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文档简介

酸碱理论

1.酸碱电离理论2.酸碱质子理论3.酸碱电子理论学习内容1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯(S.A.Arrhenius)提出酸碱电离理论。3（一）、酸碱电离理论

电解质在水溶液中电离生成正、负离子。酸：在水溶液中电离出阳离子都是H+的物质，如HCl、HNO3碱：在水溶液中电离出阴离子都是OH-的物质，如NaOH、KOH中和反应：酸碱反应盐：酸碱反应的产物酸碱理论局限性：⑴、只适用于水溶液不适用于非水溶液⑵、不能解释有的物质（NH3)不含OH－，却具有碱性；

有的物质（AlCl3）具有酸性，不含H+。

4酸碱理论1923年丹麦化学家布朗斯特(J.N.Brönsted)与英国化学家劳莱(T.M.Lorry)提出了酸碱质子理论酸：凡是能够给出质子（H+）的物质（包括分子和离子）都是酸；碱：凡是能够接受质子的物质都为碱。5（二）酸碱质子理论

酸碱理论HClH++Cl-H2CO3

H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-H2SO4

H++HSO4-

HSO4-

H++SO42-NH4+

H++NH3酸碱理论71.两性物质：即能给出质子，又能接受质子的物质，如：HSO4-

、H2O等

H2SO4H++HSO4-

碱HSO4-H++SO42-

酸

H2O+H+

H3O+

碱H2O

H++OH-

酸酸碱理论

酸质子+碱HClH++Cl-NH4+H++NH3HCO3-H++CO32-2．共轭酸碱对

彼此只差一个质子，而相互转化的一对酸碱称为共轭酸碱对。

H2CO3

—

HCO3-HCO3-

—

CO32-

HAc—Ac-

NH4+—NH3酸碱含义具有相对性，在某个共轭酸碱对中可能是酸而在另一个共轭酸碱对中可能是碱。如HCO3-在共轭酸碱对H2CO3—

HCO3-体系中为碱，而在HCO3-—CO32-体系中则为酸。因此，同一物质在不同环境中常会发生酸碱的改变。

酸碱理论9（1）优点：扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系（2）局限性仍局限于有H+的体系，无H体系不适用，例如：BF3,[AlF6]3-,[Fe(CN)6]3-,Ni(CO)4…

酸碱理论（三）、酸碱的电子理论1923年，美国化学家路易斯(G.N.Lewis)提出了酸碱的电子理论。凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewisacid)，即电子对接受体，简称受体；如金属离子（Na+）、AlCl3、SO3等凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewisbase），即电子对给予体，简称给体，如

NH3

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