2024高考化学课件 第13讲　卤素　海水资源的开发和利用

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化工生产中的重要

非金属元素第13讲

卤素

海水资源的开发和利用考点一卤族元素及X-的检验考点二海水资源的开发和利用经典真题·明考向作业手册考点一卤族元素及X-的检验知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识1.卤素单质的物理性质[提醒]Br2具有较强的挥发性,I2受热易升华。

F2Cl2Br2I2状态气态气态液态固态颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色密度小

→大熔沸点低

→高溶解性在水中溶解度(或反应)由大到小2.卤素单质的化学性质(1)相似性(F2、Cl2、Br2具有强氧化性,I2具有弱氧化性)[提醒]最高价氧化物对应的水化物(除F外)都符合HXO4形式,都是强酸,HClO4是酸性最强的酸。夯实必备知识物质具体性质单质从F2→I2,与H2反应越来越难与变价金属(如Fe、Cu)反应,F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物,I2生成低价金属卤化物氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI还原性:HF<HCl<HBr<HI酸性:HF<HCl<HBr<HI最高价氧化物对应的水化物酸性:HClO4>HBrO4>HIO4(F无最高价含氧酸)(2)递变规律夯实必备知识夯实必备知识

白色淡黄色黄色Br-I-夯实必备知识(3)氧化——淀粉法检验I-未知液(无色)

色溶液,表明有I-。

蓝夯实必备知识判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)卤素单质都能与铁反应生成FeX3(X=F、Cl、Br、I)(

)(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-(

)×[解析]除F2之外的卤素单质X2与水反应都生成HX和HXO,F2与水反应生成HF和O2。√(3)卤素单质都能与水反应,生成HX和HXO(X=F、Cl、Br、I)(

)×夯实必备知识(4)CCl4萃取碘水中的I2,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层(

)(5)实验室从海带提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(

)√×(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI,因为HBr、HI还原性较强,能与浓硫酸发生氧化还原反应(

)√[解析]海带中含有I-,要加入氧化剂将I-氧化成I2,再加入萃取剂萃取。(7)加碘盐中含有碘酸钾,能使淀粉变蓝(

)×[解析]淀粉遇到碘单质变蓝。1.下列关于卤素的叙述正确的是(

)A.卤素的钾盐中,最易被氧化的是KFB.溴中溶有少量氯气,可加入溴化钠再用裂化汽油萃取提纯C.氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有NaF和Cl2生成D.氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂提升关键能力题组一卤素的性质及递变规律D提升关键能力[解析]还原性:F-<Cl-<Br-<I-,KF最难被氧化,A错误;裂化汽油中烃类含有不饱和碳碳键,可与Br2发生加成反应,应用CCl4或苯等萃取,B错误;F2极易与水反应,不能与NaCl发生置换反应生成NaF和Cl2,C错误;Cl2与水反应时,只有Cl元素价态变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,D正确。2.下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是(

)A.卤素单质与水反应均可用反应X2+H2O⇌HXO+HX表示B.HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D.X-的还原性由弱到强为F-<Cl-<Br-<I-提升关键能力A[解析]卤素单质中,氟气和水反应生成HF和O2,不符合X2+H2O⇌HXO+HX,故A错误;卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增大而减小,所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小,故B正确;2.下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是(

)A.卤素单质与水反应均可用反应X2+H2O⇌HXO+HX表示B.HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D.X-的还原性由弱到强为F-<Cl-<Br-<I-提升关键能力A卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,故C正确;卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应离子的还原性依次增强:F-<Cl-<Br-<I-,故D正确。提升关键能力题组二卤素单质间的置换反应1.

[2023·湖北十堰质检]某同学进行如下实验:下列分析不正确的是(

)A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I-D实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4,滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色提升关键能力

2.

