2024年高考化学必修第二册人教 第01周 硫及其化合物（原卷版）

第01周硫及其化合物时间：45分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1.下列关于硫的叙述中，正确的是（）。A．能溶于水 B．是一种白色固体C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫2.下列关于SO2的叙述正确的是（）。A．SO2是一种无色无味的气体 B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体 D．相同条件下，SO2密度比空气大3.下列有关酸雨的说法中不正确的是（）。A．化石燃料的燃烧是导致酸雨的重要原因 B．酸雨的形成中涉及了氧化还原反应C．酸雨是指pH值小于7的雨雪或其他形式的大气降水 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4.自然界的硫循环过程如下图所示。下列说法中，不正确的是（）。A．火山喷发、化石燃料燃烧均会产生SO2B．SO2形成酸雨的过程为SO2+H2O==H2SO3C．可用石灰处理酸化了的水体D．自然界的硫循环过程涉及氧化还原反应5.购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）。A．

B．

C．

D．

6.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）。A.Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl27.下图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（）。选项ABCDXSO2SO2CO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2SO3溶液8.有关硫元素的几种化合物的转化关系中说法正确的是（）。A．反应①中浓硫酸只表现出强氧化性B．反应②中SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白作用C．反应④中Na2S2O3是既是氧化剂又是还原剂D．上述反应均为氧化还原反应9.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是（）。A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应10.硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是（）。A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质AB．气体D具有强还原性，不能用F的浓溶液干燥C．向H溶液中滴加G溶液并加热，可能生成气体DD．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验G中的阴离子11.过硫化氢的化学式为H2S2，可以看成是过氧化氢中的过氧键被过硫键替代。下列关于过硫化氢的说法，不正确的是（）。A．过硫化氢在常温下呈液态 B．过硫化氢不稳定，易分解C．用黄铁矿(FeS2)和盐酸可制备过硫化氢 D．过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3+12.Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）。A．等于1.8mol B．小于0.9molC．等于0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间13.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法正确的是（）。A．过程Ⅰ中，SO2表现出还原性B．鼓入空气是为了使Na2SO3与Ca（OH）2充分接触C．双碱法得到的最终产物有Na2SO3和CaSO4D．整个过程中，NaOH可以循环利用14.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）。A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3D．装置D起干燥气体作用15.由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是（）。A．装置a可干燥并混合SO2和O2B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2C．装置c中U形管内壁上有白色固体D．装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3第Ⅱ卷（非选择题）非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16.发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体，请你用学到的知识回答下列问题：（1）为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧的方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式：。（2）在石油钻井中，为防止井喷事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式：。试说明重晶石粉作压井材料的原因：。（3）含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上，若用氢氧化钠溶液作控制液，写出发生反应的化学方程式：。17.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)X的化学式是；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2的反应时，Y体现了(填“氧化”或“还原”)性；写出检验物质Y的一种方法是。(2)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程为。(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是(填字母)。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。18.某学习小组探究不同含硫物质的转化。任务I.从以下试剂中选择合适的试剂完成→的转化。试剂：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液

④Na2SO3溶液

⑤Cu

⑥品红溶液（1）写出完成转化的化学方程式：。（2）设计实验，证明实现该转化：(写出操作和现象)。任务II.完成硫元素在、、价之间的转化。查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物质是，写出③的离子方程式：。任务III.工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4•2H2O，其中的物质转化过程如图所示。（4）过程II中，反应的离子方程式为。（5）根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为L19.SO2常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一。火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：（1）某实验小组探究SO2的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。制备SO2的反应化学方程式为；a处的实验现象为；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为。（2）在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mg∙L-1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I2的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为；二氧化硫