2023年高三一模化学试题 (四)

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的十储和石油的分镭均属化学变化

B.BaSO4在医学上用做领餐，Ban十对人体无毒

C.14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

2、设NA表示阿伏加德罗常数，卜.列说法错误的是()

A.一定量的Fe与含ImolHNCh的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于八公

B.1molNa?O2固体中含离子总数为4NA

C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D.125gCuSO4-5H20晶体中含有0.5NA个CU'

3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()

2-2

A.常温下水电离出的C(H+)-C(OH-)=10-20的溶液中：Na-、C「、S>SO3"

2-

B.滴加无色酚酬后仍为无色的溶液:Na\CO3\K+、C1O\SO?

+

C.加入(NH4)2Fc(SOs»6H2O晶体的溶液中；Na>CF>NO3-

D.常温下，pH<7的溶液中：I一、SO』?-、AF+、K/

4、下列离子方程式中，不正确的是()

A.向FeBn溶液中通入少量的Ch：

2Fe2++Ch=2Fe3+-|-2C\~

B.向NH4Al(SO)溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO/-反应完全：

2++2-

2Ba+4OH-+AP-|-2SO4"=2BaSO4I4-A102+2H20

C.|njMg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液

2-_2-

Mg"+2HCO3+4OH=Mg(OH)2I4-2CO3+2H2O

D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：

2++-3+

3Fe+4H+NO3=3Fe4-NOt+2H2O

5、多硫化钠Na2Sx(x22)在NaOH溶液中可被NaQO氧化成Na2so4,而NaQO被还原

成NaCl,反应中Na2s,与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2&在结构上与Na?。?相似。

则下列有关说法正确的是］)

A.该反应中NazS.、.是氧化剂，NaClO是还原剂

B.NazS、含有离子键和极性共价键

C.1molNa2sx参加反应，有32moi电子转移

D.Na2sx中的x数值为2

6、下列叙述正确的是()

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.NazCh与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHCCh、Na2co3、（NHabCCh三种固体受热后均能生成气体

7、Al、Fc、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCb、FcCb、CuCb均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCh、FeCh、CuCb的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

8、四氯化硅还原法是当前制备高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

SiCL+2H2局温4HC1+SL下列说法不合理的是（）

A.反应制得的硅可用于制造半导体材料

B.增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率

C.四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得

D.混入少量空气对上述反应无影响

9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-57L6kJ-moP1,则氢气的燃烧热为285.8

kJmol1

B.已知C（石墨，s）=（金刚石，s）A〃>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀

NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（1）

A/7=-57.4kJmoF1

D.已知2c（s）+2O2（g）=2CO2（g）AA/i;

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△%，则

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，

有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选口寸，该小题得0分；若正确

答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，

该小题得。分。

10、铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是（）

A.正极反应为：Zn-2c--Zn2+

B.电池反应为；Zn4-Cu2+-Zn2^4-Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSOq溶液

11、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来

越成为人们研制绿色电池所关注的焦点。某种镁二次电池的反应为xMg+Mo3s4

MgMo3s4，下列叙述不正确的是（）

A.放电时正极的电极反应为：MoiS4+2xe-^=Mo?S42v-

B.充电时阴极的电极反应为：戈1\/182，+2«<=xMg

C.放电时Mg2+向正极移动

D.放电时，Mo3s4发生氧化反应

12、一定条件下，将34mLNO和02混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充

分反应后剩余气体为6mL,则混合气体中NO与O2的体积分别为（）

A.22mL、12mLB.13mL、21mL

C.16inLs18mLD.21niL、13mL

13、《中华人民共和国刑法修正案（八）》从2011年5月1口起正式实施醉驾入刑。此后

一段时间。全国各地被查处的醉驾人员频出。查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以

燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CCh，但实际上乙醇被

-

氧化为X,其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2C=X+2H\下列说法中正确的是

（）

A.电池内部H+由正极向负极移动

B.另一极的电极反应式为：02十4c一十2H2O=4OH一

C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D.电池总反应为：2cH3cH2OH+O2-2CH3cH0+2m0

14、某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题:

无水

4td

(1)装置中试管B的作用是____________________________________________________

(2)实验中可观察到石英管A中的现象为

(3)反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出

该反应的化学方程式：

(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验:

9.000g

,000①足吗।।②ifi人适量Cl?

