2019年高考化学基础课程（江苏版）课后练习第34讲Fe及其重要化合物

第34讲Fe及其重要化合物@用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O@将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为（）A．2∶1B．3∶2C．81∶64D．28∶55@有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液@已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部@已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中三种阳离子浓度相等，SO42－浓度为6mol/L，此溶液可溶解铁粉的质量为（）A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g@mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A．2.5VmolB．eq\f(m－2.5V,216)molC．eq\f(m－2.5V,188)molD．eq\f(m,216)mol@铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：装置一装置二实验装置（1）方法一中，装置A的作用________________________________________。方法二中，装湿棉花的作用________________________________________。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：________________________________________。@某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________________________________________。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________。（3）装置E中的现象是________________________________________。【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_____后，将所得溶液分成两份。（5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号，下同)为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（6）另一份用_______(填仪器名称)加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。@用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________。@如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：（1）若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？________________________________________。（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？________________________________________。写出B容器中有关反应的化学方程式______________________________