2024-2025学年山东省泰安市英雄山中学高一上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年山东省泰安市英雄山中学高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题(★★)1.研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是

A．月饼包装中放入脱氧剂B．熟肉采用真空包装C．偏二甲肼作火箭发射的燃料D．利用核反应发电

A．AB．BC．CD．D(★)2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl2(★★★)3.已知。下列叙述正确的是

A．作还原剂B．x=7C．y=3D．中M元素的化合价为+7(★★★)4.下列离子反应方程式书写正确的是

A．钠与氯化铜溶液反应：B．向溶液中滴加溶液：C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应：D．氢氧化铜与硫酸反应：(★★★)5.下列有关实验现象及分析正确的是

选项实验现象分析A向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到无色溶液氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒B将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升氯气与水发生反应C向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有D将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生盐酸与碳酸钠反应生成气体

A．AB．BC．CD．D(★★★)6.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是

A．B．C．D．(★★★)7.下列说法正确的是①和长期置于空气中，最终产物相同②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水⑦的检验方法：先加稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液，观察实验现象⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

A．②④⑦B．①③⑧C．③④⑤D．①②⑧(★★)8.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．溶液显酸性，溶液也显酸性B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物C．溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成D．溶解度大于，的溶解度也大于(★★★)9.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：、、、B．在KOH溶液中：、、、C．在含大量的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、(★★★)10.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是

A．溶液()：加入过量铁粉，过滤B．NaCl溶液()：加过量溶液后过滤C．()：饱和食盐水D．()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶(★★★)11.是常用的供氧剂，下列说法不正确的是

A．可由Na在空气中加热而生成B．中阴、阳离子个数比为2：1C．与水反应有2.24L(标准状况下)生成时，转移个电子D．与反应生成的化学方程式为(★★★)12.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：下列叙述不正确的是

A．气体X是NH3B．“吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC．“煅烧”说明纯碱的热稳定性好于NaHCO3D．滤液中溶质只含有NH4Cl(★★★)13.下列氧化还原反应方程式，表示电子转移方向与数目错误的是

A．B．C．D．二、多选题(★★★)14.实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中是氧化剂B．和在水溶液中能大量共存C．由反应I、II可知，氧化性：D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化(★★★)15.某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是

A．溶液X中可能含有，一定不含B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物D．溶液X中一定含有，可能含有三、填空题(★★★)16.对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4②BaCO3固体③铝条④氨气⑤硫化氢⑥蔗糖⑦氯水(1)以上物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(2)写出①溶于水的电离方程式_______(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_______；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_______。(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式_______(★★★)17.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：【实验制备】将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体。(1)制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。【性质探究】小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。(2)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。(3)小丙同学利用___________方法对胶体提纯。(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。①其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：___________。______________________②已知：已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”"。(5)将、、、这几种物质组成一个氧化还原反应方程式(氧化性：反应条件：加热)：___________。四、解答题(★★★)18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的离子方程式为___________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是___________。②由C中出现的现象，溶液变蓝，可以得到结论：氧化性强弱为___________。③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。(3)储气瓶b内盛放的试剂是___________。(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。(★★★)19.某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.20mol/L稀盐酸和0.20mol/LNaOH溶液；②取0.1g膨松剂研碎，加入蒸馏水；③加入15.00mL0.20mo/L稀盐酸；④用0.20mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。回答下列问题：(1)下图是实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关内容，用该溶液配制100mL0.20mol/L稀盐酸。①该浓盐酸的物质的量浓度为___________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒，还有___________，所需浓盐酸的体积为___________mL。②下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是___________(填标号)。a．未洗涤玻璃棒和烧杯b．定容时俯视刻度线c．转移溶液时有少量液体溅出d．摇匀后发现液面低于刻度线(2)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。(3)通过3次测定，消耗NaOH溶液的体积平均为13.00mL，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。(★★★)20.某小组通过实验探究NO的氧化性。(1)实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：i．NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被还原为。ii．与反应生成黄色沉淀。①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，___________(填操作和实验现象)。②某同学认为；需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下；实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气㼛中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，(填实验现象)___________。上述实验证明NO有氧化性。实验Ⅱ的目的是___________。③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________。实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，