2024年高考化学必修第二册人教 第15周 期末测试卷（原卷版）

第06周化学反应的方向和调控时间：45分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1.下列化学用语表述正确的是（）。A.四氯化碳分子空间填充模型： B.的电子式：C.醛基的电子式： D.丙烷的球棍模型：2.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是（）。A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化；“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D.唐未《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程3.今年5月10日，搭载天舟四号货运飞船的长征七号遥五运载火箭在我国文昌航天发射场发射。长征七号采用液氧煤油发动机。我国自主研制的双向拉伸聚酰亚胺薄膜涂层及其复合热控材料解决了货船热控、热防护等难题。下列有关说法正确的是（）。A.运载火箭加注的煤油属于有机物，含C、H、O元素B.天舟四号飞船仓壁壳体的铝合金材料属于有机高分子材料C.天舟四号飞船上太阳能电池板的半导体材料的主要成分为D.聚酰亚胺涂层具有耐高温、抗氧化、抗辐射、耐腐蚀等综合性能4.下列化学用语的表示及说法正确的是（）。A.中子数为18的氯原子： B.的电子式：C.的名称：2-乙基丁烷 D.没有同分异构体5.下列离子方程式正确的是（）。A向稀硝酸中滴加溶液：B.向溶液中通入过量的SO2：C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：D.燃料电池，当电解质为溶液时，负极反应式：6．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，可作火箭燃料。实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（）。生成 干燥 收集并验满 吸收多余的7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是（）。A.原子半径大小：Y>Z>QB.该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构C.Y是第ⅢA族元素D.W和Z可形成三种10电子微粒8.一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质的说法错误的是（）。A.分子式为C10H12O2B.含有两种官能团C.苯环上的一氯代物有4种D.1mol该有机物与足量金属Na反应可产生H222.4L(标况下)9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）。A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D.Al2O3Al(OH)3NaAlO210.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）。选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）。A.“碱溶”过程中发生的主要反应为非氧化还原反应B.“酸溶”时可用热的氧气替换作氧化剂C.“还原”时发生反应的离子方程式为D.“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高12．某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）。A.该物质有三种含氧官能团 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体 D.1mol该物质与碳酸钠反应得13．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（）。①反应在c点到达平衡②浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，段的消耗量小于段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A.3个 B.4个 C.5个 D.6个14.向一定量的溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）。A.a点对应的溶液中：B.b点对应的溶液中：C.c点对应的溶液中：D.d点对应的溶液中：15.X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）。A.简单气态氢化物稳定性：Y＜ZB.简单离子半径：M＞Q＞RC.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐D.Q元素的碳酸盐，进行焰色反应，火焰为黄色，发生了化学变化第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16．下表列出了部分前20号元素的一些性质：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10-10m)0.372.270.741.520.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+1+4+5+7+1-最低价态-1--2--4-3-1--1下列问题用元素符号及化学式回答：（1）②在周期表中的位置是___________。（2）①与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有___________（填字母）。A．离子键B．非极性键C．极性键（3）①②③组成的化合物电子式为___________。由①⑨组成的分子中，共含有18e-的化合物结构式为___________。（4）⑥、⑦、⑩元素非金属性由强到弱顺序为___________。（5）某元素X，原子半径为1.02×10-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为______________________________________________。17．某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：（1）装置a的名称：___________。（2）写出装置①中反应的离子反应方程式：___________________________。（3）写出装置②中反应的化学反应方程式：___________________________。（4）①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________(填装置序号)。（5）下列说法正确的是___________（填字母）。A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体B.②中的试剂为水C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气D.⑥的作用是吸收尾气NOⅡ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：（6）下列说法正确的是___________（填字母）。A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象（7）已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。18.工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

（1）酸浸：①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。（2）氧化：①用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_____________________________。②实际用量比理论上多的原因是___________________________________(用化学方程式解释)。（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为___________(填字母)。A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为___________。（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作为___________(填名称)。（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为_____________________________。19．某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：其中：A是植物生长调节剂，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）纤维素的化学式为___________，是___________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）B的结构简式为___________，C中官能团的名称为___________。（3）写出下列转化的化学方程式：：_________________________