I固体|稀硫酸’蹴A(恰好使Fe2+完全辄化)’

⑴步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、O

(ii)下列有关步骤④的操作说法正确的是o

a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

b.滴定管用蒸储水洗涤后可以直接装液

c.锥形瓶不需要用待测液润洗

d.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

e.滴定结束后，30s内溶液不恢复至原来的颜色，再读数

(iii)由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为

15、实验室以含有Ca2\Mg?*、Cl-.SO?-.Bd等离子的卤水为主要原料制备无水

CaCL和年2,流程如下:

|贝克

IcL厂上层溶暴丫上溶液73生外

」-操作|「溶液x溶液用液”皿叼

L下层溶液V-----4lr2

(1)操作I使用的试剂是,所用主要仪器的名称是。

(2)加入溶液W的目的是o用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg?+。由表

中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

2

Mg小9.611.0

Ca2+12.2c(OH-)=1.8molL-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集C02气体，下列装置中合理的是，

(4)常温下,H2s03的电离常数Kai=1.2X102Ka2=6.3X10%H2cO3的电离常数仆i

=4.5X10r,Ka2=4.7Xl(TL某同学设计实验验证H2sO3酸性强于H2cO3;将SO2和82

气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则H2sCh

酸性强于H2co3。该实验设计不正确，错误在于。

设计合理实验验证H2sCh酸性强于H2c。3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

________________________________________________________________________________。仪

器自选

供选择的试剂:CO2、SO2、Na2co3、NaHCCh、Na2sO3、NaHSO3>蒸IS水、饱和石灰

水、酸性KMnCh溶液、品红溶液、pH试纸。

16、由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1)钛元素基态原子未成对电子数为一个,能量最高的电子占据的能级符号为

(2)磷的一种同素异形体一白磷(P/的立体构型为___，推测其在CS2中的溶解度

（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

（3）两种三角锥形气态氢化物瞬（PH”和氨（NH3）的键角分别为93.6°和107。，试分析

PH3的键角小于NH3的原因：。

（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiOz（或天然的金红石）和足量炭粉

混合加热至1000~1100K,进行氯化处理，生成TiCL写出生成TiCL的化学反应

方程式：o

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为—，已知晶体的密度为

pg-cm3,阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为—cm（用含p、NA的式子表示）。

17、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下:

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molI）可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）B的化学名称为。

⑶C与D反应生成E的化学方程式为。

（4）由E生成F的反应类型为0

（5）G的分子式为。

（6）L是I）的同分异构体,可与FeCh溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2cO3

反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的

结构简式为、o

1、解析：煤的干储是在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，属化学变化，A错：Ba2

+属重金属离子有毒，BaSCh用做锁餐无毒，是由于BaSCh,不溶于水和强酸溶液，B错；

与12c互为同位素而不是同素异形体，C错；葡萄糖注射液属溶液，无丁达尔现象，D正确。

答案：D

2、解析：Fc与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝

酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分裁元素未被还原，被还原的缸原子数小于NA；1molNa2O2

中含有2moiNa*和1molCh2，离子总数为3NA：相就分子质量相同，质量相同，故物质

的量相同；125gCuSO/5H2O为0.5mol,含有0.5必个CM卡。

答案：B

3、解析：c(H+>c(OI「)=10-2°的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若是酸性溶液，不能

