【课件】常见的酸和碱（第1课时常见的酸）-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2

常见的酸和碱

第1课时常见的酸第十单元

常见的酸、碱、盐

教学目标以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。一二能举例说明物质性质的广泛应用及性质与用途的关系。能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实。三

常见酸抗坏血酸柠檬酸醋酸叶酸酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。

一、酸物质盐酸硫酸硝酸化学式

在水中解离示意图解离出的离子符号

共同的离子

物质类别

定义解离出的阳离子全部是________的化合物解离表达式HClH2SO4HNO3H+H+、Cl-H+、SO42-H+、NO3-酸H+

酸→H++酸根离子

常见碱碱石灰水中含碱：氢氧化钙炉具清洁剂含碱：氢氧化钠胃药中含有的氢氧化铝属于碱“碱”最早表示“灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。

二、碱物质氢氧化钠氢氧化钙化学式

在水中解离示意图溶液中的离子

共同的离子

物质类别

定义解离出的阴离子全部是________的化合物解离表达式NaOHCa(OH)2Na+、OH-Ca2+、OH-OH-OH-碱

碱→金属离子+OH-1．下列关于酸和碱的说法错误的是（）A．酸和碱中都含有氢元素B．碱中都含有氢、氧元素C．酸中不一定含有氧元素D．在水中能解离出氢离子的物质就是酸D观察盐酸、硫酸的颜色和状态分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味氯化氢气体的水溶液一种无色，有刺激性气味的液体打开瓶口产生“白雾”要密封保存，否则会变稀

Q:实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？用浓盐酸使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体挥发出的HCl气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴浓盐酸特性：一种无色，液体浓酸是无色，粘稠状液体要密封保存，否则会变稀

不易挥发可作某些气体的干燥剂稀硫酸不能作干燥剂氧气氢气二氧化碳浓硫酸特性1：干燥气体时候，多功能瓶如何使用？盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色液体无色黏稠、油状液体有白雾出现无现象（难挥发）有刺激性气味无气味小结

敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量溶剂质量溶液质量相同点溶质质量分数变化类型减小不变不变增大增大减小减小物理变化新旧知识联系a%=×100%m质m液浓硫酸特性2：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素形成水分子，生成黑色的炭纸上显出黑色字迹木棒变黑滴浓硫酸部位变黑使用浓硫酸时应十分小心浓硫酸特性2：浓硫酸特性3：浓硫酸稀释颠倒后果：_______________________玻璃棒作用：_____________________浓硫酸溶于水_____热搅拌,使热量即时散失酸液沸溅，造成危险放错误操作正确操作思考与讨论1.浓硫酸稀释时要注意“酸入水”，为什么不能将水注入浓硫酸中呢？思考与讨论如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?3.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。

三、盐酸、硫酸的用途

阅读课本第68页，填空：盐酸硫酸用于金属表面________、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可___________。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属________等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作__________。点拨浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，

如O2、CO2、H2、CO等，但不能用于干燥氨气（NH3）。除锈除锈帮助消化干燥剂盐酸、硫酸的用途（2024广州，13）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（

）现象或事实解释AC和H2用于冶炼金属C和H2均具有还原性B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性B

真题演练（2022广东广州卷,改编）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列说法、做法安全的是（

）A．用稀有气体氦填充玩具气球

B．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释A（2023广州，14）关于下列实验的说法，正确的是A

真题演练A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大课堂小结常见的酸性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味盐酸性质：无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热硫酸用途：金属除锈、制造药物，胃液的主要成分，帮助消化用途：金属除锈、工业生产，具有吸水性，可作干燥剂。巩固练习1.下列关于浓盐酸和浓硫酸的描述错误的是

（）A．密度均比水大

B．打开瓶盖，均能闻到刺激性气味C．稀溶液均可作除锈剂D．稀溶液均能使紫色石蕊溶液变红2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和气体的流向均正确的是

（）A．稀硫酸从a端通入

B．浓盐酸从a端通入C．浓硫酸从a端通入

D．浓硫酸从b端通入B

C

3.实验室和化工生产中常用的酸