2024年湖北省武汉市江汉区中考三模化学试卷（含答案）

2024年湖北省武汉市江汉区中考三模化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分)1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐2．下列所示实验操作正确的是A．蒸发结晶B．配制氯化钠溶液C．点燃酒精灯D．过滤3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸反应B家庭实验：纯碱与白醋混合有气泡发生反应生成二氧化碳C家务劳动：把水烧开再饮用杀菌并降低水的硬度D帮厨活动：炒菜并添加碘盐补碘能预防佝偻病A．A B．B C．C D．D4．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①ZnCO3高温ZnO+CO2↑、②C+ZnO高温Zn+CO↑。下列有关说法错误的是A．ZnCO3中的阴离子符号为CO3B．反应前后锌元素质量不变C．氧原子的结构示意图为D．①和②的反应中碳元素化合价有3种5．CH4与CO2在催化剂作用下制备合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是A．制备合成气反应既能获得更多燃料又能降低温室气体的排放B．制备合成气这一反应生成的CO与H2的分子个数比为1：2C．适当增大原料气中二氧化碳的比例有利于减小积碳的生成D．温度高于600℃时，消碳反应的速率比积碳反应的大6．实验是科学探究的重要途径。有关如图所示实验的说法正确的是A．图1实验能证明二氧化碳与水发生了反应B．图2可以探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关C．图3探究燃烧需要温度达到着火点D．图4测量试管内空气中氧气的体积分数7．某同学探究“金属、酸的化学性质”在编号为甲、乙、丙的烧杯中多次完成如图实验(每次对应的试剂及用量相同)。实验后相应烧杯中的全部物质充分混合，并记录部分现象如表所示。实验编号实验①实验②实验③实验操作甲+乙乙+丙甲+丙实验现象产生气泡，溶液最终呈无色无气泡，有红色固体析出，溶液最终呈无色黑色固体消失下列说法错误的是A．实验①后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有两种B．实验②后，溶液中溶质只有一种，残余固体可能有三种C．实验③后，溶液中溶质可能有三种D．实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，则固体可能有三种8．明矾是常用净水剂，是硫酸钾和硫酸铝组成的复盐，其化学式可表示为：aK2SO4•bAl2(SO4)3•cH2O[a、b分别是K2SO4、Al2(SO4)3的计量系数]，为了测定a和b的比值，进行如下实验：取适量明矾晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，测得生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液的量的关系如图所示。已知：Al(OH)3是不溶于水的白色沉淀，但能与KOH溶液反应而溶解：AlOHA．0～a段发生的是复分解反应B．a点对应溶液中含有3种离子C．a～b段发生反应为：K2SOD．a：b=1：1二、非选择题(本题包括5小题，共26分)。9．燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。（1）实验1的目的是证明甲烷里含(填“氢元素”或“氧元素”)。（2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是。（3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式。10．依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度(g)：10℃20℃30℃40℃50℃60℃NaCl35.836.036.336.637.037.3NH4Cl33.337.241.445.850.455.3NH4HCO315.821.027.0﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaHCO38.19.611.112.714.516.4回答下列问题：（1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为(写算式)。（2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）Na+、Cl-、NH4+、HCO3−四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出（4）下列说法中不正确的是_______。A．20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3B．提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶C．30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解D．60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高11．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。回答下列问题：【实验原理】（1）生成CaH2的化学方程式为：。【实验装置】（2）按气流方向连接以上装置：gab(填仪器接口的字母编号)。【实验步骤】i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH2……（3）证明装置中空气已排尽的实验方案是。【实验评价】（4）根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是＜m(H2)≤。【拓展思考】（5）登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。12．油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，还有少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时pH7.23.72.27.5沉淀完全时pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别为：①溶解Al和Al2O3；②。（2）“滤液②”中含有的金属离子是。（3）“转化”目的是利用H2O2将“滤液②”中的Fe2+转化为Fe3+。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图2所示，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为。（4）“系列操作”中包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。选择“缓慢”降温可以获得大颗粒的结晶，对接下来的后续操作的好处是(写一点)。（5）测定产品纯度。取mg以上所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。①实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图3所示装置中进行，若改为图4装置在减压条件下进行，其优点是(写一条)。②所得硫酸镍晶体的纯度为(用含m、n的代数式表示)。13．碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)在干燥空气中容易风化失去部分或全部结晶水。化学兴趣小组同学用如图所示装置测定某碳酸钠晶体(Na2CO3•xH2O)的组成。已知反应前天平示数为320.00g，将注射器内的稀硫酸全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为317.80g。回答下列问题：（1）Na2CO3•10H2O为纯净物，其中的“H2O”(选填“是”或“不是”)以单独的水分子存在。（2）计算x的值。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.纺纱织布，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B.伐木制舟，只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

