2025届高考化学一轮复习专项突破+酸碱中和滴定、离子反应

第1页（共1页）酸碱中和滴定、离子反应一．选择题（共15小题）1．（2024•山东模拟）中和滴定是高中化学必做实验之一，下列关于滴定的操作正确的是（）A．润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从上部倒出，重复2～3次 B．装液：滴定前应将滴定管烘干后再装溶液 C．接近滴定终点“半滴操作”：稍转动旋塞，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 D．读数：滴定结束应立即将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，迅速读数2．（2024•莱西市期末）下列叙述正确的是（）A．图1可用于测定NaOH溶液的浓度 B．图2表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，滴定曲线一定正确 C．图3所示的读数为12.20mL D．一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图43．（2024•潍坊期末）用0.1000mol•L﹣1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．可用甲基橙做指示剂 B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出 C．滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁 D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低4．（2024•牡丹区三模）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其它还原性离子）。下列说法错误的是（）A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化 C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点 D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高5．（2024•青岛一模）下列五种溶液：①漂白粉溶液②CaCl2溶液③饱和Na2CO3溶液④NaHCO3稀溶液⑤澄清石灰水，通入少量CO2能产生白色沉淀的是（）A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤6．（2024•郯城县一模）下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（）A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小 B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小7．（2024•杭州一模）关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（）A．广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验8．（2024•宁波一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol•L﹣1Na2CO3溶液和40mL0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol•L﹣1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的是（）A．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：+H+＝H2CO3B．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）﹣c（）＝c（OH﹣）﹣c（H+） D．根据pH—V（HCl）图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点9．（2024•西城区一模）关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（）A．图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法 B．图b表示滴定烧碱待测液的过程 C．图c表示滴定管中液体的体积为22.6mL D．图d可表示用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl溶液的滴定曲线10．（2024•宁波一模）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（）A． B． C． D．11．（2024•上饶一模）加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+12．（2024•喀什市一模）下列各物质不能发生离子反应的是（）A．硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与碳酸钠溶液13．（2024•吉林一模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体14．（2024•青羊区一模）用0.2500mol/L的盐酸滴定20mL某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表：实验次数123消耗盐酸的体积25.0524.9520.95下列说法正确的是（）A．用蒸馏水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/L C．滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂 D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低15．（2024•青羊区一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol•L﹣1Na2CO3溶液和40mL0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol•L﹣1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是（）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：+H+＝CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）＞c（） D．根据pH—V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点二．解答题（共5小题）16．（2024•东城区一模）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是，反应的微观实质是（填化学用语）。（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是，反应的微观实质是（填化学用语）。（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整（在图3中画）。向其中滴加溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是。（5）复分解反应发生的条件是。17．（2024•琅琊区期末）回答下列问题：（1）现用物质的量浓度为0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定20mL某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。②判断到达滴定终点的实验现象是。③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为（填代号）。A．amLB．大于amLC．等于（50﹣a）mLD．大于（50﹣a）mL（2）某研究性学习小组用0.2000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积20.0720.0218.8019.97计算醋酸溶液的浓度（保留四位有效数字）。