江苏高考化学试题及解析

2015年江苏高考化学试题及解析

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）

A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

D

解析：考察环境保护。采取低碳、节俭的生活方式，生活废弃物进行分类放置，宣传环

保知识，都是保护环境的措施，一次性筷子、纸杯、塑料袋大量使用会造成环境污染。选择

Do

2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

87

B.氯离子（C1）的结构示意图：川

•••«

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2C1

C…

解析：考察化学用语。A,质量数错，应该是;;CLB,最外层电子数错，应该是<[>288

C,正确；D,碳碳双键官能团错，应该是CH2=CHC1。选择C。）

3.下列说法正确的是（）

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：C高温CO+H2燃烧CO2+H2O

途径b：CCO2

燃烧

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

C

解析：考察基本概念的组合。A、涉及同分异构，CH3cH20H与CH30cH3的性质不相同;

B,涉及盖斯定律，途径a比途径b放出热量一样多；C,涉及电子守恒原理，正确；D,涉

及化学变化的木质，水中不含C,汽油中含C。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今

发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质

广泛用作半导体材料。下列叙达正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺，手：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

A

解析：考察元素推断和元素周期律。Y是至今发现的非金属性最强的元素，是F：X原

子最外层有6个电子，在Y前面，是O；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，

在Y后面，是Al；W的单质广泛用作半导体材料，是Si。原子最外层电子数由多到少的顺

序：F>O>Si>Al；原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F；元素非金属性由强到弱的顺序：

F>O>Si；简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O>SiH4o选择A。

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚猷变红色的溶液中：Na\AP+、SOM一、CF

人

B.,一J=lxlO13moi1।的溶液中：NH/、Ca2\Cl、NO3

c（ir）

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\K\NO3、SO42-

2

D.水电离的c（H'）=lxl（）r3mo卜的溶液中：K-、Na+、AKV、CO3-

B

解析：考察离子共存问题。A,的儆变红，溶液呈碱性，AF+在碱性条件下会反应；B,

C（H+）=0.1molLF,离子间不反应；与A1反应能放出H2的溶液中，可能是酸溶液，也可能

是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸不产生氢气，会氧化Fe2+,在强碱环境下，Fe2十会形成沉

2

淀；水电离的c（H’尸IxlOFmoi.R的溶液，可以是强酸,A102水CO3,会反应，可能是

强碱，则可以共存。选择B。

7.下列实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,

测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次

装"乙

C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO3固体

B

解析：考察实验基本操作。A,测定PH值，pH试纸不能湿润；B,滴定管需要润洗，

正确；C,有机相要从上口倒出；加热分解NaHC03固体，试管口要向下倾斜。选择B。

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.粗硅一^乂SiCL

高温高温

B.Mg（0H）2盐除MgCh（叫）L阪Mg

C.FC2O3盐区FeC13（叫）蒸冬无水FeCh

D.AgN5（aq）NH3H2%[Ag（NH3i2]OH（aq）Ag

加热

A

解析：考察物质之间的相互转化。A,可以；B,电解氯化镁溶液得不到Mg：C,蒸发

氯化铁溶液到不到无水FeCb；D,银氨溶液与蔗糖不反应。选择A。

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+cr4-CIO

2--

B.Na2cO3溶液中C032一的水解：CO3+H2O=HCO3+OH-

+

C.酸性溶液中KI03与KI反应生成h：IO3-+r+6H=I2+3H2O

2-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3"+Ba"+OH=BaCO31+H20

D

解析：考察离子方程式的正误判断。A,HCIO是弱酸，要保留化学式；B,CO32的水

解，要用可逆号；C,电荷不守恒；D,正确。选择D。

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

电极A电极B

催

化

及

整

A.反应CH4+H2O=舞雪3H2+CO,每消耗ImolCHa转移12mol电子

B.电极Ar.H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O

C.电池工作时，CO32一向电极B移动

2

D.电极B上发生的电极反应为：O2-l-2CO2+4e-=2CO3-

D

解析：考察原电池原理。A,根据CH4〜6e,ImolCH,转移6moi电子；B,A为负极,

2-2--

H2+CO3--2e=H2O+CO2t,CO+CO3-2e^CO2：C,CCh?一向负极A移动；D,正

确。选择Do

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11.下列说法正确的是()

