2025届高考化学一轮复习+离子反应与离子共存

第1页（共1页）离子反应与离子共存一．选择题（共14小题）1．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。下列有关说法错误的是（）A．加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子 B．上述流程中的滤液中有三种溶质 C．加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响 D．加入Na2CO3溶液后过滤得到4种沉淀2．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣＝Cu（OH）2↓+ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+3．某溶液中大量存在以下四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n（）：n（）：n（K+）：n（R）＝2：1：2：2，则R可能是（）A．H+ B． C． D．Mg2+4．某无色透明的溶液a中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+和Fe3+中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（）A．“溶液a”中可能存在Fe3+ B．“白色沉淀1”一定由BaCO3和BaSO4组成 C．会发生反应：Ba2+++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，可说明“溶液a”中含有Cl﹣5．下列物质能在pH＝11的溶液中大量共存且为无色的是（）A．CaCl2HNO3KCl B．NH4NO3NaClK2SO4 C．Na2CO3K2SO4KCl D．KNO3CuSO4NaCl6．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D．a、d两点对应的溶液均显中性7．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种8．下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣ B．HClO═H++Cl﹣+O2﹣ C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．Al2（SO4）3═2Al3++39．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。如图表示固态氯化钠（b）、氯化钠水溶液（a）、熔融氯化钠（c）的微粒状态，有关叙述正确的是（）A．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固态NaCl中离子可自由移动 D．熔融的NaCl可以导电10．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有Cu2+、Ag+、K+、、OH﹣、Cl﹣六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是（）A．甲厂废水中一定含有Cu2+ B．乙厂废水中含有Ag+、K+、 C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀11．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、、Cl﹣ B．H+、Cu2+、Fe3+、 C．K+、、、OH﹣ D．Ba2+、、Cl﹣、12．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++═BaSO4↓ C．在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：+2H+═H2O+CO2↑ D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓13．某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl﹣、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。根据上述实验现象，以下说法正确的是（）A．该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl﹣ B．该溶液一定有K+、Na+ C．该溶液一定有，可能有Cl﹣ D．该溶液中可能有K+、14．常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是（）A．氯化钾溶液：、Ag+、Mg2+ B．氯化铵溶液：OH﹣、I﹣、Ba2+ C．无色溶液：Fe3+、H+、Cl﹣ D．碱性溶液：、K+、Na+二．解答题（共3小题）15．酸碱盐是初中化学重要的学习内容。（1）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。①根据图一可知该反应的实质是。②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现，说明溶液pH位于C点。③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向（填“a”或“b”）点方向移动。（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后过滤。①写出一种加入试剂的合理顺序（填字母）。②以上方案还需完善，请加以补充。16．某氯化钠固体样品中可能混有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种杂质。为确定其成分，化学小组取50g该固体样品，按下列流程进行实验并记录数据（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应，过滤后所得固体均干燥后称量）。（1）“白色沉淀A”为（填化学式），“无色滤液2”中大量存在的金属阳离子是（填离子符号）。（2）写出上述过程中生成“白色沉淀B”的化学方程式为。（3）该氯化钠固体样品中一定含有的杂质为（填化学式）。（4）该氯化钠固体样品中NaCl的质量分数为（精确至0.1%）。17．写出下列反应的离子方程式。（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：。（2）Fe与CuSO4溶液反应：。（3）小苏打可以用于治疗胃酸过多：。（4）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：。（5）常温下，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至溶液pH＝7：。（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，某同学设计了如图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。下列有关说法错误的是（）A．加入过量的碳酸钠溶液是除去钙离子 B．上述流程中的滤液中有三种溶质 C．加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响 D．加入Na2CO3溶液后过滤得到4种沉淀【分析】粗盐溶解后，加入氯化钡除去过量的硫酸根离子，加入氢氧化钠除去过量的镁离子，加入碳酸钠除去过量的钙离子和钡离子，过滤后，沉淀为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，再加入适量盐酸，蒸发结晶烘干可得精盐，据此分析。