2024-2025学年高中化学第3章第3节原子晶体与分子晶体第1课时原子晶体教案鲁科版选修3

PAGEPAGE12第1课时原子晶体[学习目标定位]知道原子晶体的概念，熟知常见的原子晶体的结构与性质，能从原子结构的特点，分析理解其物理特性。一、常见的原子晶体的结构1．金刚石的晶体结构模型如图所示。回答下列问题：(1)在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。(2)晶体中相邻碳碳键的夹角为109.5°，碳原子实行了sp3杂化。(3)最小环上有6个碳原子。(4)晶体中C原子个数与C—C键数之比为1∶2。(5)晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。(6)1molC原子组成的金刚石中含有2molC—C键。2．二氧化硅是由硅原子和氧原子组成的空间立体网状的原子晶体。其结构示意图如下：视察分析二氧化硅晶体结构示意图，回答下列问题：(1)在二氧化硅晶体中，每个Si原子四周结合4个O原子，同时每个O原子与2个Si原子结合。(2)在二氧化硅晶体中，位于四面体中心的原子是硅原子，位于四面体四个顶点上的原子是氧原子。(3)在二氧化硅晶体中，硅原子实行sp3杂化，Si—O—Si键与Si—O—Si键的夹角是109.5°。(4)二氧化硅晶体中最小环上的原子数是12，包括6个O原子和6个Si原子。(5)1mol二氧化硅晶体中含有4molSi—O键。(1)原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。①构成原子晶体的基本微粒是原子。②形成原子晶体的作用力是共价键。在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。(2)原子晶体的结构特征①由于共价键的方向性和饱和性，每个中心原子四周排列的原子数目是有限的，故原子不遵循紧密积累原则。②原子晶体呈空间立体网状结构，原子晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示晶体中的原子个数关系。(3)常见的原子晶体：①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等。②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。例1下列物质的晶体干脆由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥C．②③⑥ D．①②⑤⑥答案C例2下列有关原子晶体的叙述不正确的是()A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．含1molC的金刚石中C—C键数目是2NA，1molSiO2晶体中Si—O键数目是4NAC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式答案C解析金刚石是1个中心碳原子连接4个碳原子，二氧化硅是1个中心硅原子连接4个氧原子，均为正四面体，A项正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C—C键，这个C原子对每个单键的贡献只有eq\f(1,2)，所以1molC原子形成的C—C键为4mol×eq\f(1,2)＝2mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si—O键，则1molSiO2晶体中Si—O键为4mol，B项正确；干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；原子晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。规律总结(1)晶体硅的结构与金刚石相像，即将金刚石中的碳原子换成硅原子。不同的是，硅晶体中的Si—Si键的键长比金刚石中的C—C键的键长长。(2)SiO2晶体结构相当于晶体硅结构中每个Si—Si键中间插入一个O原子。(3)碳化硅晶体与金刚石结构相像，其空间结构中碳原子和硅原子交替排列。碳原子和硅原子个数之比为1∶1。二、原子晶体的性质与共价键的关系晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相像的原子晶体。其结构与性质比较如下表所示：晶体键能/kJ·mol－1键长/pm熔点/℃摩氏硬度金刚石(C—C)347154335010金刚砂(C—Si)30118626009晶体硅(Si—Si)22623414157请依据上表中的数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。答案键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。(1)由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高；②硬度大；③一般不导电；④难溶于溶剂。(2)原子晶体具有不同的结构类型，对于结构相像的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的稳定性越高，熔、沸点越高，硬度越大。提示原子晶体的熔、沸点不肯定高于金属晶体和离子晶体。如MgO(2800℃)＞SiO2(1713℃)、钨(3410℃)＞SiO2(1713℃)。例3依据下列物质的性质，推断其属于原子晶体的是()A．熔点2700℃，导电性强，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电答案B解析原子晶体一般不导电，没有延展性，A项错误；原子晶体难溶于水，C项错误；原子晶体一般熔点很高，硬度很大，D项错误。例4下表是某些原子晶体的熔点和硬度。原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃390030002700171014101211硬度109.59.57.06.56.0分析表中的数据，推断下列叙述正确的是()A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D．构成原子晶体的原子的相对分子质量越大，晶体的硬度越大答案B1．下列物质中，属于原子晶体的化合物是()A．无色水晶 B．晶体硅C．金刚石 D．氯化钠晶体答案A解析A项，无色水晶是原子晶体，属于化合物；B项，晶体硅是单质；C项，金刚石是单质；D项，氯化钠晶体是离子晶体。2．金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列推断正确的是()A．金刚石中C—C键的键角均为109.5°，所以金刚石和CH4的晶体类型相同B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不须要进行浇水冷却答案C解析选项A，金刚石是原子晶体，CH4是分子晶体，二者的晶体类型不同；选项B，金刚石熔化过程中C—C键断裂，因C—C键的键能大，断裂时须要的能量多，故金刚石的熔点很高；选项C，金刚石中每个C都参加了4个C—C键的形成，而每个C对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C—C键键数之比为(4×eq\f(1,2))∶4＝1∶2；选项D，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。3．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示，下列关于二氧化硅晶体的说法中正确的是()A．1molSiO2晶体中Si—O键为2molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满意8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为8答案C解析A选项错误，SiO2晶体中，1个硅原子与四周4个氧原子形成Si—O键，所以1molSiO2晶体中Si—O键为4mol；B选项错误，晶体中1个硅原子与四周4个氧原子形成共价键，1个氧原子与四周2个硅原子形成共价键，SiO2表示晶体中Si、O原子个数比为1∶2，并不是分子式；C选项正确，1个硅原子分别与4个氧原子形成4对共用电子对，1个氧原子分别与2个硅原子形成2对共用电子对，所以Si、O原子最外电子层都满意8电子结构；D选项错误，晶体中最小环上硅与氧交替连接，SiO2晶体中最小环上的原子数为12，其中6个为硅原子，6个为氧原子。