（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）向0.10mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1：Ka2＝。18．（2024•黄浦区一模）同学们用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。（1）判断滴定终点的现象为。（2）用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为mol•L﹣1。（保留四位小数）（3）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗。则测定结果。A．偏高B．偏低C．不变（4）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①滴定盐酸的曲线是。A．图1B．图2②滴定前CH3COOH的电离度为。③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最大的是点。④ⅰ达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积图1图2（填“＞”、“＜”或“＝”）。ⅱ当a＝b时，E点溶液中各离子浓度的大小顺序为。⑤醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（不定项）A．滴加少量浓盐酸B．微热溶液C．加水稀释D．加入少量醋酸钠晶体19．（2024•宝山区模拟）化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：（1）滴定醋酸的曲线是图（填“1”或“2”），滴加2～3滴作指示剂（填“甲基橙”或“酚酞”）。（2）达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积ab（填编号）。A．＞B．＜C．＝D．不确定（3）A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E＞＞＞（4）某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积（mL）标准溶液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.001.0218.97220.000.60见图320.000.2018.25表中缺少的读数为mL。（5）下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是（双选）。A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数Ⅱ．氧化还原滴定：如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：ⅰ．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。ⅱ．将ⅰ得到的H2C2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。ⅲ．终点时用去bmL1.0×10﹣4mol/L的KMnO4溶液。（6）写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式。（7）如何判定滴定终点。（8）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L（用字母表示）。Ⅲ．沉淀滴定法：（9）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl﹣，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10﹣6mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10﹣10）。20．（2024•延庆区期末）某研究性学习小组用浓度为0.15mol⋅L﹣1的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。（1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL（选填酸式、碱式）滴定管。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。（3）滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视。（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。（5）滴定前读数及滴定后读数如表所示。滴定次数待测液体积（mL）0.15mol⋅L﹣1盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次25.000.7020.60第二次25.004.0024.10第三次25.001.1021.10由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。（6）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是（填字母）。a．用待测溶液润洗锥形瓶b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水c．部分标准液滴出锥形瓶外（7）利用（5）测定值计算，25.00mL待测液中加入mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。

参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2024•山东模拟）中和滴定是高中化学必做实验之一，下列关于滴定的操作正确的是（）A．润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从上部倒出，重复2～3次 B．装液：滴定前应将滴定管烘干后再装溶液 C．接近滴定终点“半滴操作”：稍转动旋塞，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 D．读数：滴定结束应立即将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，迅速读数【答案】C【分析】A．润洗液应该从下部放出；B．滴定管用蒸馏水洗净后，一般用相应待测溶液或标准液润洗，不需要烘干后再装溶液；C．根据“半滴操作”实验技能分析判断；D．滴定结束后，应该等到滴定管液面稳定再读数。【解答】解：A．滴定管润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从滴定管下部放出，重复操作2～3次，故A错误；B．装液：滴定管用蒸馏水洗净后，一般用相应待测溶液或标准液润洗，不需要烘干后再装溶液，故B错误；C．接近滴定终点“半滴操作”：稍转动旋塞，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化以判断达到终点，故C正确；D．读数：滴定结束应立即将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直，待液面稳定后再读数，不是迅速读数，故D错误；故选：C。【点评】本题考查中和滴定实验基本操作，侧重学生的实验能力和分析能力的考查，把握中和滴定实验操作及注意事项是解题关键，题目难度中等。2．（2024•莱西市期末）下列叙述正确的是（）A．图1可用于测定NaOH溶液的浓度 B．图2表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，滴定曲线一定正确 C．图3所示的读数为12.20mL D．一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4【答案】D【分析】A．NaOH溶液不能装在酸式滴定管中；B．酸碱中和滴定曲线在邻近滴定终点时有一个突变趋势；C．滴定管读数上小下大；D．冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，加水稀释时，醋酸逐渐电离，溶液中离子浓度先增大后减小。【解答】解：A．NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，故A错误；B．酸碱中和滴定曲线在邻近滴定终点时有一个突变趋势，图2没有突变，故B错误；C．滴定管读数上小下大，图3所示的读数为11.80mL，故C错误；D．冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，加水稀释时，醋酸逐渐电离，溶液中离子浓度先增大后减小，故导电能力如图所示，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了酸碱中和滴定的相关内容，难度不大，属于基础性知识的考查，平常注意知识的积累。3．（2024•潍坊期末）用0.1000mol•L﹣1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（）A．可用甲基橙做指示剂 B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出 C．滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁 D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低【答案】A【分析】A．盐酸滴定氢氧化钠滴定终点溶液显中性，可用甲基橙作指示剂；B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液部分从上口倒出，部分从下口放出；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可碰触锥形瓶内壁；D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠的体积偏大，所测浓度偏高。【解答】解：A．盐酸滴定氢氧化钠滴定终点溶液显中性，可用甲基橙作指示剂，故A正确；B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液部分从上口倒出，部分从下口放出，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可碰触锥形瓶内壁，故C错误；D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠的体积偏大，所测浓度偏高，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度不大。4．（2024•牡丹区三模）电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其它还原性离子）。下列说法错误的是（）A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化 C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点 D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高【答案】B【分析】A．打开活塞，迅速放出液体，可使气泡逸出；B．眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；C．滴定结束前溶液为无色，滴定终点溶液变为浅红色；D．锥形瓶不能用待装液润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大。【解答】解：A．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，故A正确；B．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，不需要观察滴定管中液面变化，故B错误；C．用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品时，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，故C正确；D．用待测液润洗锥形瓶，导致待测液中草酸亚铁的物质的量偏大，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测得草酸亚铁样品纯度偏高，故D正确；故选：B。【点评】本题考查中和滴定及误差分析，明确中和滴定步骤及操作方法即可解答，注意掌握滴定管、锥形瓶的使用方法及滴定终点的判断方法，B为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。5．（2024•青岛一模）下列五种溶液：①漂白粉溶液②CaCl2溶液③饱和Na2CO3溶液④NaHCO3稀溶液⑤澄清石灰水，通入少量CO2能产生白色沉淀的是（）A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤【答案】C【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：溶解度小的碳酸氢钠、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答。【解答】解：①向漂白粉溶液中通入少量CO2会生成难溶于水的碳酸钙，有白色沉淀生成，故①正确；②向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故②错误；③饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成白色沉淀，故③正确；④向NaHCO3稀溶液通入少量CO2不反应，无沉淀出现，故④错误；⑤向澄清石灰水中通入少量CO2会生成难溶于水的碳酸钙，有白色沉淀生成，故⑤正确；综上所述，①③⑤会出现白色沉淀，故选：C。【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意通入的少量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大。6．（2024•郯城县一模）下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是（）A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应后体系的温度值偏小 B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持自然垂直 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测标准液体积偏小【答案】C【分析】A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的温度值偏小；B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管垂直；C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏大；D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据液体的体积，所测标准液体积偏小。【解答】解：A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失，所测反应后体系的温度值偏小，故A正确；B．读数时应将滴定管从架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管垂直，故B正确；C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，会导致待测液偏多，消耗标准液偏多，测定结果偏大，故C错误；D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占据液体的体积，所测标准液体积偏小，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度不大。7．（2024•杭州一模）关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是（）A．广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验【答案】B【分析】A．广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1；B．指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少；C．聚四氟乙烯耐酸碱；D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验。【解答】解：A．广泛pH试纸的范围是1～14（最常用）或1～10，可以识别的pH差约为1，故A正确；B．指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，故B错误；C．聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，故C正确；D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查酸碱中和滴定，为高频考点，题目难度不大。8．（2024•宁波一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol•L﹣1Na2CO3溶液和40mL0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol•L﹣1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的是（）A．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：+H+＝H2CO3 B．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）﹣c（）＝c（OH﹣）﹣c（H+） D．根据pH—V（HCl）图滴定分析时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂指示滴定终点【答案】C【分析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体；B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸；D．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2CO3）+c（），NaHCO3溶液中满足c（H2CO3）﹣c（）＝c（OH﹣）﹣c（H+）；C．根据pH—V（HCl）图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围。【解答】解：A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，故A错误；B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），在20mL时碳酸钠转化为了碳酸氢钠，V1＞20mL，所以未碳酸氢根和氢离子反应，丁还未产生气体，应该为+H+＝，故B错误；C．根据电荷守恒和物料守恒，则Na2CO3中存在c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2CO3）+c（），NaHCO3溶液中满足c（H2CO3）﹣c（）＝c（OH﹣）﹣c（H+），故C正确；D．根据pH～V（HCl）图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D错误；故选：C。【点评】本题考查滴定实验，解题的关键是了解反应原理和注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质，为高频考点。9．（2024•西城区一模）关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（）A．图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法 B．图b表示滴定烧碱待测液的过程 C．图c表示滴定管中液体的体积为22.6mL D．图d可表示用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl溶液的滴定曲线【答案】A【分析】A．弯曲并挤压橡胶管可排出空气；B．滴定烧碱待测液，则标准液为酸溶液；C．滴定管估读到0.01；D．盐酸为强酸，浓度为0.1mol/L。【解答】解：A．弯曲并挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故A正确；B．滴定烧碱待测液，则标准液为酸溶液，应选择酸性滴定管，故B错误；C．滴定管估读到0.01，即液体体积为22.60mL，不是22.6mL，故C错误；D．盐酸为强酸，浓度为0.1mol/L，pH值对应起点应为1，故D错误；故选：A。【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2024•宁波一模）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为（）A． B． C． D．【答案】D【分析】碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。【解答】解：酸式滴定管排气泡的方法：稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡；滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。11．（2024•上饶一模）加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是（）A．Cu2+ B．Fe3+ C．SO42﹣ D．H+【答案】C【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子数目不变，以此来解答。【解答】解：A．加入NaOH与Cu2+反应生成沉淀，离子数目减少，故A不选；B．加入NaOH与Fe3+反应生成沉淀，离子数目减少，故B不选；C．加入NaOH与SO42﹣不反应，离子数目不变，故C选；D．加入NaOH与H+反应生成水，离子数目减少，故D不选；故选：C。【点评】本题考查离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。12．（2024•喀什市一模）下列各物质不能发生离子反应的是（）A．硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与碳酸钠溶液【答案】A【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。【解答】解：A、稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A选；B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不选；C、碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不选；D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，能够发生离子反应，故D不选；故选：A。【点评】本题考查离子反应发生的条件，可以利用复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性来解答，本题难度不大。13．（2024•吉林一模）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体【答案】C【分析】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏小；B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大；C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响；D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大。【解答】解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，故A错误；B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，故B错误；C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响，故测量结果无影响，故C正确；D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，故D错误；故选：C。【点评】本题考查中和滴定误差分析，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2024•青羊区一模）用0.2500mol/L的盐酸滴定20mL某未知浓度的氢氧化钠溶液实验中，所测数据如表：实验次数123消耗盐酸的体积25.0524.9520.95下列说法正确的是（）A．用蒸馏水洗涤后的酸式滴定管即可装入盐酸标准溶液 B．氢氧化钠溶液的浓度为0.3125mol/L C．滴定过程中可以选用石蕊溶液做指示剂 D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则氢氧化钠溶液浓度偏低【答案】见试题解答内容【分析】A．滴定管必须用待装液润洗后，才能装入待装液；B．