【解答】解：A．加入过量的碳酸钠除去过量的钙离子和钡离子，故A错误；B．滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，有三种溶质，故B正确；C．盐酸易挥发，加入过量的盐酸经过上述工艺得到的精盐产量没有影响，故C正确；D．加入Na2CO3溶液后过滤得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，共4种沉淀，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查粗盐的提纯，为高频考点，题目难度不大。2．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣＝Cu（OH）2↓+ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；C．反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜为可溶性盐；D．反应生成AgCl和硝酸钠，硝酸银为可溶性盐。【解答】解：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为+H+＝H2O+CO2↑，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大。3．某溶液中大量存在以下四种离子：、、K+、R，它们物质的量之比为n（）：n（）：n（K+）：n（R）＝2：1：2：2，则R可能是（）A．H+ B． C． D．Mg2+【分析】设溶液中n（）、n（）、n（K+）、n（R）分别是2mol、1mol、2mol、2mol，溶液中阴离子所带电荷的物质的量＝n（）+2n（）＝2mol+1mol×2＝4mol，钾离子所带电荷的物质的量为2mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以R为阳离子，n（R）＝2mol。【解答】解：设溶液中n（）、n（）、n（K+）、n（R）分别是2mol、1mol、2mol、2mol，溶液中阴离子所带电荷的物质的量＝n（）+2n（）＝2mol+1mol×2＝4mol，钾离子所带电荷的物质的量为2mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以R为阳离子，n（R）＝2mol，阳离子所带电荷为＝+1，故选：A。【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。4．某无色透明的溶液a中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+和Fe3+中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是（）A．“溶液a”中可能存在Fe3+ B．“白色沉淀1”一定由BaCO3和BaSO4组成 C．会发生反应：Ba2+++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向“溶液2”中滴加AgNO3溶液，可说明“溶液a”中含有Cl﹣【分析】溶液a无色，则不含有Fe3+；溶液a中加入足量Ba（OH）2溶液，生成的白色沉淀部分溶于稀盐酸、并产生气体1，则沉淀一定含有BaCO3和BaSO4、可能含有Mg（OH）2，原溶液中一定含有、，可能含有Mg2+，白色沉淀2为BaSO4，气体1为CO2，根据溶液电中性可知，一定含有Na+、Mg2+中至少一种，不能确定是否含有Cl﹣，据此分析解答。【解答】解：A．溶液a无色，则原溶液中不含有Fe3+，故A错误；B．由上述分析可知，白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4，可能含有Mg（OH）2，故B错误；C．由上述分析可知，溶液a中含有、，加入足量Ba（OH）2时发生的反应为Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O、+Ba2+＝BaSO4↓，故C正确；D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，但加入足量稀HCl时引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；故选：C。【点评】本题考查常见离子检验，把握常见离子的特征反应、检验方法即可解答，注意熟练掌握常见离子的性质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。5．下列物质能在pH＝11的溶液中大量共存且为无色的是（）A．CaCl2HNO3KCl B．NH4NO3NaClK2SO4 C．Na2CO3K2SO4KCl D．KNO3CuSO4NaCl【分析】A．pH＝11的溶液呈碱性，HNO3不能存在；B．pH＝11的溶液呈碱性，NH4NO3不能存在；C．pH＝11的溶液呈碱性，Na2CO3K2SO4KCl均能大量存在；D．CuSO4溶液呈蓝色。【解答】解：A．pH＝11的溶液呈碱性，HNO3能与之反应而不能大量共存，故A错误；B．pH＝11的溶液呈碱性，能与之结合生成NH3•H2O，即NH4NO3不能存在，故B错误；C．pH＝11的溶液呈碱性，Na2CO3K2SO4KCl均能大量存在，故C正确；D．CuSO4溶液呈蓝色，且pH＝11的溶液呈碱性，CuSO4不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存问题，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应是解题关键，题目难度不大。6．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D．a、d两点对应的溶液均显中性【分析】A．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为Na2SO4；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；C．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4；【解答】解：A．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故A错误；B．根据图知，a点为Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，则大量存在的离子是Na+、OH﹣，故B正确；C．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故C正确；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键，注意：溶液导电能力与离子浓度成正比，易错选项是A。7．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（）A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2 D．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种【分析】①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原白色粉末中一定含有K2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，则原白色粉末中一定含有CaCl2，所以原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，故A错误；B．