2024-2025学年广西部分学校高二上学期12月阶段性考试化学试卷

2024—2025学年广西部分学校高二上学期12月阶段性考试化学试卷

一、单选题(★★★)1.在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。下列说法正确的是

A．和互为同位素B．和互为同素异形体C．和中碳元素的化合价相同D．碳和氧的p能级上具有相同轨道数(★★)2.电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是

A．B．C．D．(★★)3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．Na与水反应时，增加水的用量B．Zn与稀盐酸反应制时，滴入4~5滴溶液C．NaCl溶液与溶液反应时，增大压强D．常温下，Al与稀硝酸反应制NO时，用浓硝酸代替稀硝酸(★★)4.下列说法错误的是

A．粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连B．酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液C．牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块D．在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀(★★★)5.衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是

A．通常以待镀制品为阳极B．通常以镀层金属为阴极C．用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液D．纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀(★★★)6.火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是

A．沸点：B．离子半径：C．最高正化合价：D．核外电子数：(★)7.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸氢钠溶液D．氯化钠溶液(★★★)8.氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是已知：两电极均为惰性电极。

A．M电极上发生氧化反应，失去电子B．N电极上的反应式为C．电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移D．电池工作时，外电路中电子流动方向为M→灯泡→N(★★★)9.一定温度下，在某一密闭容器中发生反应，在不同条件下，下列反应速率最快的是

A．B．C．D．(★★★)10.下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去）

A.验证浓硫酸稀释为放热过程B.验证催化剂对反应速率的影响C.验证该反应为放热反应D.稳定性：C(s，石墨)C(s，金刚石)

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是

A．不锈钢电极为阴极B．阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色C．阴极区KOH溶液的浓度会增大D．当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4L(标准状况下)气体(★★★)12.常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）。下列说法正确的是

A．B．的数量级为C．对于反应，a点溶液中，v(正)v(逆)D．常温下，的平衡常数为(★★★)13.往某恒容密闭容器中充入和，发生的反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是

A．压强：B．焓变C．混合气体中氮元素的质量：D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和(★★★)14.常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是已知：①常温下，，；②忽略混合前后溶液温度的变化。

A．B．a→b的过程中一直减小C．b→c的过程中，一直增大D．a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g二、填空题(★★★)15.在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。回答下列问题（加热及夹持装置已略去）：(1)与同族，则位于元素周期表的第_________族，基态原子的价层电子排布式为_________，属于_________区。(2)溶液和葡萄糖溶液：①电负性：C_________（填“>”或“<”）H。②第一电离能：N_________（填“>”或“<”）O。③非金属性：N_________（填“>”或“<”）C。(3)H、C、N、O元素可形成多种化合物：①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_________、_________。②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_________。③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_________。(★★★)16.硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题：(1)SO2和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有___________(填标号)。A．腐蚀建筑物B．使树木枯萎C．土壤碱化D．恶化人类环境为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料中的硫化物进行___________(填一种措施)。(2)石油炼制过程中产生的大量H2S废气的去除方法如图，该方法对H2S的去除率可达99%以上。“吸收H2S”步骤的反应的离子方程式为___________；“电解”时，阴极的电极反应式为___________。(3)某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、CO2)中SO2的含量。①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。当装置A中出现___________(填现象)时，立即停止通气。②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是___________(填标号)，此时A中发生反应的离子方程式为___________。A．酸性KMnO4溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液③若A中碘的淀粉溶液体积为25mL，其中碘的浓度为0.04mol·L-1，收集到的N2与CO2的体积共297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，则该工业原料气中SO2的含量是___________mg·L-1。(忽略气体在水中的溶解)三、解答题(★★★)17.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：

金属离子开始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常温下，；②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6；③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。回答下列问题：(1)“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。(2)“焙烧”时，与反应转化为：①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。②常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。(3)检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。(4)利用表中数据，可计算出_________。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。(★★★)18.科学家提出可在铜铝催化剂中用、加氢合成甲醇。发生的反应有：反应Ⅰ.；反应Ⅱ.；反应Ⅲ.。回答下列问题：(1)_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。(2)往某密闭容器中充入0.2和0.6，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。①_________（填“>”或“<”）0，判断的理由为_________。②、、由大到小