山西省晋城市泽州县2024年中考化学一模理综试卷（含答案）

山西省晋城市泽州县2024年中考化学一模理综试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六总分评分一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）1．山西太钢集团巧妙构思，将不锈钢工业发展成就与山西悠久的历史文化结合起来，制造出0.015毫米手撕钢鸟尊剪纸，因工艺精湛被国家博物馆收藏。手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的什么特性（）A．密度较大 B．耐高温 C．储量丰富 D．延展性好2．2023年10月，我国科学家成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，再度刷新光量子信息技术世界纪录，加快了我国硅芯片的换道超车。下列物质中硅的化合价为+2的是（）A．Si B．SiO2 C．SiO D．H2SiO33．2023年6月7日是第5个世界食品安全日，我国粮食安全宣传周的活动主题为“践行大食物观，保障粮食安全”。“永济烩麻肉”肉香扑鼻、口感延绵。由鲜猪肉、鸡蛋、土豆、淀粉、食用盐等蒸制而成。这道美食中，土豆富含的营养素主要是（）A．水 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质4．在钕铁硼磁体中添加2%~3%的镝，就能显著提高磁体的矫顽力（抗退磁能力），镝已成为高性能钕铁硼永磁材料的必需添加元素。下图所示是镝元素的原子结构示意图和镝在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中正确的是（）A．镝元素位于第五周期 B．镝原子的中子数为66C．镝的元素符号为DY D．镝的相对原子质量为162.55．冬季甲流高发。阿奇霉素（化学式为C38H72N2O12）是一种治疗感染性疾病的抗菌抗炎药物。下列关于阿奇霉素的说法中正确的是（）A．碳元素的质量分数最大 B．属于混合物C．由四个元素组成 D．含有1个氮分子6．羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯作凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作柱（灯芯）。凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯盏蜡锥柱上方。灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是（）A．双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了美观B．羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物C．羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触D．使用时腹腔中贮水会分解7．以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素的质量分数最大的是（）A．甲烷（CH4） B．乙醇（C2H6O）C．葡萄糖（C6H12O6） D．醋酸（CH3COOH）8．下列古诗词或谚语中与化学变化相关的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．气蒸云梦泽，波撼岳阳城9．实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，进行的相关操作如下，其中正确的是（）A．试管口放棉花B．用酒精灯内焰加热C．导管口有气泡冒出时开始收集D．实验结束时，先撤导管，后灭酒精灯10．小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（）A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pHB．BC段压强升高的原因主要是温度升高C．BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小D．对比可知铝与稀盐酸反应为吸热反应二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）11．2024年2月6日，记者从山西省政府办公厅获悉，我省近日下发《关于印发2024年省级重点工程项目名单的通知》，包括产业转型、能源革命、科技创新、基础设施和社会民生五大类。运用所学化学知识，分析图文信息，解答下列相关问题。（1）产业转型——美锦氢燃料电池重卡亮相2023北京国际商用车展推动绿色智能交通发展。氢气燃烧的化学方程式为。氢能作为清洁能源之一，替代化石能源，未来逐步应用到交通领域已是世界发展的必然趋势。氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是（任意写一条）。（2）能源革命——2024年，山西省着力构建新型电力系统，完成煤电机组“三改联动”。即统筹实施煤电机组节能降耗改造、供热改造和灵活性改造，提高电煤利用效率、减少电煤消耗、促进清洁能源发展。燃煤时，使煤充分燃烧的条件有，。煤的火力发电过程中的能量转换形式为。（3）科技创新——长治市重点打造金烨特种钢新材料中试基地。特种钢是衡量一个国家能否成为钢铁强国的重要标志，广泛应用于汽车制造、航空航天、船舶制造等领域。特种钢属于材料。为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是。（4）基础设施——黎城至霍州段高速公路是我省太行和黄河两大旅游公路板块、融入京津冀经济圈的一条快速通道，预计2024年实现全线通车。高速公路使用沥青路面能减少车辆行驶产生的噪声和振动，提升行车的舒适度。沥青大部分为石油分馏所得，石油为（选填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏为（选填“化学”或“物理”）变化。12．煤矸石是从煤炭生产过程中排放的一种固体废弃物，含有丰富的氧化铝和二氧化硅（注意：二氧化硅既不溶于水也不溶于酸）。硫酸铝是一种重要的化工原料，用途广泛，主要用于制造陶瓷、火炬、化学品和染料等。用煤矸石生产硫酸铝的主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题：（1）高压喷淋清洗时，经检测自来水为硬水，即自来水中含有大量的Ca2+（或Mg2+）。生活中将硬水软化的办法为。（2）粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是。（3）磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应的化学方程式为。（4）为了提高反应速率和效率，加入铝粉，同时利用真空泵将反应生成的水分去除。铝的金属活动性（选填“大于”或“小于”）铁。（5）过滤池中滤渣A为。三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）13．