2024春高中化学第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢练习鲁科版必修2

PAGE1-第1课时化学反应的快慢1．在下列过程中，须要加快化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的运用寿命以及食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢时应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。答案：C2．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1解析：将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)＝0.5mol·L－1·s－1，B项中，v(A)＝eq\f(1,2)v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C项中，v(A)＝eq\f(1,3)v(C)＝eq\f(0.8,3)mol·L－1·s－1，D项中，v(A)＝eq\f(1,4)v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，数值大者反应速率快。答案：A3．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示试验可通过视察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示试验中反应速率为①＞②，则肯定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出肯定距离，一段时间后松开活塞，视察活塞是否回到原位答案：B4．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度削减0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶4∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值是相同的解析：A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B正确；0.3mol·L－1·min－1是2min内的平均速率，不是2min末的瞬时速率，C错误。答案：B5．如下反应条件的限制中，不恰当的是()A．为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______________________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：___________________________________________。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变更来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位确定C．用不同物质的浓度变更表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．在反应过程中，反应物的浓度渐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变更来表示，A错。化学反应速率单位由浓度单位和时间单位共同确定，B错。无论用反应物浓度的变更还是生成物浓度的变更来表示，都为正值。答案：C2．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列试验方案可行的是()解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比试验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响，D选项符合上述要求。答案：D3．下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状)和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO31020℃答案：B4．将锌粒投入肯定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是()解析：锌和稀H2SO4反应放热，起先时，浓度比较大，且随反应进行温度上升，所以反应速率渐渐加快，但是随着反应进行到肯定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢。答案：D5．下列试验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为猛烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可快速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快解析：A项，氯酸钾受热时分解产生氧气，会使炭粉燃烧更旺，A不符合题意；B项，氯化铁是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，B符合题意；C项，增大了固体的表面积，从而加快了反应速率，C不符合题意；D项，构成原电池加快了反应速率，D不符合题意。答案：B基础题Ⅱ6．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，试验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是()A．AB段表示反应速率最小B．BC段表示反应速率最大，在该时间段内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率渐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变更关系解析：依据斜率，化学反应速率最小的是BC段，故A错误；AB段反应速率最大，在该时间段内收集到的气体最多，故B错误；OB段表示随时间增加，反应速率渐渐增大，BC段反应速率减小，故C错误；依据图象的横坐标和纵坐标表示的意义，可知D正确。答案：D7．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。回答下列各问题：(1)5min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)x＝________。(3)此时B的浓度为________mol·L－1。解析：5min时D的浓度为0.5mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝eq\f(0.5mol·L－1,5min)＝0.1mol·L－1·min－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，v(B)＝0.05mol·L－1·min－1。由此可知在5min内A的浓度削减量为0.75mol·L－1；B的浓度削减0.25mol·L－1；假设A、B的起始浓度为a，可得eq\f(a－0.75mol·L－1,a－0.25mol·L－1)＝eq\f(3,5)，解得a＝1.5mol·L－1，故5min后B的浓度为1.5mol·L－1－0.25mol·L－1＝1.25mol·L－1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.25B级实力提升8．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_________________；(2)反应前A的物质的量浓度是__________________________；(3)10s末，生成物D的浓度为____________________________；(4)若变更下列条件，生成D的速率如何变更(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号变更的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③运用催化剂④恒容下充入Ne(不参加体系反应)解析：(1)v(C)＝eq\f(0.8mol,2L×10s)＝0.04mol·L－1·s－1。(2)c(A)＝eq\f(3.0mol,2L)＝1.5mol·L－1；(3)c(D)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、运用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)①减小②增大③增大④不变9．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应探讨影响反应速率的因素，离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一试验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计试验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：试验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)该试验探究的是________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填试验序号)。(2)若试验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnOeq\o\al(－,4))＝________mol·L－1。(3)除通过测定肯定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本试验还可通过测定________________来比较化学反应速率。(4)小组同学发觉反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要缘由可能是①该反应放热、②________________。解析：(1)对比①②试验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间内所得CO2的体积大；(2)CO2的物质的量为n(CO2)＝eq\f(4.48×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.0002mol，依据2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，所以反应的MnOeq\o\al(－,4)的物质的量为n(MnOeq\o\al(－,4))＝eq\f(2,10)n(CO2)＝eq\f(2,10)×0.0002mol＝0.00004mol，剩余的MnOeq\o\al(－,4)的物质的量为n(MnOeq\o\al(－,4))＝30mL×10－3×0.01mol·L－1－0.000