4．科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其缘由可能是()A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键键长比金刚石中的碳碳键键长更短C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮单质的化学性质均不活泼答案B解析由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知，该晶体应当是一种原子晶体，原子晶体的结构是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误；氮原子的半径比碳原子的半径小，二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的硬度应当比金刚石更高，B选项正确；原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项错误。5．回答下列问题：(1)氮化碳和氮化硅晶体结构相像，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。①氮化硅的硬度________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，缘由是__________________________________________________________________________________。②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不干脆相连、硅原子与硅原子不干脆相连，同时每个原子都满意8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式____________________。(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相像。①在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________，GaN属于______晶体。②三种新型半导体材料的熔点由高到低的依次为_____________________________________________________________________________________________________。答案(1)①小于氮化硅和氮化碳均为原子晶体，氮化硅中N—Si键的键长比氮化碳中C—N键的键长长，键能小②Si3N4(2)①4正四面体原子②GaN＞GaP＞GaAs解析(1)①氮化硅和氮化碳均为原子晶体。氮化硅中N—Si键的键长比氮化碳中C—N键的键长长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小。②由题意知，氮化硅晶体中每个Si原子连接4个N原子，每个N原子连接3个Si原子，Si和N原子均达到8电子稳定结构，其化学式为Si3N4。(2)①GaN与单晶硅结构相像，所以每个Ga原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与4个Ga原子形成共价键。与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体结构，GaN与晶体硅都是原子晶体。②原子半径越小，共价键越强，晶体的熔点越高。题组1原子晶体的结构1．下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，原子不遵循紧密积累原则B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键答案D解析A项，原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密积累原则；B项，原子晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构；C项，原子晶体是由原子以共价键相结合形成的，不存在独立的分子；D项，原子晶体是原子通过共价键连接的，熔化时须要破坏共价键。2．(2024·重庆月考)下列关于金刚石的说法中，错误的是()A．晶体中不存在独立的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是自然存在的硬度最大的物质D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应答案D解析金刚石是碳原子间以共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，不存在单个的分子。在自然存在的物质中，金刚石的硬度最大。在高温下金刚石可以与氧气反应生成二氧化碳。3．下列关于SiO2晶体网状结构的叙述中正确的是()A．存在四面体结构单元，O原子处于中心，Si原子处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si原子和O原子个数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子答案D解析二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在四面体结构，硅原子处于中心，氧原子处于4个顶角，所以A项错误；晶体硅的结构与金刚石相像(金刚石中最小碳环为6个碳原子)，而SiO2晶体只是在两个Si原子间插入1个O原子，即最小环含6个Si原子和6个O原子。4．下列说法正确的是()A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子干脆构成的原子晶体答案B解析在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si—O键，故含有4molSi—O键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，即含有2NA个氧原子，A项错误；金刚石中每个碳原子均与另外4个碳原子形成共价键，且每两个碳原子形成一个C—C键，故1mol碳原子构成的金刚石中共有2molC—C键，因此碳原子数与C—C键数之比为1∶2，B项正确；二氧化硅晶体中不存在分子，C项错误；氖晶体是由单原子分子靠分子间作用力结合在一起形成的，属于分子晶体，D项错误。题组2原子晶体的性质及推断5．氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于()A．离子晶体 B．原子晶体C．分子晶体 D．无法推断答案B解析熔化状态下不导电的化合物必定是共价化合物，解除是离子化合物的可能，又因为具有耐高温的性能，所以必定是原子晶体。6．下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是()①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A．①②③ B．②③④C．④⑤ D．②⑤答案B解析①指的是Al2O3的分类，⑤指的是刚玉的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种原子晶体。7．AB型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是()A．能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石B．很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅C．