湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一下学期化学开学考试试题（含答案）

湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一下学期化学开学考试试题一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学用语不正确的是A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋NOB．CaO与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2OC．以双氧水为原料制取O2的化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NAB．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NAC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、3．成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是A．“点石成金”：金的元素符号为Au,79B．“火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色C．“沙里淘金”：该过程涉及化学变化D．“争风吃醋”：醋酸分子中只含有σ键4．下列说法正确的一组是（）①常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0．②碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液一定是氯水④Na2⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物⑥某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含A．②③⑥ B．①③④ C．①④⑥ D．①⑤⑥5．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污；实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO32−+2H+＝H2O+CO2C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO32−+Ba2+＝BaCO36．高铁酸钾K2FeO4A．氧化剂是KClO，还原剂是FeB．FeOHC．氧化性：KD．生成1molK27．蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应：2CuA．蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂B．CO2C．生成7molCO2时，转移D．反应体系中可能出现Cu28．用FeSO4溶液、空气除去烟气中的SO下列说法不正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2B．过程Ⅱ中，发生反应：2C．SO2最终转化成D．FeSO49．亚铁氰化钾K4FeCN6是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2下列说法错误的是A．“调”pH时，选用的试剂X可以是FeB．“还原”后，可用溶液KSCN检验Fe3+C．“反应”时，发生的反应有：Ca2++SOD．“滤渣II”的主要成分是CaCO3，K4Fe10．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO42−，③Cl-，④HCO3−，⑤CO32−，⑥H+，⑦步骤实验操作实验现象I用紫色石蕊溶液检验溶液变红Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2可防止发生倒吸C．图3证明氯气能与烧碱溶液反应D．图4验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性12．下列除杂试剂或操作选用不正确的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂或操作ANaHCO3溶液（过量CBCO2（饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气CFe2ONaOH溶液，过滤DFeCl2溶液（加入足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D13．化合物XYZWA．简单氢化物沸点：Z<W B．Y的氧化物为共价化合物C．简单离子半径：Z>W>X>Y D．ZW2和W14．“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是Fe元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是A．a到b可以一步实现B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉C．b为红褐色固体D．d转化为c需要加入还原剂15．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入100mL2.2mol⋅L−1的HA．CuO的质量为1.6gB．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为C．溶液中Cu2+和FeD．Fe在溶液中共参与了三个反应二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③NaHSO4固体④CO2⑤NO2⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的Al2SO（1）将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列、、、(填序号，下小题同)。（2）以上物质中，属于电解质的有，能导电的有。（3）③在熔融时电离方程式为：。（4）⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是(用离子方程式表示)。（5）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，然后继续滴加③溶液，后一步发生反应的离子方程式为17．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2（1）葡萄糖是(填“电解质”或“非电解质”)。（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2L。（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L的血糖(填“偏高”“正常”或“偏低”)。（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好。处理一份300mL的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液mL(忽略溶液混合时体积的变化)。18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子结构示意图为。（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号和“＞”表示)。（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是(用化学式表示)。（4）④与⑥两种元素组成的化合物电子式为。（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：。（6）第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是，非金属性最强的元素是。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是。19．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4（1）仪器D的名称为。洗气瓶B中盛有的试剂为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。（2）写出大试管中发生反应的离子方程式：。（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、。Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（4）取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol•L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO32−和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2①配制0.2mol•L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有(填序号，下同)。②计算NaCN溶液中CN-的去除率为(保留两位有效数字)。

答案解析部分1．D2．D3．B4．C①2.7gAl的物质的量nAl=mM=2.7g27g·mol−1=0.1mol，反应过程中铝由0价变为+3价，失去3个电子，因此反应过程中转移电子数为0.1mol×3×NA=0.3NA，①说法正确。

②NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－⇌H＋＋CO32－，②说法错误。

③淀粉KI溶液变蓝色，说明原溶液具有氧化性，不一定是氯水，可能是H2O2溶液，③说法错误。

④Na2O2的电子式为，含有离子键和共价键，④说法正确。

⑤盐酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，反应与用量无关，⑤说法错误。

⑥加入AgNO3溶液后，反应生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，因此原溶液中可能含有Cl－或SO42－，①反应过程中，铝由0价变为+3价，失去3个电子。

②NaHCO3在水中完全电离产生Na＋和HCO3－，HCO3－为弱酸的酸式酸根离子，在水中部分电离。

③淀粉KI溶液变蓝色，说明有I2生成，溶液具有氧化性。

④Na2O2中含有离子键和共价键。

⑤NaHCO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

⑥加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4。5．A6．C7．D8．A9．D10．DA.根据分析可知，③一定不存在，A不符合题意；

B.根据分析可知，③一定不存在，B不符合题意；

C.根据分析可知，③一定不存在，C不符合题意；

D.根据分析可知，③④⑤⑦均不存在，D符合题意；

故答案为：D。

Cu2+为蓝色，不可能在无色溶液中存在。用紫色石蕊溶液检验变红说明溶液显酸性，故溶液中有H+，且HCO3-和CO32-不能存在。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，说明溶液中有SO42-。将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，说明Ⅱ中所得滤液中有Cl-，但由于Ⅱ中加入了BaCl2溶液引入了Cl-，因此此步对检验原溶液中是否有无效Cl-。此时可以确定，原溶液中一定有浓度相等的SO42-、H+、且一定不存在Cu2+、HCO3-、CO32-，根据溶液显电中性，故阴离子总浓度=阳离子总浓度，因此必须另有+1价阳离子的存在，其只能为Na+。溶液中不可能还存在其它阳离子，进而Cl-一定不存在。11．A12．BA、向碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，则通入过量二氧化碳能除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，A不符合题意；B、二氧化碳和氯化氢都不能与氯化钠溶液反应，则依次通过盛有饱和氯化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，B符合题意；C、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，C不符合题意；D、氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉，过滤可除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁，D不符合题意；故答案为：B。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。13．B14．C15．C16．（1）①；④；⑨；⑦⑩（2）③⑦⑧⑨；①②⑥⑧（3）NaHSO4=Na++HSO4（4）HCO3−+H+=H2O+CO2（5）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑（6）H++OH−=H2O17．（1）非电解质（2）500mL容量瓶；胶头滴管（3）67.2（4）正常（5）24（1）葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。

（2）根据题干信息，所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

（3）90g葡萄糖的物质的量为90g180g/mol=0.5mol，根据反应关系式C6H12O6~6O2，理论消耗n(O2)=3mol，标准状况下，其体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。

（4）根据题干信息可知，该人体检报告血糖浓度为0.92÷1