2025年高中化学新教材同步 必修第一册 模块综合试卷(二)

模块综合试卷(二)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是 ()A.只含一种元素的物质一定是纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D.次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种,则NaH2PO2属于酸式盐答案C解析只含一种元素的物质不一定是纯净物,如O2与O3的混合物,A错误;Al2O3是两性氧化物,B错误;NaH2PO2是正盐,D错误。2.下列说法不正确的是 ()A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.火灾现场存放大量活泼金属钠时,可以用水或沙土来灭火C.炽热的钢水注入模具前,模具必须干燥,否则可能发生爆炸性迸溅D.对某一溶液进行焰色试验时,观察到火焰颜色为黄色,说明溶液中一定有Na+答案B解析蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,都会直接破坏铝表面的氧化膜,从而降低铝制品的抗腐蚀能力,缩短铝制餐具的寿命,故A正确;活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热,会加剧火情,故B错误;若模具不干燥,炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应,产生H2,H2易燃易爆,从而引发钢水爆炸性迸溅,故C正确。3.(2024·河北承德高一期末)一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是 ()A.N2的电子式为N︙︙NB.NH3的水溶液能导电,NH3属于电解质C.该过程的总反应为N2+6HCl3Cl2+2NH3D.Mg3N2中既含有离子键又含有共价键答案C解析N2的电子式为··N︙︙N··,A错误;NH3的水溶液能导电,是一水合氨电离出离子,NH3不能发生电离,属于非电解质,B错误;由图可知,反应物为N2和HCl,生成物为Cl2和NH3,反应的化学方程式为N2+6HCl3Cl2+2NH3,C正确;Mg3N2只含离子键,4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ()A.NH3H2OCO2B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.HClMgCl2NH4Cl答案A解析NH3、H2O、CO2均为共价化合物,化学键类型相同,故A正确;H2O、CO2均为共价化合物,Na2O为离子化合物,化学键类型不完全相同,故B错误;NaOH、CaCl2均为离子化合物,H2O为共价化合物,化学键类型不完全相同,故C错误;HCl为共价化合物,MgCl2、NH4Cl均为离子化合物,化学键类型不完全相同,故D错误。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 ()A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4答案C解析硫酸分子的物质的量是0.1mol,电离生成的H+的物质的量为0.2mol,即0.2NA个H+,A不正确;在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含2NA个氢原子,B不正确;14gN2即0.5molN2,含有电子的物质的量为0.5mol×7×2=7mol,即含7NA个电子,C正确;NA个一氧化碳分子与0.5mol甲烷的质量比为28∶8=7∶2,D不正确。6.(2024·河南安阳高一检测)下列离子方程式书写正确的是 ()A.FeCl3溶液与KI溶液反应:Fe3++2I-I2+Fe2+B.Fe2O3溶于HBr溶液:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.MgCO3溶于稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.Ba(OH)2溶液与少量硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H答案B解析电荷和得失电子不守恒,FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-I2+2Fe2+,A错误;MgCO3在离子方程式中不可拆写,正确的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,C错误;Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成BaSO4和H2O,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,D错误。7.(2024·湖南益阳高一检测)下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是(已知H2SiO3为白色沉淀) ()选项ABCD实验目的验证反应有Cl2生成验证铁粉与水蒸气反应验证C和Si的非金属性强弱鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液实验装置答案C解析挥发的HCl、Cl2都能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,所以不能实现实验目的,A错误;图中试管口高于试管底且没有点燃气泡,B错误;Na2CO3和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,所以不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液,D错误。8.(2023·银川高一质检)铁的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是 ()A.Fe(OH)2→X需要加入氧化剂B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3D.用酸除铁锈时,Fe2O3→Fe3+答案C解析X为Fe(OH)3,Fe(OH)2→Fe(OH)3,Fe元素化合价升高,需要加入氧化剂,故A正确;X为Fe(OH)3,Fe3+→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液,故B正确;Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4,故C错误;用酸除铁锈时,Fe2O3溶于酸生成Fe3+,故D正确。9.(2024·广东韶关实验中学高一期末)关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是 ()A.0.5L该溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液与1L0.1mol·L-1的盐酸混合产生0.1molCO2气体C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1答案B解析1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol,与1L0.1mol·L-1即0.1mol的盐酸混合生成0.1molNaHCO3,故选B。