C.烧制陶瓷，泥土与陶瓷不是一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

D.海水晒盐，是溶质与溶剂分离，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】A、蒸发过程中，玻璃棒的作用为散热、使溶液均匀受热，防止液体飞溅，正确；B、量筒只能用来量取液体，不能配制溶液，错误；C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，避免发生危险，错误；D、过滤过程中要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，错误；故答案为：A。

【分析】A.根据蒸发操作注意事项分析；

B.根据量筒的使用方法判断；

C.根据酒精灯的使用规则分析；

D.根据过滤的步骤、事项综合分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、熟石灰为氢氧化钙，能与酸反应，能用来改良酸性土壤，正确；B、纯碱是碳酸钠，能与白醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，正确；C、煮沸可以降低水的硬度，也可起到消毒杀菌的作用，正确；D、加碘食盐中添加了碘元素，实用碘元素可预防甲状腺疾病，补充钙元素预防佝偻病，错误；故答案为：D。

【分析】A.根据酸碱中和反应的特点分析；

B.碳酸盐能与酸反应产生气体；

C.根据降低水硬度的方法判断；

D.根据元素与人体健康的关系综合解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸锌中的阴离子是碳酸根离子，表示为CO3B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，则反应前后锌元素质量不变，正确；C、对于原子来说，质子数=核外电子数，电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层），则氧原子的结构示意图为，正确；D、根据正负化合价代数和为0可知，ZnCO3中碳元素显+4价，CO2中碳元素显+4价，C中碳元素为0价，则反应中碳元素为3种价态，正确；故答案为：A。

【分析】A.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；

B.根据质量守恒定律判断；

C.根据原子的核外电子排布综合分析；

D.根据正负化合价代数和为0计算元素化合价。5．【答案】B【解析】【解答】A、由图可知，反应中会生成氢气和一氧化碳，都具有可燃性，属于燃料；该反应能消耗二氧化碳气体，正确；B、由图可知，积碳反应方程式为CH4催化剂C+2H2；消碳反应方程式为C+CO2催化剂2CO，则生成的CO与H2的分子个数比为1：1，错误；C、增大原料气中二氧化碳的比例，有利用消碳反应的发生，由图可知，此过程会减少积碳的形成，正确；D、由图2可知，温度高于600℃时，积碳量逐渐减少，说明消碳反应的速率比积碳反应的大，正确；故答案为：B。

【分析】A.根据图示反应，结合物质的性质分析；

B.根据方程式，化学式前方的系数即为参加反应的微粒数；

C.根据反应物、生成物及量的特点判断；

D.根据温度对反应的影响分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、根据图1实验现象的对比，不能排除是否是二氧化碳使石蕊溶液变为红色，错误；B、根据图2实验现象的对比可知，氧气的含量越高，燃烧程度越剧烈，正确；C、水不可燃、酒精可燃，根据棉球是否燃烧，可证明燃烧需要可燃物，而不是温度是否达到着火点，错误；D、试管中氧气的体积约为100mL故答案为：B。

【分析】A.对比实验应控制唯一变量；

B.根据氧气浓度对燃烧的影响分析；

C.根据燃烧的条件判断；

D.根据空气中氧气体积分数的测定实验综合解答。7．【答案】D【解析】【解答】A、根据甲、乙混合后的现象，说明甲中硫酸过量，乙中铝粉过量，甲溶液的溶质为硫酸亚铁和硫酸，乙溶液的溶质为硫酸铝且滤渣为铁粉和铝粉，若稀硫酸与铝粉反应且铝粉过量或者恰好完全反应，故实验①后，溶液中溶质只有硫酸铝，残余固体可能有铁粉和铝粉或者铁粉，正确；B、根据乙、丙混合后的现象可知，反应后乙溶液铝粉过量，溶液的溶质为硫酸铝，滤渣为铝粉和铁粉，丙溶液中稀硫酸一定不过量，若铝粉与硫酸铜反应且铝粉过量或者恰好完全反应，故实验②后，溶液中溶质只有硫酸铝一种，残余固体可能有铜、铁和铝三种或者铜和铁两种，正确；C、根据甲、丙混合后的现象可知，甲中稀硫酸过量，反应后溶质为硫酸亚铁和稀硫酸，丙中氧化铜过量，反应后溶质为硫酸铜，若稀硫酸与氧化铜反应且稀硫酸过量，则实验③后，溶液中溶质可能有三种，分别为硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，正确；D、根据以上选项分析可知实验①和实验③后的物质再混合，若溶液呈浅绿色，说明硫酸先与铝粉反应，再与铁粉发生反应，则反应后剩余固体不可能有三种，错误；故答案为：D。

