2021-2022学年广东省云浮市高二下学期期末教学质量检测化学试题（含解析）

云浮市2021～2022学年第二学期高中教学质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在北京冬奥会上，我国使用了多项高科技。下列所使用的材料不属于有机高分子材料的是A.火炬“飞扬”使用的高性能树脂B.御寒服面料使用的新疆长绒棉和驼绒C.滑雪防护镜使用的聚甲基丙烯酸甲酯D.颁奖礼仪服饰“瑞雪祥云”使用的保温材料石墨烯【答案】D【解析】【详解】A．高性能树脂属于有机合成高分子材料，A错误；B．驼绒是化学成分是蛋白质、长绒棉的主体化学成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，B错误；C．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机合成高分子材料，C错误；D．石墨烯可从石墨中剥离，石墨烯可看作单层石墨，石墨烯属于无机非金属材料，D正确；答案选D。2.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A.“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物B.“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁C.“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质D.“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程【答案】A【解析】【详解】A．“泪”是蜡烛受热熔化得到的液体，蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水，A错误；B．硝石为硝酸钾，紫青烟起涉及的是焰色试验，是核外电子的跃迁，为物理变化，B正确；C．蚕丝的主要成分为蛋白质，C正确；D．酿酒的过程是淀粉先水解生成葡萄糖，然后葡萄糖再在酒化酶的催化下生成乙醇，D正确；故选A。3.人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项劳动项目化学知识解读A用食醋除去水壶中的水垢水垢的主要成分——CaCO3是离子晶体B用铁锅炒菜Fe的价层电子排布式为3d54s2C用热的碳酸钠溶液清洗油污油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇D用乙醇对公共场所杀菌消毒利用了乙醇的强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．水垢的主要成分是CaCO3，CaCO3是离子晶体能与醋酸反应生成可溶物醋酸钙而被除掉，故A正确；B．Fe为26号元素，其基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，为较稳定状态，则可用铁锅炒菜，故B正确；C．碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，热的碳酸钠溶液碱性更强，油污中油脂在碱性条件下水解可以生成丙三醇等可溶于水的物质而除去，故C正确；D．乙醇可使蛋白质失活从而可用于杀菌消毒，与乙醇的强氧化性无关，故D错误；故选：D。4.下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是A.Si B.HCl C.N2 D.NH4Cl【答案】C【解析】【详解】A．Si是原子间通过非极性共价键形成的空间网状结构，为共价晶体，A错误；B．HCl中含有的是极性共价键，B错误；C．N2分子内为非极性键，分子间为范德华力，所以N2为分子晶体，C正确；D．NH4Cl为离子化合物，形成离子晶体，D错误；故选C。5.某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为A.sp3、sp3、sp3 B.sp3、sp3、sp2 C.sp2、sp3、sp2 D.sp3、sp2、sp2【答案】B【解析】【详解】1号碳原子含有共价键为四个单键，采取sp3杂化；2号N原子呈3个共价键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；3号碳原子含有共价键为2个单键和一个碳氧双键，采取sp2杂化，答案选B。6.H2O的和H2O2的含有相同的元素，H2O2的分子空间结构如图所示，下列说法正确的是A.H2O2的是非极性分子B.1molH2O2中含有2molσ键C.H2O和H3O+的VSEPR模型不同D.H2O分子之间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的【答案】D【解析】【详解】A．H2O2分子空间构型是二面角构型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；

B．单键由1个σ键组成，1molH2O2中含有3molσ键，故B错误；

C．H2O分子中O原子的价层电子对数为=2+=4，VSEPR模型为四面体，H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型也为正四面体，故C错误；