废酸的处理硫酸在化工、钢铁等行业应用广泛。在许多生产过程中，硫酸的利用率很低，大量的硫酸随同含酸废水排放出去。这些废水如不经过处理而排放到环境中，会对生态环境造成危害，而且浪费大量资源。目前国内外采用的治理方法可分为4步：预处理、浓缩法、综合利用和中和处理。i.预处理储液槽→加混凝剂→沉降→过滤池→活性炭吸附池→清液池ii.浓缩法储液槽→循环浓缩塔浓缩→换热器加热→造雾器和扩散器→气液分离器→浓硫酸储罐。浓硫酸可作为生产原料再利用。iii.综合利用用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，废酸中的有机杂质一般在制得硫酸铵后除去。iv.中和处理对于硫酸浓度很低，水量较大的废水，由于回收硫酸的价值不高，也难以进行综合利用，可用石灰或废碱进行中和，使其达到排放标准或有利于后续的处理。（1）硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，对生态环境可能造成的危害有（写一条）。（2）废酸水预处理阶段中加入混凝剂的目的是，活性炭可以吸附废酸水中的。（3）将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备的特性。（4）用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，硫酸铵中含有农作物生长所需的元素。（5）写出用氢氧化钠中和废酸水，使其达到排放标准时发生反应的化学方程式：。四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）14．在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的关系进行了如下整合。已知A为纯碱，B、D物质类别相同，E可作温室气体肥料、F为常见的无色液体。三角形中的“→”指一种物质可一步反应生成另一种物质，“—”指两种物质可发生反应。（1）物质A的化学式为。（2）B生成E的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。（3）B和C反应的微观实质是。（4）写出物质D的一种用途：。五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）每空1分，（2）4分，共6分）15．某工厂废水中含有硝酸铜、硝酸银废液，化学兴趣小组的同学为回收资源和防止污染，做了一系列实验，并将测定过程中的有关问题写在了黑板上，与同学们分享了解决方法。取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，实验过程中的有关质量关系如图所示。（1）a点溶液中溶质的成分为。铜、银、锌三者的金属活动性顺序为。（2）请计算废液中硝酸铜的质量分数。（写出完整的解题过程）六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）16．农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。【实验用品】（1）托盘天平、烧杯、、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。（2）【查阅资料】氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃0102030溶解度/g35.735.836.036.3【实验步骤】①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为g。②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。③量取：用量筒量取蒸馏水mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解。（3）【问题与交流】量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是。（4）配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）（5）若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是。（写一条即可）17．某校实践小组同学们，准备在学校的一片空地里种植丁香花，他们查阅资料后得知丁香花适宜在中性土壤中生长。由于担心该土壤的酸碱性不适合种植丁香花，特利用所学化学知识对空地中土壤的酸碱性进行项目式探究。任务一：测定土壤的酸碱性【实验用品】（1）土壤样品、蒸馏水、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、、玻璃棒、玻璃片、pH试纸。（2）【实验方法】①取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤。②在玻璃片上放一小片pH试纸，，读出pH=5，由此可知土壤呈酸性。（3）任务二：探究土壤呈酸性的原因【作出猜想】有的同学认为，正常雨水显酸性，所以导致土壤呈酸性。正常雨水显酸性的原因是。（4）【查阅资料】正常雨水的pH为5.6~6.5，故排除正常雨水的影响。【调查分析】该空地之前无任何种植植物的历史。排除施用了大量的化肥——氯化铵、硫酸铵等的影响。【教师提示】学校南边有一座燃煤发电厂，煤燃烧会产生空气污染物的排放，会进一步和空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨。（5）【进行实验】同学们根据猜想，设计并进行了以下实验进行验证。实验步骤实验操作实验现象实验结论①取少量碳酸钙粉末于试管中，向其中加入适量的土壤浸出液液体表面产生气泡土壤中含有H2SO4②取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加。产生白色沉淀（6）【分析解释】实验步骤②中发生的反应是（用化学方程式表示）。（7）任务三：选择合适的物质改良酸性土壤【查阅资料】丁香花最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：实验目的所用物质改良原理改良酸性土壤熟石灰。草木灰（K2CO3）碳酸钾能与土壤中的酸性物质反应（8）【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。任务四：展示土壤酸碱度研究成果【成果展示】通过以上探究，同学们了解了土壤酸碱度与植物生长的关系，明白了化肥对土壤酸碱度的影响，请你与他们共同撰写酸雨防治的小论文。酸雨的危害及防治酸雨的危害：酸雨会导致土壤和水源酸化，从而影响农作物和鱼类的生长。这可能导致食物链中断，影响人类的食物供应和健康。酸雨会破坏森林、湖泊和河流等自然生态系统，影响生物多样性和生态平衡。酸雨会对建筑物、桥梁、道路和设备等造成腐蚀和损害，增加维护成本和经济损失。酸雨的防治：为了减少酸雨的危害，人们需要采取措施：（任写一条）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】手撕钢鸟尊剪纸的制作应用了金属的特性是延展性好，

