广东省江门市2024年中考化学一模试卷（含答案）

广东省江门市2024年中考化学一模试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）1．世界是物质的，物质是变化的。下列变化不属于化学变化的是（）A．火药使用 B．酒精洗掉沾在试管壁上的碘C．植物光合作用 D．鸡蛋变臭2．回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上应贴的标记是（）A． B．C． D．3．联合制碱法将制碱和制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。发明该方法的科学家是（）A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 D．杨振宁4．江门中微子实验室是世界最精密的中微子实验室，修建在地下700米深处。该实验室将安装世界上最大的有机玻璃球（直径35.4米）用作探测设备。有机玻璃属于（）A．天然材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料5．下列物质属于纯净物的是（）A．液氧 B．白醋 C．碘盐 D．米酒6．如图所示操作正确的是（）A.检验气密性B.过滤C.测定溶液的酸碱度D.倾倒液体A．A B．B C．C D．D物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成问题。7．下列化学用语表述正确的是（）A．2个氦原子：He2B．二氧化氮分子：N2OC．高锰酸钾：K2MnO4D．氧化铁中铁元素的化合价：Fe8．下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是（）A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为GaC．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.6310．下列的物质性质和用途，有直接联系的是（）A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥D．金刚石无色透明，可用于制作钻头11．下列说法正确的是（）A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液B．缺乏维生素A，会引起坏血病C．治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)D．预防佝偻病，可适当摄入氟元素12．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）​​A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲乙溶液溶质的质量分数相等C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量是50gD．t2℃降温到t1℃时，甲乙的饱和溶液中均有固体析出13．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（）A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl314．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加Na2CO3溶液B除去铁粉中混有的少量碳粉加入足量的稀硫酸，过滤C鉴别羊毛和合成纤维取样灼烧，闻气味D除去KNO3溶液中AgNO3先加入过量KCl溶液，再过滤A．A B．B C．C D．D15．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（）A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是装置漏气B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应二、非选择题（本题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18题10分，第19题10分，第20题10分，第21题10分，共55分）16．（1）生活中处处有化学．我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰、食盐、熟石灰、稀盐酸、烧碱、大理石的化学式填空。①在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是；

②可用于清洗钢铁表面铁锈的是；

③可用作调味品的是；

④能用来改良酸性土壤的是；

⑤能用于炉具清洁剂、去除油污的是。（2）①合理膳食有益健康。瘦肉、鸡蛋、豆腐中富含的营养素是。②小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）17．阅读下面科普短文，回答问题。材料一：无处安放的“核废水”2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9筑地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。材料二：为世界和平与发展贡献更多中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！2021年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家。其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂。（1）放射性氚属于（填写元素名称）元素。（2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，写出上述物质中含有的阴离子的符号。（3）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式。（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是。（5）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为，为使推进剂恰好完全反应，则加注液氢和液氧的质量比为（填最简整数比）。18．如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。（2）若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是（填字母序号）。B中小试管的作用是。（3）若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液g，加水mL（水的密度可近似为1g/cm3）。（4）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。①G中用于干燥的试剂X名称是，实验中观察到E中现象为，F中无水硫酸铜变蓝。②装置的正确连接顺序是（填序号）。a．B→G→F→E→Hb．C→E→F→G→Hc．B→G→E→F→Hd．A→G→E→F→H19．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时(填“吸热”或“放热”)（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。①实验中观察到有气泡生成的试管是(填编号)；②试管C中反应的化学方程式为。③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是。(填编号)④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式。⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有，可能还有。20．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】（1）上述①②③的操作名称是，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，其中玻璃棒的作用是。（2）操作①中，加适量甲单质的化学式是，加入适量甲的目的是，请写出该过程中发生反应的化学方程式（任选一个即可）。（3）写出操作②中发生反应的化学方程式。（4）若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量（填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。21．某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，充分反应后测得产生沉淀的质量如图所示，请回答下列问题。（1）分析题图可知，废液中的溶质为（填化学式）。（2）充分反应生成碳酸钙的质量为g。（3）计算该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。（4）用氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙都可将该废液中的盐酸除去，获得氯化钙溶液，处理等质量的该废液，需这三种物质的质量由小到大的顺序为（用化学式填空）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、火药使用过程中，火药燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、酒精洗掉粘在试管壁上的碘，是因为碘能溶解在酒精中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C、植物的光合作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、鸡蛋变臭过程中，有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故答案为：B

