8.2 金属的化学性质 课件-2024-2025学年人教版2024九年级化学下册第8单元

人教版2024九年级化学课件第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质（第二课时）

1.通过实验探究常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。2.能根据金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。3.能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。学习目标比较金属活动性的依据①金属与氧气能否反应及反应的难易或剧烈程度②金属与稀盐酸\稀硫酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度，还有其它依据吗？铁镁镁铁锌新课导入铜铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来回顾：将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？铁表面会覆盖一层

色的物质；溶液逐渐由

色变成

色.红蓝浅绿Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，说明铁比铜活泼现象结论新课导入探究：金属活动性顺序问题如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？试剂铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液金属丝用砂纸打磨，以除去表面的污物和氧化膜一、金属活动性顺序【实验探究】把一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会作取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会作取出，观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会作取出，观察，有什么现象发生？一、金属活动性顺序实验现象及化学方程式活动性铝跟硫酸铜溶液铜跟硝酸银溶液铜跟硫酸铝溶液铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>______>______>___CuAgAlCuCuAl结论：金属活动性顺序__________Al>Cu>Ag一、金属活动性顺序交流讨论：根据“金属与金属化合物溶液反应”的实验总结比较金属活动性的依据。铝与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。比较金属活动性强弱的依据之一。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一、金属活动性顺序（这种金属化合物叫做盐）【总结】判断金属活动性的方法金属与酸反应金属与酸能否反应及同等条件下反应的剧烈程度。金属与氧气反应金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度金属能否与盐溶液发生置换反应金属与盐溶液反应一、金属活动性顺序经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅（氢）铜

汞

银

铂

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu口诀：嫁个大美女，身体细纤轻，统共一百斤一、金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱失电子能力由强逐渐减弱1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4点燃二、金属活动性顺序的应用钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅（氢）铜

汞

银

铂

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱失电子能力由强逐渐减弱二、金属活动性顺序的应用钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅（氢）铜

汞

银

铂

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱失电子能力由强逐渐减弱Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。二、金属活动性顺序的应用钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅（氢）铜

汞

银

铂

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱失电子能力由强逐渐减弱2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag我们是金属2的化合物我是金属1我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强金属1金属2金属1酸根酸根金属2二、金属活动性顺序的应用钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅（氢）铜

汞

银

铂

金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱失电子能力由强逐渐减弱3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。思考：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？铁制容器会与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4二、金属活动性顺序的应用应用一：判断金属与稀盐酸/稀硫酸或与其他金属化合物溶液能否反应1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液拓展应用预测

运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫

酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。预测是在已有信息的基础上，依

据一定规律和方法对未知事物所进行

的一种推测。在化学研究中，可以通

过化学实验等方法来验证所作预测的

合理性，其思路可用右图表示。方法导引应用二：根据反应现象，判断金属的活动性顺序2.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生

氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序：

（用“>”连接）。X＞Y＞Z拓展应用应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择（1）提供一种单质，两种溶液，应如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，应如何设计？（将铜片分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中。）（将锌片、银片分别插入硫酸铜溶液中。）

三种金属（如：Zn、Ag、Cu)，尝试用最少的试剂两金夹一液两液夹一金两种金属（如：Fe、Cu)1.分别放入稀盐酸或稀硫酸2.将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里拓展应用3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方

案，其中能达到目的的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中D还可以选用的方案是___________________________________。将Cu分别加入FeSO4、AgNO3溶液中拓展应用应用三：“验证几种金属活动性顺序”时试剂的选择应用四：金属或金属化合物溶液的除杂混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤

铜粉（铁粉）FeCl2溶液（CuCl2）4.选择合适的方法除去混合物中的杂质，填写下列表格（括号内为杂质）。或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑向混合物中加入过量稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。向混合物中加过量铁粉，过滤。除杂原则：“不增、不减、易分离”不增——除去杂质的同时不能引入新的杂质；不减——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；易分离——反应后的生成物和被提纯的物质易分离。拓展应用应用四：金属或金属化合物溶液的除杂5.下列除杂方法正确的是(

)A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤D拓展应用应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中①若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分：

滤渣:

滤液：

.Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuCu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu②若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应：滤渣：

滤液有：

.③若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余：滤渣：

滤液有：

.Fe(NO3)2Fe(NO3)2CuCu、Fe拓展应用6.向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A.滤渣中一定有Fe和Cu B.滤渣中一定有Cu，可能有FeC.滤渣中一定有Fe，可能有Cu D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生D拓展应用应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析7.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。（1）铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________

铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

①金属与多种金属化合物的溶液反应，最弱的金属先被置换出来。②多种金属与某金属化合物溶液反应，最强的金属先反应。（在活动性顺序表里相隔距离较远的先反应）拓展应用应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析加入铁粉的量反应反应进行的程度滤渣成分滤液成分不足反应①AgNO3部分反应

AgNO3恰好完全反应

反应②Cu(NO3)2部分反应

恰好完全反应Cu(NO3)2恰好完全反应

过量AgNO3、Cu(NO3)2均反应完

AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu

Fe(NO3)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag反应①

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu反应②

拓展应用应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析【思考】（1）Fe粉没有剩余时，滤渣中一定有

，滤液中一定有

。（2）滤渣能不能出现只有Ag和Fe的情况呢？为什么？_____________________________________________________________________________不能；当滤渣中还存在铁时，说明溶液中的硝酸铜已完全反应所以滤渣中一定含有铜。AgFe(NO3)2拓展应用应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag反应①

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu反应②

8.向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是(

)A．CuB．Cu、FeC．AlD．FeA

【注意】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈

色，其溶液中都含有离子

（填符号）；Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液呈

色，其溶液中都含有离子

（填符号）；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈

色，其溶液中都含有离子

（填符号）。浅绿Fe2+黄Fe3+Cu2+蓝拓展应用应用五：判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于H之前的金属，才能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢2位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)课堂总结课堂总结练习与应用1.下列金属中，金属活动性最弱的是（）A.铁B.银C.锌D.铜2.下列物质中，不能与稀盐酸反应直接生成的（）A.ZnCl2B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl2BC3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(CO

与Fe₃O₄

的反应除外)。练习与应用4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。练习与应用√×MgCuO2HCl√√××（化合反应）（化合反应）（置换反应）5.下列物质间能否发生反应?若能反应，写出化学方程式。(1)银与稀盐酸；(2)锌与硫酸铜溶液；(3)铜与硫酸锌溶液；(4)铝与硝酸银溶液。不能能Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu不能能Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3练习与应用练习与应用混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（铁粉）FeCl2溶液（CuCl2）6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑加足量稀盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥Fe+C