2分，或漏斗）；

（5）使母液中”转化为，除去提高硫酸亚铁晶体的纯度；

（6）160℃>3h；125（±5）℃、4.Oh。

【来源】2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷（带解析）

14.（1）250容量瓶、玻璃棒；2+、2+

2++3+

（2）H202+2+2H=2+2H20（2分）；（）3（1分）

（3）取最终洗涤液少量，滴加2,若无白色沉淀，则洗干净（2分）；

电、4（各1分，共2分）

（4）78g（2分）（5）最终得到的产品中含、杂质（2分）

【来源】2017届福建省柘荣一中、宁德高级中学高三上联考二化学卷（带

解析）

15.(1)；(2)蒸发浓缩，冷却结晶；

(3)促使“充分水解并形成聚铁胶体；

3

(4)4302+12=44SI+6H20；

(5)①排尽装置内的空气；防倒吸(或作平安瓶)；

高温

②没有尾气处理装置；③2匕•7H20)=20321at+14H20O

【来源】2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷(带解析)

16.(1)加快反应速率，充分接触(2分)

2+42+8422424H2。(2分)

⑵33HU(”+3,加入3后,由于3+22230,使得3+的水解平衡向正反应方

向移动，"转化为()3沉淀而被除去。(写出一个离子方程式给1分，两个离

子方程式2分，文字表述1分，共3分)

(3)b(2分)22比22+4(3分)

(4)(2分)(漏选给1分，有错选不给分)

【来源】【百强校】2017届贵州省遵义航天中学高三模拟四化学卷(带解

析)

乩

：N-+3H•一：产:H

+

17.(1)3+、3+、H；(2)300℃,・*H；

(3)过滤；(4)4c3+2。3=6+3f或3+2。3=3+2+3t；

(5)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀；(6)2：h

【来源】【百强校】2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学

卷(带解析)

18.(1)增大接触面积(或加快化学反应速率)；使2'转化为二

(2)2()23+H24=2I+3H20+2t；

（3）适当降低溶液的酸性，使3-水解成沉淀而除出；

（4）玻璃棒、漏斗；

（5）使母液中"转化为:除去。提高硫酸亚铁晶体的纯度；（6）1603

3ho

【来源】2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷

（带解析）

19.（1）削减氮氧化物的排放，防止大气污染；（2）5.2〜7.6；（3）蒸发

浓缩、冷却结晶；（4）降低烘干温度，防止产品分解，变成有毒的无水氯

化钻；（5）蒸储；（6）样品中含有杂质（或烘干时失去了部分结晶水）

【来源】2017届广东省佛山一中高三上其次次段考化学试卷（带解析）

20.（1）H2（1分）（2）（1分）

（3）b、d（写全写对才给2分）

⑷①b、c（写全写对才给2分）

861b-102c

②硝酸；过滤、洗涤；1435b

【来源】2016-2017学年湖南省株洲长鸿试验学校等三校高一12月联考化

学卷（带解析）

21.（1）①+3；②

③沉淀过量的S2,使2s3（s）+3S2—（）12一（）平衡左移，提高沉碑效果；

@H332023420；⑤I；

H*：H

⑵①H,

②122H33H2121203+12；

③不符合，因为该废渣碑含量为⑶OXlO'g+iOg）*10003.OXIO/大于

排入标准