A.若H2O2分解产生ImoKh,理论上转移的电子数约为4x6.02x1023

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=l1的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H2==2NH3达到平衡时，3V正(H2)=2v逆(NH3)

C

解析：考察基本理论组合。A,根据02〜2e,H2O2分解产生ImoKh,理论上转移的电

子数约为2NA；B,CH3COOH大大过量，呈酸性；C,电化学保护法有牺牲阳极或外加电

流的阴极保护法，正确；D,涉及平衡标志，应该是2V正(H2)=3v逆(NH3)。选择C。

12.己烷雌酚的一种合成路线如下：

BrHQ

田。第一HOC8HCHO^OH

XY(已烷雌酚)

下列叙述正确的是()

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C.用FeCh溶液可鉴别化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

BC

解析：考察有机结构与性质的关系。A,X应该在NaOH醇溶液中加热才能消去；B,

Y有酚羟基，邻位与HCHO能够发生缩聚反应，正确；X无酚羟基，Y有，可用FeCb溶液

鉴别，正确；Y的CH中的C原子是手性碳原子。选择BC。

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

A.制备A1(OH)3悬浊液：向Imo卜1/以1。3溶液中加过量的6molL'NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶

液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN

溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2m15%H2C>2

和ImlHzO,向另一支试管中加入2mL5%H2(h和ImLFeCb溶液，观察并比较实验现象

BD

解析:考察实验方案设计。A,A1C13溶液中加过量的6molL-1NaOH溶液会生成NaAlOz；

B,饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，正确；C,Fe2+也有此现象，不能加入少量新制氯水；D,

FeCb溶液也对H2O2分解起催化作用，正确：选择BD。

14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽

略)，溶液中部分微粒的物质的最浓度关系正确的是()

A.向O.lOmolL-NH’HCCh溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32")

++2

B.向0.10mol「NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3~)

+2-

C.O.lOmolL-Na2sO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)J

-,+

D.0.10molLCH3COONa溶液中通入HC1：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cr)

D

+

解析：考察离子浓度的大小关系。A,依据电荷守恒方程，应该为C(NH4)=C(HCO3)

2-2-+2-

+2C(CO3)；B,NH3+HSO3+SO3,c(Na)>c(SO3),但c(Na+)与c(NH‘+)无

法确定大小关系；SO?2+SO2+H2O^=2HSO.C»通入二氧化硫后，不再遵循原有的物料守

恒；D,CH3coCT+H+=UH3coOH,只有构成CH3coONa与CH3coOH的混合溶液才可

能呈中性，考虑CH3coONa水解能力弱于CH3co0H的电离能力，CH3coONa要比

CH3coOH多，正确。选择D。

15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入O.lmoKXh和

0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)=^2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的

量浓度c(cc>2)随温度的变化如图所示(图中I、II、in点均

处于曲线上)。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)+C(s)=^2CO(g)AS>OsAH<0

B.体系的总压强p总:p总(状态n)>2P总(状态I)