【分析】根据酸碱盐的性质及相互之间的转化，结合实验现象综合分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A、0～a段发生的3Ba(OH)2B、a点氢氧化钡与硫酸铝恰好完全反应，只含硫酸钾溶液，溶液中含有钾离子和硫酸根离子，错误；C、a～b段氢氧化钡与硫酸钾发生反应生成硫酸钡和氢氧化钾，结合题干信息可知，生成氢氧化钾与氢氧化铝沉淀发生反应，则a～b段发生反应为：3Ba(OH)2+Al2D、由图像可知：硫酸铝、硫酸钾消耗氢氧化钡的质量为3：1，由3Ba(OH)2+Al2故答案为：B。

【分析】根据复分解反应的特点及物质间的转化，结合图示综合分析。9．【答案】（1）氢元素（2）广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊（3）CH4+2O2点燃CO2+2H2O【解析】【解答】（1）甲烷在空气中燃烧生成水，实验1中观察到烧杯内壁有小水珠出现，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该实验证明甲烷中含有氢元素；（2）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验2向外抽拉注射器，装置内压强减小，甲烷燃烧的生成物进入广口瓶中，可以观察到广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；（3）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为

CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

【分析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变判断；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此分析；

（3）书写方程式注意标注反应条件并配平。10．【答案】（1）36.0（2）继续加入溶质NH4Cl或恒温蒸发溶剂或降低温度（3）NaHCO3（4）【解析】【解答】（1）由表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即在20℃时，在100g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和状态，则20℃时NaCl饱和溶液中溶质质量分数为36.0g（2）由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用方法有继续加入溶质NH4Cl、恒温蒸发溶剂或降低温度；（3）20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会形成NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质，其中NaHCO3的溶解度最小，故会析出NaHCO3晶体；（4）A、由表中数据可知，20℃时，NH4Cl的溶解度最大，因此20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NH4Cl，故A选项说法不正确，符合题意；B、由表中数据可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，因此提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶，故B选项说法正确，不符合题意；C、NH4HCO3受热易分解，30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解，故C选项说法正确，不符合题意；D、由表中数据可知，60℃等质量的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NH4Cl的溶解度变化幅度更大，析出的晶体更多，因此NH4Cl结晶效率更高，故D选项说法不正确，符合题意；故选AD。

【分析】（1）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；

（2）根据饱和溶液、不饱和溶液间的相互转化分析；

（3）根据物质的溶解度大小判断；

（4）根据物质的溶解度曲线结合定义综合解答。11．【答案】Ca+H2ΔCaH2；efcdhi；无水氯化钙的质量不再增加；【解析】【解答】（1）已知选用如图装置通过化合反应制备氢化钙，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，氢气进入硬质玻璃管中和钙共热生成CaH2，化学方程式为Ca+H2（2）锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，盐酸具有挥发性会挥发出氯化氢气体，因此制取的氢气中常混有氯化氢气体和水蒸气，所以需要进行气体除杂，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水且不与氢气反应，可用氢氧化钠溶液净化氢气；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气；由于氢气通入氢氧化钠溶液会带出部分水蒸气，所以净化装置应在干燥装置之前，以除尽氢气中的水蒸气；得到的纯净的氢气进入硬质玻璃管中和钙共热生成CaH2，硬质玻璃管末端连接干燥管，防止空气中的水进入硬质玻璃管与氢化钙反应，因此按气流方向连接以上装置为gefcdhiab；（3）硬质玻璃管末端的干燥管是用来吸收空气中的水蒸气，故证明装置中空气已排尽的实验方案是无水氯化钙的质量不再增加；（4）假设ag以上实验制得的产物全部是氢化钙，设与水充分反应后生成氢气的质量为x，CaH假设ag以上实验制得的产物全部是钙，设与水充分反应后生成氢气的质量为y，Ca综上得到氢气质量的取值范围是a20（5）登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙常温下为固体，便于携带。

【分析】（1）书写方程式注意标注反应条件并配平；

（2）根据盐酸的挥发性、除杂的先后顺序分析；

（3）根据空气的成分及性质分析；

（4）利用极值法，根据化学反应方程式，找物质间的质量关系，进行计算；

（5）根据物质的特点分析解答。12．【答案】（1