[2021·全国甲卷节选]碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________________________,生成的沉淀与硝酸反应,生成_______

后可循环使用。

提升关键能力2AgI+Fe2Ag+Fe2++2I-AgNO3[解析]由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag,FeI2易溶于水,在离子方程式中能拆写为离子形式,故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe2Ag+Fe2++2I-,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。

提升关键能力FeI2+Cl2I2+FeCl2I2、FeCl3

I2被进一步氧化

提升关键能力4防止单质碘析出

提升关键能力题组三

卤素离子的检验1.下列叙述中正确的是 (

)A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色B[解析]还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A项错误;碘单质的CCl4溶液显紫色,而非I-,C项错误;CCl4的密度比水大,应下层显橙红色,D项错误。提升关键能力2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(

)①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4

③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯

⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥

C.②④⑤ D.④⑤⑥C[解析]①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色,无法鉴别;②氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下层分别为橙红色和紫红色,加入NaCl中不发生反应,可以鉴别;③溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;提升关键能力2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(

)①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4

③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液

⑤氯水、苯

⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥

C.②④⑤ D.④⑤⑥C④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀,且均不溶于稀HNO3,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色,可以鉴别;⑤与②的原理相似,只是有色层在上层,可以鉴别;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鉴别。考点二海水资源的开发和利用知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识

淡化蒸馏反渗透Cl2H2、NaOH2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑夯实必备知识3.从海水中提取溴的方法(1)工艺流程夯实必备知识(2)基本步骤及主要反应Cl2+2Br-

=Br2+2Cl-

2HBr+Cl2

=2HCl+Br2夯实必备知识4.从海带中提取碘(1)实验流程(2)两种原理①主要的化学原理:Cl2+2KI=2KCl+I2。②主要的物理原理:单质碘用苯萃取,分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。(3)海水呈弱碱性(

)夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br-

Br2的过程,其目的是对海水中的溴元素进行富集(

)(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(

)√[解析]海水晒盐是物理变化。×√(5)蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠(

)夯实必备知识(4)实验室从海带中提取单质碘的方法:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(

)××[解析]缺少了氧化过程。[解析]电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气。夯实必备知识2.溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴,工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是 (

)A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集C.“吸收塔”内反应的化学方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2:Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO3D夯实必备知识[解析]由图可知,向浓缩、酸化后的海水中通入氯气,氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴,用空气将溴从“吹出塔”中吹出,向“吸收塔”中通入二氧化硫气体和水,二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸,向“蒸馏塔”中通入氯气,氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴,蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节,A正确;夯实必备知识海水中Br-经氧化、吹出、吸收后,可实现溴的富集,B正确;“吸收塔”中发生的反应为二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,C正确;若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,该化学方程式中氧原子、得失电子都不守恒,D错误。1.欲从含Br-的海水中提取溴单质,需要经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:提升关键能力题组一从海水中提取溴物质Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm-3)3.121.590.753沸点/℃58.7876.8215~217下列说法中正确的是

(

)A.可用装置甲氧化海水中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2D.可用装置丁长期贮存液溴提升关键能力D[解析]装置甲通入的氯气会将液体压入氢氧化钠溶液中,不能用装置甲氧化海水中的Br-,A错误;装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的沸点高,便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷中的溴,B错误;用装置丙进行蒸馏,Br2的沸点比正十二烷低,所以先收集到的是溴,C错误。提升关键能力2.工业上从海水中提取液溴的流程图如下:已知:溴的沸点为58.78℃,微溶于水,有毒性。请回答:(1)某同学利用如图所示装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应关闭活塞

,

打开活塞

。提升关键能力bdac[解析]进行步骤①的目的是通入氯气氧化溴离子,应关闭b、d,打开a、c,进行反应和尾气处理。(2)步骤②中可根据

,简单判断热空气的流速。

(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是

。

提升关键能力A中气泡产生的快慢B中溶液褪色[解析](2)步骤②是利用溴单质易挥发的性质,关闭a、c,打开b、d,通入热空气将生成的溴单质赶进装置B,和通入的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸,根据A中气泡冒出的快慢判断热空气的流速。(3)步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,因此简单判断反应完全的依据是溴水由橙色变为无色,即B中橙色刚好褪去。[解析]

海水中Br-浓度低,从“溴与水的混合物Ⅰ”到“溴与水的混合物Ⅱ”的过程,目的是增大溴单质的浓度,富集溴元素。(4)从“溴与水的混合物Ⅰ”到“溴与水的混合物Ⅱ”的目的是