氢氧化钠溶液的浓度＝；C．石蕊的颜色变化不明显；D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则盐酸的体积偏大。【解答】解：A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸标准溶液润洗2～3次，才能装入盐酸标准溶液，故A错误；B．由于第3次消耗盐酸的体积比较小，忽略，则前两次实验所用盐酸的平均体积为（25.05+24.95）mL＝25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度＝＝＝0.3125mol/L，故B正确；C．在滴定过程中石蕊的颜色范围是8～10，滴定终点时颜色变化不明显，不易判断，不能用石蕊溶液做酸碱中和滴定的指示剂，故C错误；D．若酸式滴定管在滴定前尖端有气泡，而滴定后气泡消失，则盐酸的体积偏大，所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故D错误；故选：B。【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查学生滴定操作、指示剂选择、计算和误差分析等知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2024•青羊区一模）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol•L﹣1Na2CO3溶液和40mL0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol•L﹣1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是（）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：+H+＝CO2↑+H2O C．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c（H2CO3）＞c（） D．根据pH—V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点【答案】D【分析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体；B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应为碳酸根离子与氢离子结合生成碳酸；C．Na2CO3溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离；D．根据pH—V（HCl）图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围。【解答】解：A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，故A错误；B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），在20mL时碳酸钠转化为了碳酸氢钠，V1＞20mL，所以未碳酸氢根和氢离子反应，但根据图判断，此时“丁”还未产生气体，应该为+H+＝，故B错误；C．Na2CO3溶液中以钠离子和碳酸根离子为主，则c（H2CO3）＜c（），NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于碳酸氢根离子的电离，则c（H2CO3）＞c（），故C错误；D．根据pH—V（HCl）图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；d点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故D正确；故选：D。【点评】本题考查滴定实验，解题的关键是了解反应原理和注意分析图象曲线变化趋势，把握物质的性质，为高频考点。二．解答题（共5小题）16．（2024•东城区一模）某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl﹣，反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O（填化学用语）。（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反应的微观实质是Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓（填化学用语）。（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整（在图3中画）。向其中滴加Ba（OH）2溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是有气泡产生，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是无明显现象。（5）复分解反应发生的条件是生产沉淀、水、气体。【答案】（1）Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；（3）；Ba（OH）2；（4）有气泡产生；无明显现象；（5）有气体、沉淀或水生成。【分析】（1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，发生的反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，硫酸氢钠完全到了生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀水和硫酸钠；（4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，碳酸钠和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体，现象是有气泡产生，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中，和硫酸氢钠不反应；（5）复分解反应发生的条件是离子浓度减小，反应过程中生成气体、沉淀、和水。【解答】解：（1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，发生的反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该反应过程没有变化的微粒是：Na+、Cl﹣，反应的微观实质为：H++OH﹣＝H2O，故答案为：Na+、Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，反应的微观实质是：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；Cu2++2OH+＝Cu（OH）2↓；（3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，硫酸氢钠完全到了生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中存在的离子为：Na+、H+，补充完整的装置图为：，向其中滴加Ba（OH）2，发生反应溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀，故答案为：；Ba（OH）2；（4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，碳酸钠和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体，现象是有气泡产生，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中，和硫酸氢钠不反应，现象是无明显现象，故答案为：有气泡产生；无明显现象；（5）复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成，故答案为：生产沉淀、水、气体。【点评】本题考查了物质性质、离子反应的实质理解应用、离子方程式等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。17．（2024•琅琊区期末）回答下列问题：（1）现用物质的量浓度为0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定20mL某盐酸的物质的量浓度（以酚酞为指示剂），请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中。