高中化学必修第一册 第4章 第3节

(建议用时：40分钟)考点题号基础过关能力提升1.电子式的书写2,72.化学键的比较及化合物类型的判断1,3,6,8,911,13,173.分子间作用力4124.综合应用5,1014,15,161．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物答案B解析2．下列有关化学用语表示正确的是()A．H2O2的电子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：eq\o\al(18,8)O2－D．HClO的结构式：H—Cl—O答案C解析H2O2是共价化合物，其分子中不存在阴、阳离子，电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H，A项错误；Cl－的质子数是17，其结构示意图为，B项错误；原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为eq\o\al(18,8)O2－，C项正确；书写化合物的电子式时，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，HClO中各元素的化合价为H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，D项错误。3．下列关于共价键的说法正确的是()A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案D解析单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，A项错误；由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，B项错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如过氧化氢分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，C项错误；不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，D项正确。4．下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大答案D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。5．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的1个分子中含有9个N—S键答案B解析同素异形体的研究对象为单质，此分子为化合物，A项错误；该物质的分子中既有极性键(N—S键)、又有非极性键(N—N键)，B项正确；从题给信息知该化合物，不存在离子键，不是离子化合物，C项错误；由图知该物质的1个分子中有8个N—S键，D项错误。6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．CO2 B．KOHC．MgCl2 D．Na2O答案B解析CO2中只含有共价键，A项错误；KOH中含有离子键和共价键，B项正确；MgCl2中只含有离子键，C项错误；Na2O中只含有离子键，D项错误。7．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．H·＋·eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)]－B．Na·＋·eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)→Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)C.D．·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))·＋·eq\o(C·,·,\s\up6(,))·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))·→eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(\o(··)),\s\up6(,))答案D解析HCl是共价化合物，HCl电子式书写错误，A项错误；NaBr为离子化合物，NaBr电子式书写错误，B项错误；MgF2为离子化合物，MgF2电子式中2个氟离子应在镁离子两边，C项错误。8．下列过程中，有离子键被破坏的是()A．酒精溶于水 B．冰融化成水C．氟化氢溶于水 D．氯化钠溶于水答案D解析酒精为共价化合物，不含离子键，溶于水破坏的是分子间作用力，A项错误；冰是固态的水，为共价化合物，冰融化成水没有化学键被破坏，B项错误；HF为共价化合物，溶于水能电离出H＋和F－，共价键被破坏，C项错误；NaCl属于离子化合物，溶于水电离出Na＋和Cl－，离子键被破坏，D项正确。9．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成答案D解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl中含有共价键，但它是离子化合物。只含共价键的化合物一定是共价化合物，A项错误；共价化合物中一定不存在离子键，B项错误；离子化合物中肯定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH，C项错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D项正确。10．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；既含有共价键又含有离子键的是____；不存在化学键的是____。(2)属于共价化合物的是____；属于离子化合物的是____。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________，写出其电离方程式________________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了____，写出电离方程式____________________________________________________________________。解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4中只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq\o\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq\o\al(－,4)中H＋与SOeq\o\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)离子键NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)11．下列含有非极性键的共价化合物是()A．HCl B．Na2O2C．H2O2 D．H2答案C解析HCl是含有极性键的共价化合物，A项不符合；Na2O2是含有离子键和非极性键的离子化合物，B项不符合；H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，C项符合；H2是含有非极性键的单质，D项不符合。12．图中每条折线表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4答案D解析在第ⅣA族～第ⅦA族元素的简单氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有第ⅣA族元素的氢化物不存在该反常现象，故a点代表的应是SiH4。13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案D解析反应NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，A项错误；反应NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键和离子键，B项错误；反应2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，C项错误；反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D项正确。14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。(1)Na3N中含____键，与水的反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)Na3N与盐酸反应生成2种盐，它们的电子式分别为__________________、____________________________________________________________________。(3)比较Na3N中两种粒子半径__________。(从小到大排列，写离子符号)(4)Na3N熔化时破坏____键。有化学键断裂就一定发生化学反应吗？____(填“一定”或“不一定”)说明理由。________________________________________________________________________。解析(1)钠是活泼金属，氮是较活泼非金属，Na3N属于离子化合物，含离子键。据条件可写出该反应的化学方程式是Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH，属于复分解反应，不是氧化还原反应。(2)由Na3N与水反应生成NH3和NaOH可知，Na3N与盐酸反应可生成2种盐NaCl、NH4Cl，电子式分别是。(3)Na＋与N3－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，其离子半径越小，故Na＋比N3－的半径小。(4)Na3N属于离子化合物，熔化时破坏离子键，但没有发生化学反应，既有化学键断裂，又有化学键形成时才发生化学反应。答案(1)离子不是(2)(3)Na＋＜N3－(4)离子不一定。离子化合物熔化时只破坏离子键，没有新化学键生成，不属于化学反应，故有化学键断裂不一定发生化学反应15．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的位置______________。(2)用电子式表示D2G的形成过程______________________________，其所含化学键类型为__________(3)C2－、D＋和G2－的半径从大到小排列顺序是____________(填离子符号)。(4)C、G的氢化物中，沸点较低的是____(填化学式)，原因是________________________________。两种气态氢化物的稳定性C____G(填“>”或“<”)。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为_______________________________________________________________________________________。(6)D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。解析由图中化合价可知，A、F的化合价都为＋4、－4，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、F为Si元素；C的化合价为－2，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为＋1，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E的化合价为＋3，为Al元素；G的最高正价为＋6、最低负价为－2，为S元素；B的化合价有＋5、－3，处于第ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。(1)A为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族。(2)Na2S属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。(3)电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，即离子半径S2－>O2－>Na＋。(4)H2O分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的，非金属性O>S，所以H2O的稳定性强于H2S的。(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物是Na2O2，Na2O2是由2个Na＋与1个过氧根离子([eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－)通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。(6)Al(OH)3和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案(1)第二周期第ⅣA族(2)离子键(3)S2－>O2－>Na＋(4)H2S水分子间存在氢键>(5)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\a