2024-2025学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高三上学期11月份考试化学试卷

2024—2025学年黑龙江省哈尔滨市第九中学校高三上学期11月份考试化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液B．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用C．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化D．工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得粗铜，然后通过电解的方法进行精炼(★★)2.下列有关化学用语表达正确的是

A．CF4的电子式：B．2，2二甲基戊烷的键线式为C．Cr原子的价电子排布式为3d44S2D．和的VSEPR模型均是(★★)3.利用如图所示除杂装置，不能达到除杂目的的是

括号内为气体杂质除杂试剂洗气装置A饱和碳酸氢钠溶液B浓硫酸C饱和溶液D纯水

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是

A．海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液水层I2B．海水Br2溶液HBr溶液溴单质C．海水或苦卤溶液MgD．海水粗盐→粗盐水→精盐水(★)5.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是

A．在地球表面附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏、芒硝等B．黄铁矿是工业制取硫酸的原料，反应为。SO2既是氧化产物又是还原产物，转移电子的数目为44NAC．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现浓硫酸的吸水性D．雄黄是中国传统中药材，具有杀菌解毒功效，其结构式为，硫元素为-2价(★★★★)6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列反应的方程式书写正确的是

A．用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：B．NH3在O2中燃烧：C．NaHS溶液与少量的CuSO4溶液反应：D．向溶液中滴入足量溶液：(★★★)7.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是

A.实验室制取NH3B.证明氧化性：Cl2>I2、Br2>I2C.验证SO2的漂白性D.验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．溶液中阳离子数小于2NAB．标准状况下，2.24LSO3中含有分子的数目大于0.1NAC．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，生成H—I键数目小于2NAD．标准状况下，将22.4LNH3溶于水配成1mol/L的溶液，则(★★★)9.制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。某种光刻胶的光交联反应原理如下图，下列有关说法错误的是

A．该反应类型为加成反应B．物质乙中只有一种含氧官能团C．1mol物质乙与足量H2加成时最多消耗6molH2D．物质甲的单体分子中，所有原子可能共平面(★★★)10.高炉炼铁如下图。以其技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低等优点，成为冶炼铁的主流方法，这种方法生产的铁占世界铁总产量的95%以上。有关说法错误的是

A．600℃时铁元素发生的反应可能为B．固态原料和还原性气体逆流，可以提高冶炼铁的效率C．高炉炼铁生产的铁为含碳量较大的生铁，需进一步除碳制备较纯净的铁D．高炉煤气含CO，可直接作为燃料(★★★)11.中国“天向一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2、CaCO3等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示：已知：①Ga与Al均为第ⅢA族元素，性质相似。②完全沉淀时pH=8，完全沉淀时pH=5.6。下列说法错误的是

A．“滤渣①”的成分为Fe2O3、CaCO3，“滤渣③”的成分为B．“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的CO2C．“电解”时，生成镓单质的电极反应为：D．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(★★★)12.工业制备硅单质通常使用氯化氢法或直接氯化法，两种方法的制备原理如图所示，下列说法错误的是

A．焦炭制备粗硅伴随着CO的产生，这也是该反应能发生的主要原因B．与直接氯化法比，氯化氢法相对节约能源，且物质可以循环利用C．两种方法制备等量的纯硅，理论上转移的电子数不相同D．石英砂主要成分为SiO2，与纯硅的晶体类型相同(★★★)13.利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极)。(已知：溶液A为1L1mol/LAgNO3溶液；溶液B为1L4mol/LAgNO3溶液)下列有关说法正确的是

A．电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．该电池的优点是无需更换电极，只需定期调节左右AgNO3溶液的浓度D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可生成60g氢氧化钠(★★★)14.下列关于实验操作、实验现象和实验结论的说法均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A同温下，分别测定饱和醋酸钠和饱和醋酸钾的pH醋酸钠溶液pH更大阳离子会影响醋酸根的水解B向BaCl2溶液中先通入适量SO2，再加入稀硝酸开始无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀稀硝酸有氧化性C分别测定等物质的量浓度的NH4F和溶液的pH前者pH小酸性：HF>H2SO3D向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水溶液变为蓝色铜和浓硫酸反应生成硫酸铜

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.常温条件下，现有两份溶液：分别为含的M2A饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数(δ)随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是已知：①H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。②

A．L表示含的M2A饱和溶液中与pH的变化关系B．Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应：C．，反应的平衡常数K的数量级为1013D．pH=3时，M2A饱和溶液中，二、解答题(★★★)16.碳酸锶是重要的化工基础原料，由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中与Ba2+不能结合。②常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：