大量共存，但碱性溶液中可以大量共存，故A错：滴加无色酚酿后仍为无色，溶液可能显

2-

酸性，CO3>C1CT不能大量存在，故B错；C中的Fe产与H；NO3-不能共存，故C错。

答案：D

4、解析：选项A中，Cb不足先氧化Fe?+,正确：选项B中，1molNH4Al(SO)消耗

2molBa(0H)2恰好使SC^一反应完全，此时反应的离子方程式ZBaZ'+dOFT+AlA+ZSC^

-+

+NH4—2BaSO4I+A1(OH)3I+NH3H2O,B错误.；选项D中盐酸提供的H+与Fc(NO.3)2

溶液中的NO3一组合成硝酸，将Fe?+氧化，离子方程式正确。

答案：B

5、解析：NaClO中的氯元素化合价降低，为氧化剂，Na2sx中的硫元素化合价升高，

为还原剂，A错；Na2sx结构与NazCh相似，故应含有离子键和非极性共价键，B错；若Imol

NazSr参加反应，则会有16moiNaClO参加反应，根据得失电子守恒，可知转移电子32mo1,

C正确；Na2sx中的x若为2,则不符合电•子得失相等的原则。

答案：C

6、解析：选项A中稀硫酸与C不反应，选项B中3Fe+4H20(g)旦丝Fe3(li+4H2,不

能生成碱;选项C中三种单质与足量的02反应分别生成LizO.COz和P2O5;选项D中Na2CO3

加热不会分解生成气体。故选C。

答案：C

7、解析：AkFe、Cu的氧化物中ALCh是两性氧化物，A错；AkFe、Cu的单质放

置在空气中，ALFc最终生成氯化物，而Cu生成铜绿Cii2(OH)2co3,B错；蒸斗AlCb、

FeCb、CuCb溶液时,得到的固体是AI2O3、FezCh和CUO,而不是AlCh、FeCh和C11CI2,

C正确；电解AlCb、FeCh、CuCL的混合液叶，在阴极上依次析出的是Cu和H?,而不是

Cu、Fe、Al,D错。

答案：C

8、解析：用粗硅和氯气反应可以制得四氯化硅，四氧化硅被氢气还原得到较高纯度的

硅，可用于制造半导体材料，所以A、C选项都正确；因为反应中有气体参与，因此B选

项正确；因为反应要制备的是高纯度的硅，若混入少量空气，在高温条件下，单质硅会与氧

气反应生成二氧化硅，所以D选项错误。

答案：D

9、解析：石墨转化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正

确；醋酸反应过程中继续电离，电离吸收能量，C不正确；碳完全燃烧生成CO?比不完全

燃烧生成CO放出的热量多，但是其反应热△〃是负值，故A〃|VA〃2,D不正确。

答案：A

10、解析：在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极

反应为：Zn—2c-=Zn2+,正极反应为Cu2++2c-=Cu,两个半反应相加，得出电池反应

为：Zn+Cu2+=Zn2+4-Cu;D项，因Zn失电子，生成ZM卡,为使ZnSCh溶液中电荷保持

电中性，盐桥中的C广移向ZnSCki溶液。

答案：BC

11、解析：放电时，Mg在负极发生氧化反应：xMg—2xe-=xMg2+,Mo3s4在正极发

-V

生还原反应：Mo3S4+2AC-MO3S?~,放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动。充电时，阴极的电极反应式为：xMg2++2xe—^=xMg,阳极的电极反应式为：M03S4”

==Mo3s4+2xe。故选项D错误。

答案：D

12、解析：参与反应的气体总体积为：34mL-6mL=28mL,依反应4NO+3O2+

4

2H2O=4HNO3知，反应的■（NO）=28mLX,=16mL,r（O2）=28mL-16mol=121T1L0

⑴当NO剩余时.则r（NO）=16mL+6mL=22mL.

■（02）=12mL,A项符合。

（2）当。2剩余时,则K（NO）=16mL,r（O2）=12mL+6mL=18mL,C项符合。

答案：AC

13、解析:A项，在电池内部H’应移向正极;B项，正极反应式为：O2+4H++4e-=2比0;

C项，乙醇被氧化，应在负极反应。

答案：D

14、解析：（1）由乙醇能够还原CuO,即CH3cH2OH+CUO4,CH3cHO+C11+H2O,可

推测乙醇也能够还原氧化铁，产物为乙醛、铁和水。若没有试管B,而是导气管由A的右

侧直接通入到C中液而以下，未反应的乙醇及生成的乙醛溶于水，而引起倒吸。（4）（“准确

配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶。（ii）用KI溶液滴定Fe3+,反应的离子方程式为

2Fe3++2「=2Fe2++L。a项，到滴定终点蓝色不能褪去，错误,可选KSCN作指示剂；b

项，滴定管必须用标准液润洗：d项，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（iii）〃（Fe；+）=

n（F）=0.0200LX0.5000molL-,=0.01mol,则石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为