②判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。③如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为D（填代号）。A．amLB．大于amLC．等于（50﹣a）mLD．大于（50﹣a）mL（2）某研究性学习小组用0.2000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定20.00mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积20.0720.0218.8019.97计算醋酸溶液的浓度0.2002mol/L（保留四位有效数字）。（3）浓度会影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.0100mol/L的醋酸的pH＞2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；合理即可）。②从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将减小（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）向0.10mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知]。则Ka1：Ka2＝1000。【答案】（1）①乙；②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（合理即可）；③D；（2）0.2002mol/L；（3）0.0100mol/L的醋酸的pH＞2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；合理即可）；减小；（4）1000。【分析】（1）①甲为酸式滴定管、乙为碱式滴定管，碱性溶液应该用碱式滴定管盛放；②酚酞遇酸呈无色，遇碱呈红色；③滴定管的0刻度在上方，且最大刻度下方还有溶液；（2）第3次使用V（NaOH）偏差较大，舍去，则平均V（NaOH）＝mL＝20.02mL，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者以1：1反应，则c（醋酸）＝；（3）①弱电解质不能完全电离；②弱电解质的浓度越大，其电离程度越小；（4）由图可知，pH＝1.2时溶液中c（H+）＝10﹣1.2mol/L，c（H2A）＝c（HA﹣），此时，pH＝4.2时溶液中c（H+）＝10﹣4.2mol/L，c（A2﹣）＝c（HA﹣），此时。【解答】解：（1）①甲为酸式滴定管、乙为碱式滴定管，NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；②酚酞遇酸呈无色，遇碱呈红色，本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以达到终点时现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；③滴定管的0刻度在上方，如果液面处的读数是a，且最大刻度以下没有刻度，且最大刻度下方还有溶液，则滴定管中液体的体积一定大于（50﹣a）mL，故答案为：D；（2）第3次使用V（NaOH）偏差较大，舍去，则平均V（NaOH）＝mL＝20.02mL，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者以1：1反应，则c（醋酸）＝＝＝0.2002mol/L，故答案为：0.2002mol/L；（3）①弱电解质部分电离，0.0100mol/L醋酸的pH＝3.38＞2可知，醋酸电离出的c（H+）小于醋酸浓度，则醋酸是弱电解质的结论，或浓度为0.1000mol•L﹣1，0.0100mol•L﹣1及0.0010mol•L﹣1的醋酸，pH变化值小于1，也可说明醋酸是弱电解质，故答案为：0.0100mol/L的醋酸的pH＞2（或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；合理即可）；②0.0010mol/L．醋酸溶液pH为3.88，而0.0100mol/L醋酸溶液pH为3.38，即醋酸浓度增大10倍，pH减小值小于l，说明随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将减小，故答案为：减小；（4）由图可知，pH＝1.2时溶液中c（H+）＝10﹣1.2mol/L，c（H2A）＝c（HA﹣），此时，pH＝4.2时溶液中c（H+）＝10﹣4.2mol/L，c（A2﹣）＝c（HA﹣），此时，则Ka1：Ka2＝10﹣1.2：10﹣4.2＝1000，故答案为：1000。【点评】本题考查滴定实验、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，侧重考查阅读、图象分析判断及计算能力，明确滴定原理、滴定管的结构特点及电离平衡常数的计算方法是解本题关键，题目难度中等。18．（2024•黄浦区一模）同学们用0.1000mol•L﹣1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。（1）判断滴定终点的现象为锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色。（2）用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为0.1700mol•L﹣1。（保留四位小数）（3）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗。则测定结果B。A．偏高B．偏低C．不变（4）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：①滴定盐酸的曲线是A。A．图1B．图2②滴定前CH3COOH的电离度为1%。③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，水的电离程度最大的是E点。④ⅰ达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积图1＞图2（填“＞”、“＜”或“＝”）。ⅱ当a＝b时，E点溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。⑤醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（不定项）A．滴加少量浓盐酸B．微热溶液C．加水稀释D．加入少量醋酸钠晶体【答案】（1）锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（2）0.1700；（3）B；（4）①A；②1%；③E；④i．＞；ii．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；⑤BC。【分析】（1）高锰酸钾为紫色，酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，终点时由无色变为紫色；（2）由表中数据可知，第二次误差大可舍弃，其它三次的平均体积为18.00mL，结合反应计算；（3）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，导致过氧化氢浓度变稀；（4）①醋酸为弱电解质，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸溶液pH＝1；②醋酸溶液pH＝3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，滴定前CH3COOH的电离度＝×100%；③酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；④i．达到B、D状态时，溶液呈中性，弱酸消耗氢氧化钠少；ii．当a＝b时，恰好完全反应，E点为醋酸钠溶液；⑤A．滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，抑制醋酸的电离；B．加热促进醋酸的电离；C．加水稀释促进醋酸的电离；D．加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO﹣）增大，抑制醋酸的电离。【解答】解：（1）滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（2）由表中数据可知，第二次误差大可舍弃，其它三次的平均体积＝mL＝17.00mL，由2+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑可知，过氧化氢的浓度＝＝0.1700mol/L，故答案为：0.1700；（3）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗。则测定结果偏低，故答案为：B；（4）①醋酸为弱电解质，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸溶液pH＝1，得到滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：A；②醋酸溶液pH＝3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，滴定前CH3COOH的电离度为×100%＝1%，故答案为：1%；③图中A、B、C、D、E点对应的溶液中，E点为CH3COONa溶液，水的电离程度最大的是E点，故答案为：E；④i．达到B、D状态时，溶液呈中性，反应消耗的NaOH溶液的体积图1＞图2，故答案为：＞；ii．当a＝b时，E点溶液是CH3COONa溶液，溶液中醋酸根蜡烛水解，溶液显碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；⑤A．滴加少量浓盐酸，c（H+）增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH电离程度减小，故A错误；B．微热溶液，越热越电离，促进醋酸的电离，CH3COOH电离程度增大，故B正确；C．加水稀释，越稀越电离，促进醋酸的电离，CH3COOH电离程度增大，故C正确；D．加入少量醋酸钠晶体，c（CH3COO﹣）增大，抑制醋酸的电离，则CH3COOH电离程度减小，故D错误；故答案为：BC。【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响元素的分析判断、酸碱滴定实验过程的理解应用、注意知识的熟练掌握，题目难度中等。19．（2024•宝山区模拟）化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：（1）滴定醋酸的曲线是图2（填“1”或“2”），滴加2～3滴酚酞作指示剂（填“甲基橙”或“酚酞”）。（2）达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积aAb（填编号）。A．＞B．＜C．＝D．不确定（3）A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E＞B＞C＞A（4）某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积（mL）标准溶液的体积（mL）滴定前读数滴定后读数120.001.0218.97220.000.60见图320.000.2018.25表中缺少的读数为20.70mL。（5）下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是BC（双选）。A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数Ⅱ．氧化还原滴定：如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：ⅰ．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。ⅱ．将ⅰ得到的H2C2O4溶液，再用KMnO4酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。ⅲ．终点时用去bmL1.0×10﹣4mol/L的KMnO4溶液。（6）写出用KMnO4酸性溶液滴定H2C2O4的离子方程式2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。（7）如何判定滴定终点当最后半滴标准KMnO4酸性溶液滴入，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色。（8）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L（用字母表示）。Ⅲ．沉淀滴定法：（9）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl﹣，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10﹣6mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10﹣4mol•L﹣1（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10﹣10）。【答案】（1）2；酚酞；（2）A；（3）B＞C＞A；（4）20.70；（5）BC；（6）2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（7）当最后半滴标准KMnO4酸性溶液滴入，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；（8）；（9）2.0×10﹣4。【分析】（1）等浓度的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸不完全电离，则等浓度的两种酸，醋酸的pH较大，则滴定醋酸的曲线是图2，滴定醋酸至终点时，醋酸根离子水解显碱性，应选择酚酞作指示剂；（2）B、D两点的pH均为7，盐酸和氢氧化钠完全反应溶液呈中性，消耗氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量，醋酸与氢氧化钠完全反应时溶液显碱性；（3）酸抑制水的电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的氢离子浓度小、抑制水的电离能力不如盐酸，食盐水不影响水的电离；（4）如图所示，平视凹液面最低点读数；（5）A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响滴定结果；B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质，等质量的KOH的物质的量比NaOH的物质的量小，造成配制标准溶液中OH﹣浓度偏小；C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，开始读数偏小，滴定后气泡消失，读数正确，则消耗标准溶液的体积偏大；D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，则消耗标准溶液的体积偏小；（6）KMnO4酸性溶液具有氧化性，草酸具有还原性，依据电子守恒和电荷守恒配平方程式；（7）酸性高锰酸钾溶液滴入草酸，溶液中高锰酸钾被草酸还原为锰离子而褪色，当滴加最后半滴标准溶液时，混合液由无色变成了浅红色；（8）该滴定实验中存在如下关系：5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，先计算n（Ca2+）＝n（KMnO4），再进一步计算出血液中钙离子的浓度；（9）当溶液中的氯离子恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10﹣6mol•L﹣1）时，溶液中的c（Ag+）＝代入数据计算。【解答】解：（1）等浓度的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸不完全电离，则等浓度的两种酸，醋酸的pH较大，则滴定醋酸的曲线是图2，滴定醋酸至终点时，醋酸根离子水解显碱性，应选择酚酞作指示剂，故答案为：2；酚酞；（2）B、D两点的pH均为7，盐酸和氢氧化钠完全反应溶液呈中性，消耗氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量，醋酸与氢氧化钠完全反应时溶液显碱性，若要溶液显中性，则加入氢氧化钠的物质的量略小于醋酸的物质的量，反应消耗NaOH溶液的体积a大于b，故A正确，故答案为：A；（3）酸抑制水的电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的氢离子浓度小、抑制水的电离能力不如盐酸，食盐水不影响水的电离，则A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E＞B＞C＞A，故答案为：B＞C＞A；（4）如图所示，平视凹液面最低点，读数结果为20.70mL，故答案为：20.70；（5）A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