C.体系中c（CO）：c（CO,状态［I）v2c（CO,状态HI）

D.逆反应速率V逆：V逆（状态I）＞丫逆（状态III）

BC

解析：考察化学平衡。A,CO2（g）+C⑸H2C0,是固体变成气体的反应，是端增反

应，△$＞（）,随着温度升高，C（CO2）下降，平衡正向移动，正反应是吸热反应，△?!：＞（）；随

着温度升高，平衡正向移动，压强进一步增大，P总（状态H）＞2P总（状态I）,正确；加入

二氧化碳，co2的转化率下降，c（co,状态n）＜2c（co,状态ni）；状态1的温度低于状态in,

V逆（状态I）＜V逆（状态10）。选择BC。

16.（12分）以磷石闿（只要成分CaSO4,杂质SiO2、AI2O3等）为原料可制备轻质CaCCh。

磷石膏粉

料水浆料一轻质Cam

注液

（1）匀速向浆料中通入C02,浆料清液的pH和c（SO42一）随时间

变化见由图。清液pH＞U时CaS04转化的离子方程式

;能够加快化学反应速率的措施是：

A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃

C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量

浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检

验洗涤是否完全的方法是O

（3）在敞口容器中，用NH4cl溶液浸取高温煨烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液

中c（Ca2+）增大的原因o

解析：以工艺流程考察化学反应原理、反应速率、分离方法、检验方法、平衡移动知

2

识。（1）,CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4*+SO4+H20；搅拌浆料，增大氨水

浓度，可以加快反应速率，加热浆料至100℃,氨水会挥发，减小C02通入速率，会降低化

学反应速率;选择AC«2）当清液pH接近6.5时,溶液呈酸性,NHa+CO2+H2O=NH4HCO3,

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO4z一和HCCh一；检验洗涤是否完全可以检验

SO42O（3）随着温度升高，促使镣离子水解，C（JT）增大，CaO溶解，c（CM+）增大。

参考答案：

2

(1)CaSO4+2NH3-H20+CO2=CaCO3+2NH4+SO4-+H20；AC；

（2）SO?-；HCO「；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCL

溶液，若不产生白的沉淀，则表明已洗涤完全。

（3）浸取液温度上升，溶液中C（IT）增大，促进固体CaO溶解，c（Ca2+）增大。

17.（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

C^"CU2O<^-CHO加出,C14HMO2S0Cl2-C^C山0<^~加。

ABC

CH2CN

Q-CH2O-Q-Q-CH2O-^）-CH2CWH

DE

瑞冷电OCHQGHQQH

（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为；由C-D的反应类型是：。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式.

I.分子含有2个苯环H.分子中含有3种不同化学环境的氢

RCH^CNRCHCHNH

（4）已知：催化剂,△222请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流

化合物X

程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

6CH3cH20H

CHUCHO使人.CH^COOH・CH3coOCH2cH3

催1化剂al,△浓硫酸,△'z

解析：考察有机合成。A-B,是一CHO变成一CH2OH；B-C,是一OH变成一Cl；

C-D,是一Cl变成一CN；D-E是一CN水解成一COOH；E-*F,是一COOH变成一CHzOH。

E的同分异构体，考虑对位基团相同的改变。

参考答案：

（1）酸犍、醛基

；取代反应

18.(12分)软钵矿(主要成分MnCh，杂质金属元素Fe、Al>Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2

反应可制备MnSOvHzO,反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。

33-39

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=lxlO_,Ksp[Fe(OH)3]=3xlO,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。

室温下，除去MnSCU溶液中的Fe3\AF(使其浓度小于IxIO^molL-1),需调节溶液

pH范围为。

(3)右图可以看出，从MnSCh和MgSCU混合溶液中结晶MnSOgHO晶体，需

020406080100120

控制结晶温度范围为o温度/C

(3)准确称取O.UlOgMnSOihO样品置于锥形瓶中，加入适量H3PCh和NH4NO3溶液，

加热使Mi?+全部氧化成Mn3+.用c(Fe2')=0.0500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过

程中Mr?'被还原为Mr?'),消耗Fe2”溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给

出计算过程)