元•X0.01molX56gmol1

--------------9(wo。-------------X100%=77.78%o

答案：(每空两分)(1)防倒吸(2)左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为

蓝色(3)CH3CHO+2CU(OH)2CH3coOH+Cu2OI+2H2O(4)(i)250mL容量瓶

(ii)ce(iii)77.78%

15、解析：(l)CL通入卤水会生成Br2,2Br-+C12=Br2+2C「，可用萃取的方法将其分

岗出来，故可用CCL做萃取剂，用分液漏斗进行分离。

(2)上层溶液x中含有Ca2+、Mg2+、C-和SC",最后得到CaCL,加入CaO是为了除

去Mg2+,所以加入W生成的沉淀应是BaSCh,故加入W的目的是除去SO42-;在调节pH

除去Mg?卡时，一定不能使Ca?+生成Ca(OH)2沉淀，故其pH范围应控制在11,0〜12.2之间；

为了得到纯净的CaCb,应用盐酸酸化。

(3)CO2气体的密度比空气大，在用向上排空气法收集CCh时，要把导气管插入到集气

瓶的底部，因此a装置不合理；在用长颈漏斗加入反应液制取气体时，长颈漏斗的颈黑一定

要插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗中逸士，所以c装置也不合理，b、d装

置合理。

(4)比较酸的相对强弱时，一定要在相同的条件下进行比较。在相同的温度和压强下，

SO2和CCh在水中的溶解度不同，SO?和CO?分别与H?O反应的程度不同，因此SCh、CO2

的饱和水溶液中生成H2sO3和H2cO3的浓度不同，因此分别测其饱和溶液的pH,不能用于

判断H2s03和H2c03的酸性强弱。在设计脸证H2s03和H2c03的酸性强弱时，可从以下方

而考虑：①多元弱酸的电离主要以第一步电离为主，所以在比较112so3和H2c03的酸性强

弱时，可以用测定相同条件下NaHSC>3溶液和NaHC03溶液pH大小的方法来完成，若

NaHSOa溶液的pH小，则H2SO3的酸性比H2c。3强。

②可以用强酸制弱酸的反应原理来比较H2s03和H2co3的酸性强弱，将SO2气体通入

到NaHCCh(Na2co3)溶液中，再依次把出来的气体通入到酸性KMnO4溶液中除去SO；,通

入到品红溶液检脸SO?已除尽，通入到澄清石灰水时，若出现浑浊现象则证明H2s。3的酸

性比H2co3酸性强。

也可将CO2气体依次通入NaHSO^Na2s。3)溶液和晶幺丫溶液，若品行溶液不褪电，说明

C02不能使NaHSOMNa2s。3)溶液产生S02,证明H2SO3比H2CO3的酸性强。

答案：(每空两分)(1)四氯化碳分液漏斗

(2)除去溶液中的SOJ—11.0^pII<12.2盐酸

(3)bd

(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；

三种参考方案如下：

方案■：配制相同物质的最浓度的NaHSCh和NaHCCh溶液，用酸度计(或pH试纸)测

两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2s03酸性强于H2CO3。

方案二：将SO2气体依次通过NaHCCM或Na2cCh）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、

澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2sCh酸性强于H2co3。

方案三：将C02气体依次通过NaHSCh（或Na2so3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，

证明H2sCh酸性强于H2co3。

16、【答案】（除了标注外每空两分）23d正四面体形（1分）大于电负性N强于

P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，

1000-I100K

成键电子对之间的排斥力增大，键角变大TiO2+2C+2Cl2血+2coTiN

3叵

小必

【解析】分析：（1）根据钛原子的核外电子排布式解答；

（2）根据白磷的结构解答；根据相似相容原理解答；

（3）根据电负性对成键电子对的影响解答；

（4）根据反应物和生成物结合原了守恒书写方程式；

（5）根据均摊法计算。

详解：（D钛元素基态原子的核外电子排布式为1国2（2P63523P63d24解，因此其中未成对电子数为2个,

能量最高的电子占据的能级符号为3d。

（2）白磷（P6分子中含有6个P-P单键，其立体构型为正四面体形：白磷和CS?均为非极性分子，

水是极性分子，根据相似相容原理可推测白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度。

（3）由于电负性N强于P,中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距

离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，因此PHs的键角小于小的。

（4）反应物是氯气、Ti6和足量炭粉，生成物是TiCh,根据原子守恒且碳过量可知还有CO生成，则