2022-2023学年湖南省衡阳县四中高二上学期开学摸底考试化学试卷 A卷

湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试卷A卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列图示与内容不相吻合的是()A.闻氯气的气味B.用排水法收集氯气C.盛装液氯容器的标签D.证明氯气可以与NaOH溶液反应2.下列有关物质分类的叙述正确的是()A.四种物质都属于化合物B.溶液、浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D.等非金属氧化物均属于酸性氧化物3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.粉末溶于水时放热B.的俗称是小苏打C.金属通常质地坚硬，因此钠的硬度很大D.同浓度的溶液比溶液的碱性弱4.下列化学用语描述正确的是()

A.NaClO的电子式：

B.的电子式：

C.CO的分子结构模型为

D.用电子式表示的形成过程：5.下列说法正确的是()A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:26.下列实验操作的描述中，正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量7.下列离子组在指定条件下能大量共存的是()A.滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：B.无色透明的溶液中：

C.含有大量的溶液中：D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：8.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论中正确的是()A.能使酸性溶液褪色，故也能使酸性溶液褪色B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C.能使品红溶液褪色，故也能使品红溶液褪色D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化9.某学生用如图所示的装置研究原电池原理，下列说法中错误的是()A.装置（3）中Zn棒增加的质量与Cu棒减少的质量之比为65:64B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Z棒不纯C.装置（1）中铜棒上没有气体产生D.装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等10.已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是()

A.该反应每生成3分子，转移6个电子

B.被还原，发生还原反应

C.还原性：>HCl

D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：611.下列关于氯及其化合物的说法不正确的是()A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：B.氢气在氯气中燃烧，火焰是苍白色C.铁在氯气中燃烧，有棕黄色烟生成D.氯气中放入有色花朵都会被漂白12.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是()友情提示：溶液显弱酸性。A.该反应过程中，M是，M是B.当有1个生成时，转移2个电子C.在分解过程中，溶液的pH逐渐降低D.的氧化性比强，还原性比弱13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.18g中含有的电子数为10

B.46g和46g含有的原子数均为3C.的盐酸中，所含数为D.标准状况下，11.2L中含1.5个氧原子14.生物燃料电池是以有机化合物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知极的电极反应为。下列说法中不正确的是()A.C极为电池负极，极为电池正极B.极的电极反应为C.该生物燃料电池的总反应为D.电子由极经外电路流向极15.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化，也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。16.某溶液可能含有中的几种离子。进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液的说法不正确的是()A.和一定存在B.和一定不存在C.和一定不存在D.向原溶液加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子数是K层电子数的3倍。下列说法中正确的是()

A.气态氢化物热稳定性：Z>W

B.元素X和Y形成的化合物只含有极性键

C.元素X存在三种常见核素，三者的性质完全相同

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂18.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是()

A.向溶液中通入

B.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：

D.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：19.如图所示的是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下页表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的晶体B浓疏酸附近无明显现象与浓硫酸不发生反应C湿润的红色石蕊试纸变蓝是一种可溶性碱D氯化物溶液变浑浊该溶液可能是溶液A.A B.B C.C D.D三、非选择题（共49分）。20.（8分）配平下列反应的化学方程式：（1）______________________（2）______________________________（3）_________________________（4）______________________________________21.（9分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组第二组每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________、___________（填化学式）。（2）有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥固体ⅰ.其中能导电的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______；属于电解质的是______；属于混合物的是______。ⅱ.写出物质⑥溶于水时的电离方程式：_________________________________。（3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______（填字母）。A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性22.（6分）如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。（2）实验室用此浓盐酸配制的盐酸，经计算需要_______mL浓盐酸。（3）配制稀盐酸时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_______（填序号）。（5）不规范的实验操作会导致实验结果有误差，分析下列操作，使配制的溶液浓度偏小的是_______（填字母）。A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时仰视刻度线C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水23.（10分）X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：（1）Y的元素名称是__________。（2）W在周期表中的位置是__________。（3）写出化合物的电子式：__________。（4）写出化合物的结构式：__________。（5）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。（6）下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。a.简单阴离子的还原性：Q>Rb.简单氢化物热稳定性：Q>Rc.氧化物对应的水化物的酸性：Q>R（7）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________。24.（8分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）。（2）将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。（4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。a.b.c.d.（5）已知能被氧化为，则24mL0.05的溶液与20mL0.02的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。25.（9分）在2L密闭容器中进行反应：，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：时间物质的量/molXYPQ起始0.51.01.52min末0.72.70.83min末2.7已知：0~2min内，。（1）试确定以下物质的相关量：起始时____，2min末________。（2）上述反应的化学方程式为________。（3）用Y表示2min内的平均反应速率为________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为________。（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述中不正确的是________（填字母）。a.0~2min内用X表示的平均反应速率为0.05b.向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率增大c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不冉改变即说明反应已经达到平衡状态d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡状态e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡状态

答案以及解析1.答案：B解析：B项是氯气溶于水制氯水的装置，如果是排水法收集氯气，应该把集气瓶中充满水，并且导管短进长出，故B项错误。2.答案：B解析：都属于化合物，属于单质，A项错误；溶液、浊液、胶体都是分散系，属于混合物，B项正确；硫酸、硝酸钠和生石灰分别属于酸、盐和碱性氧化物，纯碱是盐，C项错误；属于酸性氧化物，CO不能与碱反应，CO不是酸性氧化物，D项错误；故选B。3.答案：A解析：粉末溶于水时放热很明显，碳酸氢钠溶于水时吸热，A项正确；小苏打指，碳酸钠俗称苏打，B项错误；金属通常质地坚硬，但金属钠质软，用小刀就能切割，C项错误；同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，D项错误。4.答案：D解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A错误；是共价化合物，其电子式为，B错误；二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误；硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。5.答案：B解析：同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，A项错误；根据可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为，B项正确；根据可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，C项错误；根据公式可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为，D项错误。6.答案：B解析：并不是所有药品都不能放回原试剂瓶，例如剩余的钠可放回原试剂瓶；稀盐酸能够与氢氧化钙反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；酒精和水互溶，酒精灯不慎碰倒起火时，用水扑会造成火势蔓延，无法灭火，可以用湿抹布盖灭；NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放在烧杯中称量；故选B。7.答案：A解析：A项，溶液呈碱性，在碱性条件下之间不发生任何反应，可大量共存，正确；B项，含的溶液呈蓝色，与溶液无色不符，错误；C项，与反应生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与反应生成和而不能大量共存，错误。8.答案：D解析：A中无还原性，不能使酸性溶液褪色；B中金属镁与反应不产生；C中无漂白性，不能使品红溶液褪色。9.答案：A解析：锌的活泼性比铜的强，装置（3）中Zn棒为原电池的负极，失去电子生成锌离子，Zn棒质量减轻，Cu棒为原电池的正极，溶液中的铜离子在此电极上得到电子生成铜，Cu棒质量增加，A项错误；装置（2）中Zn棒不纯也能形成原电池而产生，B项正确；装置（1）不能构成原电池，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu棒上不产生，C项正确；假设装置（2）中正极上产生2g，则转移2mol电子，消耗65gZn，若装置（3）中正极析出64gCu，则也转移2mol电子，消耗65gZn，所以Zn棒减轻的质量相等，D项正确。10.答案：B解析：该反应中电子转移情况为。因此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；该反应的反应物中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；反应中，HCl为还原剂，为还原产物，则还原性：HCl>，C项错误；为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，D项错误。11.答案：D解析：氯气可以把亚铁离子氧化成铁离子，A项正确；氢气在氯气中燃烧，火焰颜色是苍白色，B项正确；氯气和铁反应生成的氯化铁固体小颗粒呈棕黄色烟状，C项正确；干燥的花朵在氯气中不被漂白，鲜花朵可以被漂白，D项错误。12.答案：B解析：根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为。根据中O元素的化合价变化，可知M为，为。总反应为，每有1个生成时，转移2个电子。溶液显弱酸性，分解生成水，溶液pH升高。在中，中氧元素的化合价降低，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：；在中，为还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：。故选B。13.答案：C解析：18g水的物质的量为1mol，一个分子中含10个电子，则18g中含电子数为10，A项正确；46g的物质的量是1mol，一个分子中含有3个原子，所以1mol含有原子的数目是3，46g的物质的量为46g÷92g/mol=0.5mol，一个分子中含有6个原子，所以46g含有原子的数目为3，B项正确；未指明盐酸的体积，数目无法计算，C项错误；标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，氧原子的物质的量为3×0.5mol=1.5mol，数目为1.5，D项正确。14.答案：D解析：由题干可知该装置为燃料电池，乙醇为燃料，氧气为氧化剂，乙醇失去电子发生氧化反应，其所在电极为负极，氧气得到电子发生还原反应，其所在电极为正极，则极为电池负极，极为电池正极，A项正确；正极上氧气得到电子和氢离子发生反应生成水，其电极反应为，B项正确；将正、负极反应相加即得电池的总反应为，C项正确；电子由负极流向正极，即由极经外电路导线流向极，D项不正确。15.答案：C解析：A项，Fe与反应生成，推断合理。B项，亚铁盐既能被氧化为铁盐又能被还原为铁单质，推断合理。C项，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中继续加热至液体呈红褐色；如果加入浓碱液中，生成的是沉淀，推断不合理。