2024年高考化学必修第二册人教 第03周 无机非金属材料（解析版）

第03周无机非金属材料时间：45分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1.中华文明源远流长，下列文物属于无机非金属材料的是（）。A．老青铜错金马B．青铜链子壶C．双龙头实心铜印章D．越窑刻花龙抬头倒流壶【答案】D【解析】老青铜错金马、青铜链子壶、双龙头实心铜印章均属于金属制品，A、B、C不符合题意；越窑刻花龙抬头倒流壶属于陶瓷制品，D符合题意。2.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）。A．SiO2的熔点很高，可用于制作坩埚B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料【答案】A【解析】SiO2的熔点很高，在较高温度下也不会熔化，可用于制作坩埚，A正确；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B错误；Al2O3为离子化合物，熔融状态下可电离出铝离子和氧离子，可用于工业冶炼铝单质，C错误；Fe2O3为红棕色粉末，可用作红色涂料，D错误。3.具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池的说法错误的是（）。A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属材料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理【答案】B【解析】碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属材料，A正确；太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，B错误；该电池的广泛使用可减少化石能源的消耗，从而减少向大气中排放的CO2的量，C正确；镉是重金属，有剧毒，故需回收集中处理，D正确。4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）。A．Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)【答案】A【解析】涉及反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，A符合题意；SiO2不溶于水，与水不反应，所以二者不能直接反应生成H2SiO3，B不符合题意；铁和水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，C不符合题意；向饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中溶解度最小的NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成碳酸钠，不能一步生成碳酸钠，D不符合题意。5.普通玻璃的主要成分是（）。①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤【答案】A【解析】普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，A正确。6．由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法不正确的是（）。A．X的水溶液俗称水玻璃，粘结力强，可用作木材防火剂B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤II中的稀硫酸可用通CO2后的水溶液替代D．工业上用焦炭还原石英砂可制得含有少量杂质的粗硅【答案】C【解析】粗SiO2与氢氧化钠反应生成X，X为硅酸钠，硅酸钠再与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，最后经灼烧，硅酸分解生成二氧化硅，即实现了由粗SiO2制备纯SiO2的过程。X为硅酸钠，其溶液俗称水玻璃，粘结力强，可用作木材防火剂，A正确；步骤II的反应是硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀和硫酸钠，其化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4，B正确；步骤I中所加的氢氧化钠溶液是过量的，故进行步骤II时，二氧化碳的溶解度较小，只通入二氧化碳，二氧化碳会被氢氧化钠完全吸收，生成碳酸钠或碳酸氢钠，造成酸性不足，不能生成足量的硅酸，产率降低，故步骤II中的稀硫酸不能用通CO2后的水溶液替代，C错误；在高温时，焦炭可以还原石英砂中的二氧化硅，生成单质硅和一氧化碳，但生成的硅中会混有其他固体杂质，D正确。7．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是（）。A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O【答案】D【解析】由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，且要遵守原子守恒。钙沸石[Ca（Al2Si3O10）·3H2O]，用氧化物的形式表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，CaO是活泼金属的氧化物，写在最前面，A错误；镁橄榄石（Mg2SiO4）表示为2MgO·SiO2，选项中不符合原子守恒，B错误；正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，选项中不符合原子守恒，C错误；高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，符合书写规律，D正确。8.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（）。①SiSiO2H2SiO3②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOHA．①②③ B．②③ C．①④⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】SiO2不溶于水，也不与水反应，①错误；C与SiO2反应生成CO，不生成CO2，③错误；②④⑤能发生对应的转化。故选D。9.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（）。A．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜D．镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发【答案】C【解析】陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确；海市蜃楼是一种自然现象，是光线在气溶胶中折射产生的，与胶体知识有关，B正确；“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误；“入火则汞去”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确；10.下列物质之间的转化都能一步实现的是（）。A．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】D【解析】S单质与氧气反应只能得到二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，A错误；二氧化硅与水不反应，不能直接得到硅酸，B错误；氧化铝与水不反应，不能由氧化铝得到氢氧化铝，C错误；钠在空气中缓慢氧化得到氧化钠，氧化钠在加热条件下与氧气反应得到过氧化钠，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳继续反应得到碳酸氢钠，D正确。11.某溶液中可能含有OH-、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