D．氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，故D正确；

故选：D。7.下列实验方案正确的是A.可用分液漏斗分离甘油和水B.可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃)C.可用溴水鉴别乙烯和乙炔D.只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A．甘油与水互溶，应该用蒸馏的方法分离，A错误；B．正己烷和正庚烷为互溶的液体，沸点差别大，所以可以用蒸馏法分离，B正确；C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，无法鉴别，C错误；D．乙醇和乙酸都没有明显现象，乙酸乙酯会先分层然后溶解，所以无法一次性鉴别，D错误；故选B。8.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，超大KH2PO4晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是A.电负性：P＞O＞HB.离子半径大小：K+＞P3-＞O2-C.基态K原子有19种不同运动状态的电子D.基态P原子的价层电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞P＞H，所以元素的电负性大小关系为：O＞P＞H，A错误；B．对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大离子半径越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径大小关系为：P3-＞K+＞O2-，B错误；C．在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子。K是19号元素，故基态K原子核外有19种不同运动状态的电子，C正确；D．P是15号元素，基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外电子尽可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态P原子的价层电子轨道表示式：，D错误；故合理选项是C。9.下列有机物分子中属于手性分子的是A.甘氨酸(NH2CH2COOH) B.氯仿(CHCl3)C.乳酸[CH3CH(OH)COOH] D.丙醛(CH3CH2CHO)【答案】C【解析】【详解】连4个不同原子或原子团的C为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，甘氨酸(NH2CH2COOH)、氯仿(CHCl3)、丙醛(CH3CH2CHO)均不含有手性碳原子，不属于手性分子，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中连接甲基、羟基、羧基的碳是手性碳原子，属于手性分子；故选C。10.PC(聚碳酸酯)塑料以其独特的高透光率、高折射率、高抗冲性、尺寸稳定性及易加工成型、耐热等特点，被广泛应用在北京冬奥会滑雪运动员护目镜的镜片制作上。PC的结构如图所示，下列说法错误的是A.PC是纯净物 B.PC是一种缩聚产物C.PC的一个链节中所有原子不可能共平面 D.PC可水解生成H2CO3和【答案】A【解析】【详解】A．聚碳酸酯为有机高分子，为混合物，A错误；B．PC存在封端原子和原子团，所以是由缩聚反应得到的，B正确；C．PC的一个链节中存在sp3杂化的C原子，形成四面体结构，不可能所有原子共平面，C正确；D．由聚合物的结构可推知，该缩聚物是由H2CO3和发生缩聚反应得到的，所以水解后可以得到，H2CO3和，D正确；故选A。11.下列各组中的反应原理相同的是A.乙醇与浓硫酸共热到140℃、170℃，均能脱去水分子B.甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.向溴水中加入己烯或苯，充分振荡，溴水层均褪色D.1—溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与浓硫酸共热，140℃发生取代反应，生成乙醚，170℃发生消去反应，生成乙烯，原理不同，A错误；B．甲苯、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均是被高锰酸钾氧化，原理相同，B正确；C．加入己烯发生加成反应，加入苯，利用萃取使溴水褪色，原理不同，C错误；D．1—溴丙烷在氢氧化钾水溶液中加热发生取代反应，在氢氧化钾醇溶液中加热发生消去反应，原理不同，D错误；故选B。12.由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是A.键角：NH3＜BF3B.酸性：CH3COOH＞CF3COOHC.SOCl2(结构式：)分子中只存在σ键，不存在π键D.H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子【答案】A【解析】【详解】A．三氟化硼分子的空间构型为平面三角形，键角为120°，氨分子的空间构型为三角锥形，键角为107.3°，即键角：NH3＜BF3，A项正确；B．氟原子是吸电子基团，会使羧基中氢氧键的极性增强，易于电离出氢离子，酸性增强，则酸性：CH3COOH＜CF3COOH，B项错误；C．SOCl2(结构式：)中存在硫氧双键，则分子中存在σ键，也存在π键，C项错误；D．H2S分子中心S原子价层电子对数为，有2个孤电子对，H2S分子是V形，O3分子中心O原子价层电子对数为，有1个孤电子对，分子呈V形，D项错误；答案选A。13.下列实验装置或操作能达到实验目的的是选项ABCD实验装置或操作实验目的证明乙炔可使溴水褪色配制银氨溶液验证苯与液溴发生取代反应检验蔗糖的水解产物具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．生成乙炔中可能混有硫化氢，均与溴水反应，则不能证明乙炔使溴水褪色，故A错误；B．向硝酸银溶液中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中装置可制备银氨溶液，故B正确；C．挥发的溴与硝酸银反应，硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生取代反应，故C错误；D．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖的还原性，水解后没有加碱至碱性，再加银氨溶液，不能检验蔗糖水解产物具有还原性，故D错误；

