2024-2025学年山东省东营市广饶县第一中学（二校区）高二上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年山东省东营市广饶县第一中学（二校区）高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★★★)1.2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是

A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上，水分子的结构式可表示为：B．使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，含有键(★★★)2.以下有关元素性质的说法不正确的是

A．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是B．下列价电子排布式的原子中：①，②，③，④，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素电负性随原子序数增大而递增的是④D．具有下列电子排布式的原子中：①，②，③，④，原子半径最大的是①(★★★)3.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、B．使甲基橙变黄的溶液中：、、、C．含有的溶液中：K+、Na+、、D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、(★★★)4.茶叶中含有少量的咖啡因，它是一种简单有机物，其组成元素W、X、Y、Z为短周期元素，原子半径依次递增，X、Y、Z在同一周期，其结构如下图所示，下列说法错误的是

A．第一电离能：B．分子中元素Y与Z原子之间既可能形成键，也可能形成键C．分子和Y2X键角，前者小于后者D．电负性：X>Y>Z(★★★)5.下列常见分子中键、键判断正确的是

A．与结构相似，分子中键与键数目之比为B．若酸性：HNO2>H2CO3，则非金属性N>CC．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为D．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为1：2(★★★)6.下列装置、实验操作及目的合理的是

A．①制取无水，通抑制水解B．②制备C．③排气泡时，滴定管垂直放置，快速打开活塞D．④验证和的大小(★★)7.在的催化作用下，被氧化为的机理如下ⅰ.慢反应ⅱ.快反应下列有关说法正确的是

A．是反应的中间产物B．随反应进行，体系中积累的逐渐增多C．离子中S的化合价为+7D．Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理(★★★)8.某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固体，加热分解，发生如下反应：ⅰ.ⅱ.达平衡后体系压强为，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误的是

A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态B．再达平衡时，体系总压强仍为C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量，再达平衡时剩余固体质量增加D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变(★★★)阅读材料，碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下：步骤一：称取产品，用蒸馏水溶解，定容于容量瓶中；步骤二：移取上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸；步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。完成问题。9．下列有关上述实验或滴定管的描述错误的是

A．指示剂M可能为酚酞，可能为甲基橙B．酸性高锰酸钾溶液、碘水均需用酸式滴定管C．碱式滴定管可以通过挤压玻璃球下方的乳胶管放液D．滴定管中装液时，应由试剂瓶直接灌入，不得借用任何别的器皿10．下列有关实验数据及误差分析错误的是

A．该产品中碳酸氢钠的含量约为B．第一次滴定终点时俯视读数，测得实验数据偏小C．第二次滴定终点结束后，迅速读数，测得实验数据偏大D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，第一次滴定结束后气泡消失，测得实验数据偏小(★★★)11.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2OC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．总反应的ΔH=-226kJ·mol-1二、多选题(★★★)12.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，下列说法正确的是

A．A→B→C得电子能力越来越强，其最简单氢化物的稳定性：A＞B＞CB．同周期元素第一电离能小于C的有4种C．氧化物对应水化物的酸性：D＞B＞AD．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键三、单选题(★★★★★)13.某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是

A．后催化剂催化效果逐渐降低B．，存在生成的副反应C．时催化剂上开始积碳D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率四、多选题(★★★)14.一种以工业废料（主要成分为GaAs、、和）为原料，制备Ga和的流程如图所示，下列说法错误的是已知：具有两性，可以与NaOH、反应

A．碱浸时滤渣Ⅰ的主要成分为和B．流程中“操作”为蒸发结晶C．中和步骤中的要过量D．电解尾液中溶质主要为，可以循环利用，提高经济效益(★★★★)15.草酸是一种有机二元弱酸，常温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL，测得溶液中微粒的[，x代表、或］随pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．调至2时，发生反应：B．N点溶液：C．M点溶液D．当时，溶液中五、解答题(★★★)16.铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：(1)写出Fe在元素周期表中的位置___________。(2)能与形成，其中电负性从大到小的顺序是___________，S、C、N原子的第一电离能从大到小的顺序为___________。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子轨道表示式为___________；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为___________。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有___________(填元素符号)。(4)已知：，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________。(5)我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼[结构简式：，可看作是肼()中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃烧时发生反应：。当该反应消耗时将形成___________。(6)的空间结构为___________形，其中N—H键的键角为___________。(7)、、稳定性由强到弱的顺序为___________。Se、N、As最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为___________。(★★★★)17.滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出实验步骤：A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cmB.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D.用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E.用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______________（用字母表示）。②滴定开始和结束时读数若如图所示，标准溶液的体积为__________mL。(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下：

滴定序号待测液体积（mL）所消耗标准液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.002.2022.20进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是_______________（填选项字母）。根据实验数据计算，c（待测液）_________，若滴定时标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变____________（填“宽”“窄”）。(3)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______b（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)测定的纯度。称取ag样品，先用硫酸溶解，配成溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至___________________（填现象）表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为，已知被还原为，的质量分数是__________（的摩尔质量：），下列情况会导致产品纯度偏大的是_________（填标号）。A.溶液部分变质（含）B.滴定达终点时，仰视刻度线读数C.滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液D.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗(★★★)18.金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣(含)制备的流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出与反应的化学方程式___________。(2)滤渣主要成分为___________(填化学式)。(3)“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作___________。(4)二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：①该反应中，Ni2+的离子结构示意图为___________。②基态核外电子有___________种空间运动状态。③产物Y中含有的化学键有___________。a．离子键b．非极性共价键c．键d．键六、填空题(★★)19.已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

————(1)25℃时浓度均为的、、、NaClO溶液，pH由大到小顺序为______________________________。(2)25℃时向的溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，所得混合液显__________（填“酸”“碱”“中”）性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________。(3)25℃时，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，吸收过程中水的电离平衡__________（填“向左”“向右”或“不”）移动，试计算溶液中__________。(4)碳酸盐之间的转化在工业上有重要作用，通过计算说明能进行完全的原因：______________________________。[已知：，](5)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。则__________。七、解答题(★★★)20.氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应：I．II．III．回答下列问题：(1)向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2mol的，发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和的选择性与温度的变化关系如图所示(选择性是指生成的物质的量与消耗Xe的物质的量比值)。高于1000℃，选择性随着温度升高而____