2024-2025学年黑龙江省双鸭山第一中学高一上学期月考化学试卷

2024—2025学年黑龙江省双鸭山第一中学高一上学期月考化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D．用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性(★★)2.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．B．C．D．(★★★)3.下表中关于物质分类的正确组合是

类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACOCuOBHClNaOHNaClCFe3O4KOHD

A．AB．BC．CD．D(★★)4.下列关于与说法错误的是

A．与均可用作食用碱B．在相同温度时，在水中的溶解度小于C．等物质的量浓度的与溶液，前者碱性更强D．等质量的与与足量的盐酸反应，后者产生多(★★★)5.下列离子方程式书写正确的是

A．将足量的CO2通入NaOH溶液中：B．将少量的CO2通入溶液中：C．将少量的硫酸铝溶液加入氨水中：D．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：(★★★)6.下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．钠的燃烧B．比较Na2CO3，NaHCO3的稳定性C．分离胶体和NaCl溶液D．验证干燥的氯气是否具有漂白性

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为B．0.1mol与足量反应，生成的HClO分子数为C．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为NAD．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为(★★★)8.下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．FeO在空气中加热发生转化②B．加热发生转化③C．实现转化⑤可以加入溶液D．Fe与强氧化剂可以发生转化⑥(★★★)9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．强酸性溶液中：、、、(★)10.已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是

A．B．C．D．(★★★)11.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是

A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在D．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl(★★★)12.某地的污水中可能含有如下离子中的若干种：，取少量该污水，设计并完成如下实验。已知：。下列说法正确的是

A．该污水中一定含有B．该污水中一定不含，可能含有C．气体A和C的水溶液都能导电，所以A和C均为电解质D．实验②中一定有：(★★★)13.VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为

A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L(★★)14.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是

A．甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1B．甲室混合气体的分子总数约为12NAC．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处(★★★★)15.某小组为探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和COC．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有二、填空题(★★★)16.按要求回答下列问题：(1)足量的Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为_______，等质量的CO和CO2氧原子个数之比为_______，和的混合气体在标准状况下的密度为，则________。(2)实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体_______g。(3)将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，将饱和溶液滴入氨水中出现红褐色沉淀，涉及反应的离子方程式分别为_______、_______。(4)为证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为_______(填字母)。①加入适量的氯水②加入足量酸性溶液③加入溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③(5)维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。三、解答题(★★★)17.某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水③加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸④用0.10mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积请回答下列问题：(1)测定过程中发生反应的离子方程为_______，_______。(2)①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为____。②用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。(3)配制溶液过程中，如图关于容量瓶的操作，正确的是_______(填标号)。

A．B．C．D．(4)用NaOH固体配制实验中所需的NaOH溶液时，下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏高的是_______(填标号)。

A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有NaCl杂质B．定容时俯视容量瓶刻度线C．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出D．溶液未冷却至室温即进行定容(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下。

测定次序第1次第2次第3次第4次11.9012.1012.0012.00根据这位同学的实验数据，计算该药片中氢氧化铝的质量分数为_______。(★★★)18.某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知FeCl3易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。(1)制备氯气的化学反应方程式为_______。(2)装置接口的连接顺序为：_______。a→_______→_______→_______→_______→b→c→f(3)D中碱石灰的作用是_______(答出两点)。(4)反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验。①试剂X为_______(填化学名称)。②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示_______。③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无_______(填离子符号)。(★★★)19.高铁酸钾(化学式：)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)中铁元素的化合价为___________，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为___________。(2)已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为___________。(3)晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．B．NaOH溶液C．异丙醇D．稀盐酸(4)若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________。(5)用处理水时，消毒净化1L水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是___________。②消毒