溶质质量分数第二课时（稀释和增浓）-九年级化学人教版（2024）下册

溶质质量分数（稀释及增浓）课题3第二课时学习目标01理解溶液稀释和增浓的计算原理02通过实验探究，体验溶液稀释的过程，培养观察和分析能力。03感受化学与生活的联系。旧知再现溶质的质量溶液的质量×100%溶质的质量溶质＋溶剂×100%千万别丢下我啊!谢谢噢!溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶质质量分数1、2、3、【例】

500mL10%的NaOH溶液（密度1.1g/cm3

）需要NaOH和H2O各多少？单位换算解：根据密度公式可知：NaOH溶液的质量=500mL×1.1g/cm3=550g所需NaOH的质量为：550g×10%=55g需要水的质量为：550g-55g=495g答：500mL10%的NaOH溶液需要55gNaOH和495gH2O。

解：【例1】常温下，在20g10%的盐水中：（1）加入2g水；（2）放入2g食盐，完全溶解求：所得溶液的溶质质量分数。解：溶质的质量溶液的质量×100%溶质的质量分数加水：20g

×10

%

20g

＋

2g

＝9.1%

加盐：20g×10%＋2g20g

＋

2g

＝18.2%

新课导入在生活中，糖水太甜了、菜太咸了，你是怎么处理的呢？有关溶液稀释的计算练习1化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x

50g×98%=x·20%x=50g×98%20%需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水195g稀释前溶质质量=稀释后溶质质量练习2:用已配好50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%的溶液，需加多少水？解：设需加水的质量为x50g·6%=（x+50）×3%x=50g水的体积=50cm3=50mL答：稀释成质量分数为3%的溶液需加50mL水关键：溶液稀释前后，溶质的质量不变！解：有关溶液稀释的计算稀释方法：1、加溶剂计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变。计算方法：m浓×c浓%=m稀×c稀%注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。

某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g牛刀小试解：稀释方法：2、加入同种溶质的稀溶液计算方法：m浓×c浓%+m稀×c稀%=（m浓+m稀）×c混%

有关溶液稀释的计算混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质的质量之和。化学实验室现在有80%的氯化钠溶液。要把50g质量分数为80%的氯化钠溶液稀释为质量分数为20%的氯化钠溶液，需要多少克10%的氯化钠溶液？牛刀小试解：增浓方法：1、加溶质计算依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量计算方法：m稀×c稀%+m质=（m稀+m质）×c浓%

有关溶液增浓的计算要把50g质量分数为10%的氯化钠溶液变成为质量分数为30%的氯化钠溶液，需要增加氯化钠多少克？解：有关溶液增浓的计算增浓方法：2、蒸发溶剂计算依据：蒸发溶液后，溶质的质量不变计算方法：m稀×c稀%=（m稀-m剂）×c浓%

要把50g质量分数为10%的氯化钠溶液变成为质量分数为30%的氯化钠溶液，需要蒸发多少的水？溶质质量分数结合化学方程式练习1：要使50g质量分数为16%的硫酸铜完全反应，至少需要铁粉的质量是多少克？(Fe:56S:32O:16Cu:64)

解：硫酸铜的质量=50g×16%=8g设需要铁粉的质量为XFe+CuSO4=Cu+FeSO4

56160X8g1608g=56Xx=2.8g答：至少需要铁粉的质量是2.8克解：注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算；必须换算成溶质的质量。换算方法：溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数解：练习2：3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:(1)盐酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(Zn:65Cl:35.5H:1)(1)解：设盐酸溶液中溶质的质量为XZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65733.25gX653.25g=73XX=3.65g×100%=3.65%3.65g100g答：盐酸中溶质的质量分数3.65%100g反应后溶液的质量确定(1)根据溶液组成:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(水)

(2)根据质量守恒:反应后溶液质量=反应物的总质量-生成的气体-生成的沉淀（不溶物）100g-3.65g+6.8g溶液质量=3.25g+100g-0.1g溶液质量=解：(Ca:40C:12O:16Cl:35.5H:1)100g稀盐酸和12.5g80%的大理石恰好完全反应，求:反应后所得溶液的溶质质量分数。（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O解：设反应生成的溶质质量为X,CaCl210012.5g×80%111X10g10010g=111XX=11.1gm反应后溶液=44Y=4.4g100g+10g-4.4g=105.6gCaCl2%=11.1g105.6g100%×=10.5%答：溶质的质量分数10.5%生成CO2质量为Y。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：次数1