四川省泸州市泸县2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

四川省泸州市泸县2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次C．配标准溶液是称取4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点2．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如右图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入稀氨水中制得d的胶体 D．a在氯气中燃烧，产物只有1种3．关于一种新微粒72185A．其原子核内有113个中子B．是一种新的原子C．Hf元素的近似相对原子质量为185D．其原子质量约是1个12C原子质量的1854．下列化学用语不正确的是A．H2O的电子式：B．S的原子结构示意图：C．KOH的电离方程式：KOH=K++OH-D．用电子式表示HCl的形成过程：5．某无色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42−、HCO3−、OH-、NOA．Ba2＋、OH-、NO3− B．Ag＋、HCO3−C．Mg2＋、Ag＋、SO42− D．Mg2＋、SO42−6．下列离子方程式不正确的是A．向水中通入氯气：ClB．四氧化三铁与盐酸反应：FeC．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCOD．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+27．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．酸性溶液：Na+、NH4+、B．加酚酞变红的溶液：NH4+C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SOD．NaClO溶液：H+、Mg2+、I8．下列说法中错误的是（）A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子9．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）A．n-1 B．3n-10 C．3n-2 D．10-3n10．交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾(K2Cr2A．还原剂是C2HB．Cr2O7C．Cr2O7D．反应每消耗1个K211．对于反应3BrF已知：BrF3A．氧化性：BrFB．每消耗9gH2OC．该反应中，BrF3D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：16112．下列说法中正确的有①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol·L-1A．1个 B．2个 C．3个 D．4个13．标准状况下，有①0.2mol氨气分子；②约3.01×1023个氯化氢分子；③A．氢原子数：③<①<C．体积：①<③<14．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H既可以形成H+又可以形成H−，还能形成H2O、H2O2A．电解水制氢的阴极反应：2B．过量SO2C．NaH与水反应：NaH+D．尿素CONH22、NaClO和NaOH二、非选择题15．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列关于金属及其化合物的问题：（1）若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是_______。A．NH4+、C．SO42−、（2）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入，其目的为（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止Fe2(SO4)3水解，需要将（4）除杂：(括号内为杂质)①FeCl3(FeCl2)②Fe2O3(Al16．（1）现有以下物质：a.NaOH溶液、b.液氨、c.Na2O2固体、d.①以上物质中属于混合物的是（填字母序号），属于非电解质的是（填字母）②写出d在水溶液中的电离方程式。③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为。（2）Na①写出Na2O2②标准状况下，每生成67.2LO（3）若agNH3中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为17．回答下列问题（1）NaClO中Cl的化合价为，NaClO具有较强的(填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2A．O2B．H2OC．（3）ClO2在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备某同学利用一定浓度的盐酸和MnO2制备Cl2，选择(填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为、。（4）在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成ClO2−和MnO218．配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐某实验小组按如下流程制备NaFeY⋅3H已知：①2Fe②NaFeY⋅3H2O在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为③IO3−+5I−请回答：（1）步骤Ⅱ所得固体的化学式为。步骤Ⅲ采用如图实验装置，其中仪器③的名称是；（2）下列说法不正确的是____。A．步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质B．步骤Ⅳ中为得到更多产品，应加入过量饱和NaC．步骤Ⅴ中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶D．步骤Ⅴ中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干（3）判断步骤Ⅱ中沉淀是否洗涤干净的实验操作为。（4）市售铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：①滴定终点的现象为。②样品中铁元素的质量分数为。19．回答下列问题：（1）饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以用化学方法处理NO3−①上述反应中，氧化产物为(用化学式表示)。②在上述反应中，每生成1molN2，被氧化的物质g。③请配平下列离子方程式：Fe2+（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。①原NaOH溶液的浓度为②所得溶液的溶质成分为，其物质的量之比为（3）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na

答案解析部分1．B2．C3．C4．D5．A6．A7．C8．C9．B10．D11．C12．B13．C14．C15．（1）C（2）铁粉(或铁钉)；防止Fe2+（3）40.0；100mL容量瓶和胶头滴管；偏大（4）Cl2或H2O2、稀盐酸；2Fe2+解：（1）金属Al具有两性，既能与强酸溶液反应生成H2，又能与强碱溶液反应生成H2，因此该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。

A、溶液中的NH4＋能与OH－反应生成NH3·H2O，CO32－能与H＋反应生成H2O和CO2，均不可大量共存，A不符合题意。

B、溶液中的HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，能与OH－反应生成CO32－和H2O，不可大量共存，B不符合题意。

C、溶液中的各个离子相互间不发生反应，可大量共存，C符合题意。

D、溶液中的Fe2＋能与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀，AlO2－能与H＋反应生成Al(OH)3沉淀或Al3＋，均不可大量共存，D不符合题意。

故答案为：C

（2）Fe2＋具有还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，Fe3＋能与Fe发生还原反应，生成Fe2＋。因此实验保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁粉，防止Fe2＋被氧化。

（3）所需Fe2(SO4)3晶体的质量m=n×M=c×V×M=1mol·L－1×0.1L×400g·mol－1=40.0g。

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶、贴标签。因此实验过程中所需的仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。配制过程中若俯视定容，则所得溶液的体积偏小，根据公式可得，最终所得溶液的物质的量浓度偏大。

（4）①Fe2＋具有还原性，能被氧化成Fe3＋，为防止引入新的杂质，可加入氯水(或通入Cl2)，此时发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。也可加入H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为：2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。

②Al2O3为两性氧化性，能将NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2溶液和H2O，Fe2O3与NaOH不反应，因此可用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3，该反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