D项，可存在的循环转化关系，推断合理。16.答案：C解析：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中存在，与不能大量共存，所以原溶液中不存在；过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在，与不能大量共存，所以原溶液中不存在；溶液呈电中性，所以原溶液中一定存在，可能存在。根据分析，A项、B项正确，C项错误；原溶液中一定存在，加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，D项正确；故选C。17.答案：D解析：根据X的原子半径最小，可知X为H；由Y的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层电子数为6，则Y为O，与Y同主族的Z为S，则W为Cl。由非金属性：S<Cl，可知氢化物的热稳定性：，A错误；H、O形成的中既含极性键，又含非极性键，B错误；氢元素存在H、D、T三种核素，三者的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C错误；以及等都具有强氧化性，均可用作自来水的消毒剂，D正确。18.答案：CD解析：氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；电离出的优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B项错误；澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；金属活动性顺序：Zn>Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为，使溶液的蓝色消失，D项正确。19.答案：AD解析：NaOH溶于水放出热量，温度升高可促进氨水挥发。浓盐酸具有挥发性，氨气与浓盐酸挥发出来的HCl反应生成小颗粒，所以看到的现象是有白烟生成，故A正确；浓硫酸没有挥发性，氨气属于碱性气体，所以浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故B错误；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，但为非电解质，不属于碱，故C错误；能与反应生成沉淀，故该氯化物溶液可能是溶液，故D正确。20.答案：（1）1；6；3；2（2）3；4；3；1；2（3）3；6；5；1；3（4）1；4；7；6；1；4解析：（1）与发生复分解反应生成和，根据质量守恒定律，可得配平后的化学方程式为。（2）反应中银元素由0价升高为+1价，氮元素由+5价降低为+2价，化合价升降最小公倍数为3，则Ag的化学计量数为3，NO的化学计量数为1，的化学计量数为3，根据原子守恒得配平后的化学方程式为。（3）氯元素的化合价一部分由0升高为+5，另一部分由0降为-1，化合价升降最小公倍数为5，则KCl的化学计量数为5，的化学计量数为1，根据原子守恒得，配平后的化学方程式为。（4）N元素的化合价由+5降低为-3，Zn元素的化合价由0升高为+2，化合价升降最小公倍数是8，所以的化学计量数都是1，的化学计量数都是4，根据电荷守恒，可知的化学计量数是7，最后根据H原子守恒可知的化学计量数是6，配平后的化学方程式为。21.答案：（1）CO；（2）ⅰ.①②④；③；①⑤⑥；④；ⅱ.（3）C解析：（1）第一组中CO不能与碱溶液反应，即CO不属于酸性氧化物，第二组中是过氧化物，不属于碱性氧化物。（2）ⅰ.①能导电，且属于电解质；②能导电，但既不是电解质也不是非电解质；③不能导电，属于非电解质；④能导电，但属于混合物；⑤不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥不能导电，但属于电解质。综上所述，能导电的是①②④，属于非电解质的是③：属于电解质的是①⑤⑥，属于混合物的是④。ⅱ.溶于水时能完全电离出和，其电离方程式为。（3）化合物电离时，生成的阳离子全部是的是酸，生成的阴离子全部是的是碱，A、B错误；酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如溶液显碱性，D错误。22.答案：（1）（2）21.2（3）250mL容量瓶（4）③①④②（5）B解析：（1）根据公式可得该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为。（2）根据稀释公式可得，解得。

（3）该实验中除了所给玻璃仪器外，由于要配制250mL溶液，故实验中还需要用到250mL容量瓶。

（4）配制一定物质的量浓度的稀盐酸主要实验步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等。③为稀释，①为转移，④为洗涤，②为定容，故实验的正确顺序是③①④②。

（5）A项操作对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对溶液浓度无影响；B项操作会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；C项操作会导致溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏高；D项操作正常，对溶液浓度无影响。23.答案：（1）氧（2）第三周期第ⅢA族（3）（4）H—O—O—H（5）（6）b（7）解析：X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则Y是O元素；乙是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，则W为Al元素；由R最高正价与最低负价的代数和为4，可确定R是S元素，则Q是Cl元素。（2）Al元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。（3）离子化合物的电子式为。（4）中同时存在H—O键和O—O键，其结构式为H—O—O—H。（5）的电子层结构相同，根据“核大径小”可确