故答案为：D。

【分析】根据金属的延展性分析。2．【答案】C【解析】【解答】A.在单质中，单质中元素的化合价为0，Si属于单质，其中硅元素的化合价为0，故错误；

B.SiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+4价，故错误；

C.SiO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则硅元素显+2价，故正确；

D.H2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故错误；

故答案为：C。

【分析】在单质中，单质中元素的化合价为0。

在化合物中各元素的正负化合价代数和为0。3．【答案】B【解析】【解答】土豆富含的营养素主要是糖类，

故答案为：B。

【分析】根据土豆富含糖类分析。4．【答案】D【解析】【解答】A.镝原子的核外有6个电子层，镝元素位于第六周期，故错误；

B.在元素周期表中，左上角的数字表示质子数，所以镝原子的质子数为66，故错误；

C.在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，镝的元素符号为Dy，故错误；

D.在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，故正确；

故答案为：D。

【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。5．【答案】A【解析】【解答】A.阿奇霉素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=114：18：7：48，则碳元素的质量分数最大，故正确。

B.阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于混合物，故错误。

C.阿奇霉素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误。

D.阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子中含有2个氮原子，不含氮气分子，故错误。

故答案为：C。

【分析】A、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。

B、根据阿奇霉素是化合物分析。

C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

D、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的。6．【答案】B【解析】【解答】A.双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了增大支撑面、降低重心，从而增大稳定性，故错误；

B.羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物，故正确；

C.羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，故错误；

D.使用时腹腔中贮水会吸收热量，故错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据设计的特点分析。

B、根据灯油和灯芯均属于可燃物分析。

C、根据物质燃烧的条件分析。

D、根据使用时腹腔中贮水会吸收热量分析。7．【答案】A【解析】【解答】要比较四种有机化合物中碳元素的质量分数，可以将化学式中碳原子的个数都调整为1，即甲烷（CH4）、乙醇（C2H6O）、葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）调整为：

CH4、CH3O12、CH2O、CH2O，对应的相对质量为16、23、30、30，所以对应碳元素的质量分数最大的是为甲烷（CH4）。

故答案为：A。

【分析】在化合物中元素的质量分数=相对原子质量×8．【答案】C【解析】【解答】A.只要功夫深，铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C.爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意，故不符合题意。

D.气蒸云梦泽，波撼岳阳城过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。9．【答案】D【解析】【解答】A.氯酸钾制取氧气，试管口不用放棉花，故错误；

B.酒精灯外焰温度高，用酒精灯外焰加热，故错误；

C.导管口有连续气泡冒出时，开始收集，故错误；

D.实验结束时，先撤导管，后灭酒精灯，故正确；

故答案为：D。

【分析】根据氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验操作的注意事项分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.A点对应溶液显酸性，A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH，故错误；