由上述分析可知，原白色粉末中可能含有Ba（NO3）2，故B错误；C．由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，故C正确；D．由上述分析可知，原白色粉末中一定含有CaCl2，K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查未知物的检验，把握物质的性质、发生的反应与实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。8．下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣ B．HClO═H++Cl﹣+O2﹣ C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．Al2（SO4）3═2Al3++3【分析】A．氢氧根离子的符号为OH﹣；B．ClO﹣不能拆分；C．CH3COOH是弱酸，部分电离，用“⇌”连接；D．Al2（SO4）3电离生成Al3+和。【解答】解：A．Ba（OH）2电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故A错误；B．HClO是弱酸，部分电离，电离方程式为HClO⇌H++ClO﹣，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故C错误；D．Al2（SO4）3电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。9．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。如图表示固态氯化钠（b）、氯化钠水溶液（a）、熔融氯化钠（c）的微粒状态，有关叙述正确的是（）A．NaCl溶液中，H2O分子的H靠近Na+ B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固态NaCl中离子可自由移动 D．熔融的NaCl可以导电【分析】A．钠离子带正电，水分子中氢原子带部分正电；B．电解质必须是化合物；C．固态氯化钠中钠离子与氯离子受离子键作用不能自由移动；D．加热熔融可以破坏氯化钠中离子键。【解答】解：A．钠离子带正电，水分子中氢原子带部分正电，依据电性关系可知，水分子中氧原子朝向钠离子，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．固态氯化钠中钠离子与氯离子受离子键作用不能自由移动，故C错误；D．加热熔融可以破坏氯化钠中离子键，产生自由移动的钠离子和氯离子，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质和非电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。10．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有Cu2+、Ag+、K+、、OH﹣、Cl﹣六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是（）A．甲厂废水中一定含有Cu2+ B．乙厂废水中含有Ag+、K+、 C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则Cu2+、Ag+在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又Ag+与Cl﹣不能大量共存，故推断甲厂含有Cu2+、Ag+、，乙厂含有K+、OH﹣、Cl﹣。【解答】解：A．据分析，甲厂废水中一定含有Cu2+，故A正确；B．据分析，乙厂废水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，故B错误；C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，故C正确；D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu（OH）2等沉淀，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、、Cl﹣ B．H+、Cu2+、Fe3+、 C．K+、、、OH﹣ D．Ba2+、、Cl﹣、【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合溶液为无色来解答。【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液为无色，故A正确；B．Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；C．、OH﹣反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握复分解反应发生的条件、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。12．对实验现象及其内涵的建构能发展学生的宏观辨识和微观探析素养。下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．铝片插入CuSO4溶液，析出红色物质：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++═BaSO4↓ C．在大理石上滴稀盐酸，产生气泡：+2H+═H2O+CO2↑ D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓【分析】A．铝片插入CuSO4溶液，生成硫酸铝和Cu；B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡和水；C．大理石的主要成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式；D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成硫酸铵和氢氧化铁，一水合氨在离子反应中保留化学式。【解答】解：A．铝片插入CuSO4溶液，生成硫酸铝和Cu，离子反应为2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故A正确；B．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡和水，离子反应为2OH﹣+2H++Ba2++═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．大理石的主要成分为碳酸钙，在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Fe2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成硫酸铵和氢氧化铁，一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3，故D错误；故选：A。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。13．