（1）加入铝粉能放出H2的溶液中可能含有大量的H＋或OH－，结合选项中离子相互间是否发生反应进行分析。

（2）Fe2＋具有强还原性，易被空气中的O2氧化，可加入还原铁粉，防止Fe2＋被氧化。

（3）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需Fe2(SO4)3的质量。

结合溶液配制过程分析所需的仪器。

俯视定容，则所得溶液的体积偏小，根据公式c=nV分析实验误差。16．（1）aei；bf；NaHSO4（2）；6mol（3）17b（1）a.NaOH溶液中含有多种物质，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

b.液氨本身不能电离，属于非电解质；

c.Na2O2固体溶于水能导电，属于电解质；

d.NaHSO4溶于水能导电，属于电解质；

e.氯水中含有盐酸、次氯酸等多种物质，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

f.干冰是固态二氧化碳，属于非电解质；

g.熔融Na2CO3能导电，属于电解质；

h.冰醋酸溶于水能导电，属于电解质；

i.硬铝为合金，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

①以上物质中属于混合物的是aei，属于非电解质的是bf；

故答案为：aei；bf；

②NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42−；

故答案为：NaHSO4=H++Na++SO42−；

③在足量氢氧化钠溶液中加入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH−+CO2=CO32−+H2O；

17．（1）+1；氧化；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）>；D（3）图乙；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（4）2ClO2+Mn2++2H2O=2ClO2−+MnO（1）NaClO中钠元素为＋1价，氧元素为－2价，因此氯元素为＋1价。NaClO具有较强的氧化性，是常用的“84”消毒液的主要成分。Cl2与NaOH溶液反应生成可溶性NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

故答案为：+1；氧化；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（2）NaClO、H2O2都具有氧化性，但NaClO能将H2O2氧化成O2，说明NaClO的氧化性比H2O2强。一分子H2O2反应生成O2时，失去的电子数为1×1×2=2；令还原产物中氯元素的化合价为a，则1个NaClO反应时得到的电子数为1×1×(1－a)。根据得失电子守恒可得，1－a=2，解得a=－1，所以该反应的还原产物为NaCl，D符合题意。

故答案为：＞；D

（3）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的过程中需要加热，需选用固液加热型装置，因此选择装置乙。该反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；再通过浓硫酸进行干燥，即可得到纯净的Cl2。

故答案为：图乙；MnO2＋4H＋＋2Cl－=∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；浓硫酸

（4）ClO2转化为ClO2－的过程中得到1个电子；Mn2＋转化为MnO2的过程中失去2个电子。根据得失电子守恒可得，ClO2、ClO2－的系数为2；Mn2＋、MnO2的系数为1。根据电荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系数为4；根据氢原子守恒可得，反应物中有H2O，且其系数为2。因此可得该反应的离子方程式为：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋。

故答案为：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋

（1）根据化合物中化合价代数和为0进行计算。

“84”消毒剂的主要成分是NaClO，具有氧化性。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O。

（2）NaClO能将H2O2氧化成O2，说明NaClO的氧化性强。根据得失电子守恒确定产物中氯元素的化合价，从而确定其产物。

（3）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，据此确定发生装置和反应的离子方程式。浓盐酸具有挥发性，使得生成Cl2中混有HCl，据此确定①、②中的试剂。18．（1）Fe(OH)（2）B；D（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO（4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复；cV2m或（1）氯化铁加入氨水得到氢氧化铁沉淀，因此固体化学式为：Fe(OH)3，根据图示得到③为球形冷凝管；

（2）A.步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，故A不符合题意；

B.Na2CO3过量不能得到更多产品，同时Na2CO3过量会降低产品纯度，故B符合题意；

C.蒸发溶液当溶液出现晶膜时，停止加热冷却结晶即可得到晶体，故C不符合题意；

D.干燥时，不能采用酒精灯加热烘干，因为温度过高NaFeY∙3H2O会分解，故D符合题意；

（3）若Fe(OH)3沉淀未洗涤干净时含有Cl-，所以检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-判断沉淀是否洗涤干净，其实验操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，则已洗净；

（4）①利用淀粉进行滴定指示剂，当无碘单质时颜色变化，故当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复；

②IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O；FeY−+4H+=H4Y+Fe3+；2Fe3++2I−=2Fe2++I2；I2+2S2O32−=2I−19．（1）NaAlO2；90；8F（2）1.5mol•L-1；Na2CO3、NaHCO3；a∶(300-2a)（3）0.5（1）①该反应中Al元素由0价变为＋3价，发生氧化反应，因此该反应中的氧化产物为NaAlO2。

故答案为：NaAlO2

②由反应的化学方程式可知，每生成3molN2时，有10molAl被氧化。因此每生成1molN2，被氧化的Al的质量为1mol×103×27g·mol−1=90g。

故答案为：90

③反应过程中Fe元素由＋2价变为＋3价，失去一个电子；N元素由＋5价变为＋1价，得到4个电子。根据得失电子守恒可得，Fe2＋、Fe3＋的系数为8；NO3－的系数为2；N2O的系数为1。由电荷守恒可得，H＋的系数为10。由H原子守恒可得，H2O的系数为5。因此该反应的离子方程式为：8Fe2＋＋10H＋＋2NO3－=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。

故答案为：8Fe2＋＋10H＋＋2NO3－=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O

（2）①当加入1mol·L－1的盐酸的体积为300mL时，所得溶液中的溶质为NaCl，所以溶液中n(NaCl)=n(HCl)=1mo