既可导电又可导热的是碳化硅D．不导电的为锆石答案B解析金刚石、SiC、锆石均为原子晶体，但物理性质有差异。8．下列物质的熔点依次推断不正确的是()A．Li>Na>K>RbB．原子晶体>离子晶体>金属晶体C．金刚石>碳化硅>晶体硅D．NaCl>KCl>CsCl答案B解析晶体熔、沸点凹凸取决于结构微粒间作用力的大小，即金属键、共价键、离子键、分子间作用力的大小。金属晶体的熔点差别很大，可能比离子晶体的熔、沸点高，离子晶体的熔、沸点与离子半径和离子所带电荷数有关，电荷数相同时，离子半径越小，晶体的熔、沸点越高，原子晶体中原子的半径越小，熔点越高。题组3原子晶体结构与性质的综合考查9.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满意8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间积累方式与氯化钠相同答案C解析依据题意，磷化硼为超硬耐磨材料，说明其晶体类型为原子晶体，熔融状态不导电，A项和B项错误；磷化硼原子间均为共价键，由图可以发觉，每个原子均形成4个共价键，C正确；由磷化硼的晶体结构可以看出，它的配位数为4，而NaCl晶体的配位数为6，二者结构微粒的积累方式明显不同，故D错误。10．在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，科学家胜利地制得了原子晶体CO2，下列有关这种CO2晶体推断正确的是()A．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂B．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶C．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用做耐磨材料D．每摩尔原子晶体CO2含2molC—O键，每摩尔C原子与4molO原子形成共价键答案C解析原子晶体CO2中C和O原子之间以共价键结合成空间立体网状结构，共价键作用强，所以其具有很高的熔、沸点，很大的硬度，A不正确，C正确；CO2与SiO2组成相像，将SiO2晶体中的Si原子换成C原子就是原子晶体CO2的结构，由于C—O键的键长小于Si—O键的键长，C—O键的键能大于Si—O键的键能，所以原子晶体CO2的硬度和耐磨性都强于水晶，B不正确；在原子晶体CO2中，每个C原子都处于4个氧原子构成的四面体的中心，所以每摩尔原子晶体CO2中含有4molC—O键，每摩尔C原子与4molO原子形成共价键，D不正确。11．(2024·江西南昌检测)氮化碳部分结构如图所示，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中C为－4价，N为＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连答案B解析由题给信息，氮化碳是超硬新材料，符合原子晶体的典型物理性质，故A正确；氮元素的电负性大于碳元素的，所以在氮化碳中氮元素显－3价，碳元素显＋4价，故B错误；晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元，正方形顶点的原子有eq\f(1,4)被占有，边上的原子有eq\f(1,2)被占有，可得晶体的化学式为C3N4，故C正确；依据题图可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D正确。12．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相像，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是()A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大C．两种晶体均为分子晶体D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形答案D解析A项，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子或离子，所以不导电，错误；B项，立方相氮化硼中只含有σ键，错误；C项，立方相氮化硼是原子晶体，错误；D项，由六方相氮化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻3个氮原子构成平面三角形，正确。13．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：金刚石晶体硅晶体硼熔点/K＞382316832573沸点/K510026282823硬度107.09.5(1)晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是_________________________________________________________________________________________________。(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和肯定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。通过视察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成，键角为________。答案(1)原子晶体硼的熔、沸点和硬度都介于晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体，B与C相邻且与Si处于对角线位置，也应为原子晶体(2)1260°解析(2)每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到eq\f(1,5)，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的三角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有eq\f(3,5)×20＝12个。又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°。14．(1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______________，微粒之间存在的作用力是__________________。(2)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))，C为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)。则D原子的坐标参数为__________________________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形态。已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。已知：Ge的相对原子质量为73。答案(1)sp3共价键(或非极性共价键)(2)①(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))②eq\f(8×73,6.02×565.763)×107解析(1)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其四周的4个锗原子形成4个单键，故锗原子采纳sp3杂化，锗原子间以共价键(或非极性共价键)结合。(2)①比照晶胞图示及A、B、C点坐标，选A点为参照点，可知D在体对角线的eq\f(1,4)处，运用比例关系可得D的坐标参数为(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))；②因为其晶胞类似金刚石晶胞，故其晶胞内含8个Ge原子，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(8×73,6.02×5