湖南省永州市蓝山县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

湖南省永州市蓝山县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：九年级一、选择题（共10题，每题2分）要求：从每题的四个选项中，选择最符合题意的答案。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氯化钠溶液B.纯净的氧气C.纯净的二氧化碳D.纯净的水2.下列关于化学式的表示方法，正确的是（）A.氧化钙表示为CaOB.氢氧化钠表示为NaOHC.氢气表示为H2OD.碳酸表示为H2CO33.下列物质在常温下属于固态的是（）A.氧气B.氢气C.氯气D.氯化钠4.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2KCl+Ca(OH)2=CaCl2+2KOHD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5.下列关于化学实验的说法，正确的是（）A.加热时，试管口应略向下倾斜B.分液时，分液漏斗的活塞应打开C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁6.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小B.元素周期表中，同一主族元素的性质相似C.元素周期表中，同一周期元素的性质相似D.元素周期表中，原子序数越大，电子层数越多7.下列关于化学方程式的配平，正确的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2H2+O2=2H2O2C.2H2+O2=H2OD.2H2+O2=2H2O38.下列关于化学实验仪器的使用，正确的是（）A.烧杯加热时，应使用酒精灯的外焰B.烧杯加热时，应使用酒精灯的内焰C.烧杯加热时，应使用酒精灯的焰心D.烧杯加热时，应使用酒精灯的焰尖9.下列关于化学实验现象的描述，正确的是（）A.氯化钠溶液中加入酚酞试液，溶液变红B.氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，溶液变蓝C.氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，溶液变紫D.氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，溶液无色10.下列关于化学实验结论的描述，正确的是（）A.铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸铁B.铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁C.铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸D.铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸铁二、填空题（共5题，每题2分）要求：根据题目要求，填写相应的化学用语或名称。1.氢气、氧气、氮气、二氧化碳等气体在常温下的状态分别是__________、__________、__________、__________。2.下列化学式的读法中，正确的是__________。3.下列物质的化学式分别是__________、__________、__________。4.下列物质的俗称分别是__________、__________、__________。5.下列物质的用途分别是__________、__________、__________。三、简答题（共5题，每题5分）要求：根据题目要求，简述相应的化学知识。1.简述质量守恒定律的内容。2.简述化学反应速率的影响因素。3.简述化学实验中常见的安全事故及预防措施。4.简述金属的腐蚀与防护。5.简述化学实验中常见仪器的使用方法。四、计算题（共1题，10分）要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。1.已知：2.5g铁与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气。求铁与稀硫酸反应的化学方程式，并计算反应中硫酸的物质的量。五、实验探究题（共1题，10分）要求：根据题目要求，进行实验探究并写出实验步骤、实验现象及结论。1.实验目的：探究不同浓度的氢氧化钠溶液对酚酞试液颜色变化的影响。实验步骤：（1）取三支洁净的试管，分别加入2mL0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L的氢氧化钠溶液。（2）向每支试管中滴加2-3滴酚酞试液，观察颜色变化。（3）重复步骤（1）和（2），分别加入2mL0.01mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L的氢氧化钠溶液，观察颜色变化。实验现象：（1）0.1mol/L氢氧化钠溶液中，酚酞试液变红。（2）0.5mol/L氢氧化钠溶液中，酚酞试液变红。（3）1.0mol/L氢氧化钠溶液中，酚酞试液变红。（4）0.01mol/L氢氧化钠溶液中，酚酞试液无色。（5）0.05mol/L氢氧化钠溶液中，酚酞试液无色。（6）0.1mol/L氢氧化钠溶液中，酚酞试液无色。实验结论：氢氧化钠溶液的浓度越高，酚酞试液的颜色变化越明显。本次试卷答案如下：一、选择题1.A解析：纯净物是由同种物质组成的物质，而氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的混合物。2.A解析：氧化钙的化学式为CaO，氢氧化钠的化学式为NaOH，氢气的化学式为H2，碳酸的化学式为H2CO3。3.D解析：在常温下，氧气、氢气和氯气都是气态，而氯化钠是固态。4.C解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在选项C中，反应物中没有单质。5.C解析：加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水回流到试管底部引起试管炸裂。分液漏斗的活塞应关闭，以防止液体流出。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防止产生大量热量引起喷溅。过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出。6.B解析：元素周期表中，同一主族元素的性质相似，因为它们的最外层电子数相同。7.A解析：化学方程式的配平需要保证反应物和生成物中每种元素的原子数相等。在选项A中，反应物和生成物中氢和氧的原子数相等。8.A解析：烧杯加热时，应使用酒精灯的外焰，因为外焰温度较高，适合加热。9.C解析：氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，溶液变紫，因为酚酞在碱性溶液中呈现紫色。10.B解析：铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为硫酸铜中的铜离子被铁置换出来。二、填空题1.气态、气态、气态、气态解析：氢气、氧气、氮气和二氧化碳在常温下都是气态。2.氧化钙、氢氧化钠、水解析：氧化钙的化学式为CaO，氢氧化钠的化学式为NaOH，水的化学式为H2O。3.氯化钠、氢氧化钠、硫酸解析：氯化钠的俗称是食盐，氢氧化钠的俗称是烧碱，硫酸的俗称是油酸。4.食盐、烧碱、油酸解析：食盐的化学式是NaCl，烧碱的化学式是NaOH，油酸的化学式是C17H33COOH。5.加热、冷却、过滤、蒸发、蒸馏解析：这些是常见的化学实验操作方法，分别用于加热物质、冷却物质、分离固体和液体、蒸发溶剂、分离混合物。三、简答题1.质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，表明在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。2.化学反应速率的影响因素包括反应物的浓度、温度、催化剂等。解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度（通常温度越高，反应速率越快）、催化剂（能加速反应而不被消耗）等。3.常见的化学实验安全事故包括试管破裂、溶液溅出、化学品中毒等，预防措施包括穿戴实验服、佩戴护目镜、操作规范等。解析：化学实验中可能发生的安全事故很多，预防措施包括穿戴适当的防护装备、遵循实验操作规范、使用安全的实验器材等。4.金属的腐蚀是金属与氧气、水等物质发生化学反应而破坏的过程，防护措施包括涂层、镀层、阴极保护等。