某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl﹣、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验：①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。根据上述实验现象，以下说法正确的是（）A．该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl﹣ B．该溶液一定有K+、Na+ C．该溶液一定有，可能有Cl﹣ D．该溶液中可能有K+、【分析】该溶液无色透明，故一定不含Fe2+。①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4，一定含。②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，无气泡产生，则一定不含、。由于溶液中每种离子的数目相等，则一定含Na+、K+、，一定不含、、Cl﹣、Fe2+。【解答】解：A．根据分析，该溶液中一定没有Fe2+、Cl﹣，故A错误；B．根据分析，该溶液一定有K+、Na+，故B正确；C．根据分析，该溶液一定有，一定没有Cl﹣，故C错误；D．根据分析，该溶液一定有K+，一定没有，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是（）A．氯化钾溶液：、Ag+、Mg2+ B．氯化铵溶液：OH﹣、I﹣、Ba2+ C．无色溶液：Fe3+、H+、Cl﹣ D．碱性溶液：、K+、Na+【分析】A．Cl﹣、Ag+反应生成沉淀；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铁离子水溶液中显黄色；D．碱性溶液中含大量OH﹣，OH﹣、、K+、Na+相互不反应。【解答】解：A．Cl﹣、Ag+反应生成沉淀，二者不能大量共存，故A错误；B．铵根离子与氢氧根离子反应，所以与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．铁离子水溶液中显黄色，所以无色溶液中不能含Fe3+，故C错误；D．碱性溶液中含大量OH﹣，OH﹣、、K+、Na+相互不反应，可以大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大，注意题干隐含信息的提取。二．解答题（共3小题）15．酸碱盐是初中化学重要的学习内容。（1）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。①根据图一可知该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水。②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现固体溶解，溶液显蓝色，说明溶液pH位于C点。③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向b（填“a”或“b”）点方向移动。（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．NaOH溶液；b．Na2CO3溶液；c．BaCl2溶液，然后过滤。①写出一种加入试剂的合理顺序acb或cab（填字母）。②以上方案还需完善，请加以补充过滤后向滤液中加入适量稀盐酸到不再产生气泡，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体。【分析】（1）①图中微粒变化可知，氢氧根离子和氢离子反应生成水；②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，氧化铜溶于盐酸，溶液为蓝色溶液；③2mol氢氧化钠消耗硫酸98g，消耗HCl的质量73g，若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，消耗硫酸质量多；（2）从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，先加入a．NaOH溶液或c．BaCl2溶液，再加入b．Na2CO3溶液，过滤后的溶液中加入稀盐酸到不再生成气体，得到氯化钠溶液。【解答】解：（1）①根据图一可知该反应的实质是：氢氧根离子和氢离子反应生成水，故答案为：氢氧根离子和氢离子反应生成水；②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，氧化铜溶于盐酸，溶液为蓝色溶液，说明溶液pH位于C点，故答案为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色；③2mol氢氧化钠消耗硫酸98g，消耗HCl的质量73g，若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，消耗硫酸质量多，曲线上的B点将会向b点移动，故答案为：b；（2）①分析可知，一种加入试剂的合理顺序为：acb或cab，碳酸钠在氯化钡后加入，否则钡离子不能除去，故答案为：acb或cab；②以上方案还需完善，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸到不再产生气泡，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体，故答案为：过滤后向滤液中加入适量稀盐酸到不再产生气泡，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体。【点评】本题考查了混合物分离提纯、离子反应的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。16．某氯化钠固体样品中可能混有MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种杂质。为确定其成分，化学小组取50g该固体样品，按下列流程进行实验并记录数据（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应，过滤后所得固体均干燥后称量）。（1）“白色沉淀A”为CaCO3（填化学式），“无色滤液2”中大量存在的金属阳离子是Mg2+、Na+（填离子符号）。（2）写出上述过程中生成“白色沉淀B”的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。（3）该氯化钠固体样品中一定含有的杂质为MgCl2、Na2SO4、CaCO3（填化学式）。（4）该氯化钠固体样品中NaCl的质量分数为80.8%（精确至0.1%）。【分析】氯化钠固体样品加适量水溶解、过滤得到无色滤液1和白色沉淀A，说明固体中一定不含有硫酸铜；向白色沉淀A中加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀A一定不是硫酸钡，可能是碳酸钙，或氢氧化镁，或碳酸钙和氢氧化镁的混合物；向滤液1中加入过量氯化钡溶液，过滤得到无色滤液2和白色沉淀B，则白色沉淀B为硫酸钡，说明固体样品中一定含有硫酸钠，不含有硝酸钡；向无色滤液2中加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到无色滤液3和白色沉淀C，则白色沉淀C为氢氧化镁，说明固体样品中一定含有氯化镁，不含有氢氧化钠，白色沉淀A为碳酸钙；无色滤液3蒸发结晶得到氯化钠，综上可知，氯化钠固体样品中一定含有氯化镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜。【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钙，滤液2的主要成分是氯化钠和氯化镁，含有的主要阳离