故选：B。14.某有机物M的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH，下列有机物经过一定条件不可以一步生成M的是A.CH3CH=CHCOOH B.CH3CH2CHBrCOOHC.CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3 D.【答案】B【解析】【详解】A．CH3CH=CHCOOH与H2O发生加成反应可生成M，A不选；B．CH3CH2CHBrCOOH与NaOH水溶液发生水解反应生成CH3CH2CH(OH)COOH，不能一步生成M，B选；C．CH3CH(OH)CH2COOCH2CH3在酸性下发生酯的水解反应可生成M，C不选；D．该物质中羰基与氢气发生加成反应可生成M，D不选；故选：B。15.我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现H2O2到·OH的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为apm。下列说法错误的是A.每个晶胞中含有4个Fe2+B.H2O2和FeS2中都含有非极性键C.和之间的最短距离为apmD.Fe2+位于形成的正八面体空隙中【答案】C【解析】【详解】A．1个晶胞中含Fe2+个数为12×+1=4个，A正确；B．双氧水含氧氧键(即过氧键-O-O-)，二硫化亚铁含硫硫键，它们都是非极性键，B正确；C．S与S之间的最短距离等于晶胞的面对角线的一半，即S与S之间的最短距离为apm，C错误；D．1个晶胞中含S个数为：8×+6×=4个和Fe2+个数为12×+1=4个，晶胞中的质量为：，晶胞的体积为：(apm)3=a3×10-30cm3，故可知FeS2的密度为ρ===g/cm3，D正确；故选C。16.有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。已知RCHO+R′CH2CHO为加成反应。用乙烯制备时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为A.加成→氧化→加成 B.加成→氧化→取代C.加成→氧化→消去 D.加成→加成→氧化【答案】A【解析】详解】由所给信息进行逆合成分析，若想要得到，需要得到CH3CHO，乙醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水加成得到，所以由乙烯到，依次经过；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：（1）X为____(填元素名称，下同)，Y为____，Z为____。（2）M在元素周期表的位置是____，基态N原子的价层电子排布式为____。（3）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。（4）Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：____(写化学式)，原因为____。（5）YX2的晶体类型为____，其熔点____(填“高于”或“低于”)NX2。【答案】（1）①.氧②.硅③.硫（2）①.第四周期第VIB族②.4s24p4（3）O＞S＞Si或O、S、Si（4）①.H2S＞H2Se或H2Se＜H2S②.S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定（5）①.共价晶体②.高于【解析】【分析】Y是地壳中含量第二的元素，则Y为Si元素；X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，则X为O元素，Z为S元素，ZX3即SO3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，价电子排布式为3d54s1，M为Cr元素，N与Z同族，则N为Se元素；【小问1详解】由分析可知，X为氧，Y为硅，Z为硫；【小问2详解】M为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N为Se，是34号元素，基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；【小问3详解】X、Y、Z分别为O、Si、S，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞S＞Si；【小问4详解】Z为S，N为Se，S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定，则最简单氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；【小问5详解】YX2为SiO2，SiO2是由原子构成的空间物质结构的晶体，属于共价晶体，NX2为SeO2，为分子晶体，分子晶体的熔沸点较低，一般共价晶体的熔沸点高于分子晶体，则SiO2熔点高于SeO2。18.湖南省成矿地质条件优越，矿产资源丰富，优质矿产多且分布相对集中，在国内外享有盛誉。在已探明储量的矿种中，钒、锰、锌、锡、磷、硫等的含量在全国均位于前列。请回答下列问题：（1）基态V原子的价层电子轨道表示式为____。（2）锡与氯、溴、碘可以形成四卤化物。熔沸点数据如表所示：SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃-3331144.5沸点/℃114.1202364SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高的原因是____。（3）二麦芽酚锌是锌的一种配位化合物，其结构如图所示。配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。二麦芽酚锌中锌的配位数为____，其中非金属元素的电负性由大到小的顺序是____(填元素符号)，其中碳原子的杂化类型为____。（4）MnS的晶胞结构如图所示。①离中心S2-最近且等距离的Mn2+有____个，所围成的空间结构为____。②已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则MnS晶胞的密度为(用含NA、a的代数式表示)____g•cm-3。【答案】（1）（2）它们都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子问作用力越大（3）①.4②.O＞C＞H③.sp2、sp3（4）①.6②.正八面体③.×1030【解析】【小问1详解】V元素原子序数为23，所以价电子轨道表示式为：；【小问2详解】三者均为分子晶体，熔化时破坏范德华力，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸点逐渐升高；故答案为：它们都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子问作用力越大；【小问3详解】由图可知，Zn与4个O原子形成配位键，所以配位数为4；非金属有H，C，O，非金属性越强，电负性越大，故非金属元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞H；双键两侧的C原子的价层电子对数为3，sp2杂化，单键C原子的价层电子对数为4，sp3杂化，故答案为；sp2、sp3；【小问4详解】S2-在晶胞的体心，与其最近且等距离的Mn2+在正方体的的面心，所以有6个；6个原子围城的空间结构为正八面体结构；利用均摊法求解，1个晶胞中，S2-在体心和棱心，S2-个数=1+=4，Mn2+在正方体的的面心和顶点，Mn2+个数=+=4，故晶胞的质量，体积cm3，所以，=×1030g/cm319.苯乙酮既可用于制香皂和香烟，又可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如表：物质苯苯乙酮乙酸乙酸酐相对分子质量7812060102沸点/℃80.1202117.9139.8实验步骤如下：步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL(约0.337mol)苯和无水AlCl3粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL(约0.064mol)乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NaOH溶液和水洗涤。步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称正得到约5.8g苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a中支管的作用是____，步骤1中适宜的加热方式为____。（2）干燥管中氯化钙的作用是____。（3）写出步骤2中用NaOH溶液洗涤时除去酸性物质的化学方程式：____。（4）步骤3中分离时用到的玻璃仪器有____。（5）经计算，该反应的产率约为____(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.平衡气压，使液体顺利流下②.水浴加热（2）防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中（3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（5）75.5%【解析】【分析】在三颈烧瓶中先加入苯和无水氯化铝，再通过恒压分液漏斗滴加乙酸酐，水浴加热制备苯乙酮，蒸馏得到产品，分析产量，据此分析作答。【小问1详解】仪器a是恒压分流漏斗，支管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；步骤1中要升温至70~80℃，保温反应一段时间，不超过100℃的加热，适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；水浴加热；【小问2详解】干燥管中氯化钙的作用是防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中；【小问3详解】步骤2中用NaOH溶液洗涤时与乙酸反应生成乙酸钠和水，则除去酸性物质的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，故答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；【小问4详解】步骤3中分离操作是过滤，过滤时用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问5详解】根据题干中数据可知苯过量，故根据反应，理论上可生成苯乙酮物质的量为0.064mol，质量为0.064mol120g/mol=7.68g，该反应的产率约为，故答案