2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节1水的电离溶液的酸碱性跟踪训练含解析新人教版选修4

PAGEPAGE1水的电离溶液的酸碱性1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为()A．A>B B．A=10－6B C．B=10－6A D．A=B2、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不行能是()A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO43、25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH–;△H>0,下列叙述正确的是(

)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.将水加热,Kw增大,pH不变

C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变

D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低4、水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(

)A.水的电离是个吸热过程 B.35℃时c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)随着温度的上升而降低 D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小5、25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变6、下列水溶液可以确定显酸性的是(

)A.含氢离子的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液

C.的溶液 D.的溶液7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A．该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．c(H+)=c(OH-)+c()D．该温度高于25℃8、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是(

)

A.A、B溶液浓度肯定相等

B.稀释后A溶液酸性比B溶液强

C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

D.若A、B都是弱酸,则2<a=59、下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液中肯定不存在电离平衡B.在恒温条件下，增大压强，化学反速率肯定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1,则c1=10c2D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<710、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)11、用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是（

）A.将pH试纸放人溶液中视察其颜色改变,跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,视察颜色,跟标准比色卡比较12、对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．含OH－的溶液肯定呈碱性 B．pH小于7的溶液肯定呈酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液肯定呈中性 D．pH＝14的溶液碱性最强13、已知t℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH改变如图所示：①图中表示HA溶液pH改变曲线的是____(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。（5）室温下，取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。14、完成下列与溶液pH有关的计算（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__________（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a:b=_____（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOHpH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满意的关系是________________（用含a、b的表达式表示）15、已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:（1）图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是__________.(用A、B、C、D、E表示)（2）若从A点到D点,可实行的措施是_______(填标号).a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH固体（3）B点对应温度条件下,某溶液pH=7,此时,溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.4.B点对应的温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满意的关系是pH1+pH2=_______.16、羟胺可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,其水溶液显弱碱性。(1)①利用除去溶液中的的反应为。上述反应的还原剂是______________。若有0.02mol电子转移,则消耗羟胺的质量为__________g。②工业上可用处理含有等重金属离子的废水,将废水的pH调整成弱碱性,加入适量的,既能处理废水,也能回收部分贵金属。写出弱碱性环境中和反应的离子方程式______________________________。(2)已知的水溶液呈弱碱性的原理与相像。的水溶液中含有的离子主要有__________(填离子符号),(盐酸羟胺)的水溶液显酸性,用离子方程式表示溶液显酸性的缘由为_____________________________。若室温下1.5的的水溶液的pH=10.0,计算的电离平衡常数=__________。(3)制备(盐酸羟胺)的方法较多,其中一种方法为硝基甲烷()与盐酸、水作用制得盐酸羟胺。其反应原理为(已配平):__________(请写出分子式或结构简式)。(4)已知和甲醛发生反应生成甲醛肟的原理为。量取某甲醛溶液10.00mL于锥形瓶中,加入过量的充分反应,滴入几滴溴酚蓝作指示剂,用0.10的NaOH溶液滴定反应产生的游离酸,达到滴定终点时(此时未与NaOH反应)消耗NaOH溶液25.00mL,计算甲醛溶液的浓度为__________。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：B解析：6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：某温度下,pH=6的蒸馏水,,加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2,,pH=12的NaOH溶液,反应后的溶液呈碱性。8答案及解析：答案：C解析：加水稀释pH=2的A、B两种酸溶液,弱酸的浓度大于强酸,强酸PH=5弱酸PH<5。9答案及解析：答案：D解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：C解析：正确运用pH试纸的方法是用干燥、干净的玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,再跟标准比色卡比较。12答案及解析：答案：C解析：13答案及解析：答案：(1)1×10－13;10－11mol/L(2)酸(3)BD(4)①B②<(5)＝解析：14答案及解析：答案：(1)1:100(2)2×10-11mol·L－1(3)9:101(4)a+b=14解析：15答案及解析：答案：(1)B>C>A=D=E;(2)b;(3)碱性;10:1;(4)14解析：(1)KW只与温度有关,温度上升促进水的电离,KW增大,因此有B>C>A=D=E。(2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b与题意相符。(3)B点对应温度为100℃,KW=10-12,pH=6时,溶液为中性；温度不变时,某溶液pH=7,此时,溶液呈碱性；K点对应温度为25℃,Kw=10-14,25℃时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)×10-5mol·L-1=V(H2SO4)×10-4mol·L-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1。(4)B点对应温度为100℃,水的离子积常数为10-12,pH=6的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12,反应后溶液呈中性,所以n(OH-)=n(H+),即100×l0-a=1×10b-12,故a+b=14,即pH1+pH2=14。16答案及解析：答案：(1)①;0.66②

(2)和;;

(3)或HCOOH

(4)7.5解析：(1)①分子中N是-1价,具有还原性,在反应中,作