【分析】有其他物质生成的变化属于化学变化，据此分析。2．【答案】A【解析】【解答】

A、该标志表示可循环利用，应张贴在回收废弃矿泉水瓶的垃圾桶上，符合题意；

B、该标志表示节约用水，不符合题意；

C、该标志表示禁止烟火，不符合题意；

D、该标志表示注意行人，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】

掌握常见的与绿色化学有关的标志的含义。3．【答案】A【解析】【解答】A.侯德榜发明了联合制碱法，A符合题意；

B.张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，B不符合题意；

C.屠呦呦发现了青蒿素，C不符合题意；

D.杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，D不符合题意；

故选A。

【分析】本题考查化学相关人物及贡献，联合制碱法的发明人是侯德榜。4．【答案】B【解析】【解答】有机玻璃为塑料，属于合成材料，故选B。

【分析】根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料分析。5．【答案】A【解析】【解答】A：液氧由氧气一种物质组成，是纯净物。B：白醋由醋酸和水混合而成，是混合物。C：碘盐由碘酸钾和氯化钠混合而成，是混合物。D：米酒由酒精和水混合而成，是混合物。故答案为：A。

【分析】由一种物质组成的是纯净物。6．【答案】D【解析】【解答】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故错误；

B、过滤时，要遵守“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故错误；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故正确；

故选：D。

【分析】A、根据检查装置气密性的原理和方法分析；

B、根据过滤操作的注意事项分析；

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析；

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法分析。【答案】7．D8．C9．C【解析】【分析】（1）A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；

C、根据化合物化学式的书写步骤为“归类→定序→标价→交叉→约简”分析；

D、元素化合价的表示方法：元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

（2）A、根据分子的基本性质分析；

B、根据同种原子可以构成不同的物质分析；

C、根据常见物质的微观构成分析；

D、根据工业上制取氧气的原理分析。

（3）根据元素周期表中的一格的信息分析。左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数；右上角的字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”字旁的属于金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数。7．（1）A.2个氦原子表示为2He，故错误；

B.二氧化氮分子表示为NO2，故错误；

C.高锰酸钾的化学式为KMnO4，故错误；

D.氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为Fe+32O8．（2）A、干冰中的分子是在不断运动的，故错误；

B、同种原子可以构成不同的物质，如碳原子可以构成金刚石、石墨等，则同种原子构成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，故错误；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；

D、工业上制取氧气时，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，发生的是物理变化，分子种类不变，故错误；

故选：C。9．（3）A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；

B、镓的元素符号为Ga，不符合题意；

C、锗的原子序数为32，原子中，原子序数=质子数，则该原子的质子数为32，相对原子质量为72.63，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于32，符合题意；

D、锗的相对原子质量为72.63，不符合题意；

故选：C。10．【答案】B【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂；

B.熟石灰溶于水呈碱性，可用来改良酸性土壤；

C.碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥；

D.金刚石是天然存在的最硬的物质，可用作钻头。11．【答案】C【解析】【解答】A、服用葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，治疗贫血需补充铁元素，不符合题意；

B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺少维生素C会引起坏血病，不符合题意；

C、治疗胃酸过多，可服用含Al(OH)3的药物，利用氢氧化铝与盐酸发生中和反应的原理，符合题意；

D、预防佝偻病，可适当摄入钙元素，不符合题意；

【分析】A、根据缺少铁元素易患贫血分析；

B、根据缺乏维生素A，会引起夜盲症分析；

C、根据氢氧化铝与盐酸能反应的原理分析；12．【答案】D【解析】【解答】A.固体溶解度的定义：在一定温度下，100g水中达到饱和状态溶解固体物质的质量（单位是g），不在一定温度下，不能比较甲、乙两种固体物质的溶解度，故不符合题意；B.t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线有交点，说明该温度下，两者饱和溶液溶解度相等，对于不饱和甲乙溶液溶质的质量分数不一定相等，故不符合题意；C.由溶解度曲线可知：t1℃时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，甲的饱和溶液没有给出具体质量，不能计算溶质的质量，故不符合题意；D.甲、乙两种固体物质的溶解度都随温度的减小而减小，t2℃降温到t1℃时，甲乙的饱和溶液中均有固体析出，故符合题意；故答案为：D。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。13．【答案】A【解析】【解答】A、NaOH、KNO3、NaCl三物质相互间不能反应，可大量共存，且溶液呈无色，符合题意；

B、Na2CO3、CaCl2能反应可生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；

C、HCl、NaHCO3能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；

D、Ca（OH）2、FeCl3能反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；

故选A。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。14．【答案】C【解析】【解答】A、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，产生气泡，无法鉴别稀盐酸和稀硫酸。A答案错误；

B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，无法除去碳粉，反而将铁粉除去。B答案错误；

C、鉴别羊毛和合成纤维的方法是：取样灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维。C答案正确；

D、除去硝酸钾溶液中的硝酸银，加入过量的氯化钾溶液会有剩余，会使硝酸钾溶液中混有氯化钾。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据酸的化学性质分析；

B、根据金属的化学性质分析；

C、根据鉴别羊毛和合成纤维的方法分析；

D、根据硝酸银溶液和氯化钾反应分析。15．【答案】B【解析】【解答】A.测得空气中氧气的体积分数偏小，也可能是红磷量不足，氧气不能完全被消耗，测得空气中氧气的体积分数偏小，故错误；