（）。A．BC段是OH-与盐酸反应B．反应后最终溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO、SO、AlO、COD．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为3∶4【答案】D【解析】由图像分析可知，开始时无沉淀生成，说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，故溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的Fe3+、Mg2+、Al3+不存在；随后反应生成沉淀的质量逐渐增大，说明是、和氢离子发生反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；继续加入盐酸，沉淀质量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀质量逐渐减小，至不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na+离子。BC段是碳酸根离子与盐酸反应，A错误；因为溶液中硫酸根离子不能确定是否存在，则反应后最终溶液中的溶质除了有NaCl，还可能有硫酸钠，B错误；原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO、AlO、CO，可能含有SO，C错误；依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸为4体积，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，则原溶液中含有与的物质的量之比为n（）∶n（）=（2×）∶（4×）=3∶4，D正确。12．硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：编号ⅠⅡ实验现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化下列结论不正确的是（

）。A．Na2SiO3溶液一定显碱性B．由Ⅰ能说明酸性：H2CO3＞H2SiO3C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓【答案】B【解析】硅酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，A正确；盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，同时挥发出氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，B错误；b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化，说明b碱性更强，即同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，C正确；Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和硅酸，发生反应的离子方程式为SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，D正确。13．某学习小组模拟用SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(夹持装置均已略去)。已知SiHCl3的沸点为31.8℃，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法不正确的是（）。.A．该装置需要将尾气收集处理，不可直接排放B．装置B中的试剂为氢氧化钠溶液C．装置D中发生的反应为SiHCl3+H2=Si+3HCl(反应条件：1000~1100℃)D．装置C中的烧瓶可用水浴加热，其目的是使SiHCl3汽化【答案】B【解析】A中制备氢气，已知SiHCl3的沸点为31.8℃，能与水剧烈反应，故B的作用是干燥氢气，其中盛放浓硫酸，C中SiHCl3汽化进入D中与氢气反应。该装置产生的尾气可能含氢气、氯化氢等，需要将尾气收集处理，不可直接排放，A正确；装置B中的试剂为浓硫酸，B错误；装置D中发生的反应是氢气与SiHCl3反应生成Si和HCl，化学方程式正确，C正确；SiHCl3的沸点为31.8℃，装置C中的烧瓶可用水浴加热，其目的是使SiHCl3汽化，D正确。14.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。其制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点为73.4℃，沸点为223.5℃，易水解；SbCl5的熔点为3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是（）。A．装置I中的a为冷凝水的进水口B．装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C．SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离除去SbCl3D．由SbCl5制备HSbF6时，因涉及HF而不能选用玻璃仪器【答案】C【解析】冷凝管的冷凝水一般低进高出，A正确；装置II的主要作用是吸收Cl2防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止SbCl3水解，B正确；SbCl3的沸点为223.5℃，直接常压蒸馏分离除去SbCl3时温度高140℃，液态SbCl5发生分解，且SbCl5沸点低于223.5℃，达不到分离除去SbCl3的目的，C错误；HF能与玻璃仪器中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，D正确。15.下列有关元素化合物的说法正确的有（）。①某酸雨样本放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2②二氧化硅既能与NaOH溶液反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物③氯水、二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸均先变红后褪色④食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂⑤将适量SO2和CO2分别通入BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成⑥SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制做通讯光缆⑦足量的镁与浓硫酸或浓硝酸反应，均生成混合气体⑧铁盐水解时产生具有吸附性的胶体较子，可以用于饮用水的杀菌消毒⑨利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池⑩灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素A．1个 B．2个 C．3个D．4个【答案】C【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，①错误；二氧化硅与氢氟酸反应生成SiF4和水，其中SiF4不属于盐，不满足碱性氧化物的概念，二氧化硅只是酸性氧化物，②错误；氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，而二氧化硫的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸只变红不褪色，③错误；食盐既是调味剂，也是食品防腐剂，④正确；CO2分别通入BaC12、CaC12、Ba(NO)2溶液中，均无白色沉淀生成，将适量SO2通入BaC12、CaC12溶液中也没有白色沉淀生成，但适量SO2通入Ba(NO)2溶液中有BaSO4白色沉淀生成，因NO3-在酸性条件下能将SO2氧化为SO42-，⑤错误；SiO2没有导电能力，但其传输光的能力强，可用于制造通讯光缆，⑥错误；因随反应的进行，浓硫酸或浓硝酸浓度会下降，则足量的镁与浓硫酸反应可生成SO2和H2的混合气体，而足量的镁和浓硝酸反应，可得到NO2和NO的混合气体，⑦正确；铁盐水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用作饮用水的净水剂，但不能用作消毒剂，⑧错误；高纯硅是半导体，是制造光电池原料，⑨正确；灼烧某物质时，需要透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色，才能判断是否含有钾元素，⑩错误；④⑦⑨正确，故选C。