2024-2025学年湖北省宜昌市部分省级示范高中高一上学期期中联考化学试卷

2024—2025学年湖北省宜昌市部分省级示范高中高一上学期期中联考化学试卷

一、单选题(★★)1.下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物电解质AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHClCaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HCl

A．AB．BC．CD．D(★)2.下列变化中，涉及氧化还原反应的是①燃料的燃烧②绿色植物的光合作用③钢铁的锈蚀④食物的腐败

A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④(★)3.实验室现需要230mL0.10mol/LNaCl溶液，在溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的是

A．B．C．D．(★★★)4.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．“静电除尘”利用了胶体带电的特性B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．碳酸氢钠可用作食用碱D．工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉(★★)5.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO(★★)6.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米：“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．C60是一种新型的化合物B．C60与石墨是同素异形体C．该物质会出现丁达尔效应D．该物质与氯化钠溶于蒸馏水中，可用过滤的方法分离二者(★★★)7.下列离子方程式书写正确的是

A．溶液能将铜氧化：B．醋酸溶解鸡蛋壳：C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全：D．向溶液中加入溶液：(★★★)8.为了防止零件生锈，常采用“发蓝”工艺使钢铁零件表面生成致密保护层，化学处理过程的其中一步反应为：。下列有关的叙述不正确的是

A．的氧化性强于的氧化性B．上述反应中，单质铁被氧化，而作为氧化剂C．“发蓝”工艺实质上是使铁表面氧化导致难以生锈D．反应中转移电子，则生成还原产物(★★★)9.现有下列3个氧化还原反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入B．氧化性强弱顺序为：C．是的氧化产物，是B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：(★★★)10.下列实验目的与实验操作均正确的是

实验目的实验操作鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液分别取适量的两种溶液于两支试管中，再分别加入Ba(OH)2溶液验证某苏打样品中含有取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加溶液除去CO2中的HCl将含有少量HCl的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液证明样品中含有钾盐做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，实验室模拟工业上采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其流程如下图所示。下列说法正确的是

A．除杂可依次加入、、，再加入盐酸调节溶液的酸碱性B．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为C．“系列操作”中需要使用玻璃棒D．该工艺中可循环使用的物质有和(★★★)12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法正确的是

A．过程I发生反应的离子方程式为：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变D．反应中每消耗2.24LH2可以转化3gNO(★★★)13.使用下列实验方案能达到实验目的的是

A.验证Na2O2与水反应放热B.测定氯水的pHC.用碱石灰干燥氯气D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和稀盐酸反应，转移的电子数为B．常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为C．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NAD．质量分数为的乙醇溶液中含有的氧原子数为(★★★)15.在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2B．3C．4D．5二、填空题(★★)16.I．根据所学知识填写下列空白(1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______g/mol。(2)标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为________。(3)13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为________。II．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：(4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_________(填序号)。(5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。①巴黎奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1molO2生成时，反应中转移电子的物质的量为________mol。②若将“洁厕灵”(有效成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用会产生氯气，其原因是_______(用离子方程式表示)。三、解答题(★★★)17.氯气是常见的氧化剂，实验室欲制备少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题：实验I．Cl2的制备(1)装置A中反应的化学方程式是____________。(2)装置B的作用是____________。(3)装置C中盛放的物质是__________。(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__________。实验II．制备氯水并探究氯水的成分：

实验①实验②蒸馏水由无色变为浅黄绿色溶液变蓝实验③实验④石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀(5)证明氯水中含有Cl−的实验是_________(填序号)，其离子反应方程式为__________。(6)结合离子方程式解释实验②溶液变蓝的原因_________。(7)实验③中溶液变红是由于溶液中含有__________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的物质是___________。实验Ⅲ．探究氯水变质的原因。用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的氯离子浓度和氧气的体积分数，得到如下曲线。(8)用化学方程式解释以上两图中曲线中成分变化的原因____________，该过程中溶液的pH变化是________（填“增大”“减小”或“不变”）。四、填空题(★★★)18.钠和铁都是重要的金属元素，在冶金、建筑等领域有着重要的工业利用价值。I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。回答下列问题：(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式__________。(2)银白色固体①应保存在_________中；若②为淡黄色固体，将CO2通入②中，则②与CO2反应的化学方程式为___________。(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①由氢元素价态可知，NaH常用作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。②用双线桥标出此反应的电子转移________。③当有0.4mol电子转移时，固体质量增重_______g。II．绿矾（FeSO4·7H2O，七水合硫酸亚铁）能用于处理工业废水中的重铬酸根(Cr2O)，反应原理为：Fe2+＋Cr2O＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O。(4)写出该反应配平后的化学方程式__________。五、解答题(★★★)19.某化工厂排出的废水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________(填标号)。

A．Ag+B．Mg2+C．OH−D．CO(2)取100mL该废水于锥形瓶中，逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液至50mL时，可使Cu2+完全沉淀，则原废水中Cu2+的物质的量浓度为________mol/L(3)某化学社团小组成