B.氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻璃弯管左侧液面降低，故正确；

C.氢氧化钠固体溶于水也会放热，向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故错误；

D.通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，故错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据测得空气中氧气的体积分数偏小可能的原因分析。

B、根据氧化钙与水反应会放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小分析。

C、根据氢氧化钠固体溶于水放热分析。

D、根据通入的二氧化碳能将硫酸铜溶液压入氢氧化钙溶液中，两者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙分析。16．【答案】（1）CaO；HCl；NaCl；Ca(OH)2；NaOH（2）蛋白质；钾肥【解析】【解答】(1)①可作食品干燥剂是生石灰，其化学式为CaO；

②铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，则可用于清洗钢铁表面铁锈的是稀盐酸，其化学式为HCl；

③食盐可用作调味品，其化学式为NaCl；

④氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；

⑤氢氧化钠能用于炉具清洁剂、去除油污，其化学式为NaOH。

(2)①瘦肉、鸡蛋、豆腐中均富含的营养素是蛋白质。

②水稻出现了倒伏现象，说明缺乏钾元素，应施用钾肥增强抗倒伏能力。

【分析】(1)根据物质的性质、用途，书写化学式的方法和步骤分析；

(2)①根据人体所需六大营养素的种类及其食物来源分析；

②根据常见化肥的作用分析。17．【答案】（1）氢（2）CI-（3）Zr+2（4）冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚，危害环境（5）2H【解析】【解答】（1）由氚是质子数为1的一种原子可知氚属于氢元素；

（2）海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，氯化钠、氯化镁在水中解离出的阴离子是氯离子，符号为Cl-；（3）锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，反应的化学方程式为Zr+2H2O=高温ZrO2+2H2；

（4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚，危害环境，对人体有害；

（5）根据液氢燃烧的化学方程式计算218．【答案】（1）2H2（2）C；液封漏斗下端，防止漏气（3）10；50（4）浓硫酸；黑色粉末变红；c【解析】【解答】（1）过氧化氢分解制氧气的化学方程式见答案；

充满水的双管集气瓶收集气体，气体从短管通入。补画见答案；

（2）要想控制反应速率，需要可以控制进入的药品的量，C中的注射器可以控制进入的液体药品的量，故选C；

长颈漏斗在使用时下端要伸入液面以下，目的是防止制取的气体从长颈漏斗逸出。B中小试管的作用是液封漏斗下端，防止漏气；

（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要30％的过氧化氢溶液的质量为x，则60g×5%=x×30%，解得x=10g。需用30％的过氧化氢溶液10g；

加水的质量=60g-10g=50g，故加水50mL；

（4）G中的干燥剂的名称是浓硫酸；

因为氢气具有还原性，氢气还原氧化铜，现象为黑色粉末变红；

B装置用来制取氢气，G对氢气进行干燥，防止氢气中的水蒸气干扰实验，E是用氢气还原氧化铜，F是检验是否有水生成，H是验证氢气的可燃性，故正确的顺序为B→G→E→F→H，应选c。

【分析】（1）要掌握实验室制氧气的三个原理的化学方程式：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制氧气；

充满水的双管集气瓶收集气体，气体从短管通入；

（2）要想控制反应速率，需要可以控制进入的药品的量，可以使用注射器或者分液漏斗；

长颈漏斗的使用注意事项是长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是防止制取的气体从长颈漏斗逸出；

（3）稀释或浓缩类问题，借助的是稀释或浓缩前后溶质质量不变；

加入水的体积可以借助稀释前后溶液的质量差来计算；

（4）常在洗气瓶中加入浓硫酸用来干燥气体；

写出氢气还原氧化铜的化学方程式，结合化学方程式进行分析实验现象；

应从实验目的来连接实验装置，B装置用来制取氢气，G对氢气进行干燥，防止氢气中的水蒸气干扰实验，E是用氢气还原氧化铜，F是检验是否有水生成，H是验证氢气的可燃性，故正确的顺序为B→G→E→F→H。19．【答案】（1）放热（2）B（3）BD；Fe2O3【解析】【解答】（1）从实验现象知石蜡融化，说明浓硫酸稀释时放热；

（2）浓硫酸具有脱水性，滴在纸上，纸会变黑，稀硫酸没有脱水性；

（3）①B中铁与稀盐酸反应生成氢气，D中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，BD中会看到气泡；

②试管C中发生的是氧化铁与稀盐酸的反应，化学方程式见答案；

③紫色石蕊试液中滴入稀盐酸，溶液变红。再滴入过量的澄清石灰水，溶液变为碱性后，溶液变为蓝色。所以该试管是A；

④二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式见答案；

⑤混合后溶液中有酚酞，但是溶液显无色，说明溶液不显碱性，那么G中生成的氢氧化钠一定被F中剩余的盐酸反应掉，溶液中一定有氯化钠；

因溶液不显碱性，所以氢氧化钙和碳酸钠都不可能有，下方有碳酸