解析：考察化学计算。(1)根据MnCh〜SO?,V(SO)=-^-X22.4=4.48L；(2)Al3

2o/

9

完全沉淀的C3OH)=1X1()—33/]X1O《moi.Li),C(OH))=1X10,PH=5,AU+已完全沉淀,

所以，5.0WPHV7.1；(3)观察图像，控制结晶温度范围为60c〜120C；(4)根据相互关

0.0500X20.00X10X169

系：MnSO•HO-Fe3+,纯度二-------X100%=98.83%o

420.1710

参考答案：(

(1)4.48

(2)5.0WPHV7.1；

(3)60℃〜120C；

0.0500X20.00X103X169

(4)MnSO•H2O〜Fe3+,纯度=X100%=98.83%

40.1710o

19.(15分)实验室用下图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NCh)3溶液的

反应制备高效水处理剂KzFeO”已知K2FeC>4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH

溶液，②在0℃一—5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3i和Fe［OH)3催化作用下发生

分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OHb和02。

(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCL和Cl2,其离子方程式为(填化

学式)。

(2)Cb和KOH在较高温度下反应生成KC1O3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，

你控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措施是。

(3)制备K2FeO4时，KC1O饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。

(4)提纯KzFeCh粗产品［含有Fe(OH)3、KC1等杂质］的实验方案为：将一定量的K2FeO4

粗产品溶于冷的3mol-L'KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶

液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

解析：考察实验方案设计。实验目的是制备KC1O溶液。A装置是用于制备氯气的,

2b

2MnO4-+10Cr+16H=2Mn+5Cl2f+8H2O；B是用于除去HC1气体的，C是用于制

备KC1O溶液的，考虑在较高温度下会生成KCICh，可将C置于冰水浴中：D是用于吸收尾

气，防止氯气污染环境。考虑到K2FeO4在碱性条件下比较稳定，混合时应Fe(NO3)3逐滴加

入到KC1O溶液中。考虑到KzFeCh可溶于水、微溶于浓KOH溶液，Fe(OH)3对KzFeO,

分解起催化作用，先要用砂芯漏斗过滤除去FC(OH)3,再向滤液中加入饱和KOH饱和溶液

中，用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥。

参考答案：

-+2+

(1)2MnO4-+IOC!+16H=5Mn+5Cht+8H2O;

(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴

(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中

(4)用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH饱和溶液中，用

砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥

20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经03预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气

中SO?、NOx的含量。Ch氧化烟气中SCh、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+Os(g)=NO2(g)+O?(g)△H=-200.9kJmol1

,

NO(g)+1o2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJmor

S02(g)+O3(g)=SO.3(g)+Oi(g)△H=-241.6kJmoI1

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的4H=mol-LL

(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入。3的物质的量，反应一

段时间后体系中n(NO)、MNO2)和n(S02)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

o

E

J

M

n

o

s

w

d

N

W

①当n(O3)：n(NO)>l时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是

②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是。

(3)当用CaSCh水悬浮液吸收经03预处理的烟气时，清液(pH约为8)中一将NO2转化

为N02,其离子方程式为：o

2

(4)CaSCh水悬浮液中加入Na2so4溶液，达到平衡后溶液中c(S(V-)=[JTJc(SO4

一)、Ksp(CaSCh)和Ksp(CaSCM表示];CaSCh水悬浮液中加入Na2sCU溶液能提高NO?的

吸收速率，其主要原因是。

解析：以环境保护为背景考察热化学、平衡理论、反应原理、沉淀溶解平衡知识。(1)

根据盖斯定律，3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=-200.9-58.2X2=-317.3kJ-mol-1；(2)根据图

像，当n(O3)：n(NO)>l时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是。3过量，会把NO2氧

化到N2O5;增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SCh与的反应

速率慢。(3)根据信息，SO3?一体现还原性，N02体现还原性，相关离子方程式为

2-2-2-

SO3+2NO2+2OH=SO4-+2NO2+H2O；(4)根据CaSCh+SCV^=^CaSO4+SO3,

22_22

K=C(SO3一)/C(SO4)=Ksp(CaSO3)/Ksp(CaSO4)，C(SO3')=震黑、XC(SO4一)；加入

Na2so〃平衡正向移动，有利于C(SCh2—)的增大，从而加快S(V一与NO2的反应速率。参

考答案：

(1)-317.3

(2)①03将N02氧化为N2O5。

②SO2与03的反应速率慢

22

(3)SO3+2NO2+2OH=^O4-+2NO2+H2