B.铝与盐酸反应会生成氢气，BC段压强升高的原因主要是不断的生成氢气，故错误；

C.BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有经过一段时间的反应，盐酸的浓度降低了，故正确；

D.对比可知铝与稀盐酸反应为放热反应，故错误；

故答案为：C。

【分析】AB段，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；

BC段，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气。

随着反应的进行，稀盐酸的浓度在降低。11．【答案】（1）2H（2）足够的空气(或充足的氧气)；燃料与空气要有足够大的接触面积；化学能转化电能（3）金属；刷油漆（合理即可）（4）不可再生；物理【解析】【解答】（1）氢气燃烧会生成水，化学方程式为.2H2+O2=点燃2H2O.

氢能作为清洁能源之一，所具有的优点是热值高、或资源丰富、或无污染等。

（2）燃煤时，使煤充分燃烧的条件有足够的空气(或充足的氧气)，燃料与空气要有足够大的接触面积。

煤的火力发电过程中的能量转换形式为化学能转化电能。

（3）特种钢为合金，属于金属材料。

为防止船舶生锈，可以对其进行的操作是刷油漆（合理即可）。

（4）石油属于化石能源，为不可再生能源。

石油分馏，没有新物质生成，为物理变化。

【分析】（1）氢气燃烧会生成水。

12．【答案】（1）煮沸（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行地更快更充分（3）A（4）大于（5）二氧化硅/SiO2【解析】【解答】（1）生活中将硬水软化的办法为煮沸，煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。

（2）粉碎机中将煤矸石粉碎成粉末，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行地更快更充分。

（3）磁力搅拌器中浓硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)13．【答案】（1）土壤酸化（2）降低废酸水的浑浊度；色素和异味（3）强度高（4）氮/N（5）2NaOH+【解析】【解答】（1）硫酸厂的废水如不经过处理而排放到环境中，对生态环境可能造成的危害有土壤酸化等。

（2）废酸水预处理阶段中加入混凝剂的目的是降低废酸水的浑浊度，活性炭具有吸附性，可以吸附废酸水中的色素和异味。

（3）将废酸水由储液槽用泵打入循环浓缩塔浓缩，则泵和循环浓缩塔在材质的选择上应具备强度高的特性。

（4）用氨中和废硫酸可制取硫酸铵肥料，硫酸铵中含有农作物生长所需的氮元素。

（5）写出用氢氧化钠中和废酸水，使其达到排放标准时发生反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO414．【答案】（1）Na2CO3（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；复分解反应（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水（4）除铁锈（合理即可）【解析】【解答】根据A为纯碱，E可作温室气体肥料、F为常见的无色液体，所以推断A是碳酸钠，E是二氧化碳，F是水；

根据B能生成水、二氧化碳，也能与碳酸钠反应，盐酸与碳酸钙反应会生成二氧化碳、水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以推断B是盐酸；

根据B、D物质类别相同，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以推断D是硫酸；

根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以推断C是氢氧化钠，把推断出来的物质，代入转化图，验证正确；

（1）物质A是碳酸钠，化学式为Na2CO3。

（2）B生成E的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物，基本反应类型为复分解反应。

（3）B和C反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

（4）物质D是硫酸，一种用途：除铁锈等。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。15．【答案】（1）硝酸锌和硝酸铜；锌＞铜＞银（2）设：废液中硝酸铜的质量为x。Cu答：废液中硝酸铜的质量分数为18.8%。【解析】【解答】（1）a点是锌与硝酸铜开始反应点，是能硝酸银已经完全反应，所以a点溶液中溶质的成分为硝酸锌和硝酸铜。铜、银、锌三者的金属活动性顺序为锌＞铜＞银。

【分析】（1）根据a点是锌与硝酸铜开始反应点，是能硝酸银已经完全反应分析。

（2）先设未知数，正确写出硝酸铜与锌反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成铜的质量，未知量是参加反应硝酸铜的质量；列比例式计算。

16．【答案】（1）玻璃棒（2）16；84（3）取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净（4）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为36g100g+36g（5）量取水时俯视读数（合理即可）【解析】【解答】（1）配制溶液中，需要溶解氯化钠，所以需要玻璃棒。

（2）①计算：配制100g溶质