高考化学二轮复习+题型突破23　电离平衡与水解平衡

高三高考化学二轮复习题型突破23电离平衡与水解平衡1.(2021·浙江1月选考)25℃时,下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol2.(2022·浙江1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+13.(2024·江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。实验2:将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中,当溶液pH=4时停止通气。实验3:将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是()A.实验1所得溶液中:c(HSO3−)+c(SO32−)>cB.实验2所得溶液中:c(SO32−)>c(HSC.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D.实验3所得溶液中:c(SO42−)>c(Mn4.(2023·天津卷)已知pKa=-lgKa,下表是几种不同有机酸的pKa大小,由此产生的推断,正确的是()有机酸pKaCH2FCOOH2.66CH2ClCOOH2.86CH2BrCOOH2.86CH3COOH4.74A.对键合电子吸引力:F<Cl<BrB.酸性:CH2ICOOH>CH2FCOOHC.pKa:CHF2COOH<CH2FCOOHD.碱性:CH2FCOONa>CH3COONa考情分析:弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡分析和应用是高考的常考点。考查角度:(1)强、弱电解质的判断、外界条件对电离平衡的影响;(2)外界条件对盐类水解平衡的影响及应用。1.电离平衡(1)弱电解质的电离解题方法(2)认识电离平衡的两个误区误区一:误认为电离平衡正向移动,电离程度一定增大。如增大电解质的浓度,平衡向电离方向移动,电离得到的离子浓度增大,但电离程度减小。误区二:误认为加水稀释所有粒子的浓度都减小,如加水稀释醋酸溶液,c(OH-)的浓度增大。2.水解平衡(1)解决盐类水解问题的方法盐类的水解存在平衡,外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤:找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。(2)认识盐类水解的三个误区误区一:误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但Fe3+的水解程度减小。误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三:误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说,溶液蒸干仍得原溶质。1.(2024·学军中学高三模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2.由于血液中存在平衡过程:CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3−(aq),使血液的pH维持在7.35~7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高),急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是()A.血液中CO2浓度过高会导致酸中毒,使血液中c(HCB.治疗碱中毒时,患者需降低呼吸频率,以增加血液中CO2浓度C.急性酸中毒时,救治方式是静脉注射NH4Cl溶液D.酸或碱中毒时,会导致血液中的酶发生水解3.(2023·宁波选考模拟考试)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法不正确的是()A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者>后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积:前者<后者C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.0.2mol·L-1HCOONa溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)4.下列说法正确的是()A.测得0.1mol·L-1的一元碱ROH溶液pH=12.0,则ROH一定为弱电解质B.25℃时,可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐C.25℃时,测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=b,将该溶液加水稀释至100倍,所得溶液的pH=b+2,则HA为弱酸D.25℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.05.(2023·温州二模)在一定温度下,氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)NH3(aq),K1=c(NH3)p,NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)K2,其中p为NH3(g)的平衡压强,c(NH3)为NH3在水溶液中的平衡浓度,A.氨水中c(NH4+)>c(OHB.0.1mol·L-1氨水中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)C.相同条件下,浓氨水中的cD.在该温度下,氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=(K1K2p+K1参考答案题型突破23电离平衡与水解平衡真题导航1.D[A.NaHA溶液呈酸性,可能是强酸的酸式盐,如NaHSO4,也可能是部分弱酸的酸式盐,如NaHSO3,A错误;B.25℃时,正盐BA溶液呈中性,BA可能为强酸强碱盐,也可能是弱酸弱碱盐,故B错误;C.在醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,电离平衡会向电离的方向移动,CH3COOH的电离度增大,即CH3COOH溶液的浓度越大其电离度越小,即α1>α2,C错误;D.由于Na2CO3溶液中CO32−水解,OH-全部由水电离产生,水电离的H+与水电离的OH-的物质的量相等,即由水电离出的H+的物质的量为0.1L×10-4mol·L-1=1.0×10-5mol,D正确。2.B[A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,A2-的水解程度大于HA-,水的电离程度前者大于后者,故A错误;B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,10−3×c(HA−)c(H2A)=1.3×10-7,则H2A的电离度c(HA−)c(H2A)×100%=1.3×10-4×100%=0.013%,故B正确;C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,10−11×c(A2−)c(HA−)=7.1×10-15,则c(A2-)<c(HA-),故C错误;D.H3.D[实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(HSO3−)+2c(SO32−)>c(HSO3−)+c(SO32−),A错误;实验2所得溶液pH=4,即c(H+)=10-4mol·L-1,代入H2SO3的二级电离常数计算式Ka2(H2SO3)=c(H+)·c(SO32−)c(HSO3−)=6.2×10-8,得:c(SO32−)c(HSO3−)=6.2×10−810−4=6.2×10-4<1,故c(SO32−)<c(HSO3−),B错误;NaHSO3受热易分解,且易被空气中的O2氧化,故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO4.C模拟预测1.D2.B3.D[由电荷守恒可知c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O),HCOO-的水解程度小于NH4+的水解程度,即HCOONa溶液中的OH-浓度小于NH4Cl溶液中的H+浓度,因此HCOONa溶液中的H+浓度大于NH4Cl溶液中的OH-浓度,c(Na+)=c(Cl-),因此HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和大于NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和,A正确;甲酸的酸性比乙酸强,pH相同时乙酸的物质的量浓度更大,用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定时,消耗氢氧化钠溶液的体积更多,B正确;CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,因此混合溶液中CH3COONa、CH3COOH、NaCl的物质的量浓度均为0.05mol·L-1,由醋酸的电离常数可知,相同浓度的CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液呈酸性,因此溶液中微粒浓度大小为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),C正确;由电荷守恒可得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由元素质量守恒可得c(Na+)=1.5c(HCOOH)+1.5c(HCOO-),由此可得c(OH-)=1.5c(HCOOH)+0.5c(HCOO-)+c(H+),4.B[若为常温,则ROH一定为弱电解质;若不为常温,当Kw=1.0×10-13时,ROH为强电解质,A错误;若BA为不水解的强碱强酸盐,升温时c(H+)和c(OH-)同等程度增大,pH必减小。若BA为水解的强碱弱酸盐,升温时促进水解,溶液pH可能不变,B正确;HA为强酸,C错误;若HA为弱酸,则所得溶液pH<7.0,D错误。]5.C[氨水中存在平衡:NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)和H2O(l)H+(aq)+OH-(aq),则c(OH-)>c(NH4+),A项错误;氨在溶液中总浓度为0.