。

提升关键能力浓缩Br2(或富集溴)

[解析]

蒸馏装置中温度计测定的是馏出成分的蒸气温度,蒸馏烧瓶中安装温度计时应注意温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;为提供稳定的加热温度,避免温度过高,装置C应改为水浴加热;装置E可冷凝溴蒸气得到液溴;溴有毒,装置F中的氢氧化钠溶液用于吸收溴蒸气,防止污染空气。(5)步骤⑤用如图所示装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装时应注意

,直接加热装置C不合理,应改为

,图中E、F的作用分别是

、

。提升关键能力温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近水浴加热收集溴吸收尾气提升关键能力题组二从海带中提取碘1.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(

)A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气B提升关键能力[解析]灼烧碎海带应在坩埚中进行,不能用烧杯,装置甲不能达到实验目的,A错误;用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的,B正确;用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热,装置丙不能达到实验目的,C错误;吸收Cl2应用NaOH溶液,装置丁不能达到实验目的,D错误。2.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海带提碘的说法不正确的是 (

)A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为萃取提升关键能力A提升关键能力[解析]灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧,A错误;在含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2,发生反应2I-+H2O2+2H+

=I2+2H2O,I元素被氧化,B正确;淀粉溶液遇单质I2变蓝色,C正确;CCl4萃取碘水中的碘单质,D正确。3.碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究,实验过程如下。Ⅰ.海带中碘元素的确定海带

海带灰

海带灰浸取液(1)取海带灰浸取液1~2mL,加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL,然后加入CCl4约0.5mL,振荡后静置,可以观察到

,证明海带中含有碘元素,该反应的离子方程式为

。提升关键能力液体分层,上层接近无色,下层为紫色2I-+H2O2+2H+

=I2+2H2O提升关键能力[解析]海带中碘主要以I-的形式存在,过氧化氢是一种常用的氧化剂,发生反应2I-+H2O2+2H+

=I2+2H2O;碘单质易溶于有机溶剂,加入四氯化碳后,发生萃取分层,由于四氯化碳的密度大于水,故液体分层,上层接近无色,下层为紫色,可以证明含碘元素。

提升关键能力94.51提升关键能力

提升关键能力(3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中,可以采取的操作是

。

(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图),可以很快完成碘和四氯化碳的分离,减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头,克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管,弯管的主要作用是

。将一次萃取改为分多次萃取[解析](3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中,可以采取的操作是将一次萃取改为分多次萃取。(4)克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管,主要是防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管。防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管提升关键能力

0.51

经典真题·明考向知识梳理

1.[2022·辽宁卷]镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是 (

)A.褪色原因为I2被Fe还原

B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化D[解析]Zn比Fe活泼,更容易失去电子,还原性更强,先与I2发生氧化还原反应,故溶液褪色原因为I2被Zn还原,A错误;液体分层后,I2在CCl4层,CCl4的密度比水大,则下层呈紫红色,B错误;若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈,反之,若Fe活泼性大于镀层金属,则Fe更易生锈,由于活泼性:Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈,C错误;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性,可将I-氧化,D正确。

C

3.下列说法正确的是 (

)A.[2021·广东卷]将溴水滴入KI溶液中,加入乙醇并振荡,萃取溶液中生成的碘B.[2019·江苏卷]向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色,则Br2的氧化性比I2的强C.[2020·天津卷]检验海水中的碘元素,所用试剂为淀粉溶液D.[2021·河北卷]加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强B[解析]乙醇易溶于水,不能作萃取剂,A错误;淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中碘元素的存在形式为I-,C错误;该反应原理为高沸点酸制低沸点酸,HI酸性强,D错误。4.

[2020·江苏卷]海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是 (

)A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)A[解析]A项,Na的金属性强于Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2,正确;B项,Cl的非金属性强于Br,则Cl2得电子能力强于Br2,错误;C项,Na、Mg、Cl位于同一周期,电子层数相同,核电荷数大的原子,其原子核对核外电子的吸引能力增强,所以原子半径会减小,则r(Na)>r(Mg)>r(Cl),错误;D项,Br与Cl同主族,最外层电子数相同,错误。1.某同学为了验证海带中含有碘,在实验室进行如下实验。下列说法正确的是 (

)A.步骤③所需玻璃仪器仅为漏斗、烧杯B.步骤④中H2O2的作用为催化剂C.步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出D.“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体,可采用升华的方法提纯获得碘单质备用习题D备用习题[解析]步骤③为过滤操作,所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少玻璃棒,A错误;步骤④中H2O2是氧化剂,将I-氧化生成I2,B错误;苯的密度小于水的密度,步骤⑤含碘苯溶液从仪器的上口倒出,C错误;碘易升华,提纯粗碘固体可采用升华的方法,D正确。备用习题2.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (

)选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉碘化钾溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入醋酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置下层呈紫红色该食用加碘盐中可能含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子

B备用习题[解析]A项,只要在淀粉碘化钾溶液中滴加双氧水,即可出现溶液变蓝的现象,无法指示终点,错误;B项,在酸性环境中,KIO3与KI发生反应生成I2,正确;C项,NO2溶于水生成硝酸,硝酸也具有强氧化性,也可使淀粉碘化钾试纸变蓝,错误;D项,加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱,错误。备用习题3.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为

;该操作将I2还原为I-的目的是

。

使CCl4中的碘进入水层

备用习题(2)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是

;锥形瓶里盛放的溶液为

。使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液[解析]实验控制在较低温度下进行,是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2,故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。备用习题

备用习题

考点一

卤族元素和X-的检验1.根据卤族元素的性质和规律,下列有关说法不正确的是(

)A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度A123456789[解析]元素的非金属性强弱与其对应的气态氢化物的酸性强弱无关,A错误。2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

(

)A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-

=2Cl-+Br2D.C装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2OB123456789[解析]在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,淀粉遇I2变蓝,不能说明Br2的氧化性比I2强。1234567893.下列实验能够检验出KI中是否含有Br-的是 (

)A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-D123456789[解析]A项,在KI中加入足量新制氯水,会因置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br-;B项,Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层因萃取I2而显色,并没有证明有Br2产生。1234567894.某同学设计完成了以下两个实验:①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是 (

)A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3C123456789[解析]由实验①继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,A正确;由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色,溴易溶于CCl4,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,B正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验①可知氧化性:Cl2>I2,由实验②可知氧化性:Cl2>Br2,不能比较Br2、I2的氧化性强弱,C错误;由实验①②可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正确。1234567895.[2022·湖北武汉调研]从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是 (

)A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2

=2Cl-+Br2C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏C考点二

海水资源的开发和利用123456789[解析]Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正确;步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用Cl2,故制取1molBr2消耗2molCl2,但未标明Cl2所处的温度和压强,无法计算其体积,C错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D正确。6.海水提镁的工艺流程如下,已知MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl。下列叙述正确的是(

)A.反应池中的反应是利用了相同条件下Mg(OH)2

比Ca(OH)2难溶的性质B.干燥过程在HCl气流中进行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2A123456789123456789[解析]反应池中加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀,则相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2

难溶,A正确;MgCl2易水解生成Mg(OH)Cl,干燥过程在HCl气流中进行,防止加热分解MgCl2·6H2O时发生水解,B错误;题述流程未涉及置换反应,C错误;由流程图可知,循环使用的物质是Cl2,D错误。7.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是(

)A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体D123456789123456789[解析]A装置中通入的a气体是Cl2,将溴离子氧化为溴单质,然后利用热空气将其吹出,A正确;实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气将溴吹出,B正确;B装置中通入的b气体二氧化硫将溴单质吸收,发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,C正确;C装置的作用是吸收多余的SO2、氯气等,D错误。8.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。Ⅳ.……123456789考点三

卤素综合考查123456789(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是

。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是

。

(5)过程Ⅲ实验的目的是

。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下

,得电子能力逐渐减弱。

A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大[解析]A中滴加浓盐酸后,发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成的黄绿色气体Cl2在A、B、C中分别发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2