10.(2024·海口高一调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.常温常压下,18gD2O中含有的电子数为10NAB.100mL1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NAC.7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA答案D解析常温常压下,18gD2O的物质的量为18g20g·mol-1=0.9mol,而1个D2O分子含有10个电子,故0.9molD2O中所含电子总数为9NA,A错误;KClO3溶液中不含Cl-,含有ClO3-,B错误;7.1gCl2的物质的量为7.1g71g·mol-1=0.1mol,0.1molCl2与足量铁完全反应,生成0.2mol氯离子,转移的电子数为0.2NA,C错误;标准状况下,5.6LCO和O2的所含的原子数为11.已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I-、SO32-、SO4A.肯定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、NH4+、KD.不能确定是否含有SO答案C解析由于向无色溶液中滴加少量氯水(浅黄绿色),溶液呈无色,则溶液中一定含有SO32-,由于SO32-的还原性强于I-,所以溶液中还可能含有I-,故A错误;由于该溶液无色,则该溶液中一定不含Cu2+(浅蓝色),故B错误;由于所含离子浓度均相等,而溶液中一定含有SO32-,可能含有I-。结合溶液电中性原则,故溶液中至少含有Na+、NH4+、K+中的两种,故C正确;由于溶液呈电中性,结合C项,则当溶液中含SO42-时,溶液中阴离子所带电荷总数12.(2024·河南周口高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与W位于同一主族,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是 ()A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍,则其最高化合价为+6价,为S元素,W为Cl元素,X与W位于同一主族,X为F元素,Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍,Y为P元素。X、W都是活泼的非金属元素,在自然界中都以化合态存在,A错误;非金属性:Z<W,则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱,B错误;X分别与Y、Z、W能形成共价型二元化合物,C错误;化合物YW3(PCl3)分子中所有原子均满足8电子结构,D正确。13.下列实验现象与结论均正确的是 ()选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe3+,不含Fe2+B向无色溶液中滴加氯水溶液变为褐色无色溶液中含有I-C某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有较强的氧化性答案B解析氯水中氯气分子具有强氧化性,能把I-氧化为I2,碘水呈褐色,B正确;二氧化硫气体也具有上述的实验现象,无法确定一定是CO2,C错误;Na被O2氧化生成Na2O使表面变暗,说明Na具有较强的还原性,D错误。14.(2024·山东潍坊高一期末)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑(未配平)。下列说法错误的是 ()A.上述反应中涉及两种电解质B.1molKNO3固体中含有2mol离子C.上述反应生成1molN2时,转移10mol电子D.上述反应配平后CO2的化学计量数为3答案C解析黑火药爆炸反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,反应中S、N元素的化合价降低,得到电子,发生还原反应,C元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,生成1molN2时,转移12mol电子,C错误,D正确;KNO3、K2S均为电解质,A正确;KNO3中含有钾离子和硝酸根离子,1molKNO3固体中含有2mol离子,B正确。15.(2024·河北涞源高一期末)依据下列实验方案和现象所得结论正确的是 ()选项实验方案现象结论A用红色激光笔照射某液体有一条明亮的“通路”该液体一定是Fe(OH)3胶体B向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性:NiO(OH)>Fe(OH)3C用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定不含钾元素D将氯气通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气既有酸性又有漂白性答案B解析用红色激光笔照射某液体,有一条明亮的“通路”,该液体属于胶体,但不一定是Fe(OH)3胶体,A错误;没有透过蓝色钴玻璃片观察,不能判断溶液中是否含钾元素,C错误;将Cl2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红是由于Cl2与H2O反应生成了H+,后褪色是由于反应生成了HClO,Cl2本身没有酸性和漂白性,D错误。16.已知200mL某溶液(该溶液称为X)中仅含有两种溶质FeCl3和HCl,且物质的量浓度依次为1.0mol·L-1和2.0mol·L-1,向该溶液中投入mg铁粉恰好完全反应,释放出的气体体积为VL。下列叙述正确的是 ()A.X中Cl-的物质的量为0.6molB.m=14.0C.反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.V=4.48答案C解析X中Cl-的物质的量为1.0mol·L-1×0.2L×3+2.0mol·L-1×0.2L=1.0mol,A错误;FeCl3的物质的量为0.2mol,HCl的物质的量为0.4mol,根据2FeCl3+Fe3FeCl2、Fe+2HClFeCl2+H2↑,m=(0.1mol+0.2mol)×56g·mol-1=16.8g,B错误;反应后所得溶液中氧化产物的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol,还原产物只有FeCl3生成的FeCl2,物质的量为0.2mol,比值为3∶2,C正确;气体存在条件未知,无法确定体积具体数值,D错误。二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(12分)(2024·河南信阳高一期末)氢是宇宙中最轻的元素,其单质、化合物有许多独特的功能或用途。(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源,我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列,其工作原理可表示为12H+13HR+01n。下列有关上述变化的说法错误的是A.是化学变化 B.释放出大量的热量C.R是24He D.(2)下列五种含氢元素的物质:①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2,其中只含有极性键的物质是(填序号,下同),含有共价键的离子化合物是,H2O2的电子式为。

(3)CH4是一种温室气体,热稳定性:CH4(填“>”或“<”)SiH4。

(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,已知X、Y的价电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式:。

答案(1)A(2)④③H··O‥‥·解析(1)原子核发生变化,不属于化学变化,A错误;利用该变化实现“人造太阳”,提供用之不尽的清洁能源,该变化释放出大量的热量,B正确;根据质子数守恒,可知R的质子数为1+1=2,由中子数守恒可知,R的质量数为2+3-1=4,故R是24He,C正确;01n质子数为0,有1个中子,即01n为中子,D正确。(2)①NaH只含有离子键,属于离子化合物,②HD只含有非极性键,属于单质,③NaOH含有离子键、极性键,属于离子化合物,④H2SO4只含有极性键,属于共价化合物,⑤H2O2含有极性键、非极性键,属于共价化合物,其中只含有极性键的物质是④,含有共价键的离子化合物是③。(3)元素非金属性:C>Si,故简单氢化物稳定性:CH4>SiH4。(4)X、Y的最外层电子数之和为13,只能处于第ⅥA、ⅦA族,氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物,且X的原子半径小于Y,故X为O元素,Y为Cl18.(14分)无水氯化铝(AlCl3)是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料。在178℃时升华,易与水反应并伴随大量白雾生成。实验室用如图装置通过铝粉与氯气反应,再冷凝收集产品制备无水氯化铝。回答下列问题:(1)盛装MnO2的仪器名称为,装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)欲配制本实验中用到的470mL5.40mol·L-1的饱和食盐水,需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(填仪器名称)。使用托盘天平称取一定质量的NaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏高的是(填序号)。

①砝码生锈②转移时,有液体溅出③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容④定容时俯视刻度线⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分(3)装置D存在的不足是。

(4)装置F盛放的试剂为,若缺少装置F,用化学方程式说明装置E中可能发生的反应:(提示:反应前后含铝化合物的物质的量之比为1∶1)。

答案(1)圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)500mL容量瓶①④(3)装置D中右边导管太细,生成的无水AlCl3易堵塞试管(4)浓硫酸AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl解析(2)配制本实验中用到的470mL5.40mol·L-1的饱和食盐水,需选用500mL容量瓶。①砝码生锈,质量偏大,称量的NaCl质量偏大,溶液浓度偏高;②转移时,有液体溅出,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低;③转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低;④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;⑤最后一次转移后,发现液体超过刻度线,倒出多余部分,导致NaCl有损失,溶液浓度偏低。(4)F盛有浓硫酸用于吸收水蒸气,防止AlCl3与水反应。19.(14分)(2024·河南许昌高一期末)Na2CO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2FeO4、(1)Na2CO3可用作食用碱,是因为Na2CO3溶液显性。

(2)NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂,是因为(用化学方程式表示)。

(3)NaAl(OH)4是生产氢氧化铝的高效原料,工业上向含NaAl(OH)4的浸出液中通入足量的CO2后即可析出氢氧化铝,同时生成NaHCO3,(4)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂,制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。①Na2FeO4能用于消毒与其具有(填“氧化性”或“还原性”)有关。

②配平上述反应后可得x∶y∶z=。

③高铁酸钠也可用于净水,其原理为4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1molNa2FeO4参加反应,则生成的Fe(OH)3胶粒数目(填“大于”“小于”或“等于”)NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂,广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中,滴入几滴紫色石蕊溶液,溶液变蓝,再滴入浓盐酸,蓝色迅速褪去,过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。①工业制备“84”消毒液的化学方程式为。

②产生黄绿色气体的离子方程式为。

答案(1)碱(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO(4)①氧化性②2∶3∶10③小于(5)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O解析(3)向含Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体,生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3,该反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HCO3-。(4)①高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,能够杀菌消毒。②铁元素化合价从+3价升高到+6价,ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价,根据得失电子守恒及原子守恒可知,制备反应原理为2FeCl3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,可得x∶y∶z=2∶3∶10。③4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH,1