化合物近似值(1)硝酸锶溶解前需要粉碎，其目的是_______。(2)“除钡”时，pH偏低会导致的利用率不高，原因是_______(用离子方程式解释)；不同pH时的利用率随时间变化曲线如图所示，分析“除钡”过程中需用氨水将溶液调至pH=_______。(3)“还原”过程中：应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_______。(4)“滤渣Ⅱ”的主要成分为_______。(5)已知：碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则“成盐”时，反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。(6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞结构如图所示，已知：SrTiO3的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，SrTiO3晶体的密度为dg/cm3，则Sr与Ti的最近距离为_______nm。(★★★)17.CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境问题。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理汽车尾气。回答下列问题：方法一(SCR催化法)：(1)下列说法正确的是_______。

A．说明反应达到平衡B．在绝热容器中发生该反应，容器中气体温度不变说明反应达到平衡C．在常温，恒容密闭容器中发生该反应，容器内压强不变，说明反应达到平衡状态D．在恒压密闭容器中发生该反应，通入惰性气体能缩短达到平衡的时间(2)当NH3与NO的物质的量之比按1∶3、3∶1、4∶1分别以相同流速通过催化剂(已知在800℃∼1100℃时，催化剂活性较稳定)，通过时间均为tmin，NO的脱除率随温度变化的曲线如下图所示：曲线a对应NH3与NO的物质的量之比为_______。若其它条件不变，提高催化剂的活性，940℃时NO的脱除率_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。方法二(NSR储存还原法)：(3)在298K、100kPa条件下，该反应，，试判断上述反应在该条件下_______(“能”或“不能”)自发进行，写出计算过程_______。(4)实验测得：，(、为速率常数，只与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，平衡时总压为起始时的0.8倍，则_______。若再充入1molCO2和1molCO，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。(5)CO、NO等大气污染物在催化剂表面发生吸附、解吸消除。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ.Ⅵ.经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：①图1中，温度从275℃升至350℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。②图2中，温度为350℃时反应Ⅴ的活化能_______反应Ⅵ的活化能(填“<”、“>”或“=”)，反应Ⅵ的焓变ΔH_______0(“<”或“>”)。(★★★★)18.设计实验，证明难溶物AgCl在水中存在沉淀溶解平衡。在25℃时，取1mol/LKCl溶液10mL，向其中加入0.2mol/LAgNO3溶液1mL，充分反应后将浊液过滤，进行如下实验：

实验实验装置实验操作及现象Ii.用激光照射滤液时出现丁达尔效应

ii.向滤液中加入打磨过的Mg条，立即有无色气泡产生，滤液中出现白色浑浊，逐渐开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为褐色，产生气泡速率逐渐减慢已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色)，Ag粉末为黑色②AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成(银氨溶液)③Mg、Ag单质不溶于浓氨水请回答下列问题：(1)现象i说明滤液所属分散系为_______。(2)现象ii中，后期气泡速率逐渐减慢的主要原因是_______。(3)探究Mg条表面的棕褐色物质的成分。

实验猜测实验操作及现象Ⅱ褐色物质中可能存在Ag2O固体取实验I中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加入①_______(填化学式)浸泡，过滤；取上层清液加入葡萄糖溶液，水浴加热一段时间后；若有②_______(填写实验现象)，则证明有Ag2O存在。Ⅲ褐色物质中可能还存在Ag固体将实验Ⅱ过滤所得固体置于试管中，先加入足量稀盐酸，反应结束后，继续加入足量浓硝酸，有红棕色气体和白色不溶物生成。写出加入浓硝酸后反应的离子方程式③_______，实验中加入足量稀盐酸的目的是④_______。一般情况下，溶解度较小的难溶物比较容易转化为溶解度更小的难溶物。设计实验探究：AgI(25℃时Ksp=1.0×10-18)能否转化为AgCl(25℃时Ksp=1.0×10-10)，实验装置及实验数据如下：

实验序号实验装置实验操作电压表读数Ⅳi.如图连接装置，并加入等体积图示试剂，闭合电键Kaii.向B中滴入AgNO3溶液至I-恰好沉淀完全biii.再向B中投入一定量c已知：①其它条件不变时，氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，电压越大。②离子的氧化性或还原性强弱与其浓度有关。(4)通过电压表数值大小，得出实验结论：该条件下AgI固体是可以转化为AgCl的。请分析数据a、b、c三者由大到小的顺序为_______。(5)将AgI固体加入蒸馏水中，向该悬浊液中滴加NaCl饱和溶液，至少_______mol/L时开始出现AgCl固体。(★★★)19.博舒替尼用于治疗费城染色体阳性慢性髓细胞白血病，某课题组按下列合成路线进行药物的研制。(1)A中官