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16.I.如图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放。(2)检验：为证明CO中混有CO2，装置内应盛放。(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从端通入。(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从端通入。(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从端通入。II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为。(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式：。(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程式：。(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变为灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式：。【答案】(1)浓硫酸(2)澄清石灰水(3)AB(4)A(5)A(6)Al2O3·2SiO2·2H2O(7)SiO2+2CSi+2CO↑(8)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(9)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）除去Cl2中的水蒸气，该装置只能盛装液体，浓硫酸具有吸水性，因此装置内应盛放浓硫酸；（2）二氧化碳可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，因此为证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水；（3）若收集比空气重的气体，应用向上排空气法，气体应从A进入；若用排水法收集O2，气体应短进长出，应从B端通入；（4）若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从长导管进入，即从A端进入；（5）医院给病人输氧时，利用了类似的装置，由于氧气不易溶于水，从A端通入氧气，通过观察气泡大小控制氧气输入速度；（6）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·2SiO2·2H2O；（7）工业常在高温下用C还原SiO2来制取硅，Si元素化合价降低，生成硅单质，被还原，C元素化合价升高，被氧化，生成一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；（8）二氧化硫具有还原性，能被氯水氧化，氯水被还原，颜色褪去，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（9）氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：(1)Si元素位于元素周期表，在SiO2中，硅原子和氧原子以(填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。(2)国家速滑馆用到了建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为。(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为。(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为，可以循环使用的物质为和。(5)分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：①碱性氧化物有，酸性氧化物有(填化学式)，②属于碱且具有还原性的物质是，属于酸的物质是(填化学式)，二者发生反应的反应类型为(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。【答案】(1)第三周期第ⅣA族极性共价键(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(4)COH2HCl(5)①Fe2O3SO2②Fe(OH)2HNO3氧化还原反应【解析】（1）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子通过极性共价键相连接。（2）SiO2可以和NaOH反应，反应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO+H2O。（3）SiO2和HF反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（4）用焦炭和SiO2反应制备粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，所以X为CO；根据所给流程图可知H2和HCl可以循环利用。（5）①所给物质中碱性氧化物有Fe2O3，酸性氧化物有SO2，CO为不成盐氧化物；②Fe(OH)2和Ca(OH)2属于碱，Fe(OH)2既属于碱，又具有还原性；HNO3属于酸；HNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+；Fe(OH)2和HNO3的反应属于氧化还原反应。18.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)写出C与酸发生反应的化学方程式：。(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学方程式：，。②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是(填字母)。A．普通玻璃坩埚

B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚

D．铁坩埚(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是。【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓②D(3)50%【解析】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，则A是Si元素，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化学方程式分别是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。②将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，D正确。（3）根据反应的化学方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100g纯净的CaCO3发生反应，会产生1molCO2气体，在标准状况下体积是22.4L，现在100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2L，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5mol，其质量是m(CaCO3)=0.5mol×100g/mol=50g，所以100g混合物中石灰石的质量分数是(50g÷100g)×100%=50%。19．对牙膏的探究要用到许多