高中化学必修第一册 第2章 第2节 第1课时

(建议用时：40min)考点题号基础过关能力提升1.氯气的性质1,2122.氯气与金属、非金属的反应3,4103.氯气与水和碱的反应5,6,794.综合应用811,131．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味答案B解析Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，因此Cl2的密度比空气的密度大，B项错误。2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B．向地势高的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案A解析A项，NaOH溶液具有腐蚀性，不能接触皮肤，错误；B项，氯气的密度大于空气的密度，故应向地势高的地方撤离，正确；D项，纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，正确。3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁答案B解析红热的铜丝在氯气里燃烧后生成CuCl2，产生棕黄色的烟，A项正确；通常状况下，干燥的氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3，B项错误；金属钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠，C项正确；镁可以在氯气中燃烧，生成MgCl2，D项正确。4．下列现象不属于H2在盛Cl2的集气瓶中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案D解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而导致瓶口形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而导致气体颜色变浅，但不会发生爆炸。5．下列关于氯水的说法正确的是()A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小答案B解析氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl，溶液中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、ClO－、Cl－、OH－，无HCl分子，A项错误；氯水中次氯酸使有色布条褪色，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C项错误；对于久置氯水，因次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D项错误。6．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1时，则被氧化与被还原的氯原子的个数之比为()A．5∶1 B．1∶5C．5∶9 D．9∶5答案C解析NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，设NaClO与NaClO3的个数分别为4a、a，NaCl的个数为N(NaCl)，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：4a×(1－0)＋a×(5－0)＝N(NaCl)×(1－0)，则N(NaCl)＝9a。故被氧化与被还原的氯原子的个数之比为(4a＋a)∶7．浓盐酸与Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④答案A解析贮存很久的漂白粉会部分发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，所以当遇到浓盐酸时会放出CO2；浓盐酸是挥发性酸，所以用浓盐酸制取的气体中一定混有HCl。8．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为____。A．腐蚀品 B．爆炸品C．有毒品 D．易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是____。A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是____。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液答案(1)C(2)B(3)Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClD9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过段时间，其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果B．有色布条被空气中的氧气氧化C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了答案C解析漂白粉的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水和CO2生成次氯酸，从而漂白效果更好，故选C项。10．下列说法不正确的是()①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟②铜丝在氯气中燃烧，生成的烟溶于水后得黄色溶液③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④氯气能与氢氧化钙反应制漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙⑤自然界中存在大量氯的单质A．①⑤ B．①②③C．全部 D．①④⑤答案C解析氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，①错误；铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，其水溶液显蓝色，②错误；液氯是液态氯气而不是氯水，③错误；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，④错误；由于Cl2性质活泼，在自然界中无单质存在，⑤错误。11．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是()A．全部 B．②④⑤C．②⑤ D．④答案A解析经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H＋，可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl；含有Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3。12．如图是一组检验氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液B为浓硫酸，则有色布条____；若溶液B为水，则有色布条____；若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条____。(2)现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的Cl2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条____。解析(1)关闭K通入Cl2，若B为浓硫酸，则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布条不褪色；若B为水，则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2，有色布条褪色；若B是NaHCO3溶液，则Cl2在(Ⅰ)中被吸收，有色布条不褪色。(2)打开K，尽管B中的NaOH溶液能与Cl2反应，但湿润的Cl2能直接进入(Ⅱ)，有色布条褪色。答案(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色13．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常见装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)；已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应生成氯气。(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为________(化学式)；需临时配制的原因是____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是______________________________，烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________________。(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口的玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水，除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是______________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是___________________________。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置可从瓶A中取用少量氯水，方法是__________________________________________________________________。解析(1)在氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO；因为次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气，所以使用NaOH溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。答案(1)Cl2、H2O、HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(2)NaOH溶液Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O